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1、01,02,03,04,試題備選,典例剖析,反思?xì)w納,速查速測,硫及其氧化物的性質(zhì),一、速查速測,1.(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“” (1)硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵( ) (2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫( ) (3)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白( ) (4)二氧化硫作紙漿漂白劑的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化( ) (5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( ),沒有因果關(guān)系,二、典例剖析,轉(zhuǎn)解析,C,還原性,解析A對：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)中
2、SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性。B對：SO2通入H2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，產(chǎn)生黃色沉淀，該反應(yīng)中SO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性。C錯：SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：5SO22MnO4-2H2O=5SO42-2Mn24H，該反應(yīng)中，SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性而不是漂白性。D對：SO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3SO2H2O=H2SiO3Na2SO3，該反應(yīng)符合“強酸制弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，則酸性：H2SO3H2SiO3。,返回原題,三、反思?xì)w納,常 見 的 能 用 于 漂 白 的 物 質(zhì) 的 比 較 與 分 析,四、試題備選,（2017河南
3、洛陽高三期末，16）如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是（） A濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2不能將I還原為I2 B品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性 C實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染 D藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,SO2發(fā)生裝置,C,氧化,只變紅，不褪色,轉(zhuǎn)解析,返回原題,解析濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2不能將I氧化為I2，A項錯誤；品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2具有還原性，B項錯誤；SO2氣體有毒，所以實驗后，可把注射器中的物質(zhì)
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