1、一、酸堿中和滴定的原理 1.定義 酸堿中和滴定是利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸),通過測定反應(yīng)完全時(shí)消耗酸(或堿)的體積,從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。 2.原理 酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即: c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿),二、酸堿中和滴定的操作 1.儀器,2.酸堿中和滴定曲線(見下圖) 3.滴定的準(zhǔn)備 (1)檢查儀器:使用前先檢查滴定管活塞(或膠管)是否漏水。 (2)潤洗儀器:在加入反應(yīng)液之前,潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗23遍。 (3)加入反應(yīng)液:分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中,使液面位于滴定管“0”刻度

2、以上23 mL處。 (4)調(diào)節(jié)起始讀數(shù):在滴定管下放一燒杯,調(diào)節(jié)活塞,使滴定管尖嘴部分充滿溶液無氣泡,然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度,準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。,4.酸堿指示劑 (1)在實(shí)驗(yàn)中,一般選用酚酞或甲基橙作指示劑。 (2)指示劑用量常用23滴。 (3)常用指示劑的變色范圍:,1.溴水、酸性KMnO4溶液若用于滴定需放入哪種滴定管中,為什么?純堿溶液呢? 提示溴水、酸性KMnO4溶液具有氧化性,應(yīng)放入酸式滴定管中;純堿溶液顯堿性,應(yīng)放入堿式滴定管中。 2.有人將中和滴定操作總結(jié)為口訣:左控右搖觀色變,先快后慢莫成線。半分不褪是終點(diǎn),重復(fù)三次才算完。你能說出其意義嗎? 提示用左手握活塞旋轉(zhuǎn)

3、開關(guān),右手不斷旋搖錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,先快后慢逐滴滴入,至顏色發(fā)生突變半分鐘不恢復(fù)原色,即為終點(diǎn),重復(fù)三次取平均值求出結(jié)果。,知識點(diǎn),中和滴定實(shí)驗(yàn)及圖像分析 【例題】 某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作: A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液; B.用堿式滴定管取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑; C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解; D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1; E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至變橙色為止,記下讀數(shù)V2

4、。,知識點(diǎn),就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空: (1)正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)D 。 (2)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意。 (3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是。 (4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到,尖嘴部分應(yīng)。 (5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為。,知識點(diǎn),知識點(diǎn),答案(1)CABE (2)平視凹液面的最低點(diǎn) (3)增大對比度,便于觀察溶液顏色的變化 (4)“0”或“0”刻度以下充滿溶液無氣泡 關(guān)于滴定的問題,關(guān)鍵弄清滴定的原理,記牢滴定步驟及操作注意事項(xiàng)。然后深刻領(lǐng)會題意,即能做出正確解答。,知識點(diǎn),【針對訓(xùn)練1】 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是() A.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下

5、口放出,上層液體從下口放出 B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中 解析分液時(shí),不能把兩種要分離的液體都從下口放出或者都從上口倒出,如此操作,達(dá)不到分離的目的。蒸餾時(shí),根據(jù)餾分的沸點(diǎn)而收集,因此應(yīng)把溫度計(jì)水銀球的位置靠近蒸餾燒瓶支管口。滴定時(shí),眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液,根據(jù)溶液顏色的變化來判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)。稱量時(shí)砝碼也要放在稱量紙上。 答案B,知識點(diǎn),【針對訓(xùn)練2】 下列有關(guān)儀器“0”刻度位置的敘述正確的是() A.在量筒的

6、上端 B.在滴定管的上端 C.在托盤天平標(biāo)尺的正中 D.在托盤天平標(biāo)尺的右邊 解析量筒沒有“0”刻度,托盤天平的“0”刻度在標(biāo)尺的左端。 答案B,知識點(diǎn),【針對訓(xùn)練3】 關(guān)于滴定的說法正確的是() A.所有的滴定都需要加指示劑 B.滴定時(shí),只能把待測溶液盛放在錐形瓶中 C.酸堿中和滴定只能用于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿濃度的測定 D.所有的滴定都需要用到滴定管 解析A項(xiàng),用KMnO4作氧化劑的氧化還原滴定一般不需再另加指示劑。B項(xiàng),待測液和標(biāo)準(zhǔn)液都可盛放在錐形瓶中。C項(xiàng),酸堿中和滴定也可用于弱酸、弱堿濃度的測定。D項(xiàng),不管哪種滴定都需要用到滴定管量取液體和逐滴滴加液體。 答案D,知識點(diǎn),【針對訓(xùn)練4】 用0.

7、102 6 molL-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管中的液面如右圖所示,正確的讀數(shù)為() A.22.30 mL B.22.35 mL C.23.65 mL D.23.70 mL 解析滴定管的0刻度線在上面,刻度數(shù)是從上往下逐漸增大,滴定管的讀數(shù)可精確到0.01 mL,所以該圖給出的正確讀數(shù)為22.35 mL,即B正確。 答案B,知識點(diǎn),【針對訓(xùn)練5】 (2016年4月浙江選考)常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1的NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是() A.在反應(yīng)過程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.pH=5時(shí),c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C.pH=6時(shí),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 molL-1 D.pH=7時(shí),消耗NaOH溶液的體積小于20.00 mL,知識點(diǎn),解析在整個(gè)反應(yīng)過程中都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO