1、元素周期表核素和同位素,第一節(jié)元素周期表,目標定位：,了解核素和同位素的概念,元素周期表核素和同位素,復(fù)習：,想一想： 為什么是“類”不是“種”？ 同種元素的中子數(shù)是不是都相同？,元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。,核電荷數(shù)決定元素種類；,元素周期表核素和同位素,四、核素、同位素:,元素周期表核素和同位素,科學研究證明，同種元素原子的原子核中,中子數(shù)不一定相同。,氕,氘,氚,沒有中子 俗稱氫,有1個中子 俗稱重氫 M=2g/mol,有2個中子 俗稱超重氫 M=3g/mol,元素周期表核素和同位素,核素：,具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.如: 等. 天然元素

2、中有的一種元素有多種核素,稱為多核素元素,如:H、O等; 也有的天然元素僅只有一種核素,稱為單一核素元素,如:Na、F等,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素的種類。,元素周期表核素和同位素,同位素：,質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互稱為同位素。,同位素的特點： (1)同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同。 (2)天然存在的某種元素里，各種同位素 所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。,元素周期表核素和同位素,元素周期表核素和同位素,同位素的應(yīng)用:,大多數(shù)同位素具有放射性;見教材P10 示蹤原子:可以了解到化學反應(yīng)過程中,原子的去向;如: 2Na2O2+2H2O=4Na

3、OH+O2 氧氣的來源是水還是過氧化鈉呢? 可以用氧-18代替過氧化鈉中的氧原子,測定氧氣中的氧,就可以知道來源于過氧化鈉.,元素周期表核素和同位素,同位素應(yīng)用舉例：,(1)H的三種同位素：,(2)U的三種同位素： 是造原子彈及核反應(yīng)堆的材料。,(3)C的三種同位素： 用來測定為文物的年代。,是制造氫彈的材料。,6,C,12,6,C,14,元素周期表核素和同位素,鈾-235原子核完全裂變放出的能量是同量煤完全燃燒放出能量的2700000倍。也就是說1克-235完全裂變釋放的能量相當于2噸半優(yōu)質(zhì)煤完全燃燒時所釋放的能量。,元素周期表核素和同位素,以重水堆為熱源的核電站。重水堆是以重水作慢化劑的反

4、應(yīng)堆，可以直接利用天然鈾作為核燃料。重水堆可用輕水或重水作冷卻劑，重水堆分壓力容器式和壓力管式類。重水堆核電站是發(fā)展較早的核電站，有各種類別，但已實現(xiàn)工業(yè)規(guī)模推廣的只有加拿大發(fā)展起來的坎杜型壓力管式重水堆核電站。,重水反應(yīng)堆,元素周期表核素和同位素,放射性C-14射線測定裝置,元素周期表核素和同位素,練習1：,A、氫的5種同位素 B、5種氫元素 C、氫的五種同素異形體 D、氫元素的5種不同微粒,H+ H2是（ ）,同素異形體是指同一種元素形成的多種性質(zhì)不同的單質(zhì)。,D,元素周期表核素和同位素,練習2：,A、它們可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一種分子和一種離

5、子,一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)和另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列對2種微粒間關(guān)系的說法錯誤的是（ ）,D,元素周期表核素和同位素,練習3： 下列敘述正確的是（ ） A、氧有三種同位素，即三種氧原子 B、所有原子的原子核均由質(zhì)子、中子構(gòu)成 C、具有相同核外電子數(shù)的粒子稱為元素 D、 是一種同位素,A,元素周期表核素和同位素,A、同位素原子的相對原子質(zhì)量：,如：816O的相對原子質(zhì)量 =2.657x10-26 kg /（1/12）x1.993x10-26 kg = 16.00,B、核素的近似相對原子質(zhì)量：,如： 816O的近似相對原子質(zhì)量為16。,各種相對原子質(zhì)量,元素周期表核素和同位素,C、

6、元素的相對原子質(zhì)量：,如：氯元素的同位素有：1735Cl1737Cl 兩種， 相對原子質(zhì)量為 34.969 36.966 原子個數(shù)百分比為 75.77% 24.23% 氯元素的相對原子質(zhì)量 = 34.969x75.77% + 36.966x24.23%= 35.453,元素周期表核素和同位素,D、元素的近似相對原子質(zhì)量：,如：氯元素的近似相對原子質(zhì)量 = 35x75.77% + 37x24.23% = 35.48,元素周期表核素和同位素,練習 1.已知某種元素的一種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是m,中子數(shù)是n,下列說法正確的是 A 、該元素的相對原子質(zhì)量是m+n B 、不能求得該元素的相對原子質(zhì)量 C 、若C-12的質(zhì)量是w g,則該原子的質(zhì)量是12w g D 、若C-12的質(zhì)量是w g,則該原子的質(zhì)量是12(m+n)w g,元素周期表核素和同位素,2.B有兩種同位素,一種核內(nèi)有5個中子,另一種核內(nèi)有6個中子,B的相對原子質(zhì)量是10.8,問在自然界中B的這兩種同位素的原子個數(shù)比是多少?,3.電解H2O與D2O的混和物,通電一段時間后,兩極共產(chǎn)生氫氣18.5克,其體積在標準狀況下是33.6 L,求所生成的氣體中H與D的原子個數(shù)比.,元素周期表核素和同位素,元素周期表核素和同位素,小結(jié)：,3、質(zhì)子數(shù)相