1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一物質(zhì)的分類1 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法， 它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化， 還可以通過分門別類的研究， 了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)， 根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。 交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2 分散系及其分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì) （可以是氣體、 液體、 固體） ， 起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑 （可以是氣體、液體、固體） 。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙

2、有否丁達(dá)爾效應(yīng)實例NaCl、蔗糖溶液能 有 Fe（OH）3 膠體沒有 泥水溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有膠體 在 1 100 之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定濁液 大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 二物質(zhì)的化學(xué)變化1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A.化合反應(yīng)（A + B = AB ） B.分解反應(yīng)（AB = A + B ） C.置換反應(yīng)（A + BC = AC + B ） D.復(fù) 分解反應(yīng)（ AB + CD = AD + CB ） 。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A

3、.離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B.分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B.非氧化還原反應(yīng)2離子反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸 : 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是

4、化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的： 電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（ SO2 SO3 CO2、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。離子方程式： 用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共

5、存， 就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)； 若離子之間能發(fā)生反 應(yīng)，則不能大量共存。A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2餅口 CO32f Mg2+和OH等。B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)白離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-, OH-和NH4年。C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COQ- OH-和HCO3-等。D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外

6、，還有大量的H+ （或OH-）。離子方程式正誤判斷（六看）一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。三看化學(xué)用語是否正確： 化學(xué)式、 離子符號、 沉淀、 氣體符號、 等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量） 。3氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義） 化合價升降觀點（廣義） 電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還

7、原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）。化合價降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）。物質(zhì)的分類一、選擇題（只有1 個正確答案；共 6 小題，每小題 3 分，共 18 分。 ）1 Na2CO3 俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）A. NazCQ是堿B. NazCQ是鹽C. NazCQ是鈉鹽 D. NazCQ是碳酸鹽2下列分散系最穩(wěn)定的是A.懸濁液B.乳濁液3 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.豆?jié){B.牛奶4 氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在

8、的主要原因是A,膠粒直徑小于 1nmC.膠粒作布朗運動5 膠體區(qū)別于其它分散系的特征是A.膠體粒子直徑在 1 100nm之間C.膠體粒子不能穿過半透膜（）C.膠體D,溶液 （）C.蔗糖溶液D .煙、云、霧（）B.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過半透膜（）B.膠體粒子帶電荷D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動6 用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是（）A.電泳B.電解C.凝聚D.滲析二 、選擇題（有1-2 個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給 2 分，選錯一個該小題不給分。共10 小題，每小題 4 分，計 40 分。 ）7 下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)又能

9、夠生成鹽和水的是（）A Na2OB Na2O2C NaD CuO8 關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性B.膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能9 下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（）A.用明磯凈化飲用水B.用石膏或鹽鹵點制豆腐C.在FeC3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）10 在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠， 以除去大量煙塵， 減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是 （）A.滲析B.電泳

10、C.凝聚D. 丁達(dá)爾現(xiàn)象納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動機(jī)。人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件， 使化學(xué)在材料、 能源、 環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。請解答11 、 12 兩題。11 下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是（）A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液12 將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系， 對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是（）A.該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜13 在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，A.稀硫酸B.飽和硫酸鎂溶液14 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體

11、具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間B.能透過半透膜C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D.顏色都呈紅褐色B .該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙D .該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運動出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀后沉淀溶解。 這種溶液C.鹽酸溶液D.飽和硫酸鏤溶液（）15 淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)， 可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。 現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4 溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜完好無損的A.加入BaC2溶液產(chǎn)生白色沉淀B加入碘水不變藍(lán)C.加入BaC2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍(lán)16 用下列方法來制備膠體,能

12、夠得到膠體的是A 將等體積、等質(zhì)的量濃度的 BaCl2 溶液和硫酸相混和并振蕩8 把 1mL 飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到 20mL 溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C 把 1mL 飽和三氯化鐵溶液一次性加入到 20mL 沸水中 ,并加以攪拌D 把 1mL 飽和三氯化鐵溶液逐滴加入 20mL 到沸水中 ,邊加邊振蕩離子反應(yīng)一、選擇題（只有1 個正確答案；共 6 小題，每小題 3 分，共 18 分。 ）17 下列質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A. Cu絲B,熔融的 MgCl2C. NaCl溶液 D.蔗糖18 下列質(zhì)中, 不能電離出酸根離子的是（）A Na2SB Ba(OH)2C KMnO4D KCl

13、19. NaHSQ在水溶液中能夠電離出 H+、Na和SO42 。下列對于NaHSQ的分類中不正確的是（）A. NaHSO4是鹽B. NaHSO4是酸式鹽 C. NaHSQ是鈉鹽 D. NaHSQ是酸20下列質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （）A HClOBCl2C NaHCO3D CO2化合X 的說法中，正確的是A X 是一定為電解質(zhì)C X 只能是鹽類22. 能用H+OH- = H2O表示的是A. NaOH溶液和CO2的反應(yīng)C NaOH 溶液和鹽酸反應(yīng)21 今有一種固體化合 X， X 本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該（）B X 可能為非電解質(zhì)D X 可以是任何化合（）

14、B Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應(yīng)D,氨水和稀H2S。的反應(yīng)二、選擇題（有1-2 個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給 2 分，選錯一個該小題不給分。共10 小題，每小題 4 分，計 40 分。 ）23下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（）A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)24 關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（）A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B.化合物電離時，生成的陰

15、離子是氫氧根離子的是堿C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D. NH4C1電離的電離方程式是：NH4Cl= NH4+Cl ,所以NH4CI是鹽25下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、 Ba2+ 、 Cl 、SO42-BCa2+ 、HCO3 、 C1 、 K+CMg2+、Ag+、 NO3、 ClDH+ 、Cl、 Na+、 CO3226在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）ANa+ 、K+、 SO42-、HCO3BCu2+、K+ 、SO42-、NO3CNa+、K+、 Cl 、NO3DFe3+ 、K+、SO42-、Cl27 .已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,

16、則下述離子組中能與上述離子共存的是（）A CO32-、 Cl-B NO3 、 ClC NO3 、 SO42D OH 、 NO328 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.氫氧化鋼溶液與鹽酸的反應(yīng)OH + H+ = H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2 + 2H+ = C02+ 2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ = Ci2+ AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCQ+2H+= Ca2+ H2O+CO229 .在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SQ2-= BaSQJ表示的是（）A. BaC2+K2SC4=BaSQ J +2KC1B. BaCQ+H2SC4 =

17、 BaSQ J +CC2 T +H2OC. Ba（NC3）2+ H2SC4= BaSQ J +2H NC3D. Ba（OH）2+ 2KHSC4 = BaSO J+K2SQ+2H2O30 重金屬離子具有毒性。 實驗室中有甲、 乙兩種重金屬離子的廢液， 甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為 Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是A.Cu2+和 SO42-B.Cu2+和ClC.K+和SQ2-D.Ag+和NO3電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、 弱電解質(zhì)之分， 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離， 而弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離， 不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用

18、其化學(xué)式表示， 不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、 16 兩題。31 .下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的 Cl濃度與50 mL 1 mol L：1 MgCb溶液中的 Cl 濃度相等的是（）A. 150 mL 1 mol L 1 NaCl溶液B. 75 mL 1 mol L 1 CaC2 溶液C. 150 mL 2 mol L 1 KCl溶液D. 75 mL 1 mol L 1 AlCl3 溶液32已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSQ+2NH4Ac = Pb（Ac）2+（NH4）2SOu當(dāng)Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2s

19、時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（）A. Pb（Ac）2+H2S = PbSj +2H AcB, Pb2+H2S = PbSj +2HC. Pb2+2Ac-+H2s = PbSj +2H AcD, Pb2+2Ac-+2H+S2- = PbSj +2HAc氧化還原反應(yīng)一、選擇題（只有1 個正確答案；共 6 小題，每小題 3 分，共 18 分。 ）33 有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是（）A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B.是否有元素的化合價的變化C.是否有氧元素的參加D.是否有原子的重新組合34 下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是

20、（）A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)35 下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B.實驗室中用高鎰酸鉀加熱分解制取O2C.實驗室中用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制取Cl2D.實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO236 .下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A. Na2CQ + CaC2=CaCQ J + 2NaClB. Fe+CuSQ=Cu+FeSOC. 2NaHCQ=Na2CQ+COd +H2OD. CaO)+ H2O=Ca (OH) 237

21、.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。 下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點制豆腐38 .從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )A. Na2sB. SC. SO2D. H2S。二、選擇題(有1-2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共 10小題，每小題4分，計40分。)39 .下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是( )A.反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化C.反應(yīng)前后，是否有氧元素參加D.反應(yīng)前后，是否有氫元

22、素參加40.對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法,其中正確的是( )A.不可能是氧化還原反應(yīng)B.只能是復(fù)分解反應(yīng)C.可能是置換反應(yīng) D.可能是化合反應(yīng)41 .下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl、SO42-C. MnO4、K+、I、H+42 .屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是A. CaCQ + 2H+ = Ca2+ CQT + H2OC. HCO3 +H + = CO2 + H2O43 .下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )B. Ca2+、HCO3、C1、K+D. H+、Cl、Na+、CO2( )B. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2ClD. 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH+H2T( )A. Cf CO2B. CO2fCOC. Cu8CuD. H2SO4-BaSO444 .氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是A. Zn+2HCl= ZnC2+H2 TC. H2+CuO= Cu +H2OB. 2H2S+SQ=3S+ 2H2O電解D. 2H2O2H2 f +O2 T45 .下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是A. 5c12+ I2+ 6H2