1、最新資料推薦九上科學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第 1 節(jié) 物質(zhì)的變化1.物理變化和化學(xué)變化的區(qū)分依據(jù)：是否產(chǎn)生新物質(zhì)。2.物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系：化學(xué)變化中常伴隨著物理變化。3.硫酸銅晶體的性質(zhì)：A. 硫酸銅晶體：分子式4 5H2 O ； 俗稱膽礬，藍(lán)礬； 藍(lán)色晶體，易溶于水形成藍(lán)色溶液 。CuSOB. 受熱易分解： CuSO4?5H2 OCuSO4+5H 2 O ；現(xiàn)象：試管口有水珠，藍(lán)色晶體逐漸變白色。C. CuSO4 粉末遇水變藍(lán)： CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O4. CuSO4 的應(yīng)用：A.根據(jù) CuSO4 粉末遇水變藍(lán)的性質(zhì)，可用于檢驗水的存在。B.根據(jù) CuSO4 能 使蛋白

2、質(zhì)變性凝固，可用于 檢驗蛋白質(zhì)的存在，農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液 來消滅害蟲。（波爾多液由CuSO4 ,CaO,水配制而成）第 2 節(jié) 物質(zhì)的酸堿性一、電離：是指物質(zhì)溶于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程。1.電離方程式：H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2= Ba2+2OH-AlCl3=Al3+3Cl-NaHSO4=Na+H+SO42-二、 1、酸 : 電離時產(chǎn)生的陽離子都是H+ 的化合物。強酸： H2SO4、 HCl(胃酸主要成分 )、 HNO3弱酸： H3PO4、 H2CO3、 H2SO3、CH3COOH（醋酸）等2、堿： 電離時產(chǎn)生的陰離子都是OH-的化合物。強堿：KOH、 NaO

3、H、Ba（ OH） 2、Ca（ OH） 2弱堿：Al（ OH） 3、 Fe（ OH） 3、 Cu（ OH） 2、氨水等三、酸堿性的測定：用酸堿指示劑指示劑酸性溶液（ PH7)中性溶液石蕊試液（紫色）紅色藍(lán)色不變色酚酞試液（無色）無色紅色不變色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色不變色四、酸堿度的測定：1.酸堿度：用PH 值表示。2.酸堿度的測定：用 PH 試紙。PH試紙的使用方法：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴在PH 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行比對，讀出PH 值。第3節(jié)常見的酸一、酸的通性：因為酸中都有H+，所以具有通性。1、酸 能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。2、酸能與

4、堿反應(yīng)。酸 +堿=鹽 +水1最新資料推薦胃舒平治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3 +3HO往滴有紫色石蕊試液的NaOH 溶液中滴入稀HCl，直至過量，溶液顏色變化藍(lán)色 -紫色 -紅色。HCl + NaOH= NaCl + H2O3、酸能與某些鹽反應(yīng)。酸 +鹽 =新酸 +新鹽將雞蛋殼（ CaCO）投入稀HCl 中 :2HCl+CaCO=CaCl +H O+CO 33222 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2 O+CO2HCl+AgNO3 =AgCl+HNO3AgCl不溶于稀硝酸H2SO4 +Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3BaSO4 不溶于稀硝酸4、酸能與某些金屬反

5、應(yīng)。將鐵釘投入稀鹽酸中：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2+現(xiàn)象：鐵釘表面有氣泡，溶液逐漸變淺綠色 。在溶液中呈淺綠色Fe Zn+2HCl=ZnCl+H2用于實驗室制取 H2。5、酸能與金屬氧化物反應(yīng)。酸 +金屬氧化物 =鹽 +水將 鐵銹 (Fe2O3，紅棕色 ) 投入稀 HCl 中：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液逐漸變黃色 。Fe3+在溶液中呈黃色將黑色的 CuO 投入稀鹽酸中：CuO+2HCl=CuCl+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)色 。2+Cu 在溶液中呈藍(lán)色二、鹽酸：是指HCl 氣體的水溶液。鹽酸具有揮發(fā)性 ：會揮發(fā)出具

6、有刺激性氣味的HCl氣體 ，HCl 氣體極易溶于空氣水，會溶于空氣中的水蒸氣而形成白霧 。三、硫酸1、濃 H2SO4 是一種油狀粘稠液體。2、濃 H2SO4 具有 腐蝕性：如果不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，再用大量水沖洗，再用小蘇打溶液沖洗。 （小蘇打： NaHCO3）3、濃 H2SO4 具有 吸水性 ：能吸收空氣中的水蒸氣，可用作氣體干燥劑，可干燥酸性和中性 氣體。酸性氣體 ： HCl、 H2S、 CO2、 SO2；中性氣體 ：H2、 N2、 O2 、CO ；堿性氣體 ： NH3 。4、濃 H2SO4 具有 脫水性 ：能將有機物中的H、 O 元素脫出，結(jié)合成水而碳化。5、濃 H2SO4 的

7、稀釋：濃 H2SO4 在 溶于水時會 放出大量的熱，因此應(yīng)將 濃 H2SO4倒入 水 中并不斷攪拌，防止溶液飛濺。四、離子檢驗：離子名稱檢驗 方法現(xiàn)象原理2-往溶液中加入稀HCl；產(chǎn)生氣泡+32-22CO32H +CO=H O+CO將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁CO2能使澄清石灰水變渾濁Cl往溶液中加 Ag+（AgNO3 溶液）產(chǎn)生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl再往白色沉淀中加稀HNO3沉淀不消失AgCl 不溶于稀硝酸2-往溶液中加2+Ba(NO、Ba(OH) 、BaCl2產(chǎn)生白色沉淀Ba2+4 2-SO4Ba3)22+SO =BaSO4再往白色沉淀中加稀HNO3沉淀不消失BaS

8、O4 不溶于稀硝酸2最新資料推薦第4節(jié) 常見的堿一、堿的共性：1、（可溶性）堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使無色酚酞變紅。2、堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)：酸+堿 =鹽 +水中和反應(yīng)：是指酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的過程。實質(zhì)： H+OH-=H2 O；放熱反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2 O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH)2來改良土壤酸性。3、（可溶性）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)： 檢驗 CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 吸收 CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O工業(yè)上用 NaOH 溶液吸收 SO2 、HCl、 H2S:2Na

9、OH+SO2=Na2SO3+H2O 盛放 NaOH 溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用木塞：2NaOH+SiO=Na2SiO3 +H2O4、（可溶性）堿能與某些鹽反應(yīng)： CuCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液 :2NaOH+CuCl2=2NaOH+Cu(OH)2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。Cu(OH) ：藍(lán)色絮狀沉淀2 CuCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液 :2NaOH+CuCl2=2NaOH+Cu(OH)2 現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀。Fe(OH) ：紅褐色絮狀沉淀3二、氫氧化鈉1、 NaOH：俗稱 燒堿、火堿、苛性鈉。白色固體。2、暴露在空氣中易潮解：因此可用作氣體干燥劑，可干燥堿性和中性氣體。

10、3、暴露在空氣中易變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。變質(zhì)的 NaOH 中含有 Na2CO34、易溶于水，溶解時放出大量熱；水溶液有滑膩感。5、有強烈的腐蝕性:能溶解有機物，如兔毛。三、氫氧化鈣1、 Ca(OH)2：俗稱熟石灰、消石灰，水溶液叫石灰水。2、 Ca(OH)2的制備： CaO+H2O=Ca(OH)2CaO 溶于水放出大量熱3 、 Ca(OH)2的應(yīng)用： a、粉刷墻壁：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2Ob、改良土壤酸性。C、制波爾多液、漂白粉。第 5 節(jié) 幾種重要的鹽一、鹽：是指電離時產(chǎn)生金屬陽離子或NH4+和酸根陰離子的化合物。二、 Na2CO3:俗稱純堿、蘇打

11、，水溶液呈堿性 。碳酸鈉晶體： Na2CO3?H2O 是純凈物 ，易失去結(jié)晶水而風(fēng)化 。風(fēng)化屬于化學(xué)變化 。 Na2CO3 與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 Na2CO3 與某些堿反應(yīng)：Na2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3 +2NaOH 侯德榜制堿制的是純堿 Na2CO3 。三、 CaCO3：是石灰石、大理石、雞蛋殼、骨骼、牙齒、水垢的主要成分。能與酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2高溫煅燒石灰石制取生石灰：CaCO3 =高溫 = CaO+CO23最新資料推薦四、 NaCl：俗稱食鹽，可用于配制濃度為0.9%

12、的生理鹽水。五、復(fù)分解反應(yīng)：是指兩種化合物互相交換成份生成兩種新的化合物的反應(yīng)。1.復(fù)分解反應(yīng)類型：共5 種。酸堿 鹽水：NaOH+HCl=NaCl+H2O酸 +金屬氧化物鹽 +水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸鹽 新酸新鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2堿鹽 新堿新鹽：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 鹽鹽 新鹽新鹽：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、 氣體 、 水 三者之一生成；+離子檢驗： 2NH4堿和鹽、鹽和鹽的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須都是可溶 。六、 NH4223+H2 OCl+Ca(OH)=CaCl +2NH4+-加熱產(chǎn)生氣泡+-往溶液中加入 OH KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2NH4 +OH =3+H 2ONHNH將產(chǎn)生的氣體通入濕潤的紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)NH3 的水溶液呈堿性NH3： NH3 極易溶于水，