1、化學反應原理,新課標人教版選修四,2020年8月31日星期一,第二章化學反應速率和化學平衡,第三節(jié)化學平衡 （第四課時-化學平衡常數(shù)）,復習回憶,平衡移動原理（勒沙特列原理）？ 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。,課堂練習,在高溫下，反應2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反應吸熱）達到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是 A減壓B縮小體積 C升溫D增大H2濃度,B、C,密閉容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反應達到平衡，經(jīng)測定增大壓強P時，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則： (1)增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率_ 平衡向

2、 移動， 達到平衡后，混合物中C的濃度_。 (2)上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關系是 ， (3)當降低溫度時，C的濃度減小，正反應是_熱反應。,增大,m+np,增大,吸,A的轉(zhuǎn)化率,P,正反應方向,閱讀課本：31表格，你能得出什么結(jié)論？,結(jié)論： 一定溫度下，對于已達平衡的反應體 系中，生成物以它的化學計量數(shù)為乘冪的濃度之積除以反應物以它的化學計量數(shù)為乘冪的濃度之積是個常數(shù),一、化學平衡常數(shù)定義：,這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù),濃度的單位為molL-1 K的單位為(molL-1)n；,二、平衡常數(shù)的數(shù)學表達式及單位： 對于一般的可逆反應mA+nB pC+qD,例 N2 (g) +

3、3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2 K1 K2 ， K1 = K22,1、同一化學反應，可以用不同的化學反應式來表示，每個化學方程式都有自己的平衡常數(shù)關系式及相應的平衡常數(shù)。,三、書寫平衡常數(shù)關系式的規(guī)則,2、多重平衡規(guī)則 若干方程式相加(減)，則總反應的平衡 常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商) 例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2,例2: C (s) +

4、 CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2,四、平衡常數(shù)的意義,平衡常數(shù)的計算,例1:合成氨的反應N2+3H22NH3在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是:N2=3molL-1, H2=9molL-1,NH3 =4molL-1求該反應的平衡常數(shù)和N2、H2的初始濃度。,平衡常數(shù)的計算,解：求平衡常數(shù)K Kc=NH32/(N2H23)=16/(393)=7.3210-3 求N2、H2的初始濃度。 N2+3H22NH3 反應1摩爾N2同時需3molH2生成2molNH3 N2+3H22NH3平衡3molL-19molL-14molL-1 初始(3+2)(9+6)0 即：5150 答:K=7.3210-3,初始N2、H2為5、15molL-1。,練 習,1.(2000天津）在某溫度下，可逆反應： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是（） .越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 .越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大 .隨反應物濃度改變而改變 .隨溫度改變而改變,練 習,吸熱,2.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進行如下反