1、鹽類(lèi)的水解明考向兩級(jí)集訓(xùn)IA組雙基題組1 .系是（A.B.C.D.(選彳4P59T3)MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān))c(M+)>c(OH )>c(A )>c(H +)c(M+)>c(A )>c(H +)>c(OH )c(M+)>c(A )>c(OH )>c(H +)c(M+)>c(H +)>c(A )>c(OH )【解析】 強(qiáng)堿MOHF口弱酸HA等物質(zhì)的量反應(yīng)后，生成強(qiáng)堿弱酸鹽 MA由于A水解，使得A減少，c(M+)>c(A ),水解導(dǎo)致溶液呈堿性，c(OHI )

2、>c(H+),所以正確選項(xiàng)為 C?！敬鸢浮緾2.下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是()NHCl與ZnCl 2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHC0tl A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與錢(qián)態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(0H)2固體在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去它們，往往通入氧化劑Cl 2A.B.C.D.【解析】NHCl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；利用HC0與Al 3+兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而錢(qián)態(tài)氮肥水解顯酸性， 因而不

3、能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開(kāi)，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+ 2H,0'"Cu(0H)2+2HC1,加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Cu(0H)2固體。Cl 2能氧化Fe"生成Fe3+且沒(méi)有引入雜質(zhì)。【答案】D3. (1)(選彳4P59T8改編)推測(cè)等濃度的NS2C0和NaHC的液的pH相對(duì)較大的是 ,并說(shuō)明原因(2)(選彳4P59T9改編)SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77 C。向盛有10 mL水的錐形瓶中，小心滴

4、加 810滴SOC2,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅溶液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO溶液，有不溶于 HNO的白色沉淀析出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出 SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式蒸干AlCl 3溶液不能得到無(wú)水 AlCl 3,使SOC2與AlCl 3 6H2。混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl 3,試解釋原因【解析】(1)Na2CO溶液的pH大于NaHCM液的pH;因?yàn)橛蒆CO電離成CO-比由HCO電離成HCO更難,即Na2CO是比NaHCO更弱的弱酸鹽，所以水解程度會(huì)大一些。(2)SOCl2滴入水中，有白霧和刺激性氣味

5、氣體生成，滴入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明有HCl生成，再根據(jù)有SO氣體生成，可以寫(xiě)出SOC2和水的反應(yīng)。SOC2和AlCl 3 6H2O混合加熱，由于SOC2和水反應(yīng)生成 HCl,抑制AlCl 3的水解，所以加熱蒸干混合溶液后可得無(wú)水AlCl 3?！敬鸢浮?1)Na2CO CO水解能力大于HCO(2)SOCl2+H2O=SOT +2HClTAlCl 3溶液易發(fā)生水解，AlCl 3 6HO與SOC2混合加熱，SOC2與AlCl 3 6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl 3及SO和HCl氣體B組高考題組4. (2018 天津高考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.在蒸儲(chǔ)水中滴加濃 HS

6、O, Kw不變B. CaCO難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C.在 Na2s 稀溶液中，c(H +) = c(OH ) 2c(H 2S) c(HS )D. NaCl溶液和CHCOON4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【解析】本題可從鹽類(lèi)水解的應(yīng)用和Kw的影響因素綜合分析。蒸儲(chǔ)水中加入濃H2SQ會(huì)放熱，溶液溫度升高，Kw變大，A項(xiàng)錯(cuò)。CaCO難溶于稀硫酸的主要原因是兩者反應(yīng)生成的CaSO覆蓋在CaCO表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，CaCO與CHCOO版應(yīng)不生成微溶物或難溶物，且符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，B項(xiàng)錯(cuò)。N*S溶液中，電荷守恒：c(Na+ ) + c(H+) = 2c(S2 ) + c(OH )+c(HS

7、 ) ，物料守恒：c(Na +) = 2c(S 2 ) + 2c(HS ) + 2c(H 2S) ，將 得：c(H+) = c(Ol) c(HS) 2c(H2S), C項(xiàng)正確。NaCl溶于水，電離出的離子不水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，CHCOON4呻兩種離子都會(huì)水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促進(jìn)了水的電離，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾5. (2018 重慶高考)向10 mL 0.1 mol - L 1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度 Ba(OH)2溶?夜x mL。下列敘 述正確的是()A. x = 10 時(shí)，溶液中有 NH Al3+、SO ,且 c(NH4)>c(Al 3+)B. x

8、 = 10 時(shí)，溶液中有 NH AlO2、SO ,且 c(NH4) >c(SO2 )C. x = 30 時(shí)，溶液中有 Ba"、AlO2、OH,且 c(OH ) v c(AlO 2)D. x = 30 時(shí)，溶液中有 Ba"、Al) OH,且 c(OH ) =c(Ba2+)【解析】10 mL0.1 mol L 1 NHAl(SO4)2物質(zhì)的量為 0.001 mol,x=10 時(shí)，Ba(OH)2物質(zhì)的量為 0.001 mol,此時(shí)SO-、Al、沉淀一部分，c(NH4) >c(Al3+),溶液中有NH4、Al"、SO4,無(wú) AlO2;x=30 時(shí)，Ba(OH)

9、2物質(zhì)的量為0.003 mol ,此時(shí)Al、全部變成了 AlO2, SOT全部沉淀，溶液中有 Bai OH、NH H2Q AlO2,氫氧根 離子濃度均大于偏鋁酸根離子濃度和鋼離子濃度?！敬鸢浮緼6. (2018 四川高考)室溫下，將一元酸 HA的溶液和KOHB液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol L 1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正啊的是()A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K + )>c(A )>c(OH )>c(H +)._ KwB.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶放中：c(OHI ) = c(K )-c(A )

10、 = 1x 10 9 mol/LC.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A ) +c(HA)>0.1 mol/LD.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K + ) =c(A )>c(OH ) =c(H+)【解析】根據(jù)酸堿反應(yīng)情況判斷出所得溶液中的溶質(zhì)，根據(jù)溶液pH判斷酸的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)中酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽KA, KA溶液的pH為9,說(shuō)明該鹽發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸，實(shí)驗(yàn)中溶液pH= 7時(shí)，溶液呈中性，則酸稍過(guò)量。A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液為KA溶液，由于A的水解使得溶液顯堿性，則有c(OHI )>c(H+),據(jù)電荷守恒推知，c(K+)>c(A )o B.根據(jù)電荷守恒可知，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的

11、溶液中c(OHI )=c(K+) + c(H + )-c(A )o C.實(shí)驗(yàn)中，弱酸 HA與KOH§液等體積混合，所得溶液的pH=7, HA應(yīng)稍過(guò)量，則有 x>0.2 mol/L,那么等體積混合后 c(A ) + c(HA)>0.1 mol/L。D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH= 7可知溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知該項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽課后限日自測(cè)(二十五)(時(shí)間：45分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(每小題5分，共50分)1.下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是 ()A.中和反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.電離反應(yīng)D.取代反應(yīng)【解析】由圖示可知該反應(yīng)為：CHCOO+ HO: CHCOOHOH ,故為水解

12、反應(yīng)?！敬鸢浮?B2 .下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ()A. NaHCO溶液中碳元素主要以 HCO存在B. NaCO溶液中滴加酚酗:呈紅色，加熱紅色變深C. NHCl溶液呈酸性這一事實(shí)能說(shuō)明一水合氨為弱堿D.在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離【解析】A選項(xiàng)，碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子的電離和水解均相當(dāng)微弱；B選項(xiàng)，加熱使水解程度增大，堿性增強(qiáng)，紅色加深；C選項(xiàng)，俊根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)(一水合氨)，使溶液呈酸性；D選項(xiàng)，增加了醋酸根離子的濃度，醋酸的電離受到抑制?！敬鸢浮緿3 .生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+

13、> Ca"等離子B.焊接時(shí)用NH4C1溶液除銹與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類(lèi)的水解原理D.在滴有酚酗溶液的 NaCO溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去【解析】水解呈堿性是因?yàn)槿跛岣庪x子水解的原因，A錯(cuò)誤；NHCl水解顯酸性與鐵銹反應(yīng)，B錯(cuò)誤；要區(qū)分電解與水解，C錯(cuò)誤；N32CO溶于水電離生成的 CO-水解顯堿性，使酚酗:溶液變紅， 加入Bs2 + , Ba2+與CO 結(jié)合生成沉淀，使溶液中的CO濃度逐漸減小，最終溶液呈中性，D正確?！敬鸢浮緿4. (2018 新城中學(xué)質(zhì)檢)0.1 mol/L 的&CO溶液中，由于 cO

14、-的水解，使得 c(CO2 )<0.1 mol/L 。如果要 使c(CO2一)更接近于0.1 mol/L ，可以采取的措施是()A,加入少量鹽酸B.加入適量的水C.力口入適量的KOH D.力口熱【解析】A項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2H+ + cO =COT + HbO, CO濃度更?。籅項(xiàng)和D項(xiàng)均促進(jìn)CO-水解，CO濃度更??；C項(xiàng)KOH卬制CO的水解，正確?！敬鸢浮緾5. (2018 長(zhǎng)春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測(cè)試)25 C時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol ”t的某一元酸 HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na+)>c(A 一)，則下列描述中，不正確的是()A.該溶液的pH<7

15、B. HA的酸性很弱，A水解程度較大 _ -1C. c(A ) +c(HA) =0.02 mol - L D. n(A )+n(OH ) =0.01 mol + n(H+)【解析】該混合溶液中存在 Na*、A > ON與H根據(jù)c(Na +)>c(A ),結(jié)合電荷守恒知溶液中c(OH )>c(H十 ),溶液呈堿性，pH>7,說(shuō)明HA為弱酸；由物料守恒知，C項(xiàng)正確；因c(Na+) =0.01 mol ,利用電荷守恒知，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼6. (2018 重慶高三第二次質(zhì)量檢測(cè) )下列敘述不正確的是()A. c(NH4)相等的(NH4)2SO溶液、NHHSO溶液和NHCl溶

16、液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是 c(NH 4) 2SO<c(NH 4HSO)<c(NH 4Cl)B.欲除去CuCl2溶液中混有少量的 FeCl3,可加入CuOC. 0.2 mol/L HCl 溶液與等體積 0.05 mol/L Ba(OH) 2溶液混合后，溶液的 pH= 1D. 0.2 mol/L 的 NaHCM液中 c(H +) + c(H 2CO) = c(CO3 ) + c(OH )11【解析】C項(xiàng)從所給的數(shù)據(jù)可知 HCl過(guò)量，混合后溶液中 c(1)=( .mo 彳.mo ,= 0.05mol L t,故不正確。【答案】C7. (2018 重慶高三第一次模擬 )下列敘述正確的是()

17、A. pH= 3的酸溶液稀釋100倍后，pH= 5B.相同溫度下，pH= 3的溶液和pH= 5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍C.相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH 一定小于正鹽的pHD.碳酸鈉溶液在室溫時(shí)的pH 一定大于60 c的pH【解析】 A項(xiàng)酸的強(qiáng)弱未知，根據(jù)酸、堿溶液稀釋的pH計(jì)算規(guī)律：若酸為弱酸則 pH小于5; C項(xiàng)酸式鹽的種類(lèi)不確定，若是弱酸的酸式鹽 (如KHCO和強(qiáng)酸的正鹽(如K2SQ),則酸式鹽的pH大于正鹽的pH;溫度升高 后碳酸鈉電離產(chǎn)生的 CO在溶液中水解程度增大，堿性增強(qiáng)，故 D錯(cuò)誤。【答案】B8.已知0.1 mol - L T的二元酸H2A溶液的pH

18、= 4.0,則下列說(shuō)法中正確的是 ()A.在NaA、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)白量相等的NaA、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在 NaHA§液中一定有： c(Na +) +c(H + ) = c(HA ) + c(OH ) + 2c(A2 )D.在 NaA溶液中一定有：c(Na+)>c(A 2 )>c(H +)>c(OH )【解析】假設(shè)H2A為二元強(qiáng)酸，則 0.1 mol - L 1 H2A溶液的pH= 1 lg2 =0.7 ,而題給0.1 mol - L 1H2A_ ± 2溶放的pH= 4.0 ,則說(shuō)明H2A是二兀弱酸，在 Na

19、A溶放中：A +H2OHA + OH , HA + H2OH2A+ OH ,因此NaA水溶液中存在： HA > A、H+和OH;在NaHA容液中HA既存在水解又存在電離：HA+HO H2A+ OH,HA,'A2+ Hl+,溶液中存在HA >A、4和OH,所以?xún)扇芤褐须x子種類(lèi)相同，A不正確；對(duì)于溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A和NaHA溶液中，若既不存在水解又不存在電離，則n(A") = n(HA-)，但由于 收一水解，HA既水解又電離，故導(dǎo)致兩溶液中陰離子總數(shù)不相等，B不正確；由電荷守恒知：c(Na + ) +c(H + ) = c(OH ) + c(HA一)+ 2c

20、(A"),即C選項(xiàng)正確；由于A2水解顯堿性，故D選項(xiàng)中各離子濃度大小的正確順序?yàn)椋篶(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(H +) , D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾9. (2018 黑龍江哈爾濱六中質(zhì)檢 )現(xiàn)有A B、C、D四種溶液，它們分別是 A1C13溶液、鹽酸、氨水、N&SQ 溶液中的一種，已知 A B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則下列說(shuō)法正確的是 ()A. A為AlCl 3溶液，C為鹽酸B. C中加入足量B反應(yīng)的離子方程式為 Al3+ + 3OH =Al(OH”JC. A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(NH；)&

21、gt;c(Cl )>c(OH )>c(H +)D.溶液中水的電離程度：A= B<C<D【解析】AlCl 3溶液中水的電離受到促進(jìn)，鹽酸、氨水中水的電離受到抑制，NaSQ溶液中水的電離不受影響，由“A、B溶液中水的電離程度相同”可知 A B分別可能為鹽酸、氨水中的某一種，AlCl 3溶液、鹽酸呈酸性，氨水呈堿性，N&SO溶液呈中性，由“ A C溶液的pH相同”可知 A、C分別可能為AlCl 3溶液、鹽酸中的 某一種，綜上可知，A為鹽酸，B為氨水，C為AlCl 3溶液，D為NS2SQ溶液，A錯(cuò)；C中加入足量B反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH HbO=Al(OH)3

22、j + 3NH4;已知A B溶液中水的電離程度相同，說(shuō)明A中氫離子濃度與 B中氫氧根離子濃度相等，因 NH H2O為弱電解質(zhì)，所以氨水的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，兩者混合后生成NHCl,且氨水明顯過(guò)量，溶液呈堿性，溶液中c(OHI )>c(H+),再結(jié)合電荷守恒式：c(NH4)+c(H + ) =c(Cl ) + c(OH ),可得c(NH；)>c(Cl )>c(OH )>c(H +);溶液中水的電離程度：AlCl 3溶液N&SQ溶液鹽酸=氨水?！敬鸢浮緾10. (2018 湖北省孝感市高中三年級(jí)第一次統(tǒng)一考試)下列粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A. NaHC的液中：c(Na

23、+ )>c(HCO3)>c(CO2 )>c(H 2CO)B. NaCO溶液中：c(OH ) c(H+) = c(HCCT)+2c(HzCO)C. pH= 2的鹽酸與pH= 12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(H+) + c(NH4) = c(OH ) + c(Cl )D.等物質(zhì)的量濃度的 CHCOO悌口 CHCOON溶液等體積混合后所得溶液中：c(CH3COO) + 2c(OHI ) = 2c(H +)+ c(CH3COOH)【解析】NaHCO溶液呈堿性，即 HCO的水解程度大于其電離程度，所以c(CO2 )<c(H 2CQ),故A錯(cuò)誤。B是正確的質(zhì)子守恒式。 C是

24、正確的電荷守恒式。 等物質(zhì)的量濃度的 CHCOO由CHCOONa勺混合溶液中， 存在電荷 守恒：c(Na+) + c(H +) = c(OH ) + c(CH3COO),也存在物料守恒：2c(Na +) = c(CH3COO) + c(CH3COOH)兩式聯(lián)立消去c(Na + )可得D中關(guān)系式，故 D正確。【答案】A二、非選擇題(共50分)11. . (12分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L 的五種電解質(zhì)溶液：A. Ns2CQB . NaHCOC. NaAlQ D. CHCOONaE. NaOH(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是 (填編號(hào))。(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大

25、的是 (填編號(hào))。(3)將上述A B C、D四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：(4)將CO通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO3 ) + c(HCC3) =mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)?！窘馕觥?(1)AlO 2對(duì)應(yīng)的Al(OH) 3電離能力最弱，故水解能力最強(qiáng)。(2)稀釋過(guò)程中水解平衡向右移動(dòng)，pH變化幅度較小，NaOH強(qiáng)電解質(zhì)，已完全電離，稀釋過(guò)程中，pH變化最大。(3)因HCO電離能力大于 Al(OH) 3, HCO與AlO2二者混合產(chǎn)生 Al(OH) 3沉淀。(4)根據(jù)電荷守恒：c(H +) + c(Na +) = c(OH ) +

26、2c(CO3 ) + c(HCO3),因溶液呈中性，故：c(HCQ ) + 2c(CO2 ) =c(Na +) = 0.2 mol/L 。【答案】 (1)C(2)E(3)HCO3 + AlO2 + H2O=Al(OH)3 J + CO(4)0.212. (12分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol ”t純堿溶液。(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)： ,為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程： 。(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中 NaaCO的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過(guò)其總量的10%請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確： 。(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫(xiě)出了下列四

27、個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是。A. c(Na + ) =2c(COl )B. c(CO3 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H 2CO)C. c(CO2 ) +c(HCQ ) =0.1 mol L1D. c(OH ) =c(H + )+c(HCCT) + 2c(H2CO)【解析】(3)A項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)為：c(Na + )=2c(CO；) + c(HCC3)+c(H2CO) ; B項(xiàng)，從水解程度大小來(lái)看，正確；C項(xiàng)錯(cuò)誤，等式左邊缺少c(H2CO); D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒可知正確?！敬鸢浮?1)CO3+HbO HCO + OH 向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酬:試液后，溶液顯紅色；然后逐

28、滴加入氯化鈣溶液直至過(guò)量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說(shuō)明上述觀點(diǎn)正確一一 一 .一 一 一一一，.1 (2)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)吊溫下0.1 mol - L 純堿溶放的pH,右pH<12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；右 pH>12, 則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確(3)BD13. (12分)(2018 汕頭朝陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)檢 )已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SQ溶液和NHCl溶液，回答下列問(wèn)題：(1)兩溶液中 c(H+) c(OH ) =。(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL, pH較大的是 溶液。(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到 90 C, pH較小白是 溶液。(

29、4)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為：HkSO溶液： ; NHCl溶液： 。(5)取 5 mLNHCl 溶液，加水稀釋至 50 mL, c(H + )10 6 mol L 1(填“>”、“<”或 " =" ),c(NH4)/c(H+)(填“增大”、“減小”或“不變”)?！窘馕觥?(1)在室溫時(shí)，水的離子積常數(shù)為1X10T4。(2)加水稀釋后 HSO溶液中4直接稀釋?zhuān)?NHCl溶液中NHt+HO' NH H2O+ M平衡右移，溶液中 H被稀釋同時(shí)又增加，故pH較大的是 HSO溶液。(3)升高溫度促進(jìn) NH4的水解，可濃度增大，故pH較小的是NHCl溶液。x0 14(4)由水電離的c(H+)等于由水電離出的 c(Ol),故HSO溶液中由水電離出的 c(H + ) =-5 = 10 9mol/L ,1X10NHCl溶液中水電離出的 c(H + ) = 1X10 5mol/L。(5)加水稀釋后使平衡 Nht+HOkNhr H2O+ 4右移，故c(H+)>10 6 mol/L , c(盛、)減小。 c (H )【答案】(1)1 X10 14 (2)H 2SO (3)NH4Cl(4)1 X10 9mol/L 1X10 5 mol/L (5)> 減小14. (14分)碳、氮元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)生