1、天津河北中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較,相等的是 ( ) 銅片消耗完所需時間;反應(yīng)生成的氣體體積(標準狀況);反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù);反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度 A. B. C. D.只有 參考答案：C 略2. 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，從這個實驗過程觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象中，不可能得出的結(jié)論是 （ ） A鈉比較柔軟 B鈉與水反應(yīng)生成堿 C鈉與水反應(yīng)放熱 D鈉與水反應(yīng)放出氣體參考答案：A略3. 用

2、惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11參考答案：D4. 下列用品的主要成分及用途對應(yīng)不正確的是ABCD用品主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3用途木材防腐劑消毒、漂白食品加工抗酸藥參考答案：C5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子

3、，其中的氧原子數(shù)為2NAC標準狀況下，22.4LD2中含有NA個中子D1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：B6. 下列敘述正確的是()。 A.發(fā)生化學反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C.溶解度表示物質(zhì)在一定溫度下溶解的限度，其大小只與電解質(zhì)的強弱有關(guān) D.絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度都會因為溫度的不同而發(fā)生變化參考答案：D略7. 某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨FeSO4（NH4）2 SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過程

4、中的實際損耗，下列敘述錯誤的是 A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol B處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為mol C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y參考答案：C略8. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）Aa圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸Bb圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好Cc圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NODd圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）參考答案：C【考點】化學實驗方案的

5、評價【分析】A乙醇被氧化生成乙酸；B過氧化氫的濃度不同、催化劑不同；C排水法收集時，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；D硝酸銀過量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化【解答】解：Aa圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)類型不合理，故A錯誤；Bb圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，因濃度、催化劑均不同，不能說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好，故B錯誤；C排水法收集時，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO，故C正確；D硝酸銀過量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp

6、（AgCl）、Ksp（Ag2S），故D錯誤；故選C9. 將鈉、鎂、鋁各0.2mol 分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ） A12：3 B632 C211 D111參考答案：答案：C10. M（NO3）2熱分解化學方程式為： 2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集到11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol參考答案：B11. 化合物X(分子式為C2H6O)具有如下性質(zhì)：X+Na慢慢產(chǎn)生氣泡；X+乙有香味產(chǎn)物Y。以下判斷正確的

7、是AX的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3 B香味產(chǎn)物分子式為C4H10O3CX可由乙烯通過加成反應(yīng)制得DX、Y和乙酸均能與燒堿反應(yīng)參考答案：C12. 下列說法正確的是（ ）A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D. 能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3參考答案：D略13. 某有機樣品3.1 g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，經(jīng)過濾得到10 g沉淀。該有機樣品可能是()。A乙二醇 B乙醇C乙醛 D甲醇參考答案

8、：A略14. 工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標準狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 A B C D 參考答案：C略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )A23 g Na和O2恰好完全反應(yīng)，一定失去個NA電子B17 g羥基所含的電子數(shù)為NA C標準狀況下，224 L氧單質(zhì)中所含的原子數(shù)一定為02NAD1 L濃度為1 molL-1的NH4Cl溶液中，含有NA個NH4+參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知某白色混合物粉末中含有 Al2(SO4)3、Na2SO4、NH4HCO

9、3、NH4Cl、KCl五種物質(zhì)中的兩種。請完成下述探究混合物組成的實驗限選儀器、用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾；紫色石蕊試紙；1molL1硝酸、1molL1鹽酸、1molL1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。、初步探究取適量混合物于燒杯中，用蒸餾水完全溶解，得到無色透明溶液A；取少量A于試管眾，滴加稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。（1）上述實驗證明：該混合物中肯定含有 （名稱），肯定不含有 （化學式）、進一步探究（2）為了進一步確定該混合固體的組成，需要進行實驗1或?qū)嶒?、2，完成下

10、表：實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論實驗1：取少量溶液B于試管中，加入少量 Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置觀察。實驗2： 參考答案：（1）該混合物中肯定含有碳酸氫銨（1分），肯定不含有Al2(SO4)3（1分）（2）實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有Na2SO4，該混合物的組成為NH4HCO3和Na2SO4（1分）；如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體混合物中不含Na2SO4，含有KCl或NH4Cl（1分）。若固體混合物不含Na2SO4，取少量原固體混合物于試管，（1分）將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱。（1分）如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有KCl（1分）

11、；該混合物的組成為NH4HCO3和KCl；如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH4Cl（1分）；該混合物的組成為NH4HCO3和NH4Cl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室可以用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式 （2）取燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加稀鹽酸至過量，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是 參考答案：（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（2）首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液（1）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學方程式為FeCl3+3H

12、2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（2）向Fe（OH）3膠體中滴入稀鹽酸，膠體會發(fā)生聚沉，然后Fe（OH）3與鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)，沉淀又消失；故答案為：首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液18. (注：NaCl熔點為801 ；AlCl3在181 升華)(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學方程式為_和_。(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(

13、3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為_極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_。(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_。參考答案：(1)Fe2O32AlAl2O32Fe3SiO24Al2Al2O33Si(2)HCl，氯化鋁NaCl(3)Cl22OH=ClOClH2O，HOH=H2O(4)陽Al3e7AlCl=4Al2Cl(5)致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發(fā)生略19. 氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是化學家研究的主要內(nèi)容。根據(jù)題意完成下列各題：（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染。反應(yīng)方程式如下：該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為 。（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關(guān)系如右圖所示。某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，