1、例1 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。,解：由2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 和NH4HCO3 NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克2=212克，故m（NaHCO3）=168克，m（NH4HCO3）=212克168克=44克。,例2 向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2氣體，所得溶液經(jīng)小心蒸干后，所得固體的質(zhì)量為13.7g，則通入CO2氣體的質(zhì)量 。,解析：CO2與NaOH反應(yīng)可能NaOH過量生成N

2、a2CO3尚余NaOH，隨CO2的通入量不同還可生成NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3與NaHCO3混和物，設(shè)全部生成Na2CO3，則m(Na2CO3)=10.6g13.7g，則二者均有，可求CO2質(zhì)量為：答案：4.6g,例3 將13.2克可能混有下列物質(zhì)的（NH4）2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3（密度為17克/22.4升），則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（ ） A. NH4HCO3、NH4NO3 B.（NH4）2CO3 NH4NO3 C. NH4HCO3、NH4Cl D. NH4Cl、NH4）2CO3,6、18.4gNaOH和NaHCO3固體混合

3、物，在密閉容器中加熱到250經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g，計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?,解析：假設(shè)樣品為純（NH4）2SO4 則由（NH4）2SO42NH3 13.2g 3.4g 3.4克/（17克/22.4升） =4.48 升 可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純（NH4）2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于（NH4）2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的?？蓪溥x答案化學(xué)式變形后進(jìn)行估算： 部分“式量”：（HCO3） 2=122，（NO3）2=124，Cl2

4、=71，CO3=60，而 中，SO4=96，故答案選D。,練習(xí),1、 把2.27gNaHCO3和Na2CO310H2O組成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中 C(Na)=0.2molL-，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為（ ） A. 0.84g B. 1.06g C. 1.43g D. 2.27g,2、在甲、乙兩個(gè)坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量的鹽酸，乙不經(jīng)過加熱直接加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲、乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量之比約為（ ） A. 1:1.6 B. 1.6:1 C. 2:1 D. 1:1,5、在一定條件下，11.6gCO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2固體充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（ ） A. 5.8 B. 11.6 C. 18.8 D. 23.2,7、現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3、Na2O混合物0.5mol，加熱至質(zhì)量不變，產(chǎn)生的CO2氣體全部被Na2O吸收。向剩余物質(zhì)中加入一定量2mol/L的HCl溶液，恰好完全反應(yīng)