1、天津王卜莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在溫度不變的條件下,恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4?2NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí)，所用時(shí)間A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s參考答案：C反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=0.003mol/(Ls)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

2、反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率小于0.003mol/(Ls)，所用時(shí)間t=10s，故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時(shí)間增多是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。2. 設(shè)汁下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHC03兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C

3、分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁參考答案：C考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；B相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；C碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；D碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解解答：解：A分別向等量的白色粉末中加等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉立即和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳

4、，所以生成二氧化碳速率不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來鑒別，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；C碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，無法鑒別，所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C選；D碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)是否生成二氧化碳，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不選；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸氫鈉和碳酸鈉性質(zhì)，明確碳酸氫鈉和碳酸鈉的區(qū)別即可解答，明確碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)步驟，為易錯(cuò)點(diǎn)3. 蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3

5、組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是 A沉淀X的成分是SiO2B將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3C在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2D溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B4. 某元素的原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素()A. 一定是金屬元素 B. 一定是第A族元素C. 一定是過渡元素 D. 可能是金屬元素，也可能不是金屬元素參考答案：D試題分析：某元素原子最外層上只

6、有兩個(gè)電子，可能為稀有氣體He，也可能為第A族元素，如Mg，還有可能為副族元素，以此來解答解：某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，可能為稀有氣體He，也可能為第A族元素，如Mg，還有可能為副族元素，A可能為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B可能為第A族元素，故B錯(cuò)誤；C可能為過渡元素（包括副族元素和第族元素），故C錯(cuò)誤；D可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，故D正確；故選D5. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化參考答案：C略6. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能

7、夠成立的是( )A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大C. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正=v(H2O)逆D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大參考答案：C【詳解】A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)任何物質(zhì)的濃度不變，用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正= v(H2O)逆

8、，C正確；D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，由于C是固體，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7. 下列給定條件下的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A. 濃鹽酸與鐵片反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ SO42- + Ba2+ + OH BaSO4+ H2OC. 小蘇打與NaOH溶液混合：HCO3 + OH CO32- + H2OD. 氧化銅粉末溶于濃鹽酸：2H+ + O2- H2O參考答案：C【詳解】A. 濃鹽酸與鐵片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+Fe2+H2，A錯(cuò)誤；B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的

9、離子方程式應(yīng)該是：2H+SO42-+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，B錯(cuò)誤；C. 小蘇打與NaOH溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3+OHCO32-+H2O，C正確；D. 氧化銅不能拆開，氧化銅粉末溶于濃鹽酸的離子方程式應(yīng)該是：2H+CuOCu2+H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。8. 下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B略9. 不用其它試劑，用最簡便的方法鑒別：Ba(OH)2 HNO3 Na2

10、SO4 CuCl2四種溶液，鑒別出的先后順序是()A B C D參考答案：C略10. 下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是 ( ) A. 鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)、過濾B. CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體D. NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4 ，振蕩，靜置，分液參考答案：B11. 鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工，而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強(qiáng)度高參考答案：B12. 下列是四種烷烴分子的結(jié)

11、構(gòu)模型圖，其中沸點(diǎn)最高的是（ ） A B C D 參考答案：D略13. 下列說法中正確的是（ ）A. 電離時(shí)能產(chǎn)生的陽離子是氫離子的化合物一定是酸B. 所有鹽電離時(shí)一定產(chǎn)生酸根陰離子和金屬陽離子C. 酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸的化合物，如CO2、SO3D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D14. 下列說法不正確的是（ ）ANCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMCF2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長周期的主族元素參考答案：B略15.

12、在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲、乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量比為A1：15 B1：1 C1：2 D2：1參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用三個(gè)燒杯組成如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)現(xiàn)象不一致的是（）選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象A酚酞溶液濃氨水中無色變紅色BCCl4液溴中變橙色C濃氨水濃硫酸空氣中產(chǎn)生白煙DNaAlO2溶液濃硝酸中有白色沉淀參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A濃氨水具有揮發(fā)性，酚酞溶液在堿性條件下為紅色； B溴易揮發(fā)；C濃硫酸

13、不揮發(fā)；D濃硝酸與NaAlO2溶液的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀【解答】解：A濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水得氨水，酚酞遇氨水為紅色，故A正確； B溴易揮發(fā)，溴的四氯化碳為橙色，故B正確；C濃硫酸不揮發(fā)，不產(chǎn)生白煙，故C錯(cuò)誤；D濃硝酸易揮發(fā)，中發(fā)生鹽酸與NaAlO2溶液的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為白色沉淀，故D正確故選C三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請(qǐng)回答：(1)試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。

14、(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl2=2FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：從反應(yīng)的框圖中看到：反應(yīng)ABD(固體)，反應(yīng)FBD溶液，可知：F是化合物，A是變價(jià)金屬，且A在F中呈低價(jià)。又從氣體顏色中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應(yīng)AEFC可知，E為HCl，C為H2。18. （13分） 用18 molL-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解轉(zhuǎn)移、洗滌定容、

15、搖勻完成下列問題： （1）所需濃硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（從下列中選用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫） A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_D.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯_E.量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù) F.定容時(shí)俯視刻度線_ 參考答案：略19. 如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，填寫下列空格： （1）在這10種元素中

16、，非金屬性最強(qiáng)的是 （填序號(hào)）；（2）元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ，元素與形成的18e化合物的電子式；（3）、三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有 ；（4）比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： （用化學(xué)式表示）（5）元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 （6）元素和形成的化合物屬于離子 化合物，用電子式表示其形成過程參考答案：（1）；（2）HOCl；（3）離子鍵和化學(xué)鍵；（4）HCl；H2O；H2Se；（5）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（6）離子；【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】由元素在周期表中位

17、置，可知為C、為O、為F、為Mg、為Al、為Se、為S、為Cl、為H、為N（1）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱；（2）元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物為HClO；元素與形成的18e化合物為H2O2，分子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；（3）、三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M為NH4NO3；（4）周期表中，同周期元素的原子從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族從下到上，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；（5）氧氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)；（6）元素和形成的化合物為MgF2，由鎂離子與氟離子構(gòu)成，用Mg原子、F原子電子式表示其形成過程【解答】解：由元素在周期表中位置，可知為C、為O、為F、為Mg、為Al、為Se、為S、為Cl、為H、為N（1）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強(qiáng)，為號(hào)F元素，故答案為：；（2）元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物為HClO，其結(jié)構(gòu)式為HOCl元素與形成的18e化合物為H2O2，分子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，故答案為：HOCl；（3）、三種元素形成的化