1、山西省長治市蟠龍中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A7.8 g Na2O2晶體中陽離子和陰離子的總個(gè)數(shù)為0.4NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO所含的原子總數(shù)是0.2NACa g O2和O3的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為(a/16)NAD3.2 g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1NA參考答案：B略2. 下列物質(zhì)的分類組合正確的是（）ABCD純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉弱電解質(zhì)氨水氟化氫

2、氨水非電解質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣參考答案：B試題分析：氨水是混合物，故A錯誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、冰水混合物是純凈物，故C錯誤；漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；氯氣是單質(zhì)，故D錯誤。3. 下列說法正確的是（）A向Fe（OH）3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會逐漸生成紅褐色沉淀，當(dāng)稀硫酸過量，又變成棕黃色溶液，整個(gè)過程發(fā)生的都是化學(xué)變化B某些蛋白質(zhì)可以分散在溶劑中形成分子膠體，乙醇能使蛋白質(zhì)變性C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不會相同D有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化參考答案：B解：A氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵是物理變化，故A錯誤； B蛋白質(zhì)溶液是

3、膠體，乙醇可使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，故C錯誤；D氯化氫溶于水有化學(xué)鍵斷裂，是物理變化，故D錯誤故選B4. 設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） 常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA 64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2 NA個(gè)電子 常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05 NA 標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2 NAA、 B、 C、

4、D、參考答案：略5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A用CCl4萃取碘水中的I2時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的下端放出B除去銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣D酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液參考答案：AB略6. 下列敘述中正確的是 ( )A、NH3、CO、CO2都是極性分子 B、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強(qiáng) D、CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：A略7. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 1mo

5、lL1的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，得到的鐵的質(zhì)量為 （ ） A11.2g B5.6g C2.8g D22.4g參考答案：答案：B8. 下列說法中，不正確的是（ ）AH、D、T互為同位素BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子D常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量試題解析：A、H、D、T三種核素的質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不等，互為同位素，故A正確；B、NaHCO3中有鈉離子和碳酸氫根離子之間

6、的離子鍵，以及碳酸氫根離子中碳氧氫氧原子之間的共價(jià)鍵，HCOONa中有甲酸根離子和鈉離子之間的離子鍵以及甲酸根中碳氧碳?xì)湓又g的共價(jià)鍵，故B正確；C、常溫常壓下，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量并不是1mol，故C不正確；D、二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，但是二者的最簡式為NO2，23g混合物中含有0.5mol最簡式NO2，含有1mol氧原子，含有NA個(gè)氧原子，故D正確。答案：C9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅

7、棕色變淺反應(yīng)2NO2N2O4的H0D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)淡藍(lán)色液體為膠體參考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液變?yōu)榧t色，故A錯誤；把濃硫酸滴到pH試紙上，PH試紙最終變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，故B錯誤；2NO2N2O4 H0，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，平衡逆向移動，紅棕色加深，故C錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。10. 如下圖，分別在兩個(gè)水槽中盛水和某液體A，再分別滴入一滴苯和水，然后用條型磁鐵接近液面，并緩慢移動，水滴跟著移動，而苯滴不移動。則液體A可能為（）A煤油 B酒精 C苯 D四氯化碳參考答案：答案：D11

8、. 下列說法正確的是AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)B族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略12. 下列說法中正確的是：ANa2O2晶體中的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為11B石墨晶體中C原子數(shù)與CC共價(jià)鍵數(shù)比11C等物質(zhì)的量3H216O與2H217O分子中的質(zhì)子個(gè)數(shù)比為11DNa2CO3溶液中Na+與CO32離子數(shù)目比為21參考答案：C略13. 常溫下，下列對有關(guān)溶液的判斷不正確的是（ ）ANa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)B溫度相同、濃度

9、相同的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：CNaA溶液的pH8，c(Na+)c(A-) = 0.9910-6 mol/L D10 mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL參考答案：A略14. 溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 20

10、0. 20下列說法正確的是 （）A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)新平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 molL-1，則反應(yīng)的Hv(逆)參考答案：D略15. 部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）AV44.8B原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89%C濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、HD樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g參考答案：B解析：A、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，充分灼燒后的固體為氧化鐵，則鐵元素物質(zhì)的量為3.2/1

11、602=0.04mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量5.76g-3.2g-2.24g/16g/mol=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，錯誤；B、根據(jù)A項(xiàng)中充分灼燒后的固體為氧化鐵，則鐵元素物質(zhì)的量為3.2/1602=0.04mol，則原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0456/5.76=38.89% ,正確；C、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，所以

12、一定不含有三價(jià)鐵離子，錯誤；D、根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量為2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g，錯誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （一）某同學(xué)在一只燒杯里裝入一定量的純鐵粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，鐵粉恰好溶解，請?zhí)骄慨a(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)： (1)提出假設(shè)： 假設(shè)1：產(chǎn)物只有+2價(jià)鐵； 假設(shè)2:_； 假設(shè)3:_。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取反應(yīng)所得溶液分別裝入甲、乙兩支試管，在甲中滴加酸性KMnO4 溶液；在乙中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論： 若現(xiàn)象為_，則假設(shè)1正確； 若現(xiàn)象為_，則假設(shè)2正確； 若現(xiàn)象

13、為_，則假設(shè)3正確。 （二）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的流程為：(3)吸收劑X為FeCl2溶液，其與尾氣Cl2反應(yīng)的離子方程式_。(4)稱取上述樣品m克溶于25mL稀鹽酸，用蒸餾水配成50mL溶液，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)：，用淀粉作指示劑，用溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，則樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的為_。(相對原子質(zhì)量Fe：56 Cl：35.5)參考答案：(1)假設(shè)2：產(chǎn)物中只有+3價(jià)鐵元素（假設(shè)2與假設(shè)3答案可對換) 假設(shè)3：產(chǎn)物中既有+2價(jià)又有+3價(jià)鐵元素。(2) (和答案應(yīng)對應(yīng)(1)中假設(shè)2和假設(shè)3)甲試管溶液（或酸性KMnO4 溶液）紫色褪去

14、，乙試管(或KSCN溶液)沒有明顯變化；甲試管溶液（或酸性KMnO4 溶液）無明顯變化，乙試管溶液(或KSCN溶液)變血紅色； 甲試管溶液（或酸性KMnO4 溶液）紫色褪去，乙試管溶液(或KSCN溶液)變血紅色。(3) (4)162.5cV10-3/m100或0.1625 cV/m100或16.25 Vc/m%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】阿明洛芬屬于苯甲酸類抗炎藥，其鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成線路。 （1）寫出下列反應(yīng)類型： ， 。 （2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式E： （3）在上述反應(yīng)步驟中涉及到的有機(jī)物AG中沒有手性碳原子的是 （填化

15、合物 的序號）_.參考答案：（1）取代反應(yīng)，（3分）還原反應(yīng)（3分） （2）E：H2N （4分） （3） A （3分）18. (10分)工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：（1）在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前,需凈化的原因是：_。（2）在制氣過程中，我國往往以黃鐵礦為原料制SO2 ，其鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：則：酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是_。煅燒FeCO3生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _。產(chǎn)品的化學(xué)式為_ 檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否

16、含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液， 參考答案：（1）防止催化劑中毒 (1分) （2）Fe2 (1分) 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ( 2分) K2SO4 (1分) 滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。(1分)19. （14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_ 。（3）X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因_。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單

17、質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_ _（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_ _ _ _。（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。參考答案：答案：（1）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （2）。（3）酸 Al3+3H2OAl(OH)3+3H（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）HClH2S（6）S2Cl NaAl3 （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；H=4QkJ/mol。解析：（1）W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。(2)W為Na，W可以和Y形成W2Y，則Y為-2價(jià)，為A元素，且和鈉同周期，所以為S。W2Y為Na2S，電子式為：。（3）Y的硝酸鹽為Al(NO3)3，由于Al3的水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H，其溶液呈酸性。（4）Y的低價(jià)氧化物為SO2；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl。Y的低價(jià)氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)的方程式： SO2+