1、2022-2023學年湖南省株洲市楓葉中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用適當溶液把3.31g某鐵礦石樣品溶解，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40g Fe2O3已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為70%試計算：（1）該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù) （2）該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式 參考答案：（1）50.8%；（2）Fe3O4解析：（1）沉淀灼燒最后得到的固體為Fe2O3，2.40g Fe2O3中Fe元素的物質(zhì)的量n（Fe）=2=0.03mol，鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：100%50.8

2、%，故答案為：50.8%；（2）鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為70%，3.31g某鐵礦石樣品，其氧化物的質(zhì)量為3.31g70%=2.317g，鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為：2.317g0.03mol56g/mol=0.637g，則n（O）=0.04mol，n（Fe）：n（O）=0.03：0.04=3：4，故鐵的氧化物的化學式為Fe3O4，故答案為：Fe3O42. 汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g) N2(g)+ CO2(g) H=-373.4kJmol-1。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.0

3、6mol。下列說法正確的是（ ）A. 達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動B. 達到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應速率增大C. 05 min內(nèi)，NO的反應速率為2.41 0-3 molL一1min一1D. 使用催化劑，平衡常數(shù)不變參考答案：DA正反應為放熱反應，只升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，故A錯誤；B恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應混合物各組分的濃度不變，正、逆反應速率都不變，故B錯誤；C.05min內(nèi)，N2的平均速率=2.410-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(NO)=2v(N2)=4.810-3mol?L-1?min-1，

4、故C錯誤；D平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。3. 某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,則下列說法正確的是 A該反應的化學平衡常數(shù)表達式是 B此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略4. 下列做法不正確的是()A易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸鈉溶液

5、 D金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火參考答案：C略5. 與CH3CH2CH=CH2互為同分異構體的是 （ ）A. B. C. D、參考答案：A略6. 工業(yè)生產(chǎn)的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石?，F(xiàn)將該生石灰樣品溶于過量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時可以加熱)的情況下，向反應混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，如果縱坐標表示固體難溶物的質(zhì)量(m)，橫坐標表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(V)，則下列圖示正確的是( )參考答案：C略7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的

6、量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是A混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol BOA段產(chǎn)生是NO，AB段反應為2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 Dc(H2SO4)為5molL1參考答案：D8. 部分短周期元素的有關信息為：元素代號元素性質(zhì)或原子結構T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T 同一族LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等Q與L同族Z元素最高正價是+3價，與L同周期根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是A氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為LQCZ與T形成的化合物具有兩性DL與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外

7、電子數(shù)相等參考答案：C試題分析：短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T 同一族，則R為S元素；L2+與T2-的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價是+3價，與L同周期，則Z為Al；A非金屬性OS，故氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S，故A錯誤；B金屬性L(Mg)Q(Be)，故Mg與鹽酸反應更劇烈，故B錯誤；CZ與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；DL與R通過離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2+離子核外電子數(shù)為10、S2-離子核外電子數(shù)為18，故D錯誤，故選C。9. 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確

8、的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol B已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H =-57.3 kJ/mol ,則含40.O g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量C已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H =a; 2C(s)+2O2(g)=2CO(g) H =b, 則abD已知C(石墨，s)C（金剛石，s） H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D解析：在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做

9、該物質(zhì)的燃燒熱，因此A錯誤；強酸強堿的中和熱是57.3kJ/mol，因此含40.O g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ，B錯誤；碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放熱多，即apH（NaCN）pH（CH3COONa） Ba molL HCN溶液與b molL NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na）c（CN），則a一定小于b C冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c（Na）c（H）c（OH）c（）c（）參考答案：A12. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，對今后世界經(jīng)濟發(fā)展

10、有著決定性作用下列有關說法正確的是（）A整個過程可在實驗室中模擬進行B工段是風化過程C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸參考答案：A【考點】海水資源及其綜合利用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；金屬冶煉的一般原理【專題】化學應用【分析】A整個過程中的化學反應、物質(zhì)的分離和提純可以在實驗室中完成；B風化是指某些含結晶水的礦物類藥物，因與干燥空氣接觸，日久逐漸脫水而成為粉末狀態(tài)；C溴元素失電子化合價升高時被氧化；D除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加過量的氯

11、化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求【解答】解：A整個過程中的化學反應、物質(zhì)的分離和提純、電解等都可以在實驗室中完成，所以整個過程可在實驗室中模擬進行，故A正確；B風化是指某些含結晶水的礦物類藥物，因與干燥空氣接觸，日久逐漸脫水而成為粉末狀態(tài)，該過程需要加熱，所以不是風化，故B錯誤；C第步中，溴元素化合價從1升高到0價，被氧化，第步中，溴元素化合價從0降低到1價，被還原，第步中，溴元素化合價從1升高到0價，被氧化，故C錯誤；D選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaC

12、l2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了海水資源的綜合利用，涉及物質(zhì)的分離和提純，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，易錯選項是D，注意除雜劑加入先后順序13. 某溶液加入鋁能產(chǎn)生氫氣。則下列各組離子，在該水溶液中可以大量共存的是AFe2、K、Cl、NO BK、Mg2、Cl、SOCNa、Fe3、CO、SO DNH、Ba2、AlO、Cl參考答案：B14. 化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法錯誤的是 A低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放 B人類超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因 C北京奧運會場館外部使用

13、的多孔、半透明隔熱保溫材料“舒泰龍”屬于金屬材料 D新型氫動力計程車可以降低PM25的排放，減少大氣污染參考答案：C略15. 氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O 2e SO42 + 4H+;(2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2 + 2e 2Cl。在(1)和(2)反應中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學式為( )ANaClO BNaClO4 CHClO DClO2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下

14、，將NH3和NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法。某?；瘜W研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率。將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），過濾、洗滌， 80烘干12h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑。用得到的催化劑按下列流程進行實驗（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。根據(jù)題意完成下列各題：（1）裝置可以選的干燥劑為： （選填序號，下同）；裝置可以選的固體干燥劑為：_。 A濃硫酸 B堿石灰 C硅膠 D無水氯化鈣（2）若實驗室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇下圖 裝置來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為： ；（3

15、）若實驗室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是： （4）裝置中，小段玻璃管的作用是 ：（5）裝置的作用可能是： ；（6）若進入裝置的NO共2688 mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016 mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學-選修有機化學基礎】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒有同分異構體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問題：（1）和

16、互為同分異構體的是 （填序號）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化學方程式為 ；反應類型為 。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設計最合理的方案，寫出合成路線 。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 縮聚反應（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2C

17、HO CH3C(CH2OH)2（4分）18. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機層） VOM2（有機層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應后， （填寫系列操作名稱），

18、稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是 。參考答案：（1）萃取（1分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分） 過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）19. (18分)Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應的反應類型是_反應；VII的反應類型是_反應(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mo