1、第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,Fe + S = FeS,加熱,微觀,這個方程式表示的意義是什么吶？,1,1,1,宏觀,56g,32g,88g,那怎樣使微觀物質(zhì)和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來吶？,一、物質(zhì)的量 1、含義：國際單位制中的7個基本物理量之一，它 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為 n 。 2、物質(zhì)的量的單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol,我們要注意幾個問題：,1、物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能簡化或增添任何字。 2、物質(zhì)的量計量的對象：微觀粒子(分子、原子、離子、原子團、電子、 中子、質(zhì)子等) 3、使用物質(zhì)的量時：表述要確切，指代須明確，一般用： 數(shù)量 +單位+粒子（1mol H2 、2mo

2、l SO42- ,也可以是1mol 氫氣）,判斷這兩種說法是否正確： 1、2mol 氫 （ ） 2、1mol大米（ ）,2、物質(zhì)的量的單位摩爾(mol) 標準：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 0.012kg 12C 中 所含的碳原子數(shù)相同，約為 6.021023 。 3、阿伏加德羅常數(shù) 把 1mol 任何粒子的粒子數(shù) 叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常 用 6.021023 mol-1表示，符號為 NA 。,注意：1、碳是12C 2、阿伏加德羅常數(shù) NA數(shù)值 6.021023 3、阿伏加德羅常數(shù)有單位：mol-1 4、阿伏加德羅常數(shù)NA數(shù)值 = 0.012kg 12C中所含原子數(shù),感受阿伏加德羅常數(shù),

3、如果把6.021023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次,如果把 6.021023 粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。,物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù) 存在怎樣的關(guān)系吶？,NA = Nn,n = NNA ,N = NA n ,n1n2 = N1N2 ,當n=1時，N=NA,1 mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的,物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比,練習(xí)： 1、1 molO2中約含有 個氧分子， 氧原子 2、2 mol C中，約含有 碳原子 3、1.5mol NaOH 中約含有 個Na+, 個

4、OH- 4、n mol H2O中約含有 水分子 5、3.011023個鐵原子的物質(zhì)的量約為 ,6.021023,n6.021023,9.031023,9.031023,1.2041024,0.5mol,1.2041024,二、摩爾質(zhì)量 1概念： 單位物質(zhì)的量 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號： M 。 單位： gmol 或 gmol-1 。 2數(shù)值：以gmol-1為單位時，數(shù)值與該粒子的 相對原子質(zhì)量或 相對分子質(zhì)量 相等。,注意： 1、以gmol-1為單位時，摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 2、摩爾質(zhì)量是有單位的：gmol 或 g.mol -1,相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的單位

5、是1,判斷 1、1molO 的質(zhì)量是16 gmol （ ） 2、OH-的摩爾質(zhì)量是17 g ( ) 3、1 mol H2O的質(zhì)量是18 gmol （） 4、CO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol （）,v,x,x,x,物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量的關(guān)系是： n = mM n = N / NA 由 和 可知，n = m / M = N / NA, 則 m / M = N / NA,例： 1、24.5gH2SO4物質(zhì)的量是 2、1.5molNa2CO3的質(zhì)量是,0.25mol,159g,練習(xí)： 1、0.2molNa2SO4約含個離子，有個電子 2、1個NH3有個電子，10 mol NH3約有個電子，個中子 3、mol H2O中所含的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中所含的氧原子數(shù)相等 4、1.5mol H2SO4中O的物質(zhì)的量為, 氧原子的質(zhì)量