1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。d高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)以及答案-氧化還原反應(yīng)及其配平1復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)概念。2、電子守恒原理的應(yīng)用。3、根據(jù)化合價升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。2難點(diǎn)聚焦氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:五對概念在氧化還原反應(yīng)中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入

2、氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。三物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au還原性逐

3、漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+氧化性逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活動順序進(jìn)行判斷F、O、Cl、Br、N、I、S、P、C、Si、H非金屬性逐漸減弱F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、N2、P、C、Si、H2S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-、F-單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不

4、同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上下，右左；還原性：下上，左右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又

5、如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性：，氧化性：。3例題精講：一、氧化還原反應(yīng)中的概念辨析：例1、（廣州測試題）制備氰化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO+H2+CO2，在反應(yīng)中（）A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN既是氧化劑又是還原劑C.Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物D.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物例2.(全國高考題)下列敘述正確的是（）含金屬元素的離子不一定都是陽離子在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原金屬陽

6、離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)例3：（98高考試測題）120、101.3KPa條件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個反應(yīng)管以何種順序排列，問：尾氣是否有可能是單一氣體？（填“可能”或“不可能”）。若可能，該氣體是原氣體中是否有幾種（或一種），不可能再存在于尾氣之中：（填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是。原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？（填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是。二、氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷：例4.(上海高考

7、試題)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）例5.(2000年南京調(diào)研試題)已知均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）氧化還原反應(yīng)方程式配平：1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等。2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查定項(xiàng)配平：例5、（上海高考試題）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有1molCuI參與

8、反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。Cu2ICuII3缺項(xiàng)配平：例6、（上海高考試題）KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2+Cl2+A(1)請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號，多選倒扣）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的倍。依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式：例7、在KI和H2SO4溶液中加入H2O2

9、，放出大量不溶于水的無色氣體(氣泡從溶液內(nèi)部放出)，同時溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍(lán)，寫出化學(xué)方程式.4實(shí)戰(zhàn)演練1、高考試題是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A1:1B2:1C1:2D2:32.天津調(diào)考試題對于反應(yīng)的正確說法是（）A.屬于置換反應(yīng)B.是還原劑C.是還原劑D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3.2000年福州測試題常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：由此判斷，下列說法錯誤的是（）反應(yīng)可以進(jìn)行B.Z元

10、素在（1）（3）反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱順序是D.還原性由強(qiáng)到弱順序是4.1999年長沙聯(lián)考試題今有下列三個氧化還原反應(yīng)：若某溶液中有，可加入的試劑是（）。5.南昌測試題五種物質(zhì)，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：則這些物質(zhì)中硫元素的化合價或平均化合價由低到高的順序是（）6.全國高考試題某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）7.全國高考試題已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化時，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的，得到最多的是（）8.上海高考試題某溫度下，將通入溶液中，反應(yīng)得到的混合液，經(jīng)測定的濃

11、度之比為1：3，則與溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）21：5B.11：3C.3：1D.4：19.全國高考試題某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是（）10江蘇高考試題在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是A4B5C6D711、(南京測試題)已知IBr的性質(zhì)與鹵素相似，的結(jié)構(gòu)為，的結(jié)構(gòu)為，次氟酸的結(jié)構(gòu)為H-O-F，下列反應(yīng)中屬于氧化-還原反應(yīng)的是()IBr+=HIO+HBr+2=S+4+2=2+52HOF=

12、2HF+A、B、只有C、只有D、只有12.(北京測試題)保險粉是連二亞硫酸鈉（）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達(dá)30萬噸，是最大量生產(chǎn)的無機(jī)鹽之一。生產(chǎn)保險粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：HCOONa+2+NaOH=+，以下有關(guān)敘述中錯誤的是()在此反應(yīng)中，HCOONa是還原劑，是氧化劑B、保險粉的還原性比HCOONa的還原性強(qiáng)C、NaOH未被氧化也未被還原D、甲醇雖未參加反應(yīng)，但有助于保險粉的結(jié)晶、分離13.（高考試測題）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H

13、2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復(fù)原”。請?zhí)羁眨?1*GB3上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為=2*GB3若有0.1mol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為mol14.(淮安測試題)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當(dāng)加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(1)推算出x=y=。(2)配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))。(3)反應(yīng)中氧化劑為。(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

14、的方向和總數(shù)。15.(南通市聯(lián)考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：Na2Cr2O7CrCl3Cr(OH)3Na2CrO4NaCrO2(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。(2)在上述循環(huán)中有一種難溶物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)寫出相關(guān)離子反程式、。(3)步驟是重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應(yīng)，產(chǎn)物是三氯化鉻、碘單質(zhì)等，請寫出化學(xué)方程式并配平16.(淮安測試題)已知氧化性Cl2Br2Fe3+。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯氣，試確定a不同取值范圍時的氧化產(chǎn)物及

15、其對應(yīng)的物質(zhì)的量，填入下表：a值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量0a還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，概括為：左右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（1）可知還原性，由（2）可知還原性，由（3）可知還原性。綜合（1）（2）（3）得：。答案：A例5.解析：本題實(shí)質(zhì)上是例3的逆向思維題，解題時可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈.，對比，C、D與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。答案：C、D。點(diǎn)評：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱氧化劑+弱還原劑，或者說

16、氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識。氧化還原反應(yīng)方程式配平：例5、解答：根據(jù)元素間化合價升降總數(shù)相等得：（1）1（2）CuI0.5（3）2521缺項(xiàng)配平：例6、解析：(1)HCl中一部分Cl-化合價不變，表現(xiàn)為酸性，一部分Cl-化合價升高到1價，表現(xiàn)為還原性，KClO3化合價降低到4價。先配平發(fā)生元素化合價變化的系數(shù)，觀察得缺項(xiàng)為H20。配平得2、4、2、2、1、2H20。(2)、(3)0.2(4)根據(jù)得電子能力：:=2.63依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式：例7、解析：這是一道頗為簡單但卻

17、很容易出錯的化學(xué)題，錯誤的原因大多是把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看成只是一個反應(yīng)的現(xiàn)象，其實(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往是若干個反應(yīng)共同體現(xiàn)出來的，該題就是如此.有的同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中有I2和O2，這沒有錯，但如果認(rèn)為這兩種物質(zhì)均是由一個反應(yīng)得到的話，這就錯了，因?yàn)樵谶@個反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢?如果還原劑是H2SO4，則應(yīng)該有SO2生成，與題意不符，而且稀H2SO4也沒有這么強(qiáng)的氧化性.H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O2H2O2=2H2O+O2點(diǎn)評：解此類題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)元素化合價變化總數(shù)守恒配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質(zhì)。【試題答案】B2.BD3.B4.C5.C6.C7.B8.D9.C10.B11.D12.B13.=1*GB3PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O=2*GB30.814、(1)x=1y=1。(2)6FeSO4+2KNO3+4H2SO4K2SO4+3Fe2(