1、工藝流程大綱2高考真題工藝流程大綱2高考真題11/11工藝流程大綱2高考真題工藝流程高考真題專練1(2019全國卷，26)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，寬泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少許Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程以下：回答以下問題：在95“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“汲取”中反響的化學(xué)方程式為_。(2)“濾渣1”的主要成分有。為查驗“過濾1”后的濾液中能否含有Fe3離子，可采納的化學(xué)試劑是_。依據(jù)33的解離反響：332Ka1033(3)4，10，可判斷HBOHBOHOHB(OH)HBO是_酸；在“

2、過濾2”前，將溶液pH調(diào)理到，目的是。(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO3積淀的離子方程式為_，母液經(jīng)加熱后可返回_工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_。答案(1)NH4HCO3NH3=(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN一元弱轉(zhuǎn)變?yōu)镠3BO3，促使析出(4)2Mg223CO2HO=Mg(OH)2MgCO32HCO322HO=Mg(OH)MgCOCO溶浸高溫焙燒或2Mg2CO322322(2019全國卷，26)立德粉ZnSBaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料?；卮鹨韵聠栴}：利用焰色反響的原理既可制作五彩斑斕的節(jié)日煙花，亦可定性鑒識某些

3、金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為_(填標號)。A黃色B紅色C紫色D綠色以重晶石(BaSO4)為原料，可按以下工藝生產(chǎn)立德粉：在展轉(zhuǎn)爐中重晶石被過分焦炭復(fù)原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為。展轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可經(jīng)過水蒸氣變換反響將其轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和一種潔凈能源氣體，該反響的化學(xué)方程式為。在濕潤空氣中長久擱置的“復(fù)原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原由是“還原料”表面生成了難溶于水的_(填化學(xué)式)。積淀器中反響的離子方程式為。成品中2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m樣品，置于碘量瓶中，移取1(3)SmL0molLg的I-KI溶液于此中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗

4、處反響5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示2122。測準時耗費Na2S2O3劑，過分的I2用0molLNa2S2O3溶液滴定，反響式為I22S2O3=2IS4O6溶液體積V。終點顏色變化為_，樣品中2的含量為寫mLS_(出表達式)。答案(1)D9001200COH2O(g)=CO2H2BaCO3222(2)BaSO44C=BaS4COSBaZn244SO=ZnSBaSO1V(3)淺藍色至無色?2?032m1000100%3(2019全國卷，26)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極資料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝以以下圖。回答

5、以下問題：有關(guān)金屬離子n1形成氫氧化物積淀的c0)L(Mmol金屬離子223MnFeFe開始積淀的pH積淀圓滿的pHpH范圍以下：Al322Ni2MgZn“濾渣1”含有S和_；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反響的化學(xué)方程式：。(2)“氧化”中增添合適的MnO2的作用是。“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)理為_6之間。(4)“除雜1”的目的是除掉Zn2和Ni2，“濾渣3”的主要成分是_。(5)“除雜2”的目的是生成MgF2積淀除掉2。若溶液酸度過高，2積淀不圓滿，原由是MgMg。(6)寫出“沉錳”的離子方程式：。(7)層狀鎳鈷錳三元資料可作為鋰離子電池正極資料，其化學(xué)式為LiNiCoMnO，

6、此中Ni、Co、Mn的xyz21?；蟽r分別為、。當xy時，z234_3答案(1)SiO2(或不溶性硅酸鹽)MnOMnS2HSO=2MnSOS2HO22442(2)將Fe2氧化為Fe3(3)(4)NiS和ZnS(5)F22與H聯(lián)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF(s)Mg(aq)2F(aq)均衡向右挪動21(6)Mn2HCO3=MnCO3CO2H2O(7)342018全國卷，27(1)(2)(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用寬泛?；卮鹨韵聠栴}：生產(chǎn)Na2S2O5，平常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2

7、O5的工藝為：pH時，中為_溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是。(4)Na2S2O可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中NaSO殘留量時，取mL葡萄酒樣品，用0052251的碘標準液滴定至終點，耗費mL。滴定反響的離子方程式為_molL1_，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_gL(以SO2計)。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O(2)NaHSO3獲取NaHSO3過飽和溶液22(4)S2O52I23H2O=2SO44I6H01285(2018全國卷，26)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少許FeS、CdS

8、、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程以以下圖：有關(guān)金屬離子n1形成氫氧化物積淀的范圍以下：c0)LpH(Mmol金屬離子Fe3Fe2Zn2Cd2開始積淀的pH積淀圓滿的pH回答以下問題：焙燒過程中主要反響的化學(xué)方程式為_。濾渣1的主要成分除SiO2外還有_；氧化除雜工序中ZnO的作用是_，若不通入氧氣，以結(jié)果是。溶液中的Cd2可用鋅粉除掉，復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為_。電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反響式為_；積聚鋅后的電解液可返回_工序連續(xù)使用。焙燒答案(1)2ZnS3O2=2ZnO2SO(2)PbSO4調(diào)理溶液的pH沒法除掉雜質(zhì)Fe2(3)Cd2Zn=CdZn2(4)Zn22

9、e=Zn溶浸6(2018全國卷，27)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹨韵聠栴}：KIO3的化學(xué)名稱是_。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程以以以下圖所示：“酸化反響”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采納的方法是_?！盀V液”中的溶質(zhì)主假如_?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。(3)KIO3也可采納“電解法”制備，裝置以以下圖。寫出電解時陰極的電極反響式：。電解過程中經(jīng)過陽離子互換膜的離子主要為_，其遷徙方向是_。答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO)KOH=2KIOHO(或HIOKOH=KIOHO)3232332由a到b(3)2

10、H2O2e=2OHH2K7.(2018江蘇)（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少許FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲取FeO的部分工藝流程以下：341）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液汲取過分SO2的離子方程式為_。2）增添1%CaO和不增添CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多半金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量硫去除率=（1焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量）100%不增添CaO的礦粉在低于500焙燒時，去除的硫元素主要根源于_。700焙燒時，增添1%CaO的礦粉硫去除率比不增添CaO的礦粉硫去除率低

11、，其主要原由是。3）向“過濾”獲取的濾液中通入過分CO2，鋁元素存在的形式由_（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)變?yōu)開（填化學(xué)式）。4）“過濾”獲取的濾渣中含大批的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混淆后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上圓滿反響耗費的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。8(2018?北京)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程以下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“”）。聯(lián)合元素周期律解說中結(jié)論：P和S電子層數(shù)同樣，_。（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)變?yōu)镠F，并進一步轉(zhuǎn)變?yōu)镾iF

12、4除掉。寫出生成HF的化學(xué)方程式：_。4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自己也會發(fā)生疏解。同樣投料比、同樣反響時間，不同樣溫度下的有機碳脫除率以以下圖。80后脫除率變化的原由：_。（5）脫硫時，CaCO3稍過分，充分反響后仍有2?；加入BaCO3可進一SO4殘留，原由是_步提升硫的脫除率，其離子方程式是_。（6）取ag所得精制磷酸，加合適水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用?1bmolLNaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO，耗費NaOH溶液cmL，精制磷酸中HPO的質(zhì)量分數(shù)是_。（已知：HPO43434摩爾質(zhì)量為98gmol?1）【答案】(1).研磨、加熱(2).核電荷數(shù)PS

13、，原子半徑PS，得電子能力PS，非金屬性PS(3).2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4+6H3PO4+2HF（4）80后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低(5）.CaSO微溶BaCO+2HPOBaSO+CO+HO+24334422(6).（2017全國卷）（和都是鋰離子電池的電極資料，可利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少許、等雜質(zhì)）來制備，工藝流程以下：回答以下問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果以以以下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為時，所采納的實驗條件為_。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反響的離子方程式_。（3）積淀與雙氧水、氨水反響所得實驗結(jié)

14、果以下表所示：溫度/3035404550轉(zhuǎn)變率/%9295979388分析時轉(zhuǎn)變率最高的原由_。（4）中的化合價為，此中過氧鍵的數(shù)量為_。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增添1倍），使恰巧積淀圓滿即溶液中，此時能否有積淀生成_（列式計算）。、的分別為、。（6）寫出“高溫煅燒”中由制備的化學(xué)方程式_。（1）加熱或加熱（2）（3）前，未達到均衡狀態(tài)，跟著溫度高升，轉(zhuǎn)變率變大；后，分解加劇，轉(zhuǎn)變率降低（4）（5），因此最后沒有積淀（6）10(2017全國卷，26)水泥是重要的建筑資料。水泥的主要成分CaO、SiO2，并含有必定量的鐵、鋁和鎂等金屬氧化物，實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過

15、程以以以下圖所示水泥樣品氯化銨鹽酸、硝酸積淀A氨水PH4-5濾液加熱積淀B草酸銨溶液硫酸KMnO法濾液草酸鈣4測定回答以下問題（1）再分解水泥樣品的過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需要加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是：；還可使用取代硝酸。（2）積淀A的主要成分:,其不溶于強酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)反響方程式：（3）加氨水過程中加熱的目的是，積淀B的主要成分為、（填化學(xué)式）（4）草酸鈣積淀經(jīng)稀H2SO辦理后，用KMnO標準溶液滴定，經(jīng)過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，44-+H2C2O42+H2O。實驗中稱取水泥樣品，滴準時耗費了L的滴定反響為：MnO4+HMn+CO2KMnO4

16、溶液,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為：2+3+分析：（1）將Fe氧化為FeHO22（2）SiO2SiO2+HF=SiF4+H2O（3）防備膠體生成，易積淀分別Al(OH)3Fe(OH)3-+=2Mn2+10CO2+8H2O（4）2MnO4+6H+5H2C2O42mol5molL*則n(Ca)=n(H2C2O4)=m（Ca）=n*M=*40g/mol=則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為:=4511.(2017全國卷，27)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程以以下圖：回答以下問題：（1）步驟的主要反響為：FeOCr2O3+Na2

17、CO3+NaNO3高溫Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反響配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。該步驟不可以使用陶瓷容器，原由是_。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。（3）步驟調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原由是_（用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度以以下圖。向“濾液3”中加入合適KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_（填標號）獲取的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a80b60c40d10步驟的反響種類是_。5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最后獲取產(chǎn)品

18、m2kg，產(chǎn)率為_?！敬鸢浮浚?）27陶瓷在高溫下會與Na2CO3反響（2）鐵Al(OH)3（3）小2CrO24+2H+Cr2O27+H2O（4）d復(fù)分解反響（5）190m2100%147m1（2017江蘇）鋁是應(yīng)用寬泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程以下:注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉積淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。（2）向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易耗費，原由是_。（4）“電解”是

19、電解Na2CO3溶液，原理以以下圖。陽極的電極反響式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_。（5）鋁粉在1000時可與N2反響制備AlN。在鋁粉中增添少許NH4Cl固體并充分混淆，有益于AlN的制備，其主要原由是_。-+HO(2)減?。?）石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化【答案】（1）AlO+2OH=2AlO23222-+2H-（4）4COO-4e=4HCO+OH2332氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫可以損壞鋁表面的氧化鋁薄膜（17年海南）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O的過程以以下圖：硼鎂泥的主要成分以下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%

20、25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答以下問題：（1）“酸解”時應(yīng)當加入的酸是_，“濾渣1”中主要含有_（寫化學(xué)式）。（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是_、_。（3）判斷“除雜”基本達成的查驗方法是_。（4）分別濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原由是_?！敬鸢浮浚?）H2SO4，SiO2；2）將Fe2氧化為Fe3；調(diào)理溶液pH，使Fe3、Al3以氫氧化物的形式積淀除掉；3）取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說明除雜圓滿；4）防備MgSO47H2O結(jié)晶析出。14.（2016全國卷）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝以下:回答以下問題：1）

21、NaClO2中Cl的化合價為_。（2）寫出“反響”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。（3“）解”所用食水由粗水精制而成，精制，除掉2+2+Mg和Ca，要加入的分_、_。“解”中陰極反的主要物是_。（4）“尾氣汲取”是汲取“解”程排出的少許ClO2。此汲取反中，氧化與原的物的量之比_，反中氧化物是_。（5）“有效含量”可用來權(quán)衡含消毒的消毒能力，其定是：每克含消毒的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效含量_。（算果保存兩位小數(shù)）（16年全國卷3）以硅藻土體的五氧化二（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化。從催化中回收V2O5既防備染境又有益于源合利用。催化的主要成分：物V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3量分數(shù)/%22286065121以下是一種催化回竣工路：回答以下：（1）“酸浸”+2+VO化VO，反的離子方程式_，同VO成VO?！?5224渣1”的主要成分是_。2+2+3最少_mol。（2）“氧化”中欲使3mol的VOVO，需要氧化