1、太原五中2017-2018學(xué)年度第一學(xué)期階段性測試高 三 化 學(xué) （理）命題： 徐衛(wèi)東、張毅強(qiáng) 校對：徐衛(wèi)東、張毅強(qiáng)（2017.10.20）相對原子質(zhì)量： h 1 c 12 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 v 51 fe 56 cu 64 sn 119 i 127 一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分。）1.下列說法不正確的是a面粉增白劑中的成分cao2具有強(qiáng)氧化性bcao能與so2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑c新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生dpm2.5是指空氣中直徑2.5m的顆粒物，它們分散在空氣中形成膠體2.化學(xué)與生活、社

2、會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是a. “時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)b. “青蒿一揭，以水二升潰，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學(xué)變化c. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應(yīng)d. “外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)3.下列選項中，為完成相應(yīng)實驗，所用儀器或相關(guān)操作合理的是4. 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 1l 0.1moll-1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目為nab. 7.8gna2o2中陰離子所含的電子數(shù)為1.8nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 l n

3、o和5.6 l o2混合后的分子總數(shù)目為0.375na d. 100g 46%的乙醇溶液中，含ho鍵的數(shù)目為na5.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是a用澄清的石灰水可鑒別nahco3和na2co3b制取nahco3的反應(yīng)是利用其溶解度小于nacl的溶解度c在第、步驟中，溴元素均被氧化d工業(yè)上通過電解飽和mgcl2溶液制取金屬鎂6.下列表述、正確并且有因果關(guān)系的是選項表述表述asio2有導(dǎo)電性sio2可用于制備光導(dǎo)纖維bso2有漂白性so2可使溴水褪色c濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可使蔗糖變黑dfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收廢舊電

4、路板中的銅7. 已知下列事實：cr2o3溶于koh溶液得到kcro2溶液，溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；將k2cr2o7溶液滴加到淀粉-ki溶液中，溶液變藍(lán)。下列敘述不正確的是a. 實驗證明cr2o3是兩性氧化物b. 實驗中h2o2是氧化劑，k2cr2o7是氧化產(chǎn)物c. 實驗證明氧化性：cr2o72-i2d. 實驗中，若生成1.27gi2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.005mol電子8. 下列離子方程式書寫正確的是a. 在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與反應(yīng)生成： b. fe3o4溶于稀hno3：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o

5、c電解飽和mgcl2溶液: 2h2o + 2cl- h2+cl2+ 2oh-d鋁片溶于naoh溶液：al+2oh-=alo2-+h29.短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。w、x、y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，w與x不同周期，w與z同主族，y的最外層電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為18。下列說法正確的是a.工業(yè)上可電解熔融的y和z的化合物冶煉y b. x、y、z最高價氧化物的水化物兩兩之間都能反應(yīng)c. 相關(guān)離子半徑：xz10.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是a.測同溫同濃度下的na2co3和na2so3水溶液的ph，確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱b. 向煮沸的1 mol

6、l-1 naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體c. 用乙醇萃取碘水中的碘d.證明鐵的生銹與空氣有關(guān)，可用右圖裝置來證明11. 法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由c、h、o三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是a. 與該化合物的官能團(tuán)相同，結(jié)構(gòu)不同的同分異構(gòu)體還有4種b. 該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c. 該化合物能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)d. 該化合物能和nahco3反應(yīng)放出co21211.9g金屬錫（sn）跟100ml12moll1hno3共熱一

7、段時間。完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol；測定溶液中c(h+)為8moll1，溶液體積仍為100ml。此時向剩余溶液中加入銅片，立刻放出紅棕色氣體。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是asn(no3)4b sn(no3)2 csno24h2odsn(no3)2和sn(no3)413.某溶液中含如下離子組中的若干種：k、fe3、fe2、cl、co、no、so42-、sio、i，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：. 用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。. 另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉

8、淀生成。. 取 反應(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加kscn溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入ccl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是a原溶液中肯定不含fe2、no、sio、i b步驟中無色氣體是no氣體，無co2氣體產(chǎn)生c原溶液中肯定含有k、fe3、fe2、no、so42-d為確定是否含有cl，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀14.人工光合作用能夠借助太陽能，用co2和h2o制備化學(xué)原料。科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了以co2和h2o合成ch4，下列說法不正確的是a該過程實

9、質(zhì)上是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程bgan表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有o2產(chǎn)生c電解液中的h+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移dcu表面的電極反應(yīng)式co2+8e-+8h+=ch4+2h2o15.下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對應(yīng)的選項相符合的是a向1 l濃度均為0.1 moll1的ba(oh)2、naalo2混合溶液中加入0.1 moll1的稀hclb向1 l濃度分別為0.1 moll1和0.3 moll1的alcl3、nh4cl的混合溶液中加入0.1 moll1的稀naoh溶液c向燒堿溶液中滴加明礬溶液d向alcl3溶液中滴加過量氨水二、非選擇題(共55分）16. （10分）a、b、

10、c、d、e為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。(1)若a是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；c、d均為空氣的主要成分；b和e是汽車尾氣中的兩種成分，在催化劑作用下能生成兩種無污染的氣體，并參與到大氣循環(huán)當(dāng)中。檢驗?zāi)硽怏w是否為b的方法_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若a是淡黃色的化合物；常溫下d是無色氣體；c中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。d的電子式為_，c中所含微粒是_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)若a、d為單質(zhì)，其余為化合物，b的溶液可制備一種紅褐色膠體，寫出反應(yīng)的離子方程式 。（只寫一個即可）17、（15分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（v2o5）是接觸

11、法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收v2o5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)v2o5v2o4k2so4sio2fe2o3al2o3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時v2o4轉(zhuǎn)成vo2+，反應(yīng)的離子方程式為_；“廢渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”的目的是使vo2+變?yōu)関o2+，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）“中和”步驟有2個目的，是使釩以v4o124形式存在于溶液中；_。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：（roh為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高

12、洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（nh4vo3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）下圖是釩電池裝置示意圖，放電時發(fā)生氧化反應(yīng)的微粒為 ，正極的電極反應(yīng)式為 。18、（16分）li3n是一種儲氫材料，可以用li和n2在450反應(yīng)制備。已知li3n易水解，細(xì)粉狀的li3n在空氣中加熱可發(fā)生劇烈燃燒。下圖是某實驗小組設(shè)計的實驗室制備少量li3n的裝置圖。請回答下列問題：裝置小盤 大盤（1）b裝置的作用是 ，如果b裝置中玻璃管兩端沒有玻璃棉可能造成的后果是 。（2）d裝置中的試劑是 ，作用是 。（3）c裝置的小盤中放有少量li的作用是

13、。（4）實驗步驟如下：安裝好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品； 。 （請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）；拆除裝置，取出產(chǎn)物。點燃b中酒精燈加熱b中試管； 打開活塞k； 關(guān)閉電加熱裝置停，充分冷卻；調(diào)節(jié)電加熱裝置控制溫度為450；關(guān)閉活塞k； 熄滅b中酒精燈；（5）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分li與li3n，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 。（6）li3n在h2中加熱時可得到氨基鋰（linh2），該反應(yīng)在270可逆，所以li3n可作為儲氫材料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。19、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為co、co2和h2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的

14、主要反應(yīng)如下：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h1co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵hhc=ocohoe/(kjmol1)4368031076463由此計算h3= kjmol1；（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k表達(dá)式為 ；（3）一定溫度下，在3個體積均為1.0 l的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)溫度、起始濃度、平衡濃度的數(shù)據(jù)如下表所示。400k時反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；達(dá)到平衡時，容器中ch3oh的轉(zhuǎn)化率為 ；反應(yīng)的h1 0（填“”或“”）； 達(dá)到平衡時，容器中h2

15、的轉(zhuǎn)化率比容器中的 （填“大”、“小”或“相等”）； 達(dá)到平衡時，容器中氣體的壓強(qiáng)比容器中的 （填“大”、“小”或“相等”），原因為 。答案15dbdbb 610ddabd 1115acbca16、（1）與空氣接觸，無色氣體變?yōu)榧t棕色催化劑2co+2no=n2+2co2（2）略 na+、oh-2na2o2+2co2=2na2co3+o2(3)2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+17、每空2分高溫（1）v2o4 + 4h+ = 2vo2+ + 2h2o sio2（1分） （2）1:6 （3）沉淀fe3+、al3+（4）堿性 （5）2nh4no3 = v2o5 + 2nh3 + h2o（6）v2+ vo2+ + e- + 2h+ = vo2+ + h2o18、每空2分（1）除去空氣中氧氣 銅粉可能堵