1、第三部分 身邊的化學(xué)物質(zhì),第6節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序,考綱要求,1. 金屬的物理特征（認(rèn)識(shí)） 2. 常見的金屬的主要化學(xué)性質(zhì)（認(rèn)識(shí)） 3. 用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷（理解） 4. 用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象（理解）,知識(shí)網(wǎng)絡(luò),知識(shí)梳理,1. 金屬的物理性質(zhì) (1)金屬共同的物理性質(zhì)：有_光澤，是_和_的良導(dǎo)體，有_性。 (2)大多數(shù)金屬呈_色，但銅呈_色，金呈_色；常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但_卻是液體。,金屬,電,熱,延展,銀白,紫紅,金,汞,(3)金屬之最：地殼中含量最多的金屬元素是_，人體中含量最多的金屬元素是_，目前世界年產(chǎn)量最大的金屬是_

2、，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是_，硬度最大的金屬是_，熔點(diǎn)最高的金屬是_，熔點(diǎn)最低的金屬是_，密度最大的金屬是_，密度最小的金屬是_，金屬活動(dòng)性順序表中最不活潑的金屬是_。,鋁,鈣,鐵,銀,鉻,鎢,汞,鋨,鋰,金,2. 金屬的化學(xué)性質(zhì),Fe3O4,2Al2O3,2MgO,2CuO,FeCl2+H2,ZnSO4+H2,MgCl2+H2,火星四射,黑,耀眼白光,白,黑,無(wú),淺綠,Cu+FeSO4,藍(lán),淺綠,Cu(NO3)2+2Ag,藍(lán),3Cu+Al2(SO4)3,【補(bǔ)充】 濃硫酸和硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)后不產(chǎn)生H2而生成水； 與金屬反應(yīng)的鹽必須可溶； 鐵與酸或鹽反應(yīng)時(shí),得到的是亞鐵鹽（Fe2+）

3、，而不是鐵鹽； K、Ca、Na與鹽反應(yīng)時(shí)是先與鹽中的水反應(yīng)，而不是直接置換鹽中的金屬。,3. 金屬活動(dòng)性順序 (1)金屬的活動(dòng)性順序 (2)應(yīng)用 根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)的情況判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱，金屬位置越靠前，它的活動(dòng)性就越_，反應(yīng)速度越_； 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生； 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，判斷金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，所得物質(zhì)的成分； 用于物質(zhì)除雜試劑的選擇;比較三種金屬活動(dòng)性順序可采取“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”的方案。,快,強(qiáng),考點(diǎn)精煉,考點(diǎn)1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（5年5考）,1. 鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度提高,并被廣泛地使用,原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好,鋁具有良好的抗腐蝕

4、性的原因是 ( ) A. 鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B. 鋁不與酸反應(yīng) C. 鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D. 鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜,D,2. 將下列金屬與稀鹽酸接觸，得到的生成物正確的是 ( ) A. Zn ZnCl2 B. Fe FeCl3 C. Al AlCl2 D. Cu CuCl2 3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是 ( ) A. 碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，產(chǎn)生白煙 B. 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 C. 將鐵絲伸入稀鹽酸中，溶液變成黃色 D. 鋁絲伸入硫酸銅溶液中，鋁的表面有銅析出,A,B,4. 市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反

5、應(yīng)，生成補(bǔ)血的物質(zhì)。寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,考點(diǎn)點(diǎn)撥 本考點(diǎn)主要掌握金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象（難易與劇烈程度）。特別注意鐵單質(zhì)與酸、鹽溶液反應(yīng)后都生成+2價(jià)的亞鐵離子，溶液呈淺綠色；金屬鋁常溫下與O2作用生成一層致密的保護(hù)膜。,考點(diǎn)2 金屬的活動(dòng)性順序（5年5考）,1. 將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是( ) A. HCl溶液 B. AgNO3溶液 C. MgSO4溶液 D. Ba（OH）2溶液 2. 在FeSO4溶液中混有少量CuSO4，把過量的鐵粉放入溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到的濾渣中一定含有 ( ) A. Fe B. Cu C. Fe和Cu D. 無(wú)法確定,B,C,3.

6、 圖3-6-1為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷圖3-6-1走我的心(Zn)，是由于鎂的 ( ) A. 延展性好 B. 導(dǎo)電性好 C. 導(dǎo)熱性好 D. 金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng),D,4. 某學(xué)習(xí)小組關(guān)于Ag、Au、Cu、Fe、Al這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流。小明在對(duì)上述金屬分類時(shí)，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認(rèn)為X是 ( ) A. Fe B. Al C. Ag D.無(wú)法判斷,C,5. 有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，X、Y、Z三種金屬的

7、活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ( ) A. XYZ B. XZY C. YZX D. ZYX,B,6. 化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了圖3-6-2所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：AlCu B. 由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：CuAg C. 由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：AlCuAg D. 實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究,D,考點(diǎn)點(diǎn)撥 金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)；金屬越活潑，與酸反應(yīng)越容易，反應(yīng)程度越激烈；金屬與鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。

8、,重難點(diǎn)突破,突破點(diǎn) 結(jié)合曲線圖判斷金屬活動(dòng)性,典例精練,【例】某等質(zhì)量的稀硫酸 分別與足量的鎂、鐵、鋅 三種金屬反應(yīng)，下列圖象 能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì) 量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系 的是 ( ),B,變式訓(xùn)練,現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3-6-3所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 生成氫氣的質(zhì)量:甲乙丙 B. 相對(duì)原子質(zhì)量:乙丙甲 C. 金屬活動(dòng)性:乙甲丙 D. 消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙,B,思路點(diǎn)撥 解題的關(guān)鍵是熟記金屬活動(dòng)順序表，要考慮以下幾個(gè)方面：金屬越活潑反應(yīng)

9、時(shí)間越短；等酸產(chǎn)生H2相等；若等量金屬，則金屬原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生H2越小。此類考題在解題時(shí)主要分析橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)，用排除法。,廣東中考,1. (2013廣東)一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)， 產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖3-6-4所示，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 B. t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大 C. t2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同 D. t2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同,C,2. (2014廣東)下列所示的圖象能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是 ( ) A. 向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣 B. 加熱一定量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣 C. 用一定量的雙氧水制取氧氣 D. 向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲,D,3. (2014廣東節(jié)選)AE是五種不同類別的常見物質(zhì)：鐵、二氧化碳、 氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類。他們之間的相互關(guān)系如圖3-6-5所示 (其中實(shí)線表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)， 虛線表示物質(zhì)間不能反應(yīng))。請(qǐng)回答 下列問題： C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為F_。,4. (2015廣東節(jié)選)如圖3-6-6所示的是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫 酸、氫氧化鈉、氯化銅。