1、組織建設(shè),化學(xué) 選修 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第四課時(shí) 離子晶體,NaCl的形成,晶體,離子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體,知識回顧,1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 2、成鍵粒子：陰、陽離子 3、相互作用力：離子鍵,4、常見的離子晶體： 強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。,一、離子晶體,知識探究,問題一、離子晶體中存在共價(jià)鍵嗎？,有些離子晶體如NaOH、NH4Cl、Na2SO4中存在共價(jià)鍵，有些離子晶體中不存在共價(jià)鍵如NaCl、MgO等。,問題二、離子晶體中一定含有金屬陽離子嗎？,有些離子晶體如NH4Cl等銨鹽是離子晶體，但不含金屬陽離子。,思考探究,問題三、什么是離子晶

2、體離子的配位數(shù)？,一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目。縮寫為C. N.。,(1) 鈉離子和氯離子的位置,鈉離子：體心和棱中點(diǎn)； 氯離子：面心和頂點(diǎn)，或者反之。,5、晶胞類型：,NaCl型晶胞,（2）每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù),鈉離子：4個(gè) ；氯離子：4個(gè),（3）與鈉離子等距離且最近的鈉離子、氯離子個(gè)數(shù),鈉離子：12個(gè) ；氯離子：6個(gè),知識探究,個(gè)數(shù)比等于化學(xué)式組成比,CsCl晶胞,（1）銫離子和氯離子的位置,銫離子：體心 氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。,（2）每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù),銫離子：1個(gè) ；氯離子：1個(gè),（3）與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子的個(gè)數(shù),銫離子：6個(gè) ；氯離子：

3、8個(gè),個(gè)數(shù)比等于化學(xué)式組成比,6,6,8,8,知識探究,CaF2型晶胞,（1）Ca2+的配位數(shù)：8,（2）F-的配位數(shù)：4,（3）每個(gè)CaF2晶胞中含： 4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-,化學(xué)式組成比等于配位數(shù)反比,(1)陽離子的配位數(shù)：4,(2)陰離子的配位數(shù)：4,(3)一個(gè)ZnS晶胞中含：4個(gè)陽離子和4個(gè)陰離子,ZnS型晶胞,你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表35、表36分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。,幾何因素:晶體中正負(fù)離子的半徑比,電荷因素:晶體中正負(fù)離子的電荷比,鍵性因素:離子鍵的純粹因素,思考探究,（2）離子晶體硬而脆。,（3）離子晶體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電,（

4、4）大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑（H2O),難溶于非 極性溶劑（如汽油，苯，CCl4),6、離子晶體的物理性質(zhì),（1）離子晶體具有較高的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，難揮發(fā)。 一般說來，陰陽離子的電荷數(shù)越大，離子半徑越小， 則離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高。 如：熔點(diǎn)MgONaCl KFKClKBrKI,知識探究,表3-7幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑,組成碳酸鹽中陽離子的金屬的金屬性越弱，金屬陽離子的半徑越小，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差，反之越好。,科學(xué)視野,碳酸鹽,熱分解溫度/0C,陽離子半徑/pm,MgCO3,CaCO3,SrCO3,BaCO3,402,900,1172,1360,66,99,112,13

5、5,碳酸鹽熱分解的實(shí)質(zhì)是什么？表3-7的有關(guān)數(shù)值說明了什么？,最能反應(yīng)離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)是什么？,1、定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量。,二、晶格能,簡言之,晶格能的大小與離子帶電量成正比,與離子半徑成反比.,2、晶格能的大小與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子間的距離成反比。,仔細(xì)閱讀表38，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？,思考探究,某些離子晶體的晶格能,資料卡片,鹵化鈉及堿土金屬離子晶體,資料卡片,物質(zhì)的熔點(diǎn)與晶體類型的關(guān)系 1、若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體離子晶體分子晶體。 2、若晶體類型相同，則有： 離子晶體中

6、，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，離子半徑越小，離子電荷越高，晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。 原子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高。 分子晶體中（不含氫鍵時(shí)），分子組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。 金屬晶體中，離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低。,課時(shí)小結(jié),Na+：,6,Cl-：,6,Cs+：,Cl-：,8,8,Zn2+：,S2-：,4,4,Ca2+：,F-：,4,8,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-

7、：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,6,6,8,8,4,4,4,8,4,4,1,1,4,4,8,4,KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe,ZnS、AgI、 BeO,CsCl、CsBr、CsI、TlCl,堿土金屬鹵化物、堿金屬氧化物。,各類型離子晶體晶胞的比較,課時(shí)小結(jié),1、比較下列幾組晶體熔、沸點(diǎn)的高低順序。 (1)金剛石、氯化鈉、晶體硅、干冰 (2)石英晶體、鋁硅合金、冰 (3)CaO、KI、KCl (4)F2、Cl2、Br2、I2,當(dāng)堂鞏固,金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，C原子半徑比Si原子半徑小，鍵能 大，金剛石熔、沸點(diǎn)比晶體硅的高，原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石晶體硅氯化鈉干冰；,CaO、KCl、KI為離子晶體，熔、沸點(diǎn)，CaOKClKI；,石英為原子晶體，熔點(diǎn)較高，并且合金的熔點(diǎn)比任一組分熔點(diǎn)都低，故