1、高中化學分子空間結構練習題(附答案)2020年01月27日xx學校高中化學試卷學校：姓名：班級：考號：一、單選題BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成4BF-離子，則BF3和4BF沖的B原子的雜化軌道類型分別是()Asp2、sp2Bsp3、sp3Csp2、sp3Dsp、sp22.下列說法中正確的是()NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109284NH+的電子式為，離子呈平面正方形結構NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強3.下列說法正確的是()A第二周

2、期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大鹵族元素中氟的電負性最大CO2、SO2都是直線形的非極性分子CH2CH2分子中共有四個o鍵和1個n鍵下列各組粒子不能互稱為等電子體的是()14CO和142N3O和2SO2CO和2NO24NH和24CH下列描述中正確的是()2ClO-的空間構型為平面三角形4SiF和23SO-的中心原子均為3sp雜化在所有的元素中氟元素的第一電離能最大25CHOH分子中含有8個極性鍵、1個n鍵6已知原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等的粒子的結構相似如3SO、3NO-都是平面三角形。那么下列分子或離子中與24SO-有相似結構的是()5PCl4CClC.3NFD.3N-7根據(jù)等電子原

3、理，下列各組分子或離子的空間構型不相似的是()2SO和304NH+和4CH3HO+和3NH2CO和2HO8.下列微?；榈入娮芋w的是()2N與20CO與2N2N0與30HCl與2HS二、多選題9用價電子對互斥理論預測下列分子或離子的立體結構其中不正確的是()4C1O-為正四面體形2CS為直線形HCN為折線形(V形)3CH+為三角錐形三、填空題回答問題。1若nAB型分子的中心原子上有一對孤電子對未能成鍵當2n=時，其分子的空間構型為，中心原子的雜化方式為當3n=時，其分子的空間構型為形，中心原子的雜化方式為。ClO-、2ClO-、3ClO-、4ClO-中，Cl都是以3sp雜化軌道與O成鍵的，則C

4、lO-為形,2ClO為形,3C1O-為形,4C1O-為形。3“笑氣”(2NO)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為2NO與2CO分子具有相似的結構(包括電子式);又已知2NO分子中氧原子只與一個氮原子相連則2NO的電子式可表示為，由此可知它(填“含有”或“不含”)非極性鍵。4.()322PtNHCl分子的空間構型是平面正方形。它有兩種空間異構體俗稱順鉑和反鉑，其結構簡式為:試對順鉑和反鉑的水溶性做預測。()322PtNHCl分子是否具有手性？回答下列問題。P元素和CI元素結合成組成比為1:3的化合物，該化合物的立體構型為，中心原子的雜化軌道類型為。2化合物2CIO的立體構型為，中心原

5、子的價電子對數(shù)為,2Cl與濕潤的23NaCO反應可制備2CIO，其化學方程式為。醛基中碳原子的軌道雜化類型是。TOC o 1-5 h z2NO-離子的立體構型是。根據(jù)等電子原理完成下列各題。1寫出兩個與2CS具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離。2與2HO互為等電子體的一種陽離子為（填化學式）。3與OH-互為等電子體的一種分子為（填化學式）。4.根據(jù)等電子原理,CO分子的結構式為。根據(jù)題給信息,回答相關問題。1.3BCI和3NCI中心原子的雜化方式分別為和。3BF與一定量的水形成（）232HOBF?晶體Q,Q在一定條件下可轉化為R:正確刼苜”1H0BFHOB-11HFLF,R中陽離子的空間構型

6、，陰離子的中心原子軌道釆用雜化。參考答案1答案：C解析：答案：D解析：A不正確，NCI3分子原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構；B不正確，白磷的鍵角是60。；C不正確，應該是正四面體型結構，因此正確的答案選D。答案：3、3解析：A.由于N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定,難以失去電子，第一電離能NO,故A錯誤；同主族元素電負性從上到下逐漸減小，所遇F元素的電負性最強，故B正確；CO2是直線型的非極性分子,SO2含有孤對電子，為V形，故C錯誤；CH2=CH2分子中共有四個C-H以及一個C-C鍵,共五個o鍵，一個n鍵，故D錯誤故選B.答案：D解析：四個選項中每組粒子的原子總數(shù)均相同。A項，1

7、4CO各原子價電子數(shù)之和與142N的相同，均為10;B項,3O和2SO各原子價電子數(shù)之和均為18;C項,2CO各原子價電子數(shù)之和為16,2NO的也為16;D項,24NH各原子價電子數(shù)之和為14，24CH各原子價電子數(shù)之和為12。答案：B解析：2CIO-中，中心原子的價電子對數(shù)7142+=,且含有2對孤電子對，所以其空間構型為V形，故A錯誤;4SiF中,中心原子的價電子對數(shù)44142+?=，23SO-中中心原子的價電子對數(shù)6242+=,所以4SiF和23SO-的中心原子均為3sp雜化，故B正確;同周期，稀有氣體元素的第一電離能最大，同主族，自上而下,元素第一電離能逐漸減小,故氦元素的第一電離能最

8、大，故C錯誤;25CHOH分子中含有7個極性鍵,碳碳單鍵是非極性鍵，沒有n鍵，故D錯誤。6答案：B解析：24SO-的原子數(shù)為5,價電子總數(shù)為32,4CCI的原子數(shù)為5,價電子總數(shù)為32,故4CCI與24SO有相似結構(均為正四面體形)。5PCI分子中價電子總數(shù)為5?7?5?40+?=,3NF分子中價電子總數(shù)為573?26+?=,3N-的價電子總數(shù)為531?16?+=，且三者的原子數(shù)均不為5。7答案：D解析：D項中，2CO分子和2HO分子原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)前者為16,后者為10,二者不屬于等電子體，則空間構型不相似。8答案：B解析：2N與20分子中都含有2個原子，價電子總數(shù)分別為10、12

9、,所以不互為等電子體，故A項錯誤;CO與2N分子中都有2個原子，價電子總數(shù)均為10,所以互為等電子體，故B項正確;2NO與30分子中均有3個原子，價電子總數(shù)分別為17、18,所以不互為等電子體，故C項錯誤；HCI分子中含有2個原子,2HS分子中含有3個原子，價電子總數(shù)均為8,所以不互為等電子體，故D項錯誤。9答案：CD解析：A項,4CI0-中Cl原子的價電子對數(shù)為7142+=，成鍵電子對數(shù)為4,故分子空間結構為正四面體形;B項,2CS中C原子的價電子對數(shù)為422=，成鍵電子對數(shù)為2,故分子空間結構為直線形;C項，HCN中C原子的成鍵電子對數(shù)為2,孤電子對數(shù)為0,故分子空間結構為直線形，而非V形

10、;D項,3CH+中C原子價電子對數(shù)為43132+-=成鍵電子對數(shù)為3,故分子空間結構為平面三角形，而非三角錐形。10.答案：1.V形;sp2;三角錐;sp32直線;V;三角錐;正四面體;3含有4順鉑是極性分子，反鉑是非極性分子，故順鉑相對來說易溶于水，反鉑難溶于水。不具有手性。解析：1若nAB型分子的中心原子A有一對孤電子對未能成鍵，當2n=時，中心原子的價電子對數(shù)為3,因此是2sp雜化，分子的空間構型為V形，當3n=時，中心原子的價電子對數(shù)為4,因此是3sp雜化，分子的空間構型為三角錐形。2.由題意知,CI都是以3sp雜化軌道與O成鍵的，雜化軌道的空間構型為四面體。根據(jù)分子中的成鍵電子對和孤

11、電子對的數(shù)目可確定分子的空間構型。4根據(jù)分子的空間構型,可知順鉑的正、負電荷重心不重合，為極性分子，反鉑的正、負電荷重心重合,為非極性分子，水分子為極性分子，因此，相對來說順鉑易溶于水;由于鉑原子周圍的四個微粒兩兩相同，因此()322PtNHCI分子不具有手性。11答案：1三角錐形;sp32.V形;4;22322CI+2NaCO+?HO23CIO?+?2NaHCO?+?2NaCI(或2232CI+NaC0?22CIO?+?2NaCICO)3.sp2;4.V形解析：13PCI中中心原子的價層電子對數(shù)是4,其中o鍵數(shù)是3,孤電子對數(shù)為1,故3PCI中中心原子釆用3sp雜化方式，分子構型為三角錐形。

12、2CIO中中心原子為O,分子中o鍵數(shù)為2,中心原子孤電子對數(shù)為2,故中心原子的價層電子對數(shù)為4,分子空間構型為V形。2CI與濕潤的23NaCO反應生成2CIO的同時還應該生成NaCI和3NaHCO。CHO中碳原子釆取2sp雜化2NO-中中心原子價電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為1,是V形結構。答案：1.2CO、2NO(或2NO+等)2.H2F+3.HF;4.CO三解析：1等電子體的通式相同，價電子總數(shù)相等，故與2CS具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子為2CO、2NO、2NO+等。2根據(jù)替換法在O元素的前后左右替換，且為陽離子，只有2HF+滿足題意。OH-的價電子總數(shù)為8,則HF與其互為等電子體。4因為CO和互為等電子體，故CO的結構式為CO三。答案：1.sp2;sp32.三角錐形;sp3解