1、此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 2018屆陜西省榆林市高三下學(xué)期二模試題理綜化學(xué)注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

2、一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與人們的生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是A醫(yī)用酒精消毒的原理是酒精將病毒氧化了，使其喪失致病能力B“煤改氣”和“煤改電”等清潔能源改造工程有利于減少霧霾天氣CPM2.5是指大氣中直徑等于或小于2.5pm（皮米）的細(xì)小顆粒物D為防止富脂月餅被氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠8A、B是兩種重要的有機(jī)合成原料，下列說(shuō)法正確的是AA與B是同系物 BA與B中相同的官能團(tuán)是苯環(huán)C在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng) DA與B都能使溴的四氧化碳溶液褪色9X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

3、倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y)m(Z)=89；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說(shuō)法正確的是AX的最高價(jià)氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 B氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YMXY DZ是地殼中含量最多的元素10利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.lmol/L鹽酸過(guò)程中的電導(dǎo)率曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)Ba、b、c 點(diǎn)的溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)閍bcCd點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)DC點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少

4、11下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的用法，不合理的是A甲裝置：可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體12CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO2)與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是A工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量BCO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較高的溫度有利于提高CO的利用率DCO還原PbO2的反應(yīng)H013如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電

5、源示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B干電池工作時(shí)，H+向鋅筒移動(dòng) C鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD氫氧燃料電池的正極反應(yīng)一定是O2+4e+2H2O=4OH26（16分）氰化鈉化學(xué)式為NaCN（C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià)），氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價(jià)，寫出SCN的電

6、子式_。（3）CN中C元素顯2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，說(shuō)明非金屬性NC，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：_。（4）同時(shí)HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25)Ka=1.77104Ka=5.01010Ka1=4.3107 Ka2=5.61011向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為_(kāi)。等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)的關(guān)系是：HCOONa_NaCN。（填“”、“”或“=”）（5）常溫下，用0.10molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所

7、得滴定曲線如下圖。常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.96105，0.10 molL1 CH3COOH溶液中c(H+)=_molL1。在所示的溶液中溶質(zhì)為_(kāi)和在和所示溶液中c(CH3COO)-c(CN)_（填“”、“”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)27（13分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33，沸點(diǎn)為73。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。（1）儀器a的名稱是_。（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_。（

8、4）試劑X為_(kāi)。（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為_(kāi)。（6）欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過(guò)量KI 晶體，充分反應(yīng)生成I2（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）。寫出反應(yīng)的方程式_；將所得溶液配置成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O=2I+S4O)，以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)；重復(fù)滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.000.5020.4022

9、5.004.0024.10325.004.2026.70該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5）28（14分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，回答下列問(wèn)題：（1）釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為K2H6U2V2O15（其中釩元素的化合價(jià)為+5價(jià)）。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為：_。（2）五氧化二釩是工業(yè)制造中的常用催化劑，如工業(yè)制硫酸中就利用五氧化二釩作催化劑。從含釩廢催化劑中回收釩，傳統(tǒng)的技術(shù)是“氧化焙燒法”

10、,其具體流程為：其中焙燒是將食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒，這時(shí)礦石中所含的V2O5就轉(zhuǎn)化為NaVO3，然后用水從燒結(jié)塊中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，經(jīng)過(guò)煅燒就可得到V2O5。配料在焙燒前磨碎的目的是_。寫出焙燒過(guò)程中V2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：VO2+H2C2O4=VO+2CO2+H2O。若反應(yīng)消耗0.9g草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是_g。（4）以V2O5為催化劑，使SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

11、某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)，等于_。（2）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“=”）。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）X、Y、Z、P、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的L層有3個(gè)單電子，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素；Y與P為同主族元素，且P基態(tài)原子的M層電子數(shù)為K層的3倍；Q2+離子的3d軌道上有9個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布

12、圖是_；P所在周期中第一電離能最大的主族元素是_ （元素名稱）。（2）XY中，中心原子的雜化方式為_(kāi)；XY離子的立體構(gòu)型是_。（3）X的氫化物比Y的氫化物沸點(diǎn)低的原因是_。（4）X的氫化物易形成配位鍵，而XZ3不易形成配位鍵，原因是_。（5）Y與Q所形成的化合物晶體晶胞如右圖所示，該晶體的化學(xué)式：_；晶胞參數(shù)如圖所示，則該晶胞密度是_gcm-3。（列式并計(jì)算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。 36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）煤不僅是重要的能源，也是化學(xué)工業(yè)的重要原料。下圖為以煤為原料合成TNT和高聚物F路線。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是A操作1是煤的干餾B煤的氣化是化學(xué)變化，煤的液化

13、是物理變化C煤中含有苯和二甲苯，所以煤干餾可得到苯和二甲苯（2）由生成烴A的反應(yīng)類型是_，TNT的核磁共振氫譜有_組峰。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）含有苯環(huán)的有機(jī)物分子式為C8H9Cl，苯環(huán)上有3個(gè)取代基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_(kāi)種。（5）E是1,3-丁二烯，F(xiàn)是高分子化合物，D與E反應(yīng)的方程式是_。（6）請(qǐng)寫出以乙酸和為原料制備化工產(chǎn)品的合成路線。2018屆陜西省榆林市高三下學(xué)期二模試題理綜化學(xué) 答案7-13 BCCDABA26、（16分）（1）CN+H2O+H2O2=NH3+HCO3- (2分)（2）(2分)（3）取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸，則非

14、金屬性NC(2分)（4）CN+CO2+H2O=HCO3-+HCN (2 分) (2分)（5）1.4103 NaCN HCN =(每問(wèn)各2分)27、(13分)（1）蒸餾燒瓶（1分）（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O（2分）（3）吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升(2分)（4）堿石灰(1分)（5）水浴加熱（1分）、（6）ICl3+3KI=2I2+3KCl (2 分)；當(dāng)加入最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色(2分) 93.4%(2分)28、(14分)（1）K2OV2O52UO3 3H2O (2分)（2）增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行（2分） 2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2（2分）（3）0.51（2分）（4）K=；800L