1、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)變質(zhì)問(wèn)題氫氧化鈉變質(zhì)的知識(shí)歸納1、氫氧化鈉變質(zhì)的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉。2NaOH+C02=Na2CO3+H202、檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸或者稀硫酸，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明已變質(zhì)。原理：碳酸鈉會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；而氫氧化鈉與酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+C02f；NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或

2、者氫氧化鋇溶液)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已變質(zhì)。原理：碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH；取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液)原理：碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鈣不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。Na2CO3+CaC12=CaCO3J+2NaC1；NaOH+CaCl2定3、檢驗(yàn)氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉完

3、全變質(zhì)。原理：(1)氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，部分變質(zhì)。如果溶液不變紅，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。Na2CO3+BaC12=BaCO3J+2NaC1(注意：除去碳酸鈉時(shí)，不能用氫氧化鈣，因?yàn)闅溲趸}與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成新的氫氧化鈉，會(huì)干擾對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH)4、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過(guò)濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3

4、+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH(注意：不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因?yàn)樗崤c碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，而且會(huì)生成NaCl或Na2SO4,引入了新的雜質(zhì)。不能用氯化鈣等鹽溶液，因?yàn)樗鼈儠?huì)碳酸鈉反應(yīng)生成了NaCl,引入了新的雜質(zhì)。)其它常見(jiàn)物質(zhì)變質(zhì)的知識(shí)小結(jié)：檢驗(yàn):取樣滴加稀HCl，若有氣泡產(chǎn)生，則已經(jīng)變質(zhì).(Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2$)消石灰Ca(OH)2放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O檢驗(yàn):取樣滴加稀HCl,若有氣泡產(chǎn)生，則已經(jīng)變質(zhì).(CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2$)生石灰(CaO)暴露在空氣中變質(zhì)：C

5、aO+H2O=Ca(OH)2檢驗(yàn):取樣用試管加熱，若試管內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生，則已變質(zhì).Ca(OH)2=加熱=CaO+H2O鐵生銹:4Fe+3O2=2Fe2O3檢驗(yàn):觀察顏色,若有紅色粉末在表面，則已變質(zhì).銅生銹:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3檢驗(yàn):觀察顏色,若有綠色粉末在表面，則已變質(zhì)例1同學(xué)們?cè)诔踔谢瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無(wú)色溶液.已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10,他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是：.他取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的稀H

6、C1,看到，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液.小李同學(xué)對(duì)小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問(wèn)，又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為，靜置.(寫(xiě)出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小李認(rèn)為小張結(jié)論正確.二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標(biāo)簽：Na2CO3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽可能不是Na2CO3，你認(rèn)為他們的理由是.例2CaO和NaOH固體的混合物，俗名“堿石灰”，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑.堿石灰在空氣久置會(huì)吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì).某實(shí)驗(yàn)小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設(shè)計(jì)了少里樣品取祥，筒加稀鹽酸無(wú)色氣體固體耳后續(xù)實(shí)醞如圖所

7、示實(shí)驗(yàn)流程.請(qǐng)你參與探究過(guò)程：為了使樣品充分溶解，操作一定還要用到的玻璃儀器是;操作二的名稱(chēng)是.固體A中一定含有.溶液B成分的探究.查閱資料Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無(wú)明顯的溫度變化；Na2CO3溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；CaCl2溶液呈中性.猜想溶液B中溶質(zhì)可能為：NaOH；Na2CO3;NaOH和Na2CO3;Ca(OH)2和設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行探究：甲同學(xué)：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則溶液B中的溶質(zhì)是Na2CO3.乙同學(xué)：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質(zhì)一定含有NaOH.反思與評(píng)價(jià)

8、丙同學(xué)認(rèn)真分析上述二位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷.他認(rèn)為B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH.為進(jìn)一步確認(rèn)溶液B中是否含NaOH,做做了如下實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想正確取少量溶液B于試管有白色沉淀生成中，加入足量CaCl2溶液；過(guò)濾，在濾液中滴加酚溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色酞試液實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時(shí)還放出大量的熱.綜合以上探究,F列對(duì)樣品成分分析正確的是(填序號(hào)).A.定有NaOHB.一定有Na2CO3C.一定有CaOD.至少有NaOH、CaO中的一種.例3一天，實(shí)驗(yàn)助手小娟走進(jìn)實(shí)驗(yàn)

9、室，和老師一起檢查每個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時(shí)候，看到了一個(gè)不和諧的“音符”(如下圖)。此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問(wèn)題，小娟利用實(shí)驗(yàn)室的三種試劑(氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液)展開(kāi)了探究活動(dòng)。取少量溶液于試管中，滴加某種試劑，有氣泡產(chǎn)生，由此證明NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)、你認(rèn)為小娟所加的試劑是。欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaOH,請(qǐng)你幫助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象除盡溶液中的CO32-取少量溶液于試管中，滴加足量的試劑有白色沉淀產(chǎn)生證明溶液中尚存NaOH向?qū)嶒?yàn)所得溶液中滴加酚酞試液通過(guò)上述探究，說(shuō)

10、明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng)保存。例4小明發(fā)現(xiàn)一種淡黃色的固體粉末可以用于殺菌、消毒和漂白。于是想探究該固體的成分。提出問(wèn)題該淡黃色固體的化學(xué)成分是什么？查閱資料硫單質(zhì)是一種淡黃色固體，難溶于水。在空氣中點(diǎn)燃硫單質(zhì)，生成一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體。過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與水發(fā)生反應(yīng)，生成氣體并放出大量的熱。堿性溶液能使酚酞變紅，氫氧化鈉溶液呈堿性。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案方案一：取少量該固體粉末于試管中，加2mL水，振蕩并觀察現(xiàn)象。方案二：在燃燒匙里放少量該固體，在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象。比較以上兩方案，你認(rèn)為的最佳方案是，另一個(gè)方案不好的理由是。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證并得出結(jié)論小明通

11、過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，確定該淡黃色粉末為過(guò)氧化鈉。小明為進(jìn)一步研究，向盛有少量該固體的試管中加入2mL水，立刻觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到溶液變紅。小明判斷反應(yīng)生成了氫氧化鈉（NaOH）和一種無(wú)色氣體，并對(duì)生成的氣體成分提出了以下三種假設(shè)：該氣體是CO該氣體是H2該氣體是02你認(rèn)為上述假設(shè)哪個(gè)不合理（填“”、“”或“”）。理由是O請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證你的假設(shè)是否合理（寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論）。假設(shè)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論答案：1、答案：一定不是NaCl溶液(可能是NaOH,Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液)有氣泡冒出Na2CO3+CaC12=CaCO3J

12、+2NaCl向上層清液中加入無(wú)色酚酞溶液，溶液不變色原標(biāo)簽可能是NaOH解析：根據(jù)氯化鈉溶液呈中性,pH等于7；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉溶液顯堿性等進(jìn)行分析液一定不是NaCl溶液(可能是NaOH,Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液);解：小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7,故該溶滴加稀鹽酸，結(jié)論是碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故會(huì)觀察到產(chǎn)生氣泡；取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+CaCl

13、2=CaCO3；+2NaCl；為驗(yàn)證溶液不是氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，滴加過(guò)量的氯化鈣后向上層清液中加入無(wú)色酚酞溶液，溶液不變色，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈉，故小張的結(jié)論正確；若氫氧化鈉完全變質(zhì)也使溶液的成分是碳酸鈉，因此試劑瓶原標(biāo)簽可能不是Na2CO3，原標(biāo)簽可能是NaOH；故答案為：一定不是NaCl溶液(可能是NaOH,Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液)；有氣泡冒出；Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl；向上層清液中加入無(wú)色酚酞溶液，溶液不變色；原標(biāo)簽可能是NaOH2、(1)玻璃棒；過(guò)濾；(2)碳酸鈣(CaCO3)；(3)猜想NaOH；反思與評(píng)價(jià)CaCl2+Na2CO3=

14、2NaCl+CaCO3J；除盡溶液B中的Na2CO3，避免干擾NaOH的檢驗(yàn)；(4)BD分析：(1)根據(jù)溶解所需的儀器以及過(guò)濾的原理進(jìn)行解答；根據(jù)碳酸鈣不溶于水以及能和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行解答；猜想：根據(jù)氧化鈣和氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行解答；根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入足量CaCl2溶液這樣會(huì)除掉全部的碳酸鈉；(4)根據(jù)氧化鈣或者是氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱進(jìn)行解答解答：解：(1)為了使樣品充分溶解，操作一定還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；過(guò)濾的原理是分離溶于水的固體和不溶于水的固體，所以操作二的名稱(chēng)是過(guò)濾；(2)碳酸鈣不溶于水以及能和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，固體A中一定含有：碳酸鈣(CaCO3)；(3)猜想:氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣;所以溶液B中溶質(zhì)可能為:NaOH；Na2CO3；NaOH和Na2CO3；Ca(OH)2和NaOH；反思與評(píng)價(jià):氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3J，加入足量CaCl2溶液這樣會(huì)除掉全部的碳酸鈉,避免干擾NaOH的檢驗(yàn)；（4）氧化鈣或者是氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，綜合以上探究，下列對(duì)樣品成分分析正確的是一定有Na2CO3，至少有NaOH、CaO中的一種.3、（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+