1、2022-2023學(xué)年山西省運城市稷山縣第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 標準狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a6b3c，則Z的化學(xué)式為()AXY2 BX2Y CX3Y DXY3參考答案：C略2. 下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是 A銅鋅原電池中銅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng) B用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極 C在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極 D電解稀H2SO4制H2、O2時，可用銅作陽極參考答案：C略3. 已知某溶液中存在較多的H、SO42-，則該溶

2、液中還可以大量共存的離子組是AAl3、CO32-、Cl BMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、HCO3- DNa、NH4+、Cl參考答案：D略4. NA代表阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA B常溫常壓下，46gNO2的原子數(shù)為3NA C電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個H2，一定生成2NA個O2 D1mol/LNa2O2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略5. 下列各化合物的命名中正確的是（ ）參考答案：答案：D 考點：有機物烷烴、二烯烴、醇類、酚類的命名。解析：選項A應(yīng)命名為1、3丁二烯；選項B應(yīng)命名為2丁醇

3、；選項C應(yīng)命名為鄰甲基苯酚或2-甲基苯酚。相關(guān)知識點歸納：烷烴的命名方法：選主鏈稱某烷，編序號取近端，取代基位和名，相同基合并算，先簡后繁短線連，取代基位次之和最小。鹵代烴、醇類命名時注意使官能團所連碳原子的編號最小，官能團所連碳原子必須在主鏈上。酚類命名時必須使酚羥基的編號最小。醛類和羧酸類命名時，醛基和羧基的碳原子是首位碳原子。6. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全產(chǎn)生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為 A. B. C D.參考答案：D略7. “神舟七號”所用

4、動力燃料之一為氫化鏗三兄弟LiH, LiD, LiTo有關(guān)下列敘述中正確的是 A.三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3 B.三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1：1：1C.三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D.三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同參考答案：C8. 時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（） A2molC B2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)） C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC參考答案：答案：AB9. 分子中含有4個碳原子的飽和一元醇，氧化后能生成醛的有()。A2種 B

5、3種 C4種 D5種參考答案：A略10. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( )A晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維BH2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料參考答案：D【分析】A硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料；BH2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；C根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)；D根據(jù)鋁的性質(zhì)與用途【解答】解：A硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導(dǎo)纖維，故A錯誤；

6、BH2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯誤；C銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料，故D正確；故選D【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成11. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（）A. H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素B. 豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間C. Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加D. 燃燒必

7、須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象參考答案：BH2SO4是酸，因為H2SO4電離出的陽離子全是氫離子，故A錯誤；分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間分散系是膠體，故B正確；Na和H2O的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故C錯誤；任何發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都是燃燒，燃燒不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，故D錯誤。12. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某無色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D參考答案：A 考點：離子共存問題

8、專題：離子反應(yīng)專題分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32或I；由于離子還原性SO32I，而溴水少量，說明溶液中可以含I，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32，據(jù)此進行解答解答：解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32或I；由于離子還原性SO32I，而溴水少量，說明溶液中可以含I，但一定含有SO32，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于還原

9、性：SO32I，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故錯誤；溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正確；加入的少量溴水，已知還原性SO32I，溴單質(zhì)只氧化SO32，溶液為無色，而I可能含有，故正確；故選A點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力13. 下列判斷中一定正確的是A若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M RB若X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：XY，

10、則沸點：XYC若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：MN，則非金屬性：MND若X、Y屬于同周期元素, 且原子序數(shù)：XY，則最高正價：XY參考答案：略14. 在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是 ()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反應(yīng)中作還原劑C氧化性強弱的順序為：XO4Z2B2A3DX2是XO4的還原產(chǎn)物參考答案：B略15. 下列說法中，正確的是（ ）A.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在B. Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)C.工業(yè)

11、上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO2具有漂白性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容： 乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5，在157升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_。向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪

12、去，說明乙二酸具有_（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_。乙二酸分解的化學(xué)方程式為_。該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_（用文字簡單表述）。以上溶液中各離子的濃度由大

13、到小的順序為：_（用離子符號表示）；參考答案：（共15分）HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O（2分）還原性（2分） 2 5 6 2 10 8（2分）除去混合氣體中的CO2（2分）H2C2O4H2O+CO+CO2（2分）反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性（2分）Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe-2(SO4)3，反應(yīng)前在溶

14、液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。 （1）該反應(yīng)的氧化劑是 。 （2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是 。 （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 （4）SnC1-4與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。參考答案：（1）Fe2(SO4)3（2）SnC12; SnC14得2e -（3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1=2FeSO-4+SnC14+H2SO4失2e -（4）1:2略18. （11分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：Cl2 SO2 0.1molL-1Na

15、2CO3 0.1molL-1NH3.H2O 0.1molL-1CH3COOH BaSO4（1）屬于強電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)屬于非電解質(zhì)，向中加入等物質(zhì)的量，溶液導(dǎo)電性 （填“增強”或“減弱”）（2）已知溶液呈堿性，甲同學(xué)認為顯堿性原因是CO32-水解所致，為證明上述觀點是否正確，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程。 。（3）同學(xué)乙認為溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。 。（4）在T時，反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H0的平衡常數(shù)K=6102則:溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“

16、減少”或“不變”）。T時，某生向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) （填“是”或“否”），化學(xué)反應(yīng)速率V（正） V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。參考答案：（1）；增強（2）向純堿溶液中滴酚酞試液后，溶液顯紅色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點正確。（3）用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1molL-1純堿溶液的pH，若pH12，則該觀點不正確。（4）減少 否；大于19. 砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2As