1、第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障,專題2曲線、微觀模型題,分類突破,類型1 坐標(biāo)曲線題 【例1】 2017青島中考下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過程，其中錯(cuò)誤的是(D) A表示將一定量的60硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫 B表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Cu(OH)2和CuO固體 C表示向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液 D表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉,【思路點(diǎn)撥】 硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，將一定量的60硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，溶質(zhì)析出，溶劑不變；一開始等量的Cu(OH)2和CuO，CuO生成氯化銅的質(zhì)量大

2、于Cu(OH)2生成氯化銅的質(zhì)量，最后氯化銅的質(zhì)量由酸決定，酸的量相等，生成氯化銅的質(zhì)量相等；氫氧化鉀和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氯化鐵完全反應(yīng)后，沉淀的量不再增加；最終氫氣的質(zhì)量由酸決定，酸的量相等，生成氫氣的質(zhì)量相等。,押題訓(xùn)練,12017海南中考右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是() At1時(shí)，甲和乙的溶解度相等 B乙的溶解度受溫度影響較大 C甲和乙都是微溶于水的物質(zhì) D20時(shí)，甲的溶解度大于乙的 溶解度,A根據(jù)溶解度曲線可知，t1時(shí)，甲和乙的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢(shì)可知，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大；20時(shí)，甲、乙的溶解度均大于10g，故甲和乙都是易溶于

3、水的物質(zhì)；20時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度。,22018預(yù)測(cè)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是() At1時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲乙 B將t1時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t2，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C將t2時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠3時(shí)甲的飽和溶液，可以采用升溫蒸發(fā)水的方法 D將t3時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲乙丙,Bt1時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，甲需要的水的質(zhì)量大于乙，所得溶液質(zhì)量：甲乙，A正確。丙的溶解度隨溫度的升高而減小，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，當(dāng)將t1時(shí)甲、

4、丙的飽和溶液升溫到t2時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，故其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；而丙溶液中會(huì)有晶體析出，其溶液變成t2時(shí)的飽和溶液，由于t2時(shí)丙的溶解度大于t1時(shí)甲的溶解度，所以兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：丙甲，B錯(cuò)誤。將t2時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠3時(shí)甲的飽和溶液，可以采用升溫蒸發(fā)水的方法，C正確。t3時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度：甲乙丙，將t3時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲乙丙，D正確。,32017青島模擬雙選如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是() At1時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙溶液中 所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙甲 Bt2時(shí)，20g丙能溶解于50g水

5、中形成70g溶液 C若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲 溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 Dt3時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的 飽和溶液降溫至t2，所得溶液溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙,CD因甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不確定，故無法比較兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；t2時(shí)，丙的溶解度為30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成65g溶液，B錯(cuò)誤；要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，C正確；甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t3時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2，甲、乙析出晶體，依然為飽和溶液，而丙變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

6、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，因t2時(shí)乙的溶解度大于甲，且t2時(shí)甲的溶解度大于t3時(shí)丙的溶解度，所以此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐壹妆?，D正確。,4下列圖像不能反映客觀事實(shí)的是() A往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸 B往等質(zhì)量的鋁和鎂中加入足量的稀鹽酸 C往稀鹽酸和CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液 D等溫條件下往接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體,C氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，稀硫酸顯酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，溶液的pH逐漸減小，當(dāng)稀硫酸過量時(shí)，溶液的pH小于7，故圖像A能反映客觀事實(shí)；首先由于鎂比鋁活潑，和稀鹽酸反應(yīng)速度快，圖像的斜率鎂應(yīng)比鋁大，

7、即應(yīng)該陡一點(diǎn)；其次根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的鋁生成的氫氣要比鎂生成的氫氣多，圖像的終點(diǎn)應(yīng)該鋁比鎂高，故圖像B能反映客觀事實(shí)；碳酸鈉首先和鹽酸反應(yīng)，此時(shí)不產(chǎn)生沉淀；鹽酸反應(yīng)完后再加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完后，再加碳酸鈉溶液，不再產(chǎn)生沉淀，故圖像C不能反映客觀事實(shí)；根據(jù)題目信息可知，對(duì)于接近飽和的溶液來說，開始時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是“0”，也就是說起點(diǎn)不是“0”點(diǎn)；隨著逐漸加入硝酸鉀固體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，此時(shí)再加入硝酸鉀固體，固體不再溶解，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故圖像D能反映客觀事實(shí)。,52017市

8、北區(qū)一模下列四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)，能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是() A足量的鋅片和鎂片分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng) B將濃硫酸敞口放置在空氣中 C向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D向pH1的硫酸溶液中不斷加入水,A足量鎂和鋅分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相等，并且因?yàn)殒V比鋅活潑，所以反應(yīng)速率快，A正確；濃硫酸具有吸水性，所以將濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸減小，B錯(cuò)誤；向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，稀硫酸先和氫氧化鉀反應(yīng)，生成的硫酸鉀會(huì)和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量應(yīng)該從零開始逐漸增大，然后不變，C錯(cuò)誤；酸

9、在稀釋過程中，酸性逐漸減弱，pH值逐漸增大，但是pH不會(huì)等于或大于7，D錯(cuò)誤。,6下列四個(gè)圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是() A常溫下，足量的鎂、鐵分別同時(shí)放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中 B敞口放置于空氣中的濃硫酸 C加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液(不考慮溶劑的蒸發(fā)) D少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒,AA中鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率大于鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率；等量的稀鹽酸完全反應(yīng)提供的氫元素相等，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，圖像正確；B中濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質(zhì)量會(huì)增加，圖像不正確；C中硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀的飽和溶液加熱后變成不飽和溶

10、液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，圖像不正確；D中碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 CO2，反應(yīng)消耗一分子的氧氣，則產(chǎn)生一分子的二氧化碳，因此氣體的分子數(shù)目保持不變，圖像不正確。,72017泰安中考下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(),B向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH2的稀鹽酸至過量，最終溶液的pH2，A錯(cuò)誤；氧化鈣能與飽和石灰水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了原溶液中的溶劑水，有氫氧化鈣析出，故溶質(zhì)減少，同時(shí)反應(yīng)放出熱量，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)也會(huì)減少，當(dāng)溫度逐漸下降時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量增多，但少于原溶液中的溶質(zhì)，B正確；滴加的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)，待鹽酸反應(yīng)完以后，

11、氫氧化鈉溶液才與氯化鎂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；電解水時(shí)，生成氫氣與氧氣的體積比是21，D錯(cuò)誤。,82018預(yù)測(cè)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(),D濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)久露置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但不會(huì)為0，A錯(cuò)誤；氧化鈣能與飽和石灰水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了原溶液中的溶劑水，有氫氧化鈣析出，故溶質(zhì)、溶劑減少，同時(shí)反應(yīng)放出熱量，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)也會(huì)減少，當(dāng)溫度恢復(fù)至原溫度時(shí)，這部分析出的溶質(zhì)，又溶解在原溶液中，B錯(cuò)誤；鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO2 2MgO，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比為(242)3232，反應(yīng)后鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量

12、多，C錯(cuò)誤；用相同濃度、相同質(zhì)量的過氧化氫溶液來制取氧氣，有無催化劑只是改變反應(yīng)速率，不影響生成氧氣的多少，生成的氧氣質(zhì)量相等，D正確。,92018預(yù)測(cè)雙選如圖四個(gè)圖像中能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是() A向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸 B向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸 C等質(zhì)量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸反應(yīng) D碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應(yīng),AB一開始等量的酸完全反應(yīng)，鋁粉和鎂粉生成的氣體質(zhì)量一樣，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量鎂、鋁分別和足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，鋁生成氫氣的質(zhì)量多，A正確；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液中溶質(zhì)逐

13、漸減少，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量為0，繼續(xù)加稀硫酸，這時(shí)溶質(zhì)為硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增加，B正確；開始時(shí)粉末狀石灰石反應(yīng)速率快，C錯(cuò)誤；碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳?xì)怏w，固體逐漸減少，D錯(cuò)誤。,102017德州中考下列四個(gè)圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是(),A用一氧化碳?xì)怏w還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末 B用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣 C向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液 D某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體,C ，反應(yīng)后有固體生成，最后固體質(zhì)量不能為零，A錯(cuò)誤；催化劑只是改變了反應(yīng)速率，不影響生成物的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；稀鹽酸顯酸性，pH7，氫氧化鈉

14、溶液顯堿性，pH7，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí)，pH7，C正確；某溫度下，飽和硝酸鉀溶液不能再溶解硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。,112017天水中考下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是 (),C不飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)為零，A錯(cuò)誤；向一定量的稀鹽酸中加水稀釋，溶液的濃度減小，酸性減弱，pH變大，但是溶液始終顯酸性，pH小于7，B錯(cuò)誤；向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，不會(huì)生成氣體，氫氧化鈉反應(yīng)完后，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體；碳酸鈉反應(yīng)完后，氣體質(zhì)量不變，C正確；電解水生成氫氣和氧氣的體積比為21，D錯(cuò)誤。,122017膠州模擬雙選某興趣小組在實(shí)驗(yàn)

15、室中制取CO2氣體后，對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液。實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是 ( ),A圖1中b點(diǎn)的值為106 B由圖1知該廢液中肯定有過量的鹽酸 C圖1中c點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)肯定有NaCl，可能有CaCl2 D圖1中0a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中dh段曲線表示,132017武漢中考R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。 (1)t1時(shí)，

16、氯化銨的溶解度為40g。 (2)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。 (3)根據(jù)以上信息可推出R是硝酸鉀(或KNO3)(寫名稱或化學(xué)式均可)。 (4)關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有BC。 A、中，只有中上層清液是飽和溶液 B若使中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法 C和的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等 D的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,【例2】 2016青島中考食醋是廚房中常用的調(diào)味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表一個(gè)碳原子，代表一個(gè)氫原子，代表一個(gè)氧原子。下列說法不正確的是(C) A乙酸是一種化合物 B乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60 C乙酸中碳元素的質(zhì)量

17、分?jǐn)?shù)為60% D乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為121,類型2 微觀模型題,【思路點(diǎn)撥】 首先根據(jù)乙酸的分子模型圖寫出乙酸的化學(xué)式，為C2H4O2，可見乙酸是由C、H、O三種元素組成的化合物；乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為1221416260；乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%40%；乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為242121。,142017市南區(qū)一模雙選汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑，尾氣在催化劑表面反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示。下列有關(guān)說法正確的是() A反應(yīng)中的反應(yīng)物分子有三種 B反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C反應(yīng)中參加反應(yīng)的二氧化氮與一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為12 D此凈化裝置可以消除

18、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對(duì)空氣的污染,押題訓(xùn)練,152017安徽中考科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，其反應(yīng)微觀示意圖如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是() A屬于置換反應(yīng) B可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題 C其中甲醛屬于氧化物 D化學(xué)方程式為：HCOO2=CO2H2O,B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，不屬于置換反應(yīng)。將甲醛轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題。甲醛中有三種元素，不屬于氧化物。,162017成都中考我國(guó)是世界上第一個(gè)在海域成功試采可燃冰的國(guó)家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料時(shí)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是() A可燃冰中只有甲烷

19、 B可燃冰將成為未來新能源 C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D反應(yīng)前后的物質(zhì)均由原子構(gòu)成,B可燃冰的主要成分是甲烷水合物，是混合物，A說法錯(cuò)誤；可燃冰將成為未來新能源，B說法正確；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，C說法錯(cuò)誤；反應(yīng)前后的物質(zhì)均由分子構(gòu)成，D說法錯(cuò)誤。,172017孝感中考在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下。下列說法正確的是() A該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變 B該反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了改變 C保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子 D丙物質(zhì)由6個(gè)原子構(gòu)成,C由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成了甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。每4個(gè)反應(yīng)物的分子生成了2個(gè)生成物的

20、分子，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了變化，故A不正確；該反應(yīng)前后元素種類沒有發(fā)生改變，故B不正確；丁是水，保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子，故C正確；丙物質(zhì)由分子構(gòu)成，一個(gè)丙物質(zhì)的分子由6個(gè)原子構(gòu)成，故D不正確。,182018預(yù)測(cè)某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是() A反應(yīng)物與生成物共有3種物質(zhì) B反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)增多 C該圖可示意CO與O2的反應(yīng) D反應(yīng)物中元素的化合價(jià)都為0,A根據(jù)微觀示意圖可知反應(yīng)物和生成物共有3種物質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變；反應(yīng)物的分子是由4個(gè)原子構(gòu)成的；反應(yīng)物為化合物，元素的化合價(jià)不為0。,192017市南區(qū)二模甲烷和水反應(yīng)制水

21、煤氣(混合氣體)，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示： 根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是() A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B該反應(yīng)中的四種物質(zhì)都由分子構(gòu)成 C該反應(yīng)中含兩種有機(jī)物 D該反應(yīng)中一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比為147,B由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。由微粒的變化可知，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加，因此不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；甲烷、水、一氧化碳和氫氣都由分子構(gòu)成，B正確；由上述化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中只有甲烷是有機(jī)物，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中一氧化碳和氫氣的質(zhì)量之比為286143，D錯(cuò)誤。,202017六盤水中考在“宏觀微觀”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科必備的思

22、維方式。下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是() A該反應(yīng)中甲、乙、丙、丁都屬于化合物 B反應(yīng)生成丙、丁分子個(gè)數(shù)比為11 C參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為60224 D該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律,C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，乙物質(zhì)為氧氣，屬于單質(zhì)；生成丙、丁分子個(gè)數(shù)比為6432；參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為(230)(732)60224；化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。,212017德陽(yáng)中考二氧化碳在一定條件下可轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。 下列有關(guān)敘述中正確的是() A碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B二氧化碳和乙烯均屬于氧化物 C反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變 D參加反應(yīng)兩種分子的個(gè)數(shù)

23、比為41,222017呼和浩特中考下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，依據(jù)圖分析判斷，下列說法正確的是() A甲物質(zhì)由5個(gè)原子構(gòu)成 B化學(xué)變化前后硅元素的化合價(jià)不變 C參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等 D參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為11,C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。甲物質(zhì)由分子組成，一個(gè)甲分子由5個(gè)原子構(gòu)成，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中硅由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，元素化合價(jià)發(fā)生了改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等，故C項(xiàng)正確；參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為12，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,232018原創(chuàng)在“宏觀微觀符號(hào)

24、”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)特有的思維方式。 (1)下圖是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。 D中的X8，C粒子的符號(hào)為Cl。 A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是B和C(填序號(hào))。 A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。,(2)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器的投入使用可緩解大氣污染。下圖為其中某種轉(zhuǎn)化的微觀示意圖。 圖中表示單質(zhì)微粒的化學(xué)式是N2； 對(duì)此轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識(shí)，不正確的是BC； A催化劑是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的條件 B能減少碳元素排放量 C催化劑能增加生成氣體的產(chǎn)量 D氮元素的化合價(jià)降低 若某輛汽車經(jīng)燃燒產(chǎn)生如圖中氣體的質(zhì)量各為12g，實(shí)測(cè)相同時(shí)間經(jīng)轉(zhuǎn)化排放出的圖中氣體總質(zhì)量為20.4g。某同學(xué)認(rèn)為污染

25、物沒有完全轉(zhuǎn)化，他的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計(jì)算圖中某一種氣體實(shí)際轉(zhuǎn)化的質(zhì)量是9.2(或11.2)g。,(1)質(zhì)子數(shù)決定元素種類；最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)。(2)由圖可知，圖中表示單質(zhì)微粒的化學(xué)式是N2；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。催化劑是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的條件，A正確；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，不能減少碳元素排放量，B錯(cuò)誤；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變也不能增加生成氣體的產(chǎn)量，C錯(cuò)誤；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氮顯4價(jià)，反應(yīng)后氮顯0價(jià)，故氮元素的化合價(jià)降低，D正確。故選BC。若某輛汽車經(jīng)燃燒產(chǎn)生如圖中氣體的質(zhì)量各為12g，實(shí)測(cè)相同時(shí)間經(jīng)轉(zhuǎn)化排放出的圖中氣體總質(zhì)量為20.

26、4g。則污染物沒有完全轉(zhuǎn)化，依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，實(shí)際轉(zhuǎn)化的質(zhì)量為20.4g；由反應(yīng)的化學(xué)方程式：,242017市北區(qū)二模如圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問題： (1)在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整(用 表示氫原子，用 表示氧原子)。 (2)此化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子(填名稱)； (3)此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為89。,(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，則可知C圖還有2個(gè)水分子，1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。(2)由微觀模擬圖可以看出，此化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子。(3)

27、此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為32(182)89。,252017黃島三模從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，更有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。 (1)圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的 示意圖。 氧化鎂的化學(xué)式為MgO；圖中的 X12。 從得失電子的角度看，反應(yīng)中鎂原子 失去(填“得到”或“失去”)2個(gè)電 子，形成陽(yáng)離子(填“陽(yáng)離子”或 “陰離子”)。,(2)圖乙是NaCl與AgNO3兩溶液反應(yīng)的示意圖。 圖中 的名稱是硝酸根離子。 該反應(yīng)的本質(zhì)是Ag和Cl結(jié)合生成沉淀。 寫出與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的另一個(gè)化學(xué)方程式：HClAgNO3=AgClHNO3(反應(yīng)物之一為AgNO3)。,(1)氧化鎂的化學(xué)式為MgO；圖中鎂原子質(zhì)子數(shù)為12。鎂原子最外層有2個(gè)電子，容易失去電子，變成帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子。(2)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是離子之間相互結(jié)合形成水、氣體或沉淀；HClAgNO3=A