第九單元溶液課題2溶解度第2課時溶解度,1.了解固體物質溶解度的涵義2.會繪制和使用溶解度曲線3.知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。,如何衡量定溫、定量溶劑中溶解溶質的多少？,條件一定溫度,標準100克溶劑（水）,狀態(tài)飽和溶液,單位溶質的質量（克）,在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。,溶解度4要素,二、溶解度,溶解度與溶質、溶劑的質量無關,1.含義：定溫、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質的質量。2.影響因素：溶質的種類、溶劑的種類、溫度,固體物質的溶解度,如：在20時，100g水中溶解36g氯化鈉達飽和，我們就說20時，氯化鈉的溶解度是36g。,又如：60時，硝酸鉀的溶解度是110克，說明在60時，100g水里最多能溶解110g硝酸鉀。,1.蔗糖在20時的溶解度是203.9g的意義,在20時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達到飽和。,在20時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,20,31.6g,100g,131.6g,2.20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關系代入下表：,討論,溶解度與溶解性的關系,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,169,202,溶解度的表示方法：,（1）表格法、列表法：,246,.,.,.,.,硝酸鉀,.,.,.,.,()溶解度曲線,.,.,溶解度/,g,溶解度（克）,溫度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,固體溶解度曲線,1：同種物質在不同溫度下的溶解度不同。,2：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。,3：曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。,找一找度各物質的溶解度,碳酸氫鈉,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,碳酸氫鈉,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,0,10,溫度/,100,溫度/,熟石灰的溶解度曲線：,討論：固體物質溶解度受溫度變化影響情況：,大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，例如：硝酸鈉、氯化銨等。,少數固體物質溶解度受溫度影響不大,例如：食鹽。,極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如：熟石灰。,溶解度（克）,溫度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸鉀,氯化鈉,固體溶解度曲線,從溶解度曲線分析結晶情況,1.降溫結晶（又叫冷卻熱飽和溶液法）,2.蒸發(fā)結晶,適用于溶解度受溫度影響較小的物質如:NaCl,適用于溶解度受溫度影響較大的物質如:KNO3,氣體的溶解度與什么有關系呢？,（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？,（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？,氣體的溶解度,氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強減小而減小氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。,總結：氣體溶解度的影響因素,請解釋：天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸？,A,知識點一、溶解度與飽和溶液,【典例1】t時，向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和，則此過程中該溶液滿足下圖a、b兩個變量的變化關系的是（）A.a溶解度，b溶質質量B.a溶質的質量分數，b溶質質量C.a溶質質量，b溶劑質量D.a溶解度，b溶劑質量,知識點二、溶解度曲線,B,【典例2】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線下列說法正確的是（）A在t1時，三種物質的溶解度由大到小的順序是甲乙丙B在t2時，甲、乙兩物質的溶解度相等C甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液D當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙,1.NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下：,下列說法正確的是()A.10時，將40gNaCl固體加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液BKNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響都很大C將30的KNO3飽和溶液升溫至60，會變成不飽和溶液D20時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為36,C,2.在悶熱的夏天，池塘里的魚大多浮在水面上，導致這一現象發(fā)生的原因是（）A、夏天的魚特別喜歡在水面上B、夏天水溫高，魚到水面上可以涼快一些C、夏天水溫高，水中溶解的氧氣少，魚就浮在水面上D、夏天，水面上營養(yǎng)特別豐富，魚就游到水面上,C,3.右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是()A甲的溶解度受溫度影響比乙小B15時甲、乙的溶解度相等C30時乙的溶解度為30gD升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?B,4.右圖表示M、N兩種固體物質的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是（）A30時M的溶解度小于N的溶解度BP點表示t時M、N的溶解度相等CM、N都是難溶物質D陰影處各點對應的溶液（不包含曲線上的點）是M的不飽和溶液，N的飽和溶液,B,5.20時，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，其含義是在20時_；工業(yè)上用氨堿法制純堿時，向飽和氨鹽水中不斷通入CO2，同時生成碳酸氫鈉和氯化銨，但卻只有碳酸氫鈉結晶析出，原因是_。,100g水中最多溶解9.7g碳酸氫鈉,相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉大,6.運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：B是的溶解度曲線。在60時，向100g水中加入100g硝酸鉀，所得到溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，當60的該溶液降溫到30時，析