1、2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市上東浦初級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題、節(jié)能減排，下列說法不正確的是 A綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染 B大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟” C吸煙不會造成室內(nèi)PM2.5污染 D采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體參考答案：C2. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A

2、若甲為C2H5OH，則丙可能為CH3COOHB若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則甲可能為Cl2C若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則丁可能為O2D若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液參考答案：A考點：無機物的推斷.專題：推斷題分析：A若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙應(yīng)為CH3CHO，丁為O2，但丙不能與甲反應(yīng)生成乙；B若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，甲為Cl2，則丁為Fe；C如涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，丁為O2，則甲可能為C；D若甲為AlCl3，丁是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2解答：解：A若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙應(yīng)為CH3CHO，丁為O2，但CH3COO

3、H不能與C2H5OH反應(yīng)生成CH3CHO，應(yīng)生成乙酸乙酯，故A錯誤；B若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，甲為Cl2，則丁為Fe，乙為FeCl3，丙為FeCl2，故B正確；C如甲為焦炭，丁是O2，則乙為CO，丙為CO2，則CCOCO2，符合轉(zhuǎn)化，故C正確；D若甲為AlCl3，丁是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，則AlCl3Al（OH）3NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化，故D正確故選A點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大3. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol

4、L-1時，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13molL-1時，又能生成沉淀。則該組離子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BBa2+、K+、Cl、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、 NO3 參考答案：D略4. 將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是A.xV/(11.2n) B. 11.2nV22.4n C.V33.6n(1x) D.11.2Z X WCZ元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強

5、DX與W形成的化合物W3X中只含離子鍵參考答案：A元素W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素，根據(jù)Y元素的最高化合價為最低價絕對值的3倍，則Y為S元素；再根據(jù)元素周期表知，X為N元素，Z為Cl元素，S2-可水解，Cl-不水解，A項錯誤；離子半徑S2-Cl-N3-Na+，B項正確；根據(jù)元素非金屬性的遞變性知，Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強，C項正確；N元素與Na元素形成的化合物Na3N中只含有離子鍵，D項正確，答案為A。13. 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的有幾個：（ ）用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視則溶液濃度偏低。

6、用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1mol/LKMnO4溶液將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融；不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe(OH)3膠體配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸A5 B3 C 2 D1參考答案：C略14. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A. 1 mol 羥基中含有 10 NA個電子B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2 溶于水中達(dá)到飽和， 可得到 HClO 分子的數(shù)目是 0.1

7、NAD. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO數(shù)目等于 0.1NA參考答案：DA、羥基（OH）中含有9個電子，則1 mol 羥基中含有9 NA個電子，即A錯誤；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C、溶于水的Cl2只有一小部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，所以標(biāo)況下0.1molCl2溶于水中達(dá)到飽和，得到HClO的分子數(shù)目小于0.1NA，即C錯誤；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根據(jù)電荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO)=0.1mol，則CH3COO數(shù)目為0.1NA，所以D正

8、確。本題正確答案為D。點睛：本題看似簡單，但處處有風(fēng)險，不細(xì)心認(rèn)真地去思考，出錯的可能性很大。如羥基與OH-的區(qū)別，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的確定，氯氣溶于水以及與水反應(yīng)的多少，電荷守恒在溶液中的應(yīng)用等。15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（）A44g CO2含有的原子數(shù)目為NAB常溫常壓下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NAC32gCu與足量濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD1mol?L1CuSO4溶液中含有的硫酸根離子數(shù)目為NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含3個原子來分析；B、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)；C、求出銅

9、的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；D、溶液體積不明確【解答】解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含3個原子，故1mol二氧化碳中含3NA個原子，故A錯誤；B、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)其體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，而銅和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.5mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個數(shù)無法求算，故D錯誤故選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 晶體硅是一種重要的非金屬材料，工業(yè)上用碳在高溫下還原石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅

10、）得粗硅，粗硅與氛氣在450500條件下反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后與過量H2在11001200條件下反應(yīng)制得高純硅以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖 實驗過程中；石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4，A1C13，F(xiàn)eC13遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點/57.7315熔點/70.0升華溫度/180300請回答下列問題：（I）實驗室制備氯氣有以下五步操作，其正確操作順序為 （填標(biāo)號）向燒瓶中裝入二氧化錳固體，向分液漏斗中加入濃鹽酸檢查裝置的氣密性把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈火焰確定鐵圈高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)在燒

11、瓶上裝好分液漏斗，安裝好導(dǎo)氣管將燒瓶固定在鐵架臺上（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 置AB間導(dǎo)管短且粗的原因是 驗中尾氣處理的方法是 （3）裝置B中e瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氛化硅在精餾過程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標(biāo)號）A圓底燒瓶B溫度計C吸濾瓶D球形冷凝管E接收器（4）裝置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反應(yīng)完的Cl2請設(shè)計一個實驗，證明裝置D中的Na2S03已被氧化（簡述實驗步驟）： （5）SiCl4極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為 H2還原SiCl4制得高純硅的過程中若混入O2，可能引起的后果是可 參考答案：（1）；（2）2C

12、+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO；防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管；（3）CD；（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；（5）H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅【考點】制備實驗方案的設(shè)計【分析】（1）實驗室制氯氣時首先要把裝置搭好，搭裝置的一般順序為從下向上，從左向右，然后檢驗裝置的氣密性，再加藥品，據(jù)此答題；（2）裝置A中是用氯氣與碳、二氧化硅在高溫下生成四氯化硅和一氧化碳，石英砂（主要成份為含鐵、

13、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）中的鐵、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鐵會凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，實驗中的尾氣主是CO，可以用灼熱的CuO除去，據(jù)此答題；（3）根據(jù)蒸餾裝置可知，蒸餾需要的儀器有圓底燒瓶、溫度計、直形冷凝管、接收器；（4）Na2S03被氧化成硫酸鈉，可以通過檢驗硫酸根離子來證明亞硫酸鈉被氧化；（5）根據(jù)元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氫，氧氣與氫氣能發(fā)生爆炸，同時高溫下氧氣能氧化硅；【解答】解：（1）實驗室制氯氣時首先要把裝置搭好，搭裝置的一般順序為從下向上，從左向右，然后檢驗裝置的氣密性，再加藥品，所以實驗的操作順序為，故答案為：；（2）裝置A中是用氯氣與碳、二氧化硅在高溫下生成四氯

14、化硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO，石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）中的鐵、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鐵會凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，所以在裝置AB間導(dǎo)管短且粗，防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，實驗中的尾氣主是CO，可以用灼熱的CuO除去，所以在裝置最后連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管，故答案為：2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO；防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管；（3）根據(jù)蒸餾裝置可知，蒸餾需要的儀器有圓底燒瓶、溫度計、直形冷凝管、接收器，故答案為

15、：CD；（4）Na2SO3被氧化成硫酸鈉，可以通過檢驗硫酸根離子來證明亞硫酸鈉被氧化，所以證明Na2SO3已被氧化的方法是取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化，故答案為：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；（5）根據(jù)元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氫，氧氣與氫氣能發(fā)生爆炸，同時高溫下氧氣能氧化硅，故答案為：H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1

16、7. 某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式： MnO2 + FeS + H2SO4 MnSO4+ Fe2(SO4)3+ S+ H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _b、操作中加入適量X的作用是什么_ _；X的首選物的化學(xué)式是：_ _c、操作中所加碳酸鹽的化學(xué)式是_

17、 _（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設(shè)計了如下的有關(guān)流程圖。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI(OH)3的離子方程式為_ _若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為_ _、_ _b、若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？_ _參考答案：（1） 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4 3 MnSO4 1 Fe2(SO4)3+ 2 S+ 6 H2O（2）a Zn+Cu2+Zn2+Cu； Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ b將Fe2+氧化成Fe3+

18、； 是MnO2cMnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3 （3）a Al33AlO26H2O4Al(OH)3 ； 3n/4 、 3n/4 b如按下流程，則得到同樣n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為n mol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則略18. 由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如下（水及其他無機產(chǎn)物均已省略）：請分析后回答下列問題：（1）反應(yīng)的類型分別是_、_；（2）D物質(zhì)中的官能團為_；（3）C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_，X的名稱為_；（4）B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還

19、可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_。參考答案：19. （15分）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)