1、 科學(xué)探究一鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)進(jìn)行歸納，并展示成果.對比分析歸納提煉名稱反應(yīng)條件方程式氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定-光照光H2+C12=2HC1HCl穩(wěn)定Br2高溫500CH2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2=2HIHI很不穩(wěn)定教師引導(dǎo)，學(xué)生互相補(bǔ)充：分析上表可知，鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2+X2=2HX來表示，反應(yīng)時按F2、CI2、Br2、12的順序，反應(yīng)條件越來越苛刻，反應(yīng)程度依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測相符。學(xué)生在老師的引導(dǎo)下，不斷修正自己的結(jié)論師牛互動，不斷完善結(jié)論教師引卡鹵素原1定于原1程度不結(jié)構(gòu)決

2、手學(xué)生如何從結(jié)構(gòu)上去解釋鹵族兀素的性質(zhì)遞邊規(guī)律：了的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學(xué)性質(zhì)上的相似性（元素的化學(xué)性質(zhì)主要決F的最外層電子數(shù)），電子層數(shù)不冋，即原子半徑的不冋，又導(dǎo)致了它們得電子的難易可，從而表現(xiàn)出氧化性的強(qiáng)弱不同，即非金屬性強(qiáng)弱不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。相似性:最外層電子數(shù)均為71遞變性:電子層數(shù)逐漸增加L相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似，均能與金屬單質(zhì)、氫氣、水和堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！斑f變性：非金屬性強(qiáng)弱FClBrI進(jìn)一步強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)基本思想.知識的擴(kuò)展兀素的非金屬性強(qiáng)弱除了可以用單質(zhì)與h2反應(yīng)的劇烈程度和氫化物的穩(wěn)定性來判斷之外，是否還有其他的實(shí)驗(yàn)方法呢？學(xué)生閱讀教材小字部分，得

3、出結(jié)論：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以用來判斷非金屬性的強(qiáng)弱.結(jié)論的延伸和拓展金屬可以通過單質(zhì)間的置換來證明，非金屬是否也可以呢？學(xué)生思考并回答實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1將少量新制的飽和氯水分別滴入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實(shí)驗(yàn)2將少量的溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色變化。動手做實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證結(jié)論，學(xué)生討論、分析，并用化學(xué)方程式和離子方程式解釋：Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2CI2+2KI=2KCI+I2體現(xiàn)科學(xué)探究的嚴(yán)謹(jǐn)性過渡鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有相似性和

4、遞變性,那么它們單質(zhì)的物理性質(zhì)是否也有規(guī)律可循呢？引入物理性質(zhì)展示材料投影鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)對表格知識的歸納能力培養(yǎng)名稱符號單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)。C沸點(diǎn)C溶解度氟FF2淡綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1反應(yīng)氯ClCl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6226cm3溴BrB2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.784.16g碘II2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g知識歸納請大家根據(jù)表格，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。學(xué)生總結(jié)：顏色：淺一深狀態(tài)：氣一液一固密度：小-大熔沸點(diǎn)：低一-高在水中的溶解性：

5、大小語言表達(dá)能力培養(yǎng)小結(jié)鹵族兀素單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增，在原子結(jié)構(gòu)方面表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，從而決定其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，但一般之中有特殊。通過對堿金屬和鹵族元素的研究，可見冋一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。提煉和升華知識課堂練習(xí)利用幾道習(xí)題，對課堂所學(xué)知識及時進(jìn)行反饋，加深對知識的理解和掌握。及時反饋布置作業(yè)兀成學(xué)案課后練習(xí)題教材上的習(xí)題落實(shí)知識，及時反饋板書設(shè)計(jì)二、元素（二）.鹵方鹵族兀結(jié)構(gòu)鹵族兀性質(zhì)*3上匕較非單質(zhì)最高彳單質(zhì)4.鹵族兀鹵族元予看的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)奘元素匚素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相似性:最外層電子數(shù)均為7L遞變性:電子層數(shù)逐漸增加）素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似，均能與金屬單質(zhì)、氫氣、水和堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。遞變性：非金屬性強(qiáng)弱FClBrIE金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：弓h(huán)2化合的難易程