1、精選第八單元金屬與氧氣、酸的反應(yīng)練習(xí)題（無答案）基礎(chǔ)學(xué)問1、常溫下，鐵在干燥的空氣中，難與氧氣反應(yīng)。但鐵在 的空氣中，能與氧氣反應(yīng)生成 ，它的主要成分是 （填化學(xué)式），反應(yīng)的方程式為 。其中鐵銹的顏色為 ，它很 ，不能阻礙里層的鐵與連續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此，鐵制品可以全部銹蝕。2、鐵在點燃的條件下，能在純氧中燃燒， 四射，生成一種 色的固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化，生成 的氧化鋁薄膜，能掩蓋在鋁的表面，從而愛護里層的鋁不在與氧氣反應(yīng)，所以鋁的優(yōu)良性能不僅表現(xiàn)在 小，而且具有 。寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。4、金屬銅在常溫下，難與空氣中的氧氣反應(yīng)，加熱時可與

2、氧氣反應(yīng)，生成一種黑色固體，寫出該反應(yīng)的方程式 。金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。5、從1-4小題中金、鐵、鋁、銅金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以得出三種金屬的活動性由強到弱的挨次是 。6、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分別放入相同的稀鹽酸和稀硫酸中，進行試驗，填寫下列表格：金屬現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅 鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與稀鹽酸和稀硫酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的猛烈程度可以得出鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性由強到弱的挨次是 。7、從6題的化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出，他們是由一種 與一種 反應(yīng)，生成另一種 和另一種 的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。8、化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)， 反應(yīng)，

3、 反應(yīng)， 反應(yīng)四種。由 或 以上的物質(zhì)生成 物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)，如 ，（用方程式表示，下同）。由 物質(zhì)生成 或 以上的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)，如 。9、寫出金屬活動性挨次表： 金屬活動性挨次表的應(yīng)用：（1）在金屬活動性挨次表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 。（2）在金屬活動性挨次表里，位于氫前面的金屬能置換酸中的 。金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速度越快。（3）在金屬活動性挨次表里，位于前面的金屬能把位于 的金屬從他們 的溶液了置換出來?；A(chǔ)訓(xùn)練1小明家里保藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存格外完好。該佛像未大量銹蝕的主要緣由是 （ ）A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B鋁的氧化物簡潔發(fā)生還原反應(yīng)

4、C鋁不易被氧化D鋁易氧化，但氧化鋁具有愛護內(nèi)部鋁的作用2下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 （ ）點燃A3Fe+2O2 Fe3O4 BFe3O4+4CO 3Fe+4CO2CFe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O DFe+2HCl FeCl2+H2 高溫3下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 （ ）點燃ACH4+2O2 CO2+2H2OBFe2O3+3CO 2Fe+3CO2CMg+CuO Cu+MgOD2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O4下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法正確的是 （ ）A置換反應(yīng)肯定有單質(zhì)生成 B有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)肯定是置換反應(yīng)C置換反應(yīng)不會生成化合物 D有單質(zhì)和化合物參與的反應(yīng)肯定

5、是置換反應(yīng)5奧運會的獎牌分金牌、銀牌和銅牌，下列有關(guān)金、銀、銅三種金屬的說法不正確的是（ ）A都能導(dǎo)電 B.都能導(dǎo)熱 C密度各不相同D都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)6下列化合物中，不能通過相應(yīng)的金屬與相應(yīng)的酸反應(yīng)而得到的是 （ ）AMgSO4 BFeCl2 CFeSO4 DuSO47將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會消滅的是 （ ） A溶液變成淺綠色 B有無色氣體產(chǎn)生C鐵粉不斷削減D有棕色沉淀生成8鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，這一事實與下列哪一因素關(guān)系最親密（ ） A鐵絲的表面積B氧氣的濃度 C燃燒時的溫度 D鐵的著火點9“信任科學(xué)，反對迷信”，作為中同學(xué)應(yīng)當(dāng)樂觀提倡。對金光閃閃的“假金元寶”

6、（含銅和鋅的合金）你認為下列方法不行行的是 （ ） A用火燒 B加入稀硫酸C測密度 D看顏色力量訓(xùn)練（可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65）1下列金屬各2克，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是 （ ） AAl BMgCFe DZn2鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出刺眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。（2） 市場上出售的補血麥片中常含有微量細小的還原性鐵粉顆粒，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵和氫氣，起到補血的作用，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式 .3為了探究影響金屬與酸反應(yīng)

7、程度的因素，進行了以下試驗試驗序號試驗過程試驗現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)和氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)10%鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)猛烈程度的因素有：因素一： ;因素二： ;因素三： .4.右圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)狀況的形象示意圖。（1）依據(jù)上圖你能得出的結(jié)論是（任答一條） ；（2）寫出一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）試驗室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，你認為選 （填名稱）最好，理由是 。5小娟想測定Cu-Zn和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，試驗室只供應(yīng)了一瓶未標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要

8、的儀器。（1）你認為她能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是 合金。（2）小娟取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體，請你掛念她計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？ 拓展訓(xùn)練1下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。顏色狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體，依據(jù)上述信息回答下列問題：（1）試推斷該金屬可能的一種用途 。（2）該金屬的活動性比銅 （填“強” 或“弱”）。（3）請自選試劑設(shè)計試驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論在常溫下，取等質(zhì)量、接觸面積相同的兩中金

9、屬于試管中，加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸。觀看現(xiàn)象2 試設(shè)計試驗證明：一包黑色炭粉中是否混有鐵粉?中考專題訓(xùn)練：金屬與酸反應(yīng)的運用(可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Mg24 Al27 Fe56 Zn65)基礎(chǔ)學(xué)問1用元素符號寫出金屬活動性挨次 2、金屬Mg 、Fe 、Zn 、Al分別加入到足量的稀硫酸（或稀鹽酸）中：（1）三種金屬與酸反應(yīng)速度由快到慢的挨次是_。 （2）若要制取等質(zhì)量的H2 ，則消耗Mg 、Fe 、Zn、Al由多到少的挨次是_。（3）若等質(zhì)量的Mg 、Fe 、Zn、Al金屬，加入到足量的稀硫酸（或稀鹽酸）中，產(chǎn)生H2由多到少的挨次是 。 以橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間，縱坐標(biāo)表示H2 的質(zhì)量

10、，畫出化學(xué)反應(yīng)的圖象。3、除雜題（括號內(nèi)為雜質(zhì)）Cu（Fe） ，化學(xué)方程式 _ _?；A(chǔ)訓(xùn)練 將一個不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂移在液面上，將幾枚潔凈的小鐵釘投入燒杯中，當(dāng)不再有氣泡逸出時（忽視溶液體積的變化），小球的位置與開頭時比較，將 （ ）A上浮一些 B不變 C下沉一些D無法推斷在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)成天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消逝后，天平的指針 （ ）A偏向加鐵的一邊 B偏向加鎂的一邊C、仍停留在原來的位置 D無法確定室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關(guān)系

11、應(yīng)是下圖中的 （ ） 將等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)狀況如右圖所示。有關(guān)敘述中正確的是（ ）A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余5有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，相對原子質(zhì)量Ar（AAr（B）。將A放入質(zhì)量分數(shù)為15的稀硫酸中B放入質(zhì)量分數(shù)15的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A產(chǎn)生氫氣的速率AB B反應(yīng)A、B肯定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量肯定不相等D消耗B的質(zhì)量肯定小于消耗A的質(zhì)量 6把某稀硫酸分為等體積的兩份

12、，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A甲的活動性比乙強 B甲的相對原子質(zhì)量肯定比乙小C反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬 7依據(jù)金屬活動挨次表的的有關(guān)學(xué)問，回答下列問題：用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，依據(jù)金屬稀鹽酸反應(yīng)的 ，可以推斷金屬活動性強弱的挨次。8將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放人質(zhì)量相等、濃度相同、如右圖所示，請回答下列問題。（1）寫出鋅鐵與分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， ；反應(yīng)的基本類型為 反應(yīng)；（2）對于該圖像的理解，下列說法正確的是 (填序號)。 A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線 反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬肯定都有剩余 反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余 反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的