1、元素及其化合物的復(fù)習思路和復(fù)習策略江蘇省大港中學程薇元素及其化合物知識是高中化學的重要內(nèi)容，約占整個高中化學內(nèi)容的四分之一左右。在高考中占15%左右。知識零碎，化學反應(yīng)多，學生已學易忘，老師在引導(dǎo)學生復(fù)習時也往往是將課本內(nèi)容簡單重復(fù)，認為無啥可講， 這樣造成的結(jié)果是復(fù)習效率低。如何有效地引導(dǎo)學生復(fù)習并落實好元素化合物知識，下面談?wù)勎覀€人的一些不成熟做法：一、復(fù)習思路以“元素t單質(zhì)t氧化物(氫化物)t存在”為線索；學習具體的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)t性質(zhì)t用途t制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系形成知識網(wǎng)進行復(fù)習，抓住知識的點、 線、面進行學習，由具體到一般，化繁為簡，有計劃

2、的使之系統(tǒng)化、規(guī)律化，抓元素知識與理論知識的結(jié) 合點，發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用。并注意新舊知識的的聯(lián)系和對比，注意相似物質(zhì)的對比，如：氧化鈉、過氧化鈉，二氧化硫和二氧化碳， 濃硫酸和稀硫酸等， 將元素化合物知識形成一個完整的知識網(wǎng)絡(luò)。即總復(fù) 習全面抓，普遍的知識規(guī)律化，零碎的知識系統(tǒng)化二、復(fù)習策略(一)把握重點，突出主干知識考試說明對常見元素的單質(zhì)及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系 了解其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物1. I A和n A族元素-典型的金屬(1) 了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂

3、的化學性質(zhì)(2) 從原子的核外電子排布，理解IA、n A族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性(3) 以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。程示逵部僉內(nèi)容是為年高考的吏點和華點.軸及其化會輸?shù)男蕴O，就金屬元索性質(zhì)的貶較，煬色反座等都是:T査憩慮另外，大家復(fù)習時還應(yīng)至機卿養(yǎng)量進-守怛辻譯解題技磚霹決葫釜軸眾英化會棘的計畀題.2. 鹵族元素-典型的非金屬(1) 以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)(3)掌握氯氣的化學性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵化合物的性質(zhì)和用途3. 其他常見的非金屬元素(如：H OS、N P、C Si)(1) 了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)

4、。(2) 以NazCb為例，了解過氧化物的性質(zhì) (3) 掌握硫酸和硝酸的化學性質(zhì)“三廢處理”(4) 以硫酸為例了解化工生產(chǎn)化學反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。(5) 了解常見鹽類的性質(zhì)和用途(6) 了解常見化肥的基本性質(zhì)(7) 了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染(8) 初步了解一些生活用水的凈化及污水的基本原理(9) 初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及二氧化硅粉塵對環(huán)境及人類健康的影響。程示聽歐、鋼釀卸化舉性質(zhì)，原斛再龍漁的合邂科用，生產(chǎn)過程申闖螳 務(wù)筈濟裁施間題是這部金的瑩蠱O4. 其他常見的金屬(如：Fe、Al、Zn、C

5、u)(1) 了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護。(2) 掌握Fe和Al的化學性質(zhì)(3) 了解常見金屬的活動順序(4) 以Fe( n )、Fe(川)的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價金屬元素的氧化還原性(5) 了解鋁的重要化合物(6) 初步了解合金的概念5. 了解在生活和生產(chǎn)中常見的無機化合物的性質(zhì)和用途6. 以上各部分知識的綜合應(yīng)用.醍示】二價軼藥三價按韻轄化,鋁的化合拗，當見無機牝僉醐甜性武旅同逸等是余要大家聃紡掌握的考點.由此可知元素及其化合物知識的主干知識就是各單元中的代表元素及其化合物。復(fù)習時對這些知識要狠抓落實不放松。特別是對化學方程式的書寫要做到滴水不漏。（二）

6、抓住主線、系統(tǒng)掌握、形成知識規(guī)律縱觀近幾年的高考試題，既有對某一具體知考察的選擇題，如直接考察物質(zhì)的性質(zhì)。（05上海4）下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（熔融）=2Na+Ch f +H 2=Mg+HO +4CO=3Fe+4CO =2Hg+Of（05北京10） 10.將足量稀鹽酸加到下列固體中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是：A . Mg、AlCl 3、NaAlO 2B. KNO 3、 NaCI、 CHsCOONaC. NaClO、Na2SO3、BaCl 2D. Ba（NO 3）2、FeSO4、NH4HCO3又有對元素性質(zhì)、制法、用途等全面考察的綜合題。因而復(fù)習時在突出主干知識的基礎(chǔ)上，要善于將分布在各處

7、的知識點有機的結(jié)合起來以便于學生全面系統(tǒng)、熟練掌握對每一種物質(zhì)都可以采用下面的思維框架進行基礎(chǔ)知識的復(fù)習保存鑒別存在用途決定決定把單質(zhì)化合物各點有機聯(lián)系起來可形成：結(jié)構(gòu)性質(zhì)制法、鑒別、保存、用途的主線思維模式；其中每一部分按照上述框架內(nèi)容加以充實，則可形成一個扎實的知識面，再將各知識面.元素及其化合物的相互聯(lián)系可的相應(yīng)部分進行分析對比，便可全面系統(tǒng)地掌握元素及其化合物的知識按照單質(zhì)氧化物或氣態(tài)氫化物最高價氧化物對應(yīng)的水化物重要的化合物這一主線形成知識網(wǎng).也可按照各元素及其化合物的重要特性形成知識網(wǎng)如二亠2S+4使學生明確不同價態(tài)之間是氧化還原關(guān)系，相同價態(tài)之間是酸堿關(guān)系的思路。氮及其化合物 N

8、-3 -N 、N+2N+4 亠N+5鋁及其化合物之間的兩性關(guān)系，鐵的變價之間的三角關(guān)系等。這樣可將零碎的知識系統(tǒng)化，便于學生的 記憶和掌握，有利于提高復(fù)習效果。三）精選例題，把握好兩個結(jié)合點。一是元素化合物知識與基本概念和基本理論的有機結(jié)合。因為元素化合物知識是基本概念和基本 理論的載體。從高考試題看，基本概念和基本理論的考查主要是與元素化合物知識結(jié)合在一起，單純 的概念理論考查很少。因此復(fù)習時必須發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用，緊緊依靠位、構(gòu)、性的關(guān)系，力爭從結(jié) 構(gòu)推性質(zhì)，把描述性化學轉(zhuǎn)變?yōu)橥评硇曰瘜W。這樣有利于學生全面掌握物質(zhì)的性質(zhì)，提高分析、推理 能力，增加應(yīng)試技巧。1、與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的結(jié)

9、合。這一方面要貫穿于中學化學的全過程，因為所有的反應(yīng)都 離不開物質(zhì)的性質(zhì)。離子方程式正誤的判斷、離子共存問題都是課本上的重要反應(yīng)和物質(zhì)的重要性質(zhì)， 氧化還原反應(yīng)每年都考。如：（ 05 北京 6）高壓電機、復(fù)印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強氧化性。 下列敘述不正確的是（ ）A.臭氧和氧氣是氧的同素異形體B.臭氧可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{C.臭氧的存在對人體有益無害D.臭氧是很好的消毒劑和脫色劑（05 天津 26）2、與元素周期律和元素周期表相結(jié)合，主要考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，元素周期表的應(yīng)用等，因為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，因而任何一種物質(zhì)都可以考察其結(jié)構(gòu)，或用結(jié)構(gòu)解釋某些具體問題，特別 是對原

10、子結(jié)構(gòu)、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)的考查。如（05 遼寧 26）在下列分子中，電子總數(shù)最少的是B . O2（05 天津理綜 7）下列說法正確的是A. H與D,160與18O互為同素異形體，H216O、D216O、H218O、H216O D218O互為同素異形體；甲醇、 乙二醇、丙三醇互為同素異形體B.在SiO2晶體中，一個,Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C. HI的相對分子量大于 HF，所以HI的沸點高于 HF D.由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為 1： 1， 電子總數(shù)為 38 的化合物，是含有共價鍵的離子化合物（05 全國 I 27）另外在 05 年高考試題中（ 05北京理綜 2

11、7）、（ 05全國 III26）、（ 05全國 I6、 9）、 （05廣東 5）都 是對這方面內(nèi)容的考查3、與電離平衡和水解平衡相結(jié)合，（05全國II10 ）相同體積的pH=3的強酸溶液和和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是A.弱酸產(chǎn)生較多的氫氣 B.強酸產(chǎn)生較多的氫氣 C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣 的量（05全國III10 ）向L NaOH溶液中通入過量 CO2，溶液中存在的主要例離子是 + CO32-B. Na+ CO32-D. Na+ OH-（05廣東 19）（05 廣東綜合 25）（05 遼寧 28）4、與化學反應(yīng)速率、化學平衡相結(jié)合，因為速率平衡都是

12、研究某一具體反應(yīng)的，而化學反應(yīng)都是在一定條件下進行的。特別是物質(zhì)酸堿性的強弱、可逆反應(yīng)都能與速率平衡結(jié)合起來。如（04 上海 8）二是與化學實驗和化學計算相結(jié)合化學實驗都是以物質(zhì)的性質(zhì)、制備為基礎(chǔ)，考察基本反應(yīng)原理的應(yīng)用；而計算又多數(shù)是化學方程 式的計算。所以計算穿插與元素極其化合物中，二輪復(fù)習時幾乎不用專題復(fù)習。（1）與實驗結(jié)合如：實驗推斷題（05全國1127）（05全國III27）與實驗操作相結(jié)合如：（05江蘇19）9. （10 按娶求填空：（1）T列實驗操作或?qū)嶒炦蓪嵡皵⑹稣_的是（填序號）. 用稀HNO3涓洗做過銀眾反應(yīng)實驗的試管； 配制氓fit酸和濃硝酸的混合祓時將濃硫醜沿器璧慢慢

13、加人刮濃硝酸中井車 斷擁樣* 用啟式滴定管量取20. 00 toL 0. 1000 mol *】” KMnX落Jft i 用托盤天平禰取 50 g干燥的N曲1剛本； 不慎將苯酚溶臧沾到皮膚匕立即用酒將淸洗： 用瓷塔珮奇溫熔融FM心）=W N如C6的周悴混合物：與制 向沸聲的NaOH稀溶液中滴加飽和溶港以制齊FMOH）膠體：備相結(jié)合如：（05廣東20）（2）與計算有相結(jié)合守恒法、差量法、關(guān)系式法在某些反應(yīng)中的應(yīng)用等如（05全國II 13）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO） 2和Cu（NO） 2溶液的濃度分別為 a mol/L和bmol/L。則與的關(guān)系為=b =

14、2b =b =5b（05江蘇25）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學研究性學習小1組均用200mL12mol - L鹽酸與在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余氯氣。分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca（Cl） 2的質(zhì)量明顯小于理論值,甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中 Ca（Cl） 2的含量較高。 試回答下列問題：上述實驗中理論上最多可制得Ca（Cl） 2多少克？實驗中所得到的 Ca（Cl） 2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能的原因，并寫出可能涉及的化學 方程式。（四）細化考點，形成學案教學，加強學案教學例女口：鹵素一 章可劃分7個考點，其中鹵素知識是每年高考的必考考點，鹵族元素的化學性質(zhì)、物理性質(zhì)、存在、用途等主要以選擇題的形式出現(xiàn)。氯氣的制取實驗和化學性質(zhì)聯(lián)系起來，向大型的綜合實驗題等方面發(fā)展?？键c1：鹵素單質(zhì)及其 化合物的主要化學性質(zhì)是什么 ？考點2：氯氣的強氧化性和氯水的四大作用的主要內(nèi)容是什么 ? 考點 3：鹵素單質(zhì)及其化合物的主要用途有哪些?考點 4： 氯氣的實驗室制法應(yīng)注意的八個問題是什么 ?從原理、原料、裝置、除雜質(zhì)、干燥、檢驗、收集、吸收八個方面考慮?？键c 5：鹵