1、2019-2020年九年級化學(xué)全冊5.2 金屬礦物 鐵的冶煉（第1課時）學(xué)案（新版）滬教版(i)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解金屬礦物在自然界中的存在2、掌握實(shí)驗(yàn)室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點(diǎn)3、掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實(shí)驗(yàn)室的區(qū)別。4、認(rèn)識c、co、co2 的相互轉(zhuǎn)化。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】掌握實(shí)驗(yàn)室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點(diǎn)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實(shí)驗(yàn)室的區(qū)別【學(xué)習(xí)過程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】： 閱讀p116-117，了解金屬礦物在自然界中的存在方式。1. 自然界中以單質(zhì)形式存在的有_。因?yàn)檫@些金屬的化學(xué)性質(zhì)_活潑。地殼中含量最多的金屬元素為_，其次為_

2、。2. 鐵的礦物主要有_、_、_和黃鐵礦。赤鐵礦的主要成分為_，磁鐵礦的主要成分為_。3. 礦石都是_物，赤銅礦的主要成分為_，（標(biāo)出銅元素的化合價），名稱為_。4. 比較氧化鐵、四氧化三鐵及fes2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低的順序?yàn)開。5. 一氧化碳化學(xué)式_：煤氣的主要成分，_溶于水，有_性，能和人體的血紅蛋白結(jié)合，而導(dǎo)致無法與氧氣結(jié)合，同時一氧化碳具有_性，可作為燃料。燃燒的化學(xué)方程式為_。【新知導(dǎo)學(xué)】： 1.什么叫金屬的冶煉？名稱鐵粉氧化鐵四氧化三鐵氧化亞鐵化學(xué)式顏色 2 3. 常見的鐵礦石有哪些？選擇最適合煉鐵的鐵礦石考慮哪些因素？二、合作、研討與點(diǎn)撥：活動一、實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵（1）煉鐵

3、原理的實(shí)驗(yàn)裝置圖（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟：檢查裝置氣密性 裝藥品并固定裝置 通 注意：兩步不能顛倒，目的是 兩步不能顛倒，原因是 （3）.處理尾氣的原因是 ，應(yīng)如何處理？ （4）.實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：（1） （2） （5）.寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫條件發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 活動二 工業(yè)煉鐵（1）設(shè)備： （2）原料： 、 、 、 （3）各原料的作用：鐵礦石 焦炭和熱空氣 ， 石灰石 （4）反應(yīng)原理 用化學(xué)方程式表示，高爐中如何產(chǎn)生一氧化碳： ， 。（5）產(chǎn)品： （6）出鐵口為什么低于爐渣出口？三、總結(jié)、反思與提升1、總結(jié)：活動一、二。對比實(shí)驗(yàn)室與工業(yè)煉鐵實(shí)驗(yàn)室煉鐵工業(yè)煉鐵裝置（設(shè)備）藥品（原料）原理

4、產(chǎn)品2、活動一中實(shí)際使用的co的質(zhì)量比參加反應(yīng)的co的質(zhì)量要 。 直玻璃管內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量差為 的質(zhì)量。澄清石灰水增加的質(zhì)量的理論上是 的質(zhì)量。 3、提升：金屬的冶煉方法 電解法： （鋁的冶煉） 熱還原法：利用還原劑c、co、h2在加熱或高溫的條件下將金屬氧化物中的氧奪走，使金屬氧化物被還原成金屬單質(zhì)。 如：一氧化碳還原氧化鐵_ 一氧化碳還原四氧化三鐵_ 氫氣還原氧化銅_等。 4、書寫c、co、co2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學(xué)方程式 _四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】1.工業(yè)上高爐煉鐵用的原料是 （ ） 焦炭；石灰石；一氧化碳；鐵礦石a b c d2、以下是高爐中發(fā)生的部分反應(yīng)，其中能產(chǎn)生還原金屬氧化

5、物的物質(zhì)的反應(yīng)是（ ）高溫ac+o2 co2 bco2+c 2co高溫高溫ccaco3 cao+co2 d3co+fe2o3 2fe+3co23、下列物質(zhì)中呈紅色的氧化物是 （ ）afe2o3 bcu cfeo dcuo4、從含鈉或鉀的礦物中冶煉得到鈉或鉀常用的方法為 （ ）a熱還原法 b直接加熱法 c電解法 d氧化法5、做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)后，清洗試管壁上留下的黑色物質(zhì)的方法是（ ）a用大量水邊沖邊洗 b用試管刷左右、上下用力刷c用鹽酸或稀硫酸沖洗后再用水沖洗 d用肥皂粉清潔后再用水沖洗 5、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（1）若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳可能產(chǎn)生的 后果是

6、。（2）a中的現(xiàn)象是 ， a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）b裝置中的現(xiàn)象是 ，根據(jù)該現(xiàn)象可判斷a中反應(yīng)是否已經(jīng)開始，b中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）c裝置的作用是 ，c裝置收集氣體的方法叫 ，收集到c瓶中的氣體應(yīng)如何處理 ，你還有哪些處理的辦法 。（5）當(dāng)氧化鐵全部還原成鐵后停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該先熄滅 直到試管冷卻，再停 ，其目的是 ?！菊n后訓(xùn)練】1.礦石是冶煉金屬的主要原材料，要冶煉某種金屬，如何選取礦石，冶煉過程中發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)，這是冶煉前必須應(yīng)該知道的，就這方面的內(nèi)容，回答下列問題。（1）在評定鐵礦石的品位和質(zhì)量時，除看到這種鐵礦石里的含鐵量外，還要看它的脈石（sio2）成分

7、和有害雜質(zhì)（硫、磷）的含量的多少，下列鐵礦石不能作為煉鐵礦石的是（ ）a赤鐵礦（fe2o3） b磁鐵礦（fe3o4） c硫鐵礦（fes2） d菱鐵礦（feco3）（2）人類在很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石在熊熊燃燒的樹木中灼燒，樹木余燼里會有一種紅色光亮的金屬凝固出來。在這里主要發(fā)生了以下兩個反應(yīng)：孔雀石中的主要成分堿式碳酸銅cu2(oh)2co3受熱分解成為氧化銅、水和二氧化碳；氧化銅與赤熱的木炭反應(yīng)生成了銅和二氧化碳。請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關(guān)問題：（已知：co2 +2naoh=na2co3+h2o） (1)為

8、避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是c和d，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍( )( )( )。c裝置中naoh的作用是 (2)實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng) (填“先加熱再通co”或“先通co再加熱”)，目的是 。 (3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，玻璃管a中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)方程式為 。 (4)除co外，還有 (寫化學(xué)式)可以還原fe2o3。姓名 成績 .2019-2020年九年級化學(xué)全冊5.2 金屬礦物 鐵的冶煉（第1課時）學(xué)案（新版）滬教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解金屬礦物在自然界中的存在2、掌握實(shí)驗(yàn)室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點(diǎn)3、掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實(shí)驗(yàn)室的區(qū)別。4、認(rèn)識c、co

9、、co2 的相互轉(zhuǎn)化?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】掌握實(shí)驗(yàn)室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點(diǎn)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實(shí)驗(yàn)室的區(qū)別【學(xué)習(xí)過程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】： 閱讀p116-117，了解金屬礦物在自然界中的存在方式。1. 自然界中以單質(zhì)形式存在的有_。因?yàn)檫@些金屬的化學(xué)性質(zhì)_活潑。地殼中含量最多的金屬元素為_，其次為_。2. 鐵的礦物主要有_、_、_和黃鐵礦。赤鐵礦的主要成分為_，磁鐵礦的主要成分為_。3. 礦石都是_物，赤銅礦的主要成分為_，（標(biāo)出銅元素的化合價），名稱為_。4. 比較氧化鐵、四氧化三鐵及fes2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低的順序?yàn)開。5. 一氧化碳化學(xué)

10、式_：煤氣的主要成分，_溶于水，有_性，能和人體的血紅蛋白結(jié)合，而導(dǎo)致無法與氧氣結(jié)合，同時一氧化碳具有_性，可作為燃料。燃燒的化學(xué)方程式為_?！拘轮獙?dǎo)學(xué)】： 1.什么叫金屬的冶煉？名稱鐵粉氧化鐵四氧化三鐵氧化亞鐵化學(xué)式顏色 2 3. 常見的鐵礦石有哪些？選擇最適合煉鐵的鐵礦石考慮哪些因素？二、合作、研討與點(diǎn)撥：活動一、實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵（1）煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)裝置圖（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟：檢查裝置氣密性 裝藥品并固定裝置 通 注意：兩步不能顛倒，目的是 兩步不能顛倒，原因是 （3）.處理尾氣的原因是 ，應(yīng)如何處理？ （4）.實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：（1） （2） （5）.寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫條件發(fā)生反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式 活動二 工業(yè)煉鐵（1）設(shè)備： （2）原料： 、 、 、 （3）各原料的作用：鐵礦石 焦炭和熱空氣 ， 石灰石 （4）反應(yīng)原理 用化學(xué)方程式表示，高爐中如何產(chǎn)生一氧化碳： ， 。（5）產(chǎn)品： （6）出鐵口為什么低于爐渣出口？三、總結(jié)、反思與提升1、總結(jié)：活動一、二。對比實(shí)驗(yàn)室與工業(yè)煉鐵實(shí)驗(yàn)室煉鐵工業(yè)煉鐵裝置（設(shè)備）藥品（原料）原理產(chǎn)品2、活動一中實(shí)際使用的co的質(zhì)量比參加反應(yīng)的co的質(zhì)量要 。 直玻璃管內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量差為 的質(zhì)量。澄清石灰水增加的質(zhì)量的理論上是 的質(zhì)量。 3、提升：金屬的冶煉方法 電解法： （鋁的冶煉） 熱還原法：利用還原劑c、co、h2在加熱或高溫的條件下將

12、金屬氧化物中的氧奪走，使金屬氧化物被還原成金屬單質(zhì)。 如：一氧化碳還原氧化鐵_ 一氧化碳還原四氧化三鐵_ 氫氣還原氧化銅_等。 4、書寫c、co、co2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學(xué)方程式 _四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】1.工業(yè)上高爐煉鐵用的原料是 （ ） 焦炭；石灰石；一氧化碳；鐵礦石a b c d2、以下是高爐中發(fā)生的部分反應(yīng)，其中能產(chǎn)生還原金屬氧化物的物質(zhì)的反應(yīng)是（ ）高溫ac+o2 co2 bco2+c 2co高溫高溫ccaco3 cao+co2 d3co+fe2o3 2fe+3co23、下列物質(zhì)中呈紅色的氧化物是 （ ）afe2o3 bcu cfeo dcuo4、從含鈉或鉀的礦物中冶煉得到鈉或鉀

13、常用的方法為 （ ）a熱還原法 b直接加熱法 c電解法 d氧化法5、做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)后，清洗試管壁上留下的黑色物質(zhì)的方法是（ ）a用大量水邊沖邊洗 b用試管刷左右、上下用力刷c用鹽酸或稀硫酸沖洗后再用水沖洗 d用肥皂粉清潔后再用水沖洗 5、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（1）若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳可能產(chǎn)生的 后果是 。（2）a中的現(xiàn)象是 ， a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）b裝置中的現(xiàn)象是 ，根據(jù)該現(xiàn)象可判斷a中反應(yīng)是否已經(jīng)開始，b中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）c裝置的作用是 ，c裝置收集氣體的方法叫 ，收集到c瓶中的氣體應(yīng)如何處理 ，你還有哪些處理的辦

14、法 。（5）當(dāng)氧化鐵全部還原成鐵后停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該先熄滅 直到試管冷卻，再停 ，其目的是 ?！菊n后訓(xùn)練】1.礦石是冶煉金屬的主要原材料，要冶煉某種金屬，如何選取礦石，冶煉過程中發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)，這是冶煉前必須應(yīng)該知道的，就這方面的內(nèi)容，回答下列問題。（1）在評定鐵礦石的品位和質(zhì)量時，除看到這種鐵礦石里的含鐵量外，還要看它的脈石（sio2）成分和有害雜質(zhì)（硫、磷）的含量的多少，下列鐵礦石不能作為煉鐵礦石的是（ ）a赤鐵礦（fe2o3） b磁鐵礦（fe3o4） c硫鐵礦（fes2） d菱鐵礦（feco3）（2）人類在很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石在熊熊燃燒的樹木中灼燒，樹木余燼里會有一種紅色光亮的金屬凝固出來。在這里主要發(fā)生了以下兩個反應(yīng)：孔雀石中的主要成分堿式碳酸銅cu2(oh)2co3受熱分解成為氧化銅、水和二氧化碳；氧化銅與赤熱的木炭反應(yīng)生成了銅和二氧化碳。請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉