1、初三化學(xué)必背知識點第一部分一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式(1)金剛石、石墨：C(2)水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)

2、酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫

3、：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：C

4、H3OH 固體：NaNO2 ;CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)初三化學(xué)必背知識點第二部分初中化學(xué)知識總結(jié)：化學(xué)之“最”42例1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最

5、多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加

6、溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度

7、隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊

8、靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣

9、體和粉塵)。36、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子初中化學(xué)物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4

10、)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿)4、記住下列化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +

11、 2O2 點燃 Fe3O4 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 碳在氧氣中燃燒：C + O2 點燃 CO2水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 分解過氧化氫：2H2O2=2H2O + O2加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2氫氣還原氧化銅：H2 + C

12、uO 加熱 Cu + H2O鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H25、地殼中含量位于前四位的是 氧、硅、鋁、鐵 ，含量最多的非金屬元素是 氧 ，金屬元素是 鋁 ，它們組成的化合物是 Al2O3。6、120元素為：氫（H）氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B)，碳(C) 氮(N) 氧(O )氟(F) 氖(Ne)（親愛李皮彭，坦蕩養(yǎng)福來。）鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P)，硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)鉀(K) 鈣(Ca)（ 那美女桂林，牛肉要加鈣。）其余常見的有鐵(Fe) 錳(Mn) 銅(Cu

13、)銀(Ag)鋇(Ba) 鋅(Zn) 汞(Hg) 鉛(Pb)7、元素周期表中每一個橫行叫一個周期，每一縱行叫作一個族。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。8、記住下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：9、金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般4個，在化學(xué)反應(yīng)中金屬原子一般較易失去電子；稀有氣體元素的原子最外層有8個電子，（氦有2個電子）.稀有氣體元素舊稱為惰性氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。10、原子失去電子后，就帶正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶負(fù)電荷，成為陰離子。當(dāng)陰離子和陽離子相互作用形成離子化合物時，整個化合物就不顯電性。11、原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)12、常見離子符號：陽離子： H+(氫離子)、Na+ （鈉離子）、 Mg2+ （鎂離子）、 Ca2+（鈣離子）、 Al3+ （鋁離子） NH4+ （銨根離子）Fe3+（鐵離子）、 Fe2+（亞鐵離子）陰離子：OH- （氫氧根離子）、NO3- （硝酸根離子）、SO42- （硫酸根離子）、CO32-（碳酸根離子）Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、S2-（硫離子）13、化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的元素組成表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。如H2O表示水這種物質(zhì)表示水由氫