1、微粒之間的相互作用力（第1課時） 姓名：班級：一、教學(xué)目標(biāo)1. 通過分析實(shí)例了解離子化合物的概念，并能識別典型的離子化合物。2. 了解離子鍵形成過程和形成條件，為學(xué)生對物質(zhì)形成奠定理論基礎(chǔ)。3. 能用電子式表示常見物質(zhì)的組成，以及常見離子化合物的形成過程。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):離子鍵、離子化合物的概念：電子式的書寫教學(xué)難點(diǎn)：離子化合物電子式的書寫、用電子式表示離子化合物的形成過程。三、教學(xué)過程【情景導(dǎo)入】回顧鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下圖為NaCl形成過程的示意圖離子鍵離子 化合物NaCI旱得e【解釋】鈉原子失去個電子，變成電子穩(wěn)總結(jié)構(gòu)的 ,氯原子得到變成電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 ,鈉離子與氯離子

2、在靜電作用下形成NaCl【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P12完成下列知識知識點(diǎn)1 離子鍵一、化學(xué)鍵概念：_二、離子鍵丄概念：_常見的化學(xué)鍵有作用叫做離子鍵個電子,2. 成鍵微粒 3成鍵本質(zhì): 4成鍵元素:5.存在關(guān)于離子鍵概念的注意事項(xiàng)：陰、陽離子間的靜電作用既不單指相互吸引也不單指相互排斥，而是合力的 作用三、離子化合物i概念J 2.存在（1）活潑金屬（第【A、IIA族）與活潑非金屬（第VIA. VIIA族）之間形成化合物。如XaCl等（2）活潑金屬氧化物（3）強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物。如NH1C1 . XaHCa、Ba（OH）=. XaOH等【注意說明】含有離子鍵的化合物一圧

3、是離子化合物，離子化合物一定含有離子鍵 含有金屬元素的化合物不一k是離子化合物.如A1C1, 不含金屬元素的化合物不一是離子化合物，如NH：C1 NH.XO, 例題1下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？XaOH XH：C1Xa：O MgCl： HzSOi HCl NaO【練習(xí)1下列說法正確的是（）A. 離子鍵就是使陰陽離子結(jié)合成化介物的靜電引力 B. IA族和VHA族原子化合時，一楚生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化介物一宦不是離子化合物 D.活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵 知識點(diǎn)2電子式的書寫一、電子式周恫用 或來表示的式子叫做電子式1、定義：在2、電子式的書寫：（1）原子的電子式：在元素符

4、號周囤標(biāo)岀原子最外層電子（一般要求電子最大范用分布在元素符號的上、 下、左、右四個方位）如：【練習(xí)】 寫出下列物質(zhì)的電子式原子NaMgAlSiPSClAr電子式（2）簡單陽離子電子式：簡單陽離子電子式為陽離子本身如：Na最外層有1個電子，失去后變成了 Na+,使得第三層（最外層）沒電子，所以捲+的電子式就是站+ 本身。鎂離子電子式為血 鉀離子電子式為陽離子Na*Af茁Fo=-電子式（3）簡單陰離子的電子式：【講解】非金屬原子變成陰離子，最外層要得到電子變成8電子穩(wěn)泄結(jié)構(gòu)，所以書寫陰離子的電子式的時 候8個電子均勻分布在離子周隔 并丑二丄：撼星米-扭伍右上處!拯出壓蠱的電荷數(shù)。例如：陰離子cro

5、=-HOHF電子式（4）常見復(fù)雜離子的電子式:3離子化合物的電子式書寫技巧：離子化合物由陰離子和陽離子構(gòu)成的，只要把陰離子電子式和陽離子電子式間隔排列，注意相 同離子不能合并寫，一般是多的圍少的【練習(xí)】寫出下列離子化合物的電子式:XaF :CaO:XaOH:MgF：:MgjX：:2.下列電子式是否正確，不正確加以改正Ca(OH)=:Mg:0:s：=3判斷下列說法正確的是（)A離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B. 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C在化合物兩個氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一左是離子化合物二、電子式表示離子化合物的形成過程形成過程用“ ”連接，

6、箭頭左邊為構(gòu)成化合物的原子的電子式，箭頭右邊為化合物的電子式。 電子式表示離子化合物的形成過程的通式：原子的電子式+原子的電子式（相同原子可以合并）一離子化合物的電子式例3：用電子式表示XaCl的形成過程：用電子式表示XazO的形成過程：【練習(xí)】請你用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程 請你用電子式表示離子化合物硫化鈉的形成過程 四、課堂練習(xí)1、寫出Ca、0、CaU F的電子式 2、寫出 MgBr： . Na=S. KBr. NaCE K：0 的形成過程XazS.MgBr：KBr.NaCKK：0,3寫出下列微粒的電子式:硫原子.浪原子硫離子視離子.鋁離子. XaBr CaCl：4用電子式表示

7、下列微粒的形成過程:KF Xa：OKClMgONa=S：MgSKBrCaBr二五. 課后練習(xí)1下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（D、XH1C1 E、HC1 F、HzSOiA、XaOH B、H：0 C、Aid,2. 下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是（A.離子鍵是陰陽離子通過靜電作用達(dá)到平衡時形成的B.只有金屬和非金屬化合時才能形成離子鍵C.凡是含有離子鍵的化仟物一定含有金屬元素D.元素周期表I A族內(nèi)的元素不能形成離子化合物3. 下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵：C）原子abcdefgM層電子數(shù)1234067Aa和C Ba和b Cd和g Db和g4. 下列$組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成摳:型離

8、子化合物的是（）A. 6 和 8 B. 11 和 13 C. 11 和 16 D. 12 和 175. X和Y兩種元素的單質(zhì)能化合生成XY型離子化合物，則X、Y町能位于（）A、【A 和VIA B. I【A 和VIA6. 下列$數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),A10與19B6與167. 下列電子式有誤的是（ ）A.氯原子Vi:C、l【A 和VIIA D. V【A 和VIIA能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化介物的是（B.硫離子：S ：D.鈣離子CsTC. 11 與 17D 14 與 8C. 漠離子：Br ：&下列化合物電子式書寫正確的是（ B. Na* : S ：廣NfA. CF : C1 :】D Na*: F： 9具有下列價(jià)電子數(shù)（即最外層電子數(shù)的原子，最堆形成離子的是（A、L層6個 B、L層4個 C、M層2個 D、M層7個 1（）.下列$組元素化合時，最易形成離子鍵的是（D. C 和 0A、H 和 SB、S 和 0 C. Na 和 F11.A. B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35, A、C同主族，B-離子核 外有10個電子，貝q：（1）A、B、C三種元素分別是、_O（2）A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為用電子表示B和C形成化合物的過程：12. A BCD是