1、.原子核外電子的排布教學(xué)設(shè)計一、 教材分析本章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律是高中必修二第一章的內(nèi)容，是在九年級化學(xué)上冊第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 的理論基礎(chǔ)上進(jìn)一步的深入學(xué)習(xí)，而本節(jié)內(nèi)容原子核外電子的排布又是本章的核心內(nèi)容，是后面學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)。二、學(xué)生分析學(xué)生初中時已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和元素，對核外電子是分層排布這一知識點也做了初步了解， 所以在此節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)之前學(xué)生就已經(jīng)具備了一些原子的相關(guān)基礎(chǔ)知識。同時也具備一定的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，能夠?qū)σ恍?shù)據(jù)進(jìn)行分析處理。三、教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能目標(biāo)1了解原子核外電子運動的特征。2了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示常見原子 (離

2、子 )的核外電子排布。（二）過程與方法目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。四、教學(xué)重難點重點：原子核外電子分層排布、原子核外電子的排布及其規(guī)律。難點：原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關(guān)系。五、教學(xué)過程【引入】大家好，這節(jié)課我們進(jìn)入到新課的學(xué)習(xí)：;.【板 】原子核外 子的排布【提 】在 入新 內(nèi)容之前， 我 先來復(fù) 一下以前學(xué) 的內(nèi)容。 初中的 候在物 構(gòu)成的奧秘 一章當(dāng)中我 就學(xué) 了原子的相關(guān)知 ， 下面我 來回 一下，什么是原子？原子由什么微粒構(gòu)成？【學(xué)生回 】【板 】 子： 個 位的正 荷1原子原子核中子：不 核外 子： 一個 位 的 荷核 荷數(shù) 子數(shù)核

3、外 子數(shù)【教 】原子由原子核和核外 子構(gòu)成， 而原子核又由 子和中子構(gòu)成， 其中 子 一個 位的正 荷，中子不 。核外 子 一個 位的 荷?！咎?】那么 什么原子 外 中性呢？【學(xué)生】 子所 的正 荷數(shù)等于核外 子所 的 荷數(shù)，所以原子不 性?！窘?】很好，其中我 學(xué) 到了一個重要的等式關(guān)系：核 荷數(shù)= 子數(shù) =核外 子數(shù)。所以 子所 的正 荷與核外 子所 的 荷相互抵消， 致原子不 性?！?渡】好，我 都知道了原子的 構(gòu)。 在我 來研究一下 子在原子核外究竟是怎么運 的?！窘?】大家來看 ppt 上 熟悉的原子 構(gòu) 。 我 可以看到原子核外有一圈圈的 狀區(qū)域， 由里往外分 好幾個圈 ， 就是

4、我 以前初三所學(xué) 到的 子 核外 子的運 有自己的特點， 它不像行星 太陽旋 有固定的 道， 但卻有 常出 的區(qū)域， 科學(xué)家把 些區(qū)域稱 子 。 而核外 子就是在 不同的 子 內(nèi)運 ， 我 把 種 象稱 核外 子的分 排布。 些都是同學(xué) 初中已 學(xué) 的內(nèi)容?！?渡】那么，大家知道了核外 子的分 排布之后，是不是 生了 的疑 ：核外 子究竟是怎么分 排布的呢？好，接下來我 一起來共同解決同學(xué) 的疑 我 來探究核外 子的排布 律?！景?】核外 子的排布 律【提 】我 來看 個原子 構(gòu)， 從黃色最里一 原子 到 色最外一 原子 ，;.我 要怎么 它 呢？而它 的能量分布又是怎么 的呢？ 著 兩個 我

5、 入到核外 子排布第一個 律的學(xué) ?！窘?】在化學(xué)上，由里往外各 子 的 序數(shù)n 依次 1、2、3、4、5、6、7，分 用英文字母k、 l、 m、 n、 o、 p、 q表示 子 ?！景?】 子 序數(shù)n 1 2 3 45 6 7 子 符號k l m n o p q【教 】我 來看 才那個原子 構(gòu) ，我 從里往外依次稱 k、l、m、n 電子 ，能量 是離核越 子 上 子的能量就越高。 而 子在原子核外排布 ， 是盡量先排在離核最近（能量最低）的 子 里，然后由里向外，依次排布在能量 高的 子 里。即最先排布 k ，當(dāng) k 排 后，再排 l 【板 】 1. 能量由低到高【教 】下面我 先來看稀有氣體

6、元素原子 子 排布：【投影】【副板 】【學(xué)生】仔 察，找 律【提 】從中我 可以得出什么 律呢？每一 子 最多能填充的 子數(shù) 多少呢？（提示：用 子 序數(shù)n 表示）【學(xué)生】 2n2;.【板書】 2. 每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2 個【提問】我們再來看稀有氣體的核外電子排布，它們的最外層電子數(shù)有什么共同特點？【學(xué)生】都不超過8 個【板書】 3.最外層電子數(shù)都不超過8 個（ k 層不超過 2 個）【教師】那么次外層和倒數(shù)第三層呢？【學(xué)生】次外層電子數(shù)不超過18 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32 個【板書】 4.次外層電子數(shù)不超過18 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32 個【小結(jié)】好，學(xué)習(xí)了那么多。

7、現(xiàn)在我們來總結(jié)一下我們這節(jié)課所學(xué)習(xí)到的知識。首先我們由以前學(xué)習(xí)到的概念電子層引入電子分層排布，接著我們共同探討了原子核外電子的排布規(guī)律，總共有4 條規(guī)律。 1能量由低到高。 2.每層最多容納電子數(shù)目是 2n2 。3最外層電子數(shù)目不超過 8 個， k 層為最外層時不超過 2 個。次外層電子數(shù)目不超過 18 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 個。大家在使用時，要注意“不超過”的含義，靈活運用?！菊n堂練習(xí)】 1. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中 , 正確的是 :b2. 某元素原子的原子核外有三個電子層 , 最外層有 4 個電子 , 該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 :aa.14b.15c.16d.173. 根據(jù)下列敘述 , 寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）a 元素原子核外 m層電子數(shù)是 l 層電子數(shù)的 1/2 ；_（2）b 元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5 倍； _（3）c元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4 ； _答案：硅硼氖【補充練習(xí)】（學(xué)生抄回去當(dāng)作課后作業(yè)）;.六、板書設(shè)計原子核外電子的排布回顧：原子核質(zhì)子：帶 1個單位的正電荷原子中子：不帶電核外電子：帶一個單位 的負(fù)電荷核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子的排布規(guī)律：