1、湖南省三湘名校教育聯(lián)考2019屆高三第一次大聯(lián)考化學(xué)試卷(含)湖南省三湘名校教育聯(lián)考2019屆高三第一次大聯(lián)考化學(xué)試卷(含)湖南省三湘名校教育聯(lián)考2019屆高三第一次大聯(lián)考化學(xué)試卷(含)絕密啟用前三湘名校教育結(jié)盟?2019屆高三第一次大聯(lián)考化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必定自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)填寫在答題卡上?；卮疬x擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需變動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷可

2、能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：此題共16小題，每題3分，共48分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的?；瘜W(xué)與生產(chǎn)和生活親密有關(guān)。以下過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A.海水提溴B.純堿去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密有關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是使用光導(dǎo)纖維長(zhǎng)距離輸送高壓電，可以降低電能耗費(fèi)鋼管和銅管露天堆放在一同，鋼管簡(jiǎn)單生銹天然纖維素和合成纖維素的主要成分都是纖維素食用花生油和雞蛋清都不可以發(fā)生水解反響設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，

3、1:1.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)量為0.1NA與3.2gS粉混淆間隔空氣加熱，充分反響后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA以下對(duì)于有機(jī)化合物的說法正確的選項(xiàng)是C4H10O有4種同分異構(gòu)體纖維素、蛋白質(zhì)、油脂及聚乙烯均屬于高分子化合物C.光照下CH4與Cl2等物質(zhì)的量混淆可制得純凈的CH3C1由苯生成環(huán)已烷、硝基苯的反響分別屬于加成反響和取代反響以下有關(guān)離子能大批共存或離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是以下化學(xué)用語中正確的選項(xiàng)是已知4種短周期元素X、Y、Z、W的核外電子數(shù)之和為42。X的陰離子和He原

4、子擁有同樣的電子排布；Z是地殼中含量最高的金屬元素；W的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸以下說法正確的選項(xiàng)是A.簡(jiǎn)單離子半徑:WZYB.氧化物的熔點(diǎn)；XYZC.經(jīng)過電解YW飽和水溶液可以制取X2Y、X形成的化合物中必定存在共價(jià)鍵我國(guó)對(duì)可呼吸的“鈉一二氧化碳電池”研究有新打破，其原理為：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME溶液作電解質(zhì)溶液（注明：TEGDME為有機(jī)物）。以下說法正確的選項(xiàng)是A.放電時(shí)，Na+向負(fù)極遷徙B.放電時(shí)，負(fù)極反響式為：Na-e-=Na+充電時(shí)，Na2C03在陽極發(fā)生氧化反響TEGDME可用醇、羧酸類有機(jī)物取代某有機(jī)物是光電資料合成原料，其構(gòu)造簡(jiǎn)式以以下圖。在

5、常溫下，該有機(jī)物能與以下試劑發(fā)生相應(yīng)化學(xué)反響的是A.H2/Ni，加成反響B(tài).酸性KMnO4溶液，氧化反響C.NaHC03溶液，復(fù)分解反響D.濃HN03和濃H2S04混淆液，取代反響10.氯酸是強(qiáng)酸，在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑，可與碘單質(zhì)發(fā)生反響2HC103+I22HI03+C12，若碘單質(zhì)過分，還會(huì)發(fā)生反響C12+I2=2IC1。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.HIO3是I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物B.化學(xué)方程式表示h的氧化性強(qiáng)千Cl2C.反響中，每形成0.1mol非極性鍵，轉(zhuǎn)移1mol電子D.IC1在燒堿溶液中發(fā)生水解，生成物為Nal和NaCIO以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是12.從鋁土礦

6、（主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e203、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程以下:以下分析判斷合理的是A.從Al2O3和Fe203中提取金屬的最正確方法均為電解法利用鹽酸工藝比利用燒堿工藝更能表現(xiàn)綠色化學(xué)理念向?yàn)V液B中加入KSCN溶液不會(huì)出現(xiàn)顏色變化濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分都是NaHC03在氧化復(fù)原反響中，氧化過程和復(fù)原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反響。已知以苯為基本源料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是反響是苯與溴水的取代反響可用AgN03溶液檢測(cè)W中能否混有ZC.X、苯、Y分子中六個(gè)碳原子均共平面D.D.反響中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl用以以下圖裝置（夾持儀器巳略去，

7、必需時(shí)可加熱）以及給定的試劑，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?6.常溫下，向10.00mL0.1mol?L-1Na2C03溶液中滴加0.1moll?L-1鹽酸，混淆溶液的pH與加入的鹽酸體積的關(guān)系以以下圖。以下推測(cè)正確的選項(xiàng)是二、非選擇題：共52分。17.(10分)某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究草酸亞鐵晶體性質(zhì)，并測(cè)定結(jié)晶水含量。已知：酸性KMnO4溶液能氧化-+2+CO,發(fā)生反響:2Mn04+5C0+6H=2Mn+5C02+3H20實(shí)驗(yàn)1:測(cè)定結(jié)晶水含量并研究草酸亞鐵分解產(chǎn)物。(1)N的作用是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，能否將N換成CO?(說明原由）。222(2)B、C中試劑分別是。（供選試劑有濃硫酸、澄清石灰水、N

8、aOH溶液、酸性KMnO4溶液、無水CuSO4)當(dāng)樣品完滿分解后，停止加熱，連續(xù)通入N2，N2的作用：一是排盡A裝置內(nèi)水蒸氣，使其被完全汲??；二是。(4)實(shí)驗(yàn)前、后稱量B裝置質(zhì)量，B裝置凈增ng，則x=。實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定草酸亞鐵晶體的純度。取wg草酸亞鐵品體(相對(duì)分子質(zhì)量為M)完滿溶于稀硫酸中并配制成250mL溶液，正確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶，用cmol?L-1標(biāo)準(zhǔn)酸性K2Cr207溶液滴定至終點(diǎn)，耗費(fèi)滴定液VmL(復(fù)原產(chǎn)物為Cr3+)。(5)樣品純度為%。18.(10分)短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增大，在周期表中Y分別與X、Z相鄰?；卮鹨韵聠栴}：(1)若單質(zhì)X、Y和Z都為

9、金屬，Z在空氣中焚燒，發(fā)出刺眼的白光，產(chǎn)生濃“白煙則X在02中焚燒產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(2)若X、Y和Z位于同一周期，高純度Y單質(zhì)用于制造太陽能電池板，這三種元素的最高價(jià)氧物對(duì)應(yīng)的水化物中，R的酸性最弱。必定量R與燒堿恰巧完滿反響，生成的鹽溶液呈堿性，化原由是(用離子方程式表示）。若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與Y同主族，則X、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是。（填化學(xué)式）若Y的原子序數(shù)等于X的2倍，T是Z的氣態(tài)氫化物。寫出Z2X分子的電子式。M是短周期中原子半徑最大的元素，由M、X、Y元素構(gòu)成的一種化合物與T的水溶液反響產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液變污濁。寫出化學(xué)方程式:。19.

10、(10分)鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，常用作金屬鍍層和燈絲等。某小組以鎢錳礦（主要成分是Mn-W04和FeW04，還有少許P、As雜質(zhì)，W為+6價(jià)）為原料制備高純度鎢，其工藝流程以下：(1)工業(yè)上，提升“堿熔”速率的舉措有(寫出兩種即可）。(2)在“堿熔”過程中被氧化的金屬元素是(填元素符號(hào)）。(3)工業(yè)上，用H在高溫下復(fù)原制得高純W。寫出化學(xué)方程式：。2工業(yè)上，用W10027為原料冶煉拉制鎢絲的鎢。W10027中W顯+5價(jià)、+6價(jià)，則+5價(jià)W元素占總W元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)已知：TK時(shí)，Ca(OH)2、CaW04都微溶于水。pCa=-lgc(Ca2+),pX=-lgc(WO42-)r)或-lgc(

11、OH-4)。TK時(shí)CaWO、Ca(OH)2的積淀溶解均衡曲線以以下圖。向Na2WO4,溶液中加入大批石灰乳，產(chǎn)生大批的CaW04。該反響的均衡常數(shù)K=。20.(12分)用復(fù)原法辦理NOx,是環(huán)境科學(xué)研究的熱門課題。用H2復(fù)原法辦理氮的氧化物，有關(guān)反響以下：(2)氨復(fù)原法辦理N02的原理為：8NH+6N0=7N+12H2O322充入0.8molNH,和0.6molN02，在必定條件下進(jìn)行反響，達(dá)到均衡時(shí)氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多1.4g。以下能說明上述反響達(dá)到均衡狀態(tài)的是(填代號(hào)）?；煜龤怏w的密度保持不變NH3、N03的濃度之比為4:3混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量保持不變斷裂HN鍵速率等于斷裂H0鍵速率

12、上述反響達(dá)到均衡時(shí)轉(zhuǎn)移mol電子。(3)CO復(fù)原法辦理NO的原理為22-1。在某密2C0(8)+2N0(g)=N(g）+2C0(g）H=-746kj?mol閉容器中充入5molCO和4molNO,發(fā)生該反響。均衡系統(tǒng)中NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系以以下圖。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是(填代號(hào)）。溫度:T2T1NO的均衡轉(zhuǎn)變率：FDB反響速率:CDE某溫度下，上述反響進(jìn)行5min時(shí)放出的熱量為373kJ，則N的均勻反響速率(N2)=2mol?min-1。用氣體分壓取代濃度計(jì)算的均衡常數(shù)叫壓強(qiáng)均衡常數(shù)已知某氣體分壓p1=總壓強(qiáng)該氣體的物質(zhì)的量。某溫度下，上述反響達(dá)到均衡D點(diǎn)時(shí)，壓強(qiáng)均衡常數(shù)Kp為混淆氣體的總物質(zhì)