1、第2課時(shí) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng),第2課時(shí)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng),人教版,第2課時(shí) 知識(shí)網(wǎng)絡(luò),知識(shí)網(wǎng)絡(luò),人教版,第2課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)聚焦,人教版,考點(diǎn)1四種基本反應(yīng)類型,一,兩種或兩種以上,單質(zhì),化合物,相互交換成分,第2課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,人教版,CO2,2,2H2O2,CuH2O,NaClH2O,第2課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,人教版,第2課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,人教版,考點(diǎn)2氧化反應(yīng)與還原反應(yīng),氧,氧,第2課時(shí) 歸類示例,歸類示例,人教版,類型一由反應(yīng)類型寫相應(yīng)的化學(xué)方程式,命題角度：根據(jù)反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。,例12010海南 如圖21所示，擠壓膠頭滴管中的液體，使之與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來(lái)。請(qǐng)寫出符

2、合下列要求的化學(xué)方程式：,第2課時(shí) 歸類示例,人教版,(1)分解反應(yīng)_； (2)化合反應(yīng)_。,CaOH2O=Ca(OH)2,解析 解答此題的關(guān)鍵是所選反應(yīng)要滿足兩點(diǎn)：一是反應(yīng)物是固體和液體，二是反應(yīng)后可使裝置內(nèi)氣壓增大。結(jié)合我們所學(xué)知識(shí)，有如下兩個(gè)反應(yīng)可滿足其要求：一是雙氧水在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，使裝置內(nèi)氣壓增大；二是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣壓增大。,第2課時(shí) 歸類示例,人教版,變式題 2011南京 江蘇南京市國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展第“十二五”規(guī)劃綱要指出，要做強(qiáng)做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產(chǎn)業(yè)，硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用以下方法制得純硅，如圖22所示：,(

3、1)圖中發(fā)生了置換反應(yīng)，發(fā)生的是化合反應(yīng)，寫出和的化學(xué)方程式。 _； _。,第2課時(shí) 歸類示例,人教版,(2)完成一種表示置換反應(yīng)的通式：?jiǎn)钨|(zhì)()化合物()=單質(zhì)()_，根據(jù)已學(xué)知識(shí)填表：,化合物(),Mg2HCl=MgCl2H2,FeCuSO4=FeSO4Cu,非金屬,非金屬,第2課時(shí) 歸類示例,人教版,方法點(diǎn)撥 解答此類題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單換單”，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“雙交換，價(jià)不變”。,第2課時(shí) 歸類示例,人教版,第2課時(shí) 歸類示例,人教版,類型二由圖示判斷反應(yīng)類型,命題角度：從粒子在變化前后的

4、結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種類等的改變判斷反應(yīng)類型。,C,第2課時(shí) 歸類示例,人教版,解析 由圖形可以看出，反應(yīng)前是一種分子，反應(yīng)后生成了兩種分子，反應(yīng)可表示為2AC3=C22AC2。反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。,第2課時(shí) 歸類示例,人教版,變式題 2011濱州 圖24中“ ”和“ ”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是 (),方法點(diǎn)撥 解答此類題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含義，分析圖示中所發(fā)生的變化，找到變化的本質(zhì)特征，然后與四種基本反應(yīng)類型比對(duì)，作出正確的判斷。,A,第2課時(shí) 歸類示例,人教版,解析 判斷該題的關(guān)鍵是要看懂圖示所表達(dá)的含義，由圖示可以看出，反應(yīng)物是兩種物質(zhì)的分子

5、：兩個(gè)“ ”分子和一個(gè)“ ”分子，生成物是一種物質(zhì)的分子(共兩個(gè))：“ ”，符合該要求的是A。,第2課時(shí) 歸類示例,人教版,類型三由表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)類型,命題角度：從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應(yīng)類型。,例32011大慶 在密閉容器內(nèi)，幾種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)所有各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則該反應(yīng)的類型為 (),A,第2課時(shí) 歸類示例,人教版,A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng),方法點(diǎn)撥 化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和是守恒的，某物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少則是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加則是生成物。,解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此反應(yīng)為： 乙丙丁甲 40 g 9 g 21 g 70 g 故是化合反應(yīng)。,第2課時(shí) 歸類示例,人教版,類型四認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),命題角度：從反應(yīng)過(guò)程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。,C,第2課時(shí) 歸類示例,人教版,A二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng) B碳發(fā)生了還原反應(yīng) C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),方法點(diǎn)撥 在初中階段判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)前后有無(wú)氧原子得失，有，則為氧化還原反應(yīng)；沒有，則不是氧化還原反