1、江蘇省學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期模擬選課調(diào)考試題（含解析）考生注意 :. 本試卷分第卷( 選擇題 ) 和第卷 ( 非選擇題 ) 兩部分 , 共分?？荚嚂r間分鐘。. 請將各題答案填寫在答題卡上。. 可能用到的相對原子質(zhì)量第卷 ( 選擇題共分 )一、單項選擇題: 本題包括小題, 每小題分 , 共分。每小題只有一個選項符合題意。. 低碳環(huán)保的生活方式得到越來越多人的認同。下列做法值得提倡的是（）.逢年過節(jié)，燃放大量煙花爆竹.為方便出行，盡量使用私家車.購物時使用布袋，少使用塑料袋.冬季室內(nèi)少穿衣服，調(diào)高空調(diào)溫度【答案】【解析】【詳解】 . 燃放大量煙花爆竹，會產(chǎn)生大量的有害氣體，嚴重污染環(huán)境，不利于減少霧霾

2、的產(chǎn)生，保護環(huán)境，不符合“低碳環(huán)?！崩砟?，故不選；. 為方便出行， 盡量使用私家車，會增加二氧化碳的排放，不符合“低碳環(huán)?！崩砟睿什贿x；. 購物時使用布袋，少使用塑料袋，能減少白色污染、二氧化碳的排放，符合“低碳環(huán)保”理念，故選；. 調(diào)高空調(diào)溫度，會浪費電能，增加二氧化碳的排放，不符合“低碳環(huán)?！崩砟睿什贿x。故選?！军c睛】“低碳環(huán)?！敝?是生活作息時所消耗的能量要盡量減少，減少污染物的排放，可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生產(chǎn)、生活細節(jié)。. 我國“復(fù)興號”高速列車的運行速度達到。高速列車制造要使用輕質(zhì)金屬材料。下列可以作為輕質(zhì)金屬材料的是（）.鋁合金.鐵合金.碳素纖維.硅纖維【答案】-

3、1 - / 16【解析】【詳解】 . 鋁密度小，鋁合金為輕金屬材料，耐腐蝕，硬度大，符合高速列車制造使用材料要求，故正確；. 鐵是重金屬，鐵合金為重金屬材料，不符合高速列車制造使用材料要求，故錯誤；. 碳素纖維為非金屬材料，不符合高速列車制造使用材料要求，故錯誤；. 硅纖維為非金屬材料，不符合高速列車制造使用材料要求，故錯誤。故選。. 下列化學(xué)用語表示正確的是（）.氫化鈉 () 中的化合價：.小蘇打的化學(xué)式：.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：.的電離方程式：【答案】【解析】【詳解】 . 金屬元素在化合物中均顯正價，中元素的化合價為價，根據(jù)電中性原理，中元素的化合價為價，故正確；. 小蘇打為碳酸氫鈉，化學(xué)式

4、為，為蘇打，故錯誤；. 氯離子為氯原子得到個電子，核電荷數(shù)為，核外電子數(shù)為，正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，故錯誤；是含氧酸鹽，電離方程式為，故錯誤。故選。. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）.鐵的強度大，可用鐵罐貯運濃硫酸.明礬溶液呈酸性，可用于凈化水質(zhì).熔點高，可用作耐高溫材料- 2 - / 16.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥【答案】【解析】【詳解】 . 鐵可被冷的濃硫酸鈍化，生成致密的氧化膜，保護內(nèi)部金屬不再被氧化，所以可用鐵罐貯運濃硫酸，與鐵的強度大無關(guān)，故錯誤；. 明礬溶于水可以產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以吸附懸浮于水中的不易沉降的雜質(zhì)，使之聚集沉降，可用于凈化水質(zhì)，與明礬

5、溶液呈酸性無關(guān)，故錯誤；. 熔點高的物質(zhì)可用作耐高溫材料，則熔點高，可用作耐高溫材料，故正確；. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥，與濃硫酸具有強氧化性無對應(yīng)關(guān)系，故錯誤。故選。. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）.鋁.乙醇.二氧化碳.氯化鈉【答案】【解析】【詳解】 . 金屬鋁是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；. 乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故錯誤；. 二氧化碳在水溶液中或熔融態(tài)式均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故錯誤；. 氯化鈉屬于鹽，溶于水或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離變成鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故正確。故選?！军c睛】（）電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分

6、類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物） ；（）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。. 某溶液中存在大量的、和, 該溶液中還可能大量共存的離子是（）.【答案】【解析】- 3 - / 16【詳解】 . 氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以不能大量共存，故錯誤；. 銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以不能大量共存，故錯誤；. 氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故錯誤；. 亞鐵離子和氫離子、氯離子和銅離

7、子都不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確。故選。【點睛】離子不能大量共存的一般情況是： () 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間 ( 即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì) ) ； () 能生成微溶物的離子之間 ( 如：和；和 ) ；() 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間 ( 如：、；、；、等 ) ； () 能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間 ( 如和 ) 。. 因反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件不同, 下列各項中反應(yīng)產(chǎn)物不同的是（）.與.與.與.與稀鹽酸【答案】【解析】【詳解】與反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無關(guān)，故不選；. 鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無關(guān)，故不選；. 硝

8、酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，故選；與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無關(guān)，故不選。故選。. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：() .氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：【答案】【解析】【詳解】 . 一水合氨是弱堿，不能拆寫，正確的離子方程式為： () ，故錯誤；- 4 - / 16. 氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為，故正確；. 銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，故錯誤；. 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程為，故錯

9、誤。故選?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中 , 兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒； “二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。. 下列說法正確的是（）.相同溫度時，氣體分子間的距離一定相等.和能恰好反應(yīng)生成.中含有的氧原子數(shù)為個. 溶液中含數(shù)為個【答案】【解析】【詳解】 . 影響體積的因素有分子本身的大小、分子之間的距離以及分子數(shù)目的多少，對于氣體來說，分子間距離遠大于

10、分子本身大小，相同溫度和壓強下，氣體分子間距離基本相等，故錯誤；. 根據(jù)反應(yīng)方程式，由于氫氣與氧氣反應(yīng)時，氫氣過量，只有氫氣參加了反應(yīng)，所以生成水，故錯誤；. 臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為，故含即個氧原子，故正確；. 溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故錯誤。故選。. 下列實驗操作正確的是（）- 5 - / 16.吸收氯氣.蒸發(fā)食鹽水.制氨氣.制蒸餾水【答案】【解析】【詳解】 . 氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用溶液來吸收尾氣，其反應(yīng)原理是，故錯誤；. 蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確，故正確；

11、. 氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣共熱制取氨氣，故錯誤；. 溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管處，不能插入太深，故錯誤。故選。二、不定項選擇題: 本題包括小題 , 每小題分 , 共計分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項, 多選時 , 該小題得分 ; 若正確答案包括兩個選項, 只選一個且正確得分 , 選兩個且都正確得滿分, 但只要選錯一個, 該小題就得分。. 下列方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?用加熱的方法除去固體中的.用飽和溶液除去中的.用澄清石灰水檢驗純堿溶液和小蘇打溶液.用溶液鑒別溶液和溶液【答案】【解析

12、】【詳解】加熱分解生成和，所以加熱可除去固體中的，故正確；. 二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故錯誤；. 澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都生成沉淀，不能鑒別，故錯誤；- 6 - / 16溶液中滴加，溶液產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解；溶液中滴加，溶液產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，因為() ，故正確。故選。. 在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）.().稀鹽酸.()【答案】【解析】【詳解】 . 鐵在氧氣中反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能生成氧化鐵，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均不能一步實現(xiàn)，故錯誤；. 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，與稀鹽酸得不到氯氣，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均不

13、能一步實現(xiàn)，故錯誤；. 氨氣和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮被氧化為二氧化氮，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，故正確；. 二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，而不是硫酸銨，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均不能一步實現(xiàn)，故錯誤。故選。. 二氧化氯 () 是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：，下列說法正確的是（）.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng).被還原 , 發(fā)生還原反應(yīng).反應(yīng)中作氧化劑.生成時 , 轉(zhuǎn)移電子【答案】【解析】- 7 - / 16【詳解】 . 該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，故錯誤；元素的化合價降低，在反應(yīng)中得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；. 該反應(yīng)中元素的化合

14、價升高，則是還原劑，故錯誤；中氯元素的化合價由價降低為價，所以每生成轉(zhuǎn)移電子，的物質(zhì)的量為電子，故錯誤。故選。，所以轉(zhuǎn)移. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論項向某溶液中滴加溶液, 有白色沉淀生成, 再加入鹽該溶液中含酸 , 沉淀不溶解。向水中滴加少量雞蛋清, 攪拌后液體澄清、透明, 用所得液體為膠體一束光照射 , 液體側(cè)面有光亮的通路向新制氯水中加入少量固體, 有較多氣泡逸出的酸性強于用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精熔點高于燈上加熱 , 鋁熔化但不滴落.的.【答案】【解析】【詳解】 . 向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀可能為硫酸鋇、氯化銀

15、、碳酸鋇，繼續(xù)滴加稀鹽酸沉淀不溶解，由于硫酸鋇和氯化銀不溶于鹽酸，碳酸鋇溶于鹽酸，說明此沉淀不是碳酸鋇，因此該溶液中可能含有可能含或，故錯誤；. 用一束光照射所得液體，液體側(cè)面有光亮 通路，該現(xiàn)象為丁達爾效應(yīng)，屬于膠體特有的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知，該澄清、透明液體為膠體，故正確；- 8 - / 16. 氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入少量固體，產(chǎn)生，只能說明氯水酸性強于，并不能說明的酸性強于碳酸，故錯誤；. 加熱砂紙打磨過的鋁箔，表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說明鋁熔點低，但鋁不滴落，說明氧化鋁的熔點非常高，故正確。故選。. 將 由銅與鎂組成的混合物加入含的稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng), 生成標準狀況下

16、的氣體 ( 假定還原產(chǎn)物只有) ，再向所得溶液中加入 溶液 , 溶液中金屬離子恰好完全沉淀，測得生成 () 沉淀。下列相關(guān)判定一定不正確的是（）.【答案】【解析】【分析】將由銅與鎂組成的混合物加入含的稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng), 生成標準狀況下的氣體( 假定還原產(chǎn)物只有) ，發(fā)生反應(yīng)： （?。ǎ?、（稀）（），再向所得溶液中加入溶液，溶液中金屬離子恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)：（）（）、（）（），測得生成() 沉淀，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為，據(jù)此答題?！驹斀狻?. 氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為，則氫氧根的物質(zhì)的量為，則

17、鎂和銅的總的物質(zhì)的量為，假設(shè)全為鎂，質(zhì)量為，若全為銅，質(zhì)量為，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（）為，故錯誤；. 根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的反應(yīng)（）（金屬），故正確；. 氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為，氫氧根的物質(zhì)的量為，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的物質(zhì)的量為，則在標準狀況下，生成的體積，故正確；. 因為恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，需要氫氧化鈉溶液體積，故錯誤。- 9 - / 16故選。第卷 ( 非選擇題共分 )三、非選擇題: 本題包括小題, 共分。. 將固體置于下圖所示的裝置( 固定及夾持類儀器未畫出) 中加熱到，使其分解，分解過程中可以觀察到：石英管

18、中固體由白色變?yōu)楹谏?，最終變?yōu)榧t色；溶液中生成白色沉淀，品紅溶液褪色，集氣瓶中收集到無色氣體。（）石英主要成分的化學(xué)式是；高溫分解固體使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是。（）石英管中剩余紅色固體質(zhì)量為，經(jīng)檢測為不含硫元素的純凈物。則該固體的化學(xué)式為。（）將溶液中生成的白色沉淀過濾并洗滌，向洗滌后的沉淀中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。沉淀的化學(xué)式為。檢驗沉淀是否洗凈的方法是。（）若溶液足量, 則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（）集氣瓶中收集無色氣體是 ( 填化學(xué)式 ) ，檢驗該氣體的方法是?！敬鸢浮?).().石英熔點高， 耐高溫，普通玻璃不耐高溫().().().取最后得到的洗滌液，向其中加入硝酸酸

19、化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成, 則沉淀已洗凈，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗凈().().().將帶火星的木條伸入瓶中，木條復(fù)燃【解析】【分析】 的硫酸銅加熱到發(fā)生分解反應(yīng)，石英管中固體由白色變?yōu)楹谏f明生成了氧化銅；最終變?yōu)榧t色，說明氧化銅受熱分解生成了氧化亞銅；溶液中生成白色沉淀，說明生成了硫酸鋇沉淀，從而說明生成了三氧化硫；品紅溶液褪色，說明生成了二氧化硫；集氣瓶中收集到無色氣體，可能為氧氣，據(jù)此答題?！驹斀狻浚ǎ┦⒌闹饕煞质嵌趸瑁瘜W(xué)式是，高溫分解固體使用石英管而不使用普通- 10 - / 16玻璃管的原因是石英是原子晶體，熔點高，耐高溫，而普通玻璃不耐高溫，故答案為：；石英熔

20、點高，耐高溫，普通玻璃不耐高溫。（）石英管中剩余紅色固體質(zhì)量為，經(jīng)檢測為不含硫元素的純凈物，則為銅的氧化物，中的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，則氧元素的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，則和的物質(zhì)的量之比為：，該固體的化學(xué)式為，故答案為：。（）將溶液中生成的白色沉淀過濾并洗滌，向洗滌后的沉淀中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明該沉淀為，故答案為：。檢驗該沉淀是否洗凈，就是檢驗其表面是否含有氯離子，檢驗氯離子的方法為：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗凈，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗凈，故答案為：取最后得到的洗滌液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗凈，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗凈。（

21、）若溶液足量，則與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：，故答案為：。（）由分析可知集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條伸入瓶中，看木條是否復(fù)燃，故答案為： ；將帶火星的木條伸入瓶中，木條復(fù)燃。. 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。為常見的調(diào)味品是常見的無色液體。、和均為氣體 , 其中和為單質(zhì) , 且兩者在一定條件下可生成。（）物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。物質(zhì)溶液可用作家用消毒劑、漂白液，是因為物質(zhì)具有性。（）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移 方向和數(shù)目：。（）寫出反應(yīng)的離子方程式：。（）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：的?！敬鸢浮?).

22、(強 ) 氧化(). ().().().- 11 - / 16【解析】【分析】為常見的調(diào)味品，則為；和在點燃條件下反應(yīng)生成，為氣體，則為，為；其中是常見的無色液體，則為；和反應(yīng)生成和( 和 ) ，為氣體單質(zhì)，則為，為，和反應(yīng)生成、和（、和），則為，和 () 反應(yīng)能生成，為氣體，則為，為，和為單質(zhì)且兩者在一定條件下可生成，則為，則和反應(yīng)生成、和，據(jù)此答題?！驹斀狻浚ǎ┪镔|(zhì)為，其溶液可用作家用消毒劑、漂白液，是因為具有強氧化性，故答案為：( 強 ) 氧化。（）反應(yīng)為與在加熱條件下反應(yīng)生成、和，化學(xué)方程式為：，故答案為：。（）反應(yīng)為和反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)中鈉的化合價由價升高為價，元素

23、的化合價由價降低為價，轉(zhuǎn)移個電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：。（）反應(yīng)為和反應(yīng)生成、和，離子方程式為：，故答案為：。（）反應(yīng)為和反應(yīng)生成、和，化學(xué)方程式，故答案為：?！军c睛】解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。. 在廢水處理、粗鹽提純等過程中通常會涉及離子檢驗、除雜等過程。（）某工廠廢水只含、 、中的若干種。實驗小組對廢水進行了檢測：步驟：對廢水進行觀察, 廢水為無色澄清液體。步驟：取少量廢水，向水樣中加入過量溶液，有白色沉淀生成，靜置。步驟：取少量步驟所得上層清液

24、，向其中滴加酚酞，溶液變紅。由步驟可得的結(jié)論是。步驟中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。實驗中不能確定是否存在的離子是。請設(shè)計實驗方案對溶液中還未能確定的離子進行檢測，方法是：。（）某粗鹽溶液經(jīng)檢測其中含有的雜質(zhì)離子是、。實驗小組經(jīng)過下列實驗過程最終獲得晶體：步驟：向溶液中加入試劑除去、和，過濾，向濾液中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。- 12 - / 16步驟：向步驟所得溶液中通入適量的氣體, 充分反應(yīng)后加入，振蕩后分液。步驟：將步驟所得水層蒸發(fā)結(jié)晶。按使用順序?qū)懗霾襟E所用試劑的化學(xué)式：。步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【答案】().廢水中不存在().().、().用潔凈的鉑絲( 或鐵絲 )蘸取廢水，在無色火焰

25、上灼燒，若火焰為黃色，則含有，再透過藍色的鈷玻璃繼續(xù)觀察，若火焰為紫色，則含有().、 ( 或、或、)().【解析】【分析】（）根據(jù)離子共存的原則進行分析；（）根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析?！驹斀狻浚ǎU水中與、不能共存，與不能大量共存；由步驟可知廢水為無色澄清液體，則廢水中一定不含有，由步驟可知，加入過量溶液，有白色沉淀生成，則沉淀為碳酸鋇沉淀，則廢水中一定含有，一定不含有和，由步驟可知，滴加酚酞，溶液變紅，說明廢水顯堿性，則廢水中一定含有，廢水中不能確定是否含有和。

26、由分析可知步驟可得的結(jié)論是廢水中不存在，故答案為：廢水中不存在。由分析可知步驟中與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。由分析可知實驗中不能確定是否存在的離子是、，故答案為： 、。溶液中還未能確定的離子為、 ，檢驗、，通常使用焰色反應(yīng)， 方法是： 用潔凈的鉑絲 ( 或鐵絲 ) 蘸取廢水，在無色火焰上灼燒，若火焰為黃色，則含有，再透過藍色的鈷玻璃繼續(xù)觀察，若火焰為紫色，則含有，故答案為：用潔凈的鉑絲 ( 或鐵絲 ) 蘸取廢水，在無色火焰上灼燒，若火焰為黃色，則含有，再透過藍色的鈷玻璃繼續(xù)觀察，若火焰為紫色，則含有。（）要先用除離子，然后再用除，還可以除去過量的，所以一定加在的后面，

27、如果加反了，過量的就沒法除去，至于加除去順序不受限制，因為過量的加就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體。由分析可知，步驟中按使用順序所用試劑的化學(xué)式為、( 或、或、) ，故答案為：、( 或、或、 ) 。粗鹽溶液中含有，可以通入適量的氯氣，氯氣與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程- 13 - / 16式為：，反應(yīng)后加入，振蕩后分液，故答案為：。. 為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料( 主要含和鋁箔 ) 中的金屬 , 將正極材料粉碎后進行如下流程所示的轉(zhuǎn)化：已知不溶于水和堿, 能溶于強酸。（）“堿溶”時的離子方程式為

28、。（）向濾液中通入過量會析出() 沉淀 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（）“酸浸”時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（）檢驗“沉鐵”后所得溶液中是否存在的方法是。（）以 ()為原料可以制取晶體, 還需的試劑有。（）“沉鋰”時，檢驗是否沉淀完全的方法是。【答案】(). ().() ().().取少量沉鐵后所得上層溶液，向其中滴加溶液，若溶液變紅色，則存在，若溶液不變紅，則不存在().硫酸、鐵粉 ().靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，若無沉淀生成，則沉淀完全【解析】【分析】廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料( 主要含和鋁箔) ，加入溶液，鋁箔與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以濾液為，不溶于水和堿，所以濾渣為，能溶于強酸，加入、，其中的被氧化為，加入溶液，生成() 沉淀，再加入溶液，轉(zhuǎn)化為沉淀，據(jù)此答題?！驹斀狻浚ǎ皦A溶”時，正極材料粉末中的鋁箔與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為，離子方程式為，故答案為：。（）濾液為溶液，通入過量會生成() 沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：() ，