1、,【典例1】硫化氫分子中，兩個HS鍵的夾角接近90，說明H2S分子的空間構(gòu)型為_；二氧化碳分子中，兩個CO鍵的夾角為180，說明二氧化碳分子的構(gòu)型為_；甲烷分子中，兩個CH鍵的夾角為10928，說明甲烷分子的空間構(gòu)型為_。,【思路點撥】 【自主解答】本題重在考查對常見分子結(jié)構(gòu)的判斷。 H2S是三原子分子，且鍵角接近90，故是V形結(jié)構(gòu)；CO2 是三原子分子，鍵角為180，故為直線形結(jié)構(gòu)；CH4為五原子分子，鍵角為10928，故為正四面體形結(jié)構(gòu)。 答案：V形 直線形 正四面體形,【典例2】用價層電子對互斥模型推測下列分子的空間構(gòu)型： (1)H2S (2)NH2- (3)BF3 (4)CHCl3 (

2、5)SiF4,【思路點撥】解答本題需注意以下兩點： 【自主解答】根據(jù)原子的最外層電子排布，可以判斷出本題分子的中心原子含有的孤電子對數(shù)和結(jié)合的原子數(shù)為：,H2S、NH2-分子略去兩對孤電子對，分子構(gòu)型為V形，BF3 為平面三角形，CHCl3分子中由于H原子和Cl原子不同，不能形成正四面體形，SiF4為正四面體形。 答案:（1）H2S為V形 （2）NH2-為V形 （3）BF3為平面正三角形 （4）CHCl3為四面體形,一、選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分） 1.下列分子或離子中，中心原子有孤電子對的是（ ） A.H3O+ B. NH4+ C.CH4 D.CO2,【解析】選A。四個選項

3、的孤電子對數(shù)分別為：,2.以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體形，且鍵與鍵之間的夾角為10928的是（ ） CH4 NH4+ CH3Cl P4 金剛石 A. B. C. D.,【解析】選D。在CH4和NH4+中，中心原子無孤電子對，4個H原子在空間呈正四面體形排列，且鍵角為10928；CH3Cl可看成CH4中的一個H原子被Cl原子取代，由于H、Cl原子間的排斥作用不同，使其分子成為變形的四面體結(jié)構(gòu)；P4是正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角為60；在金剛石中，每個碳原子與其周圍的四個碳原子相連，呈四面體構(gòu)型，鍵角為10928。,3.若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電 子對，運用價層電子對互斥模型，下列

4、說法正確的 是( ） A.若n=2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B.若n=3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形 C.若n=4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D.以上說法都不正確,【解析】選C。若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，那么它的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預測。根據(jù)斥力最小的原則，當n=2時，分子結(jié)構(gòu)為直線形；當n=3時，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；當n=4時，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形，故正確答案為C。,4.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)， 兩個結(jié)論都正確的是（ ） A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形 C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形 【解析】

5、選D。本題考查價層電子對互斥理論的應用。H2S為V形，BF3為平面三角形。,5.下列說法中正確的是（ ） A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為10928 C.NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu) D.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強,【解析】選D。NCl3分子的電子式為 ， 分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；P4為正 四面體分子，但其鍵角為60，B錯誤；NH4+為正四面 體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)，C錯誤；NH3分子電子式 為 ，有一對未成鍵電子，由于

6、未成鍵電 子對成鍵電子的排斥作用，使其鍵角為107，呈三角 錐形，D正確。,6.已知在CH4中，C-H鍵間的鍵角為10928，NH3中， N-H鍵間的鍵角為107，H2O中 O-H鍵間的鍵角為105，則下列說法中正確的是（ ） A.孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力 B.孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,C.孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力 D.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力與成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關系 【解析】選A。由中心原子上孤電子對數(shù)的計算公式可知，CH4中碳原子無

7、孤電子對，NH3中的氮原子有1對孤電子對，H2O中的氧原子有2對孤電子對。根據(jù)題意知CH4中C-H鍵間的鍵角為10928，若孤電子對與成,鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，則NH3中N-H鍵間的鍵角和H2O中O-H鍵間的鍵角均應為10928，故C不正確；若孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，則NH3中N-H鍵間的鍵角和H2O中O-H鍵間的鍵角均應大于10928，現(xiàn)它們的鍵角均小于10928，故B不正確；孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，將成鍵電子對壓得靠近一點，使其鍵角變小，D錯誤，A正確。,二、非選擇題（本題包括2小

8、題，共24分） 7.（10分）（2010山東高考）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 （1）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為_。 （2）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br鍵的鍵角_120（填“”、“”或“=”）。,【解析】(1)共用電子對偏向電負性大的原子，故電負性：CHSi。 (2)SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是（4+2）/2 =3，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有孤電子對，SnBr2空間構(gòu)型為V形，鍵角小于120。 答案：(1)CHSi (2),8.（14分）已知A、B、C、D、E為中學常見的五種

9、物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。 元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。 常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成C和E。 工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E。,請回答以下問題： （1）A分子的空間構(gòu)型是_；從軌道重疊的方式看，B分子中的共價鍵類型有_。 （2）寫出中反應的化學方程式：_。 （3）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關反應化學方程式：_。,【解析】由可知Y元素在A中顯負價，在C、D、E中顯 正價，由可知A為NH3，E為HNO3，由可知D為NO2，C

10、 為NO；B為N2。 （1）NH3的電子式為 ，根據(jù)價層電子對互 斥理論可知其空間構(gòu)型為三角錐形；N2的結(jié)構(gòu)式為 NN，含有鍵和鍵。 （2）中反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3 +NO。,（3）由題給信息可知Cl2與NH3反應生成N2和NH4Cl，其反應方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。 答案：（1）三角錐形 鍵和鍵 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,一、選擇題（本題包括4小題，每小題5分，共20分） 1.與H2O分子空間構(gòu)型不相同的是（ ） A.H2S B.H2Se C.H2Te D.CO2 【解析】選D。本題考

11、查分子的空間構(gòu)型。O、S、Se均為第A族元素，形成氫化物分子的空間構(gòu)型相似，而D項CO2為直線形。,2.下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是（ ） A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3 C.C2H4、C2H2、C6H6 D.CCl4、BeCl2、PH3 【解析】選C。題中的CH4和CCl4為正四面體形分子，NH3和PH3為三角錐形分子，這幾種分子的所有原子不可能都在同一平面上，由排除法可確定答案為C。CS2、CO2、C2H2和BeCl2為直線形分子，C2H4為平面四邊形分子，C6H6為平面正六邊形分子，這些分子都是平面形結(jié)構(gòu)，故正確答案為C。,3.用VSEPR模

12、型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（ ） A.NH4+為正四面體形 B.CS2為直線形 C.HCN為折線形（V形） D.PCl3為三角錐形 【解析】選C。NH4+、CS2、HCN中心原子上的價電子都 用于形成共價鍵，沒有孤電子對，所以其構(gòu)型分別為正四面體形、直線形、直線形；PCl3中心原子P上有一對孤電子對，未用于形成共價鍵，其空間構(gòu)型為三角錐形。,4.科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b。 a： ;b: 。實驗測得a和b 具有不同的特性。b具有抗癌作用，而a沒有，則下列 關于a、b的敘述正確的是（ ） A.a和b屬于同一種物質(zhì) B.a和b互為同素異形體 C.a和b的空間構(gòu)型是平面四邊形

13、 D.a和b的空間構(gòu)型是四面體形,【解析】選C。本題考查分子的構(gòu)型。因為a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質(zhì)；性質(zhì)不同說明結(jié)構(gòu)不同，而a和b的分子式相同且為化合物，所以a和b互為同分異構(gòu)體，而不是同素異形體。a和b的空間構(gòu)型若是四面體形，兩個氯離子就不存在相鄰和相間之分，因此a和b的空間構(gòu)型只能是平面四邊形，故正確選項為C。,二、非選擇題（本題包括2小題，共20分） 5.（6分）若ABn的中心原子上有一對孤電子對未參與成鍵，當n=2時，其分子的立體結(jié)構(gòu)為_； 當n=3時，其分子的立體結(jié)構(gòu)為_。,【解析】n=2時，中心原子A的價層電子對數(shù)為3，其價層電子對的立體結(jié)構(gòu)為三角形，其中A

14、中還含有一對孤電子對，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形；n=3時，A的價層電子對數(shù)為4，價層電子對的立體結(jié)構(gòu)為四面體，A中還含有一對孤電子對，則分子立體的結(jié)構(gòu)為三角錐形。 答案：V形 三角錐形,6.（14分）20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥理論（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體構(gòu)型。其要點可以概括為： .用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤電子對），（n+m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間； .分子的空間構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括

15、中心原子未成鍵的孤電子對；,.分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：.孤電子對之間的斥力孤電子對與共用電子對之間的斥力共用電子對之間的斥力；.雙鍵與雙鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力單鍵與單鍵之間的斥力；.X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；.其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：,（2）請用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：_;,（1）根據(jù)要點可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?（3）H2O分子的立體構(gòu)型為：_，請你預測水分子中HOH的大小范圍并解釋原因：_ _; （4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，SO之間以雙鍵結(jié)合，SCl、SF之間以單鍵結(jié)合。請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的空間構(gòu)型：_，SO2Cl2分子中Cl-S-Cl_（選填“”或“=”）SO2F2分子中F-S-F。,（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型：,【解析】VSEPR模型的判斷方法：在分子中當n+m=2且不存在孤電子對時為直線形分子，存在孤電子對時為V形結(jié)構(gòu)；當n+m=3時，如果沒有孤電子對時為平面三角形；如果有孤電子對時為三角錐形；當n+m=4時，如果沒有孤電子對時為正四面體形，如果有兩對孤電子對時