1、“幾種重要的金屬化合物”（第3課時）教學(xué)設(shè)計姓 名劉貴如單 位潮州市饒平縣第二中學(xué)授課名稱高中化學(xué)必修1（人教版）第三章 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第3課時）課 型新授課教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)了解Fe3+的檢驗(yàn)和掌握Fe3+的氧化性使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，并能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，觀察能力和思維能力。情感目標(biāo)通過焰色反應(yīng)的學(xué)習(xí)體會化學(xué)的現(xiàn)象美，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點(diǎn)Fe3+的檢驗(yàn)及Fe3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化教學(xué)難點(diǎn)Fe3+的氧化性及Fe3+、Fe2+教學(xué)方法引導(dǎo)、比較、歸納、實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)用品實(shí)驗(yàn)用品、多媒體輔助教學(xué)教 學(xué) 過 程教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計

2、意圖時間新課引入復(fù)習(xí)引入 思考1、給你兩瓶沒有標(biāo)簽的試劑FeCl3溶液和FeCl2溶液，運(yùn)用學(xué)過的知識，如何用化學(xué)的方法來檢驗(yàn)?zāi)瞧咳芤菏荈eCl3溶液呢？回答：分別取少量試劑于兩支試管中，滴加氫氧化鈉溶液，溶液中有紅褐色沉淀生成的為FeCl3溶液。溫故知新2min思考2、如何用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)FeCl2溶液中是否含有FeCl3？思考，疑惑設(shè)置問題引入新課講授新課講述今天學(xué)習(xí)另一種檢驗(yàn)Fe3+的方法。板書（1）Fe3+的檢驗(yàn)科學(xué)探究（1）Fe3+的檢驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)在兩只試管中分別加入5mI FeCl3和5mI FeCl2，然后各滴入幾滴KSCN（硫氰化鉀）溶液，記錄現(xiàn)象觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明物

3、質(zhì)性質(zhì)講授新課展示滴入KSCN溶液結(jié)論FeCl3溶液溶液變成血紅色FeCl3與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)FeCl2溶液溶液無明顯變化FeCl2與KSCN不發(fā)生反應(yīng)思考領(lǐng)悟用表格歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，便于對比學(xué)習(xí)。8min板書Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)做筆記表明反應(yīng)的本質(zhì)講述含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，所以我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+存在。領(lǐng)悟總結(jié)9min過渡 Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說明+2價鐵具有還原性，+3價的Fe3+具有什么性質(zhì)呢？板書 Fe3+的氧化性復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識。分組實(shí)驗(yàn)在盛有FeCl3溶液的試管中，加入鐵粉，振蕩試

4、管，滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；再滴入幾滴氯水，觀察現(xiàn)象。觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證理論推斷。展示加入現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe粉、KSCN溶液溶液不顯血紅色加入氯水、振蕩溶液變?yōu)榧t色做筆記用表格歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，便于對比學(xué)習(xí)講述請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并改寫成離子方程式2Fe3+Fe= 3Fe2+2Fe2+ Cl2=2Fe3+2 Cl-練習(xí)離子方程式的書寫5min講述可見Fe3+離子具有氧化性，能把Fe氧化成Fe2+，不僅如此，F(xiàn)e3+還能把不活潑金屬氧化。講授新課展示（視頻）表面部分被涂有蠟的電路板放入FeCl3溶液中，浸泡約一個小時，取出銅片觀察現(xiàn)象描述現(xiàn)象：未被涂蠟的銅箔完全被腐蝕。

5、做筆記拓展知識面5min講述說明銅被FeCl3氧化板書2 Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+總結(jié) Fe3+離子具有氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，兩者在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。注重知識的拓展與聯(lián)系較強(qiáng)氧化劑板書較強(qiáng)還原劑Fe2+ Fe3+過渡由Fe3+組成的鹽稱為鐵鹽，鐵鹽在生活中有什么用途呢？明礬能夠凈水，是由于明礬溶于水，在水中形成Al(OH)3膠體，Al(OH)3可與水中的懸浮顆粒形成絮狀不溶物沉降下來，起到凈水的作用。鐵鹽和鋁鹽一樣具有凈水作用。傾聽，思考觀察把已學(xué)的知識運(yùn)用于日常生活中。6min展示科學(xué)探究（視頻） 鐵鹽和鋁鹽的凈水作用通過用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明鐵鹽具有凈水作用。過渡我們熟悉

6、的銅鹽有什么性質(zhì)，在生活中有什么應(yīng)用呢？ 常見的銅鹽有CuSO4、古幣表面綠色的銅綠成分是Cu2(OH)2CO3等。了解銅的性質(zhì)及應(yīng)用銅的密度大于45g/cm3，屬于重金屬，重金屬鹽離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)失去活性，所以銅鹽溶液有毒。也正是因?yàn)镃u2+的這一性質(zhì)，能殺死細(xì)菌，所以CuSO4、常用于配制農(nóng)藥。銅元素與人體的健康有密切的關(guān)系，想了解更多有關(guān)這方面的知識，課后請登陸因特網(wǎng)，查詢相關(guān)的資料。了解，領(lǐng)悟注重學(xué)生自主學(xué)習(xí)3min過渡以上了解了鋁鹽、鐵鹽、銅鹽在生活中的應(yīng)用。大多數(shù)鹽在生活中有重要的作用。講授新課展示節(jié)日燃放五彩繽紛的煙花觀察，思考提高學(xué)生的感性認(rèn)識7min設(shè)問煙花是如何

7、呈現(xiàn)五彩六色的呢？平時炒菜時，不小心把鹽水灑到爐火上，火焰會變成黃色，為什么？鈉燃燒時火焰的焰色是黃色的，為什么？回答這些都是金屬元素的作用講述金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。 下面通過實(shí)驗(yàn)來觀察某些鹽溶液灼燒時火焰的顏色。由感性認(rèn)識過渡到理性認(rèn)識演示焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展示焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作：把光潔的鐵絲放在灑精燈火焰上灼燒至火焰呈無色或與原來火焰的顏色相同時，蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察現(xiàn)象。用鹽酸洗滌鐵絲，灼燒至無色，蘸取碳酸鉀溶液，在外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。觀察現(xiàn)象火焰是黃色的觀察現(xiàn)象火焰是紫色的培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力講述實(shí)驗(yàn)步驟：

8、 燒蘸燒蘸燒做筆記小結(jié)并布置作業(yè)講述想了解更多金屬元素灼燒時的焰色，觀察P53圖323。感性認(rèn)識金屬的焰色反應(yīng)。5min板書（2）用途：做焰火材料檢驗(yàn)?zāi)承┙饘匐x子做筆記聯(lián)系生活實(shí)際小結(jié)練習(xí)并布置作業(yè)歸納思考，完成練習(xí)鞏固已學(xué)知識。板書設(shè)計：2、三價鐵的氧化性（1） Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)（2） Fe3+氧化性：2 Fe3+ Fe=3 Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-較強(qiáng)還原劑較強(qiáng)氧化劑(3) Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化 Fe2+ Fe3+*鋁鹽和鐵鹽具有凈水作用3、焰色反應(yīng)：1 定義：很多金屬和它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的焰色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。2實(shí)驗(yàn)步驟：燒蘸燒洗燒蘸燒3用途：焰火材料、金屬離子檢驗(yàn)；練習(xí)：1、為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否已變質(zhì)，可向溶液中加入（ ）A NaOH溶液 B鐵片 CKSCN溶液 D石蕊試液2、物質(zhì)燃燒時，火焰呈紫色，則該物質(zhì)含有（ ）A鉀原子 B鉀元素 C鉀