1、中考化學(xué)知識(shí)記憶學(xué)習(xí)好資料歡迎下載班級(jí)姓名1.核電荷數(shù)1-20 的元素名稱、 符號(hào)氫 H 氦 He 鋰 Li 鈹 Be 硼 B ,碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 硅 Si 磷 P 2.元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量：硫 S 氯 Cl 氬 Ar 鉀 K 鈣 Ca 氫 H 1 氦 He4 碳 C 12 氮 N 14 氧 O16 氟 F19 氖 Ne20 鈉 Na23 鎂 Mg24 鋁Al27 硅 Si28 磷 P31 硫 S32 氯 Cl35.5 氬 Ar40 鉀 K39 鈣 Ca40 錳Mn55 鐵 Fe56 銅 Cu64 鋅 Zn65 銀 Ag108 鋇 Ba1

2、37 鉑 Pt195 金 Au197 汞 Hg 201 碘 I 127 3.常見(jiàn)離子和化合物中元素的化合價(jià)：氫離子 H+鈉離子 Na+鉀離子 K+銀離子 Ag+銨根離子 NH 4+ 鈣離子 Ca2+鎂離子 Mg2+銅離子 Cu2+鋇離子 Ba2+鋅離子 Zn2+亞鐵離子Fe2+ 鐵離子 Fe3+鋁離子 Al3+氯離子 Cl-氫氧根離子 OH-硝酸根離子 NO 3- 氧離子 O2-硫酸根離子 SO 42-碳酸根離子 CO 32- 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 3 3H Na K Ag NH 4 Ca Mg Cu Ba Zn Fe ( 亞鐵元素 ) Fe ( 鐵元素 ) Al1 1

3、1 2 2 2Cl OH NO 3 O SO 4 CO （碳酸根顯 -2 價(jià)或顯 -2 價(jià)的碳酸根）4.常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式與名稱：?jiǎn)钨|(zhì)：C:碳 S:硫 P:磷 Fe:鐵 Mg :鎂 Al:鋁 Hg:汞 Zn :鋅 Cu :銅Ag :銀 O2:氧氣 H 2:氫氣 N 2:氮?dú)釵3:臭氧SO2:二氧化硫MnO 2:二氧化錳SO 3:三氧化硫H 2O 2:氧化物CO :一氧化碳CO 2:二氧化碳過(guò)氧化氫CuO :氧化銅CaO :氧化鈣MgO :氧化鎂HgO :氧化汞Fe 2O 3:氧化鐵Al 2O 3:氧化鋁H 2O:水P2O5:五氧化二磷學(xué)習(xí)好資料歡迎下載Fe3O4:四氧化三鐵酸：HCl :鹽酸 H

4、2SO 4:硫酸HNO 3:硝酸H2CO 3:碳酸H2SO 3 亞硫酸CH 3COOH :醋酸堿:NaOH :氫氧化鈉Ca(OH) 2:氫氧化鈣KOH :氫氧化鉀Mg(OH) 2:氫氧化鎂Cu(OH) 2:氫氧化銅NH 3 .H 2O 氨水Fe(OH) 3:氫氧化鐵Al(OH) 3:氫氧化鐵CuCl 2:氯化銅CaCl 2:氯化鈣鹽酸鹽： KCl :氯化鉀NaCl :氯化鈉KCl :氯化鉀AgCl :氯化銀MgCl 2:氯化鎂ZnCl 2:氯化鋅BaCl 2:氯化鋇FeCl 2:氯化亞鐵AlCl 3:氯化鋁FeCl 3:氯化鐵碳酸鹽 CaCO 3:碳酸鈣Na 2CO 3:碳酸鈉NaHCO 3:

5、碳酸氫鈉 BaCO 3:碳酸鋇K 2CO 3:碳酸鉀NH 4HCO 3:碳酸氫銨硫酸鹽：Na 2SO 4: 硫酸鈉ZnSO 4:硫酸鋅MgSO 4:硫酸鎂CaSO 4: 硫酸鈣CuSO 4:硫酸銅BaSO 4:硫酸鋇FeSO 4:硫酸亞鐵Fe2(SO 4)3:硫酸鐵Al 2(SO 4)3:硫酸鋁(NH 4)2SO 4:硫酸銨Na 2SO 3:亞硫酸鈉硝酸鹽：AgNO 3:硝酸銀NaNO 3: 硝酸鈉Cu(NO 3)2:硝酸銅KNO 3:硝酸鉀H 4NO 3:硝酸銨NaNO 2:亞硝酸鈉鉀鹽： KMnO 4:高錳酸鉀學(xué)習(xí)好資料歡迎下載K 2MnO 4:錳酸鉀KClO 3:氯酸鉀有機(jī)化合物： C2

6、H 5OH :乙醇C6H 12O6:葡萄糖CH 4:甲烷九年級(jí)化學(xué)方程式分類：1.碳充分燃燒 :C+O2 點(diǎn)燃CO22.碳不充分燃燒 :2C+O2 點(diǎn)燃2CO3. 一氧化碳燃燒 :2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 4.產(chǎn)生一氧化碳 :C+CO2高溫2CO5. 硫燃燒 :S+O 2點(diǎn)燃SO 2 6.紅磷燃燒 :4P+5O 2點(diǎn)燃2P 2O57. 氫氣燃燒 :2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 8.鐵燃燒 :3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O49. 鎂燃燒 :2Mg+O2點(diǎn)燃2Mg O 10. 鋁燃燒 :4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O311. 甲烷燃燒 :CH4+2O2 點(diǎn)燃CO2+2H2O 12.酒精燃燒 :C2H5OH+

7、3O2 點(diǎn)燃2CO2+3H2O 13. 呼吸原理 : C6H12O6+6O215. 氯酸鉀制氧氣 :6CO2+6H2O 14.高錳酸鉀制氧氣: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO 3MnO 22KCl+3O 216.過(guò)氧化氫制氧氣 : 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O +O217. 水通電分解 :2H2O2H2 O218.氧化汞分解 :2HgO2Hg+O219. 實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理:Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 220.鎂或硫酸性質(zhì) :Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 221. 鐵或硫酸性質(zhì) :Fe+H2SO4=FeSO4+H222.鋁或硫酸性質(zhì):2Al+3

8、H2SO4=Al2(SO4)3+3H223. 鎂或鹽酸性質(zhì) :Mg+2HCl=MgCl2+H224.鋅或鹽酸性質(zhì) :Zn+2HCl=ZnCl2+H225. 鐵或鹽酸性質(zhì) :Fe+2HCl=FeCl2+H226.鋁或鹽酸性質(zhì) :2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 227. 酸或堿的性質(zhì) :NaOH+HCl=NaCl+H 2O 28.酸或堿的性質(zhì) :Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載29. 酸或堿的性質(zhì) :2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 30. 酸或堿的性質(zhì):Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 30. 除鐵銹的原理或金屬氧化物

9、與酸的性質(zhì):Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 31. 制取 CO 2 或 CaCO 3 作補(bǔ)鈣藥劑 :CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +H 2O 32. 碳酸鹽或酸的性質(zhì) :Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2 +H 2O 33. 治療胃酸過(guò)多癥的原理 :NaHCO3 +HCl=NaCl+CO 2 +H2O 34. 氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 :NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl 35. 制取氫氧化鈉的原理 :Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 36. 氫氧化鈉與

10、硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 :2NaOH+CuSO 4=Na 2SO4+Cu(OH) 237. 制取水煤氣的原理 :C+H 2O高溫H2+CO 38. 氫氣還原氧化銅 :H 2CuOCu+H 2O 39. 碳還原氧化銅 :C+2CuO高溫2Cu+CO 240.一氧化碳還原氧化銅 :CO+CuOCu+CO 241. 氫氣還原氧化鐵 :Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O 42. 碳還原氧化鐵 :2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO243. 工業(yè)煉鐵的原理 :Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 44. 鐵置換硫酸銅中的銅 :Fe+CuSO4=Cu+FeSO 445. 銅置換硝酸銀中的銀 :Cu+

11、2AgNO3=2Ag+Cu(NO 3)2 46.鋁置換硫酸銅中的銅:2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2(SO 4)347. 生石灰制熟石灰 :H2O+CaO=Ca(OH) 2 48.碳酸不穩(wěn)定 :H2CO3=H2O+CO249. 工業(yè)制生石灰的原理 :CaCO3高溫CaO+CO250.檢驗(yàn) CO2 或澄清石灰水變渾濁原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 51. 燒堿變質(zhì)的原理:CO2+2NaOH=Na2CO 3+H 2O 52.堿與非金屬氧化物的性質(zhì)SO2+2NaOH=Na2SO 3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO 4+H2O 53.非金屬氧化物的性質(zhì)： H2O+C

12、O2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 = H2SO4:班級(jí)姓名學(xué)習(xí)好資料歡迎下載1.書寫元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量：氫鉀氦鈣碳錳氮銅氧氟氖鈉鉑鎂金鋁硅磷硫氯氬鐵鋅銀鋇汞2. 書寫常見(jiàn)的離子和相應(yīng)元素的化合價(jià)：氫離子鈣離子鎂離子鈉離子鉀離子鐵離子銀離子銅離子鋇離子鋁離子鋅離子鉀離子氫氧根離子硫酸根離子硝酸根離子氯離子碳酸根離子銨根離子亞鐵離子3. 用化學(xué)式表示下面常見(jiàn)的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：碳硫磷鐵鎂鋁汞鋅銅銀氧氣氧氣氮?dú)獬粞跹趸铮?水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化錳三氧化硫過(guò)氧化氫氨水氧化銅氧化鈣氧化鎂氧化汞氧化鐵氧化鋁五氧化二磷四氧化三鐵酸： 鹽酸硫酸硝酸碳酸亞硫酸醋酸堿 : 氫

13、氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鐵鹽酸鹽： 氯化鉀氯化鈉氯化鉀氯化銀氯化銅氯化鈣氯化鎂氯化鋅氯化鋇氯化鋁氯化鐵氯化亞鐵碳酸鹽： 碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鋇碳酸鉀碳酸氫銨硫酸鹽： 硫酸鈉硫酸鋅硫酸鎂硫酸鈣硫酸銅硫酸鋇硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁硫酸銨亞硫酸鈉硝酸鹽： 硝酸銀硝酸鈉學(xué)習(xí)好資料硝酸鉀歡迎下載亞硝酸鈉硝酸銅硝酸銨鉀鹽高錳酸鉀錳酸鉀氯酸鉀有機(jī)化合物 乙醇葡萄糖甲烷書寫化學(xué)方程式：1. 碳充分燃燒 :2. 碳不充分燃燒 : : 3. 一氧化碳燃燒 : 4.碳和二氧化碳反應(yīng): 5. 硫燃燒 :6.紅磷燃燒 :7. 氫氣燃燒 :8.鐵燃燒 :9. 鎂燃燒 :10.鋁燃燒 :11. 甲烷燃燒

14、 :12.酒精燃燒 :13. 呼吸原理 :14.高錳酸鉀制氧氣 : 15. 氯酸鉀制氧氣 :16.過(guò)氧化氫制氧氣 :17. 水通電分解 :18.氧化汞分解19.實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理20. 鎂和硫酸反應(yīng) :22. 鋁和硫酸反應(yīng) : 21. 鐵和硫酸反應(yīng)23. 鎂和鹽酸反應(yīng) : 24.鋅和鹽酸反應(yīng)25. 鐵和鹽酸反應(yīng) : 26.鋁和鹽酸反應(yīng) : 27. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng): 28.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):29. 硫酸和氫氧化鈉反應(yīng):30. 鹽酸或硫酸除鐵銹的原理30. 硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)31. 實(shí)驗(yàn)室制 CO2或 CaCO3 作補(bǔ)鈣藥劑 :32.碳酸鈉或鹽酸酸反應(yīng):學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載第二張33. 治療

15、胃酸過(guò)多癥的原理:34.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀: 35. 制取氫氧化鈉的原理:36.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀: 37. 制取水煤氣的原理:38.氫氣還原氧化銅 :39. 碳還原氧化銅 :40.一氧化碳還原氧化銅:41. 氫氣還原氧化鐵:42.碳還原氧化鐵 :43. 工業(yè)煉鐵的原理:44.鐵置換硫酸銅中的銅:45. 銅置換硝酸銀中的銀:46.鋁置換硫酸銅中的銅:47. 生石灰制熟石灰:48.碳酸不穩(wěn)定 :49. 工業(yè)制生石灰的原理:50.檢驗(yàn) CO2 或澄清石灰水變渾濁原理:51. 燒堿變質(zhì)的原理:52.氫氧化鈉與非金屬氧化物（SO2、 SO3）的反應(yīng) :53. 水與非金屬氧化物

16、（學(xué)習(xí)好資料歡迎下載CO2、SO2）的反應(yīng)附錄：化學(xué)記憶1.酸堿鹽溶解性常見(jiàn)的酸多可溶，不溶暫且記硅酸。溶堿鉀、鈉、銨和鋇，微溶堿中一個(gè)鈣。石蕊（溶液）變紅因遇酸，酚酞（溶液）遇酸色不變。堿使石蕊變藍(lán)，堿使酚酞變紅。酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。（鹽）鉀、鈉、銨、硝溶水快，鹽酸（鹽）除了銀、亞汞，硫酸（鹽）不溶是鋇、鉛，碳磷酸鹽多難溶，溶者只有鉀、鈉、銨?？紤]復(fù)分解反應(yīng)，生成氣體沉淀和水。2.氮（肥）足枝葉好茂盛，田園一片好莊稼。磷足作物早成熟，結(jié)的果實(shí)添又大。鉀足莖桿粗又壯，不易倒伏挺奇拔。3.空氣本是混合氣，體積分?jǐn)?shù)莫忘記。氮七八，氧二一。零點(diǎn)九四是稀氣，還有兩個(gè)點(diǎn)零三，二氧化碳和雜氣。

17、4. （核電荷數(shù) 1-20 的元素名稱）氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載中考化學(xué)必記知識(shí)點(diǎn) 班級(jí) 姓名一、基本符號(hào)1. 元素符號(hào)：氫（ H), 氦（He)，碳（ C)，氮（ N), 氧（ O), 氟（ F) ，氖（ Ne), 鈉（ Na), 鎂（ Mg) 鋁（ Al), 硅（ Si), 磷（ P), 硫（ S), 氯（ Cl), 氬（ Ar), 鉀（ K), 鈣（ Ca), 鋅（ Zn), 鐵（ Fe) ，銅（ Cu), 汞（ Hg), 銀（ Ag), 鋇（ Ba), 錳（ Mn), 碘（ I) 2. 離子符號(hào)：氫離子 (H +) 、氧離子 O 2-、鉀離子

18、 K +、鈉離子 Na +、銀離子 Ag +、鈣離子 Ca 2+、鎂離子 Mg 2+、鋇離子 Ba 2+、鋅離子 Zn 2+、銅離子 Cu 2+、亞鐵離子 Fe 2+、鐵離子 Fe 3+、鋁離子 Al 3+、氟離子 F-、硫離子 S 2-、氯離子 Cl-、銨根離子 NH4 +、硝酸根離子 NO3- 、氫氧根離子 OH-、硫酸根離子 SO4 2-、碳酸根離子 CO3 2-、磷酸根離子 PO4 3-、碳酸氫根離子 HCO- 3. 基本化學(xué)式：氫氣 H2，氧氣 O2，氮?dú)?N2，甲烷 CH4，乙醇 C2H5OH，水 H2O，過(guò)氧化氫 H2O2，一氧化碳 CO，二氧化碳 CO2，五氧化二磷 P2O5，

19、二氧化硫 SO2，氧化鎂 MgO，氧化銅 CuO，氧化鐵 Fe2O3，四氧化三鐵 Fe3O4，氧化鋁 Al2O3，氧化鈣 CaO，氧化汞 HgO，二氧化錳 MnO 2，酸：鹽酸 HCl，硫酸 H2SO4，硝酸 HNO 3，碳酸 H2CO3，乙酸（醋酸） CH3COOH， 堿：氫氧化鈉 NaOH，氫氧化鈣 Ca(OH)2，氫氧化鋇 Ba(OH)2，氫氧化鎂 Mg(OH)2，氫氧化銅 Cu(OH)2，氫氧化鐵 Fe(OH)3，氫氧化鋁 Al(OH)3，氨水 NH3.H2O，鹽：高錳酸鉀KMnO 4，錳酸鉀 K2MnO 4，氯酸鉀 KClO3，硝酸銨 NH4NO3，氯化鈉 NaCL，氯化鉀 KCl，

20、氯化銀 AgCl，氯化鋇 BaCl2，氯化鐵 FeCl3，氯化銅 CuCl2，氯化鈣 CaCl2，氯化銨 NH4Cl, 硝酸銀 AgNO 3，硝酸鋇 Ba(NO3) 2，硫酸鋇 BaSO4 二. 化學(xué)物質(zhì)名稱、俗稱、化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式汞水銀Hg 氧化鐵鐵銹、赤鐵礦Fe2O3氧化鈣生石灰CaO 過(guò)氧化氫雙氧水H2O2二氧化碳固體干冰CO氫氧化鉀苛性鉀KOH 氨水氨水NH3.H2O 氫氧化鈣熟石灰、消石Ca(OH)2灰碳酸氫銨碳銨NH4HCO碳酸鈉純堿、蘇打Na2CO3亞硝酸鈉工業(yè)用鹽NaNO氯化鈉食鹽NaCl 碳酸鈣石灰石、大CaCO碳酸氫鈉小蘇打，發(fā)酵NaHCO乙醇理石C2H5

21、OH 五水硫酸銅粉CuSO 4.5酒精膽礬、藍(lán)礬H2O 氯化氫溶液鹽酸HCl 乙酸醋酸CH3COOH 甲醛溶液福爾馬林CH2O 氫氧化鈉火堿燒堿苛性NaOH 鈉氫氧化鈣溶液石灰水Ca(OH)2甲烷沼氣、天然氣、CH4瓦斯生石灰和燒堿堿石灰CaO,NaOH 熟石灰和硫酸銅波爾多液CuSO 4, Ca(OH)2三、金屬活動(dòng)性順序： K,Ca,Na,Mg,Al Zn,Fe,Sn,Pb,(H) Cu,Hg,Ag,Pt,Au 氫前置換氫四、檢驗(yàn)氣體1. 檢驗(yàn)氧氣：將帶火星的小木頭放在集氣瓶中，若復(fù)燃，則該氣體是氧氣。2. 檢驗(yàn) CO 2 : 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如變渾濁，則是二氧化碳。3. 氧

22、氣驗(yàn)滿： 將帶火星的小木頭放在集氣瓶口，若復(fù)燃，則氧氣收滿了。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載4.CO2驗(yàn)滿： 將燃著的小木頭放在集氣瓶口，如果熄滅，則二氧化碳已收集滿。五、沉淀：硫酸鋇 BaSO4 和氯化銀 AgCl 既不溶于水也不溶于酸。氫氧化銅（Cu(OH)2藍(lán)色沉淀），氫氧化鐵（Fe（OH)3 紅褐色沉淀），碳酸鈣 CaCO 3、碳酸鋇 BaCO 3（白色沉淀）六. 溶液顏色：氯化亞鐵 FeCl2（硫酸亞鐵 FeSO4，硝酸亞鐵 Fe(NO3)2）溶液（淺綠色），氯化鐵 FeCl 3（硫酸鐵 Fe2(SO4) 3，硝酸鐵 Fe(NO3) 3）溶液（黃色），硫酸銅 CuSO 4溶液（藍(lán)色）七. ?？?/p>

23、的化學(xué)方程式 1. 高錳酸鉀制氧氣 2KMnO 4K2MnO 4+MnO2+O2 ( 固固加熱，管口塞棉花）2. 氯酸鉀制氧氣 2KClO3MnO 22KCl+3O2 （固固加熱型）3. 過(guò)氧化氫制氧氣 : 2H 2O2 MnO 2 2H2O +O2 （固液不加熱型）4. 制取 CO 2 或 CaCO 3 作補(bǔ)鈣藥劑 :CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O （固液不加熱型）5. 實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理 :Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （固液不加熱型） 6. 碳充分燃燒 :C+O2點(diǎn)燃CO 2 7 . 碳不充分燃燒 : 2C+O2點(diǎn)燃2CO 8. 硫燃燒 :S+O2點(diǎn)燃SO2 9

24、. 紅磷燃燒 :4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5 10. 鐵燃燒 :3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 11. 氫氣燃燒 :2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 12. 一氧化碳燃燒 : 2CO+O 2點(diǎn)燃2CO2 13. 甲烷燃燒 :CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O 14.酒精燃燒 :C 2H5OH+3O 2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 15. 水通電分解 :2H2O 2H2 O216. 銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO 17. 生石灰制熟石灰 :H 2O+CaO=Ca(OH) 18. 氫氣還原氧化銅 :H 2CuOCu+H2O 19. 碳還原氧化銅 :C+2CuO高溫2Cu+CO 2 20. 一氧化碳還原氧化銅

25、:CO+CuOCu+CO21. 工業(yè)煉鐵的原理 :Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO 2 22. 檢驗(yàn) CO2 或澄清石灰水變渾濁原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O 23. 燒堿變質(zhì)的原理 :CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 24. 工業(yè)制生石灰的原理 :CaCO3高溫CaO+CO 2 25. 鐵和鹽酸反應(yīng) :Fe+2HCl=FeCl2+H226. 除鐵銹的原理或金屬氧化物與酸的性質(zhì) : Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O 27. 氧化銅與硫酸反應(yīng) CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O

26、28. 酸或堿的性質(zhì) :NaOH+HCl=NaCl+H2O 29. 稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng) H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O 30. 胃舒平（含氫氧化鋁）治療胃酸過(guò)多：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O 31. 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng) Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 232. 碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO 2 33. 稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng) HCl+AgNO 3=AgCl +HNO34. 稀硫酸和氯化鋇反應(yīng) H2SO4+BaCl=BaSO4 +2HCl 35. 氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng) Ca(OH) 2+Na2CO3=2

27、NaOH+CaCO 36. 鐵和硫酸銅反應(yīng) Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 37. 氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng) CaCl 2+Na2CO3=2NaCl+CaCO 3 38. 氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng) 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2 +Na2SO4 39.氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl 40.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO中考化學(xué)必記知識(shí)點(diǎn)班級(jí) 姓名任務(wù)一1. 基本符號(hào)2. 元素符號(hào)：氫（ H), 氦（He)，碳（ C)，氮（ N), 氧（ O), 氟（ F) ，氖（ Ne)

28、, 鈉（ Na), 鎂（ Mg) 鋁（ Al), 硅（ Si), 磷（ P), 硫（ S), 氯（ Cl), 氬（ Ar), 鉀（ K), 鈣（ Ca), 鋅（ Zn), 鐵（ Fe) ，銅（ Cu), 汞（ Hg), 銀（ Ag), 鋇（ Ba), 錳（ Mn), 碘（ I) 任務(wù)二2. 離子符號(hào)：氫離子 (H +) 、氧離子 O 2-、鉀離子 K +、鈉離子 Na +、銀離子 Ag +、鈣離子 Ca 2+、鎂離子 Mg 2+、鋇離子 Ba 2+、鋅離子 Zn 2+、銅離子 Cu 2+、亞鐵離子 Fe 2+、鐵離子 Fe 3+、鋁離子 Al 3+、氟離子 F-、硫離子 S 2-、氯離子 Cl-、銨根離子 NH4 +、硝酸根離子 NO3- 、氫氧根離子 OH-、硫酸根離子 SO4 2-、碳酸根離子 CO3 2-、磷酸根離子 PO4 3-、碳酸氫根離子 HCO- 任務(wù)三3. 基本化學(xué)式：氫氣 H2，氧氣 O2，氮?dú)?N2，甲烷 CH4，乙醇 C2H5OH，水 H2O，過(guò)氧化氫 H2O2，一氧化碳 CO，二氧化碳 CO2，五氧化二磷 P2O5，二氧化硫 SO2，氧化鎂 MgO，氧化銅 CuO，氧化鐵 Fe2O3，四氧化三鐵 Fe3O4，氧化鋁 Al2