1、高考第一輪復(fù)習(xí),華美實(shí)驗(yàn)學(xué)校 賴光第,第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng),第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù),相同,正反應(yīng),逆反應(yīng),同時(shí),(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1:v(正)=v(逆),平衡狀態(tài),Vt圖,t1,V(正),V(逆),2.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)的限度,動(dòng)態(tài),濃度,發(fā)生移動(dòng),3.平衡狀態(tài)的特征,外觀看起來像停止了一樣，所有的量都不在改變。,依據(jù)：1、 v(正)= v(逆) 0 2、各組分的量保持不變,結(jié)論：原來變化的不變了，則平衡,要點(diǎn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,(2012廣東質(zhì)檢題組合)在一定溫度下向a L密閉容器中加入1 mol NO2(g)發(fā)生2N

2、O2(g) N2O4(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_。 Av(NO2)正v(N2O4)逆 B容器的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 C容器中氣體的顏色不再變化 DNO2、N2O4的分子數(shù)之比為21 E單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2O4的同時(shí)生成2 mol NO2 F混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化 GNO2的濃度不再隨時(shí)間而變化,例2.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)： A(s)+3B (g) 2C (g) +D (g) 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 的是（ ） A 混合氣體的壓強(qiáng) B 混合氣體的密度 C B的物質(zhì)的量濃度 D 氣體的總物質(zhì)的量,BC,例3. 可以證明可逆反應(yīng)N23H2

3、2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（ ） 一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂 一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂 其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變 保持其它條件不變時(shí)，體積壓強(qiáng)不再改變 NH3、N2%、H2%都不再改變 恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 正反應(yīng)速率v（H2）0.6mol/Lmin，逆反應(yīng)速率v（NH3）0.4mol/Lmin A. 全部 B. 只有 C. D. 只有,C,例4.對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列敘述正確的是 A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）= 5v逆（NO ） B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x

4、 mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）,A,原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)，稱為勒夏特列原理。,此原理只適用于已達(dá)平衡的體系,移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱外界條件的改變量，但不能抵消。,ps：,第2課時(shí) 化學(xué)平衡移動(dòng)原理,移動(dòng)方向,速率變化,減小反應(yīng)物濃度,減小生成物濃度,增大生成物濃度,增大反應(yīng)物濃度,平衡移動(dòng)原因,（1）濃度變化對(duì)反應(yīng)平衡影響的原因及其圖像,v正首先增大,v逆瞬間不變， 隨后增大,且v正 v逆,正

5、反應(yīng)方向,v逆首先增大,v正瞬間不變隨后增大,且v逆 v正,逆反應(yīng)方向,v逆首先減小,v正瞬間不變， 隨后減小,且v正 v逆,正反應(yīng)方向,v正首先減小,v逆瞬間不變 隨后減小,且v逆 v正,逆反應(yīng)方向,（2）溫度變化對(duì)反應(yīng)平衡影響的原因及其圖像,移動(dòng)方向,速率變化,升高溫度,降低溫度,v正增大,v逆同時(shí)增大,v逆增大倍數(shù)大于v正增大倍數(shù),v逆 v正, 向逆反應(yīng),H0,H0,H0,H0,v正增大,v逆同時(shí)增大,V正增大倍數(shù)大于v逆增大,v正v逆 向正反應(yīng),v正減小,V逆減小,v正v逆, 向正反應(yīng),v逆減小倍數(shù)大于v正減小倍數(shù),v正減小,V逆減小,v逆v正, 向逆反應(yīng),v逆減小倍數(shù)小于v正減小倍數(shù)

6、,分別畫出以上情況的v-t圖：,（3）壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)平衡影響的原因及其圖像,移動(dòng)方向,速率變化,增大壓強(qiáng),減小壓強(qiáng),v正增大,v逆同時(shí)增大,V正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù),V正 v逆, 向正反應(yīng),m+np+q,m+np+q,m+np+q,m+np+q,v正增大,v逆同時(shí)增大,V逆增大倍數(shù)大于v正增大,V逆v正 向逆反應(yīng),v正減小,V逆減小,V逆v正, 向逆反應(yīng),v逆減小倍數(shù)小于v正減小倍數(shù),v正減小,V逆減小,V正v逆, 向正反應(yīng),v逆減小倍數(shù)大于v正減小倍數(shù),對(duì)mA（g）nB（g） pC（g）qD（g）,增大生成物濃度同時(shí)減小反應(yīng)物濃度,強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有引起濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平

7、衡。,不變,不移動(dòng),討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入He氣體： 容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率，化學(xué)平衡； 氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積_，各氣體的濃度_， 反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng),不變,不變,不移動(dòng),減小,增大,逆反應(yīng),減小,看似壓強(qiáng)不變，實(shí)則壓強(qiáng)減小,看似壓強(qiáng)增大，實(shí)則壓強(qiáng)不變,4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡有無影響？,討論：催化劑怎樣改變v正和 v逆？,小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變v正和 v逆,結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以減少達(dá)到平衡的時(shí)間。,思考：與此圖像相似的還有哪個(gè)因素呢？,對(duì)于n(g)=0的反應(yīng)，加

8、壓的圖像與以上2個(gè)圖像相同。,狀元360優(yōu)化訓(xùn)練4,1、濃度,2、壓強(qiáng),3、溫度,小結(jié)：影響平衡移動(dòng)的因素,把正、逆反應(yīng)分離，結(jié)合圖像理解；催化劑不能使平衡移動(dòng)。,注意區(qū)別：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,課堂練習(xí),1、下列能用勒沙特列原理解釋的是 ( ) A.棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺 B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 C.加入鐵觸媒作催化劑有利于氨的合成 D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺,AD,2.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) B.X的正反應(yīng)速率是Y

9、的逆反應(yīng)速率的m/n倍 C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小 D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低,B,高考第一輪復(fù)習(xí),華美實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三備課組 賴光第,第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù),第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù),2013年 第31題,2011年 第31題,高考引路,教學(xué)目標(biāo)： 1、掌握書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式 2、掌握有關(guān)平衡常數(shù)計(jì)算的模式,1概念 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，各生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次方冪的乘積與各反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次方冪的乘積的比值，為一常數(shù)，該值就稱為這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，用K表示。,以mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)為例 2表達(dá)式：K_。,考點(diǎn)二 化學(xué)平衡

10、常數(shù),注意事項(xiàng)：(1)反應(yīng)物或生成物中有固體和液態(tài)水存在時(shí)，由于其濃度可看做“常數(shù)”而不代入公式。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)_。若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)_，但意義不變。,改變,改變,狀元360第144頁,狀元360第144頁,例題2,1、Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ C(s)+ H2O (g) CO (g) + H2 (g) CH3COOH CH3COO-+H+ Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq) +3OH- (aq) 2AgCl (s) +S2- Ag2S (s)

11、+2Cl-,針對(duì)訓(xùn)練：寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,6,7,K=c2(H+) c2 (CrO42-)/c (Cr2O72-),K=c(H2) c (CO)/c (H2O),K=c(H+) c(CH3COO-)/c (CH3COOH),Ksp=c(Fe3+) c3 (OH-),K=c (S2-) / c2(Cl-),K=1/ c4(Na) c3(CO2),3、意義：K值越大，表示正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大； K值越小，表示正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越小。一般地說，K105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。,4、影響因素：K只受溫度影響（溫度改變K就改變），與反應(yīng)物或生成物的濃

12、度變化無關(guān)，與催化劑、壓強(qiáng)無關(guān)。,甲同學(xué)認(rèn)為：在溫度相同的情況下，對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度增大，故該條件下平衡常數(shù)增大。 乙同學(xué)認(rèn)為：化學(xué)平衡移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變,想一想：你贊同他們的觀點(diǎn)嗎？,若升高溫度，K值越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,1、判斷平衡移動(dòng)的方向：由Qc與K的大小判斷,2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，,二、應(yīng)用,吸熱,三、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算,題型一、計(jì)算平衡常數(shù),狀元360第144頁,三段式,解題指導(dǎo)：注意題目要求“列算式”還是“計(jì)算結(jié)果”?！傲兴闶健辈挥眉s簡。結(jié)果用小數(shù)不要分?jǐn)?shù)；還要注意有效

13、數(shù)字或小數(shù)點(diǎn)位。,規(guī)范 作答,寫方程式,解,題型二、計(jì)算平衡濃度，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率,練習(xí)、在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡，測得c(H2)=0.0080molL-1 （1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)； （2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度及的H2轉(zhuǎn)化率。 （3）該溫度下，將一定量的H2和I2充入某容器中，一段時(shí)間后，測得體系中c(H2)=0.0050molL-1 ， c(I2)=0.0030molL-1 ， c(HI)=0.0080molL-1 ，此時(shí)該反應(yīng)處于何種狀態(tài)？,解

14、（1）依題意知， H2（g）+I2（g） 2HI（g） 起始濃度（mol/L） 0.010 0.010 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.002 0.002 0.004 平衡濃度（mol/L） 0.008 0.008 0.004 K =c2(HI)/c(H2)c(I2)=（0.004）2/0.0080.008=0.25,（2）設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化（或消耗）了Xmol/L的氫氣。依據(jù)題意則,H2（g）+ I2（g） 2HI（g） 起始濃度（mol/L）0.020 0.020 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） X X 2X 平衡濃度（mol/L） 0.02-X 0.02-X 2X,由于溫度不變，故K值不變，,則有K=c2(HI)/c(H2)c(I2) = (2X)2/(0.02-X)2 = 0.25 解得X=0.0040mol/L 平衡時(shí) c(H2) = c(I2) = 0.016mol/L，c (HI)= 0.0080mol/L。,答（略）,課外習(xí)題,2011年 第31題,第4課時(shí)：第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,1、自發(fā)反應(yīng)：,在給定的條件下，無需外