1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的焓變本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的知識(shí)基礎(chǔ)上，對(duì)反應(yīng)熱進(jìn)一步深化認(rèn)識(shí)，引入含的定義，再進(jìn)一步分析化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的焓變，最后用熱化學(xué)方程式表示出反應(yīng)中涉及物質(zhì)變化及焓變。一、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能（1）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及焓變。(2)了解焓的定義，了解化學(xué)過(guò)程中的焓變，掌握熱化學(xué)方程式的書寫。（3）掌握蓋斯定律及焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。2過(guò)程與方法(1)學(xué)習(xí)通過(guò)過(guò)程分析的方法，運(yùn)用抽象與概括、對(duì)比異同點(diǎn)進(jìn)行思維加工，形成概念。(2)提高分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)激起探索未知知識(shí)的興趣，體驗(yàn)探究

2、未知世界的樂(lè)趣。(2)體驗(yàn)概念的形成過(guò)程，感受理論知識(shí)的科學(xué)美。(3)增強(qiáng)認(rèn)識(shí)科學(xué)世界的信心。二、教學(xué)分析 本課時(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)放在對(duì)焓的理解及熱化學(xué)方程式的書寫上。 三、重點(diǎn)、難點(diǎn)1知識(shí)上的重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：焓、焓變的含義；焓變與化學(xué)反應(yīng)吸熱、放熱的關(guān)系；熱化學(xué)方程式的書寫。 知識(shí)難點(diǎn)：焓的概念的理解；熱化學(xué)方程式的書寫。2方法上的重點(diǎn)、難點(diǎn) 學(xué)習(xí)焓以及焓變這些比較抽象的概念，要通過(guò)具體實(shí)例提出問(wèn)題、分層剖析、形成概念。四、教學(xué)方法 探究法，引申法，問(wèn)答法，閱讀法，講練法。五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)【引入課題】我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是

3、放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量 0即反應(yīng)產(chǎn)物的焓大于反應(yīng)物的焓，則Q0反應(yīng)是吸收能量的，為吸熱反應(yīng)。 若HO即反應(yīng)產(chǎn)物的焓小于反應(yīng)物的焓，則Q0反應(yīng)是釋放能量的，為放熱反應(yīng)?！举|(zhì)疑】 在化學(xué)2(必修)的學(xué)習(xí)中我們知道，化學(xué)反應(yīng)的前后總伴隨著能量的改變，我們可以用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)表示這個(gè)過(guò)程的物質(zhì)變化，那么，我們是否可以在一個(gè)化

4、學(xué)方程式中既.把化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)變化表示出來(lái)，又把這一過(guò)程中的能量變化表示出來(lái)呢? 【講述】 在熱化學(xué)中，常用熱化學(xué)方程式把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來(lái)。 3熱化學(xué)方程式 【思考】 什么是熱化學(xué)方程式?如何書寫熱化學(xué)方程式? 【探討】在298 K時(shí)，1 mol H2(g)和1/2mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H20(1)放熱2858 kJ，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）; H(298 K)2858 kJ / mol 這種表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 【觀察思考】 觀察熱化學(xué)方程式，比較它與我們以前學(xué)過(guò)

5、的化學(xué)方程式有什么不同?在我們書寫熱 化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題?(學(xué)生分組討論，每四位同學(xué)一組。) 【投影或板書】 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 要在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)注明參加反應(yīng)的物質(zhì)的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l、S分別表示物質(zhì)的氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq來(lái)表示。 在H后要注明反應(yīng)溫度，因?yàn)橥环磻?yīng)在不同的溫度下進(jìn)行時(shí)其焓變是不同的。 標(biāo)明H的“+”與“一”：“+”表示為吸熱反應(yīng)，“”表示為放熱反應(yīng)。 H的單位是Jmol_1或kJmol_1。其中，mol叫表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)相同。可用分?jǐn)?shù)作為各物質(zhì)的系數(shù)。 若化學(xué)方程式中

6、各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。 【交流研討】 已知在298 K時(shí)，由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1 mol NH。(g)放熱4611 kJ，將下列化學(xué)方程式寫成熱化學(xué)方程式(學(xué)生看書來(lái)進(jìn)行練習(xí)，找個(gè)別學(xué)生到黑板上板演)三、反應(yīng)焓變的計(jì)算小組討論 如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol學(xué)生回答： + = 則 H1 + H2 =H3所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？總結(jié)：蓋斯定律-不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)HBACH1H2H、H1、H2之間有何關(guān)系？H=H1+H2蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同.換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系