1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第五章第二節(jié)第1課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1眾所周知，一氧化氮是一種大氣污染物，是吸煙、汽車尾氣及垃圾燃燒等釋放出的有害氣體，但是這種最常見、最簡(jiǎn)單的氣體小分子在生物體內(nèi)卻是一種重要的信使分子，具有保護(hù)心血管、降低血壓以及提高性能力的作用。下列關(guān)于NO的說法中錯(cuò)誤的是(C)ANO是無色氣體BNO是汽車尾氣的有

2、害成分之一C可以用向上排空氣法收集NODNO在一定條件下也可作氧化劑解析：NO是一種無色易被氧化的有毒氣體，故A正確；NO、NO2、CO、碳?xì)浠衔锏仁瞧囄矚獾挠泻Τ煞郑瑒tNO是汽車尾氣的有害成分之一，故B正確；NO易與空氣中O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；NO在一定條件下可發(fā)生6NO4NH3=5N26H2O反應(yīng)，NO作氧化劑，故D正確。2下列說法不正確的是(C)A豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮是化學(xué)變化B汽車尾氣中排放的氮氧化合物是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的C化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物D植物秸稈燃燒時(shí)放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)解析：氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，是化學(xué)變

3、化，A項(xiàng)正確；汽車尾氣排放的氮氧化物是由氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的，B項(xiàng)正確；化合燃料中含有氮的化合物，燃燒時(shí)會(huì)釋放出氮氧化合物，C項(xiàng)不正確；植物秸稈燃燒時(shí)放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)，D項(xiàng)正確。3NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2NO22NaOH=MNaNO3H2O,8NH36NO2=7X12H2O。則M、X代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是(A)ANaNO2、N2BHNO2、N2CNO、HNO3DN2、N2解析：根據(jù)化合價(jià)升降關(guān)系以及原子守恒，判斷M為NaNO2，X為N2，故選A。4N2O俗稱“笑氣”，早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，

4、是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。反應(yīng)3CO2NO2=3CO2N2O能產(chǎn)生N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是(A)A上述反應(yīng)中，每消耗2 mol NO2，就會(huì)生成22.4 L N2O(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)BN2O有氧化性，且為HNO2的酸性氧化物C當(dāng)生成3 mol CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NADN2O使用時(shí)必須少量，否則會(huì)與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒解析：由方程式可知，反應(yīng)中每消耗2 mol NO2，可生成1 mol N2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，A正確；N2O中氮元素的化合價(jià)為1價(jià)，HNO2中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，N2O不是亞硝酸的酸性氧化物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由2

5、價(jià)升高到4價(jià)，當(dāng)生成3 mol CO2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，C錯(cuò)誤；N2O能作麻醉劑，說明其不能和人體血紅蛋白結(jié)合，D錯(cuò)誤。5四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒置于盛有水的水槽中，放置一段時(shí)間后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是(B)解析：根據(jù)化學(xué)方程式3NO2H2O=2HNO3NO可知，充滿NO2的試管中剩余氣體是反應(yīng)前的eq f(1,3)，故B項(xiàng)正確；NO不溶于水，對(duì)應(yīng)D項(xiàng)；SO2對(duì)應(yīng)A項(xiàng)；Cl2對(duì)應(yīng)C項(xiàng)。二、非選擇題6某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，特進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。(1)圖1兩集氣瓶中_下_(填“上”或“下”)瓶顏色深。(2)

6、圖2中反應(yīng)的現(xiàn)象是_下瓶中的紅棕色逐漸消失，最終變?yōu)闊o色_。(3)圖3中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有_NO_，說明NO2在該反應(yīng)中表現(xiàn)_氧化_性。(4)由圖2和圖3中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2SO2=NOSO3。解析：圖3中反應(yīng)生成的氣體遇空氣顯紅棕色，說明圖2中反應(yīng)生成了NO，即NO2和SO2反應(yīng)，NO2轉(zhuǎn)化為NO，表現(xiàn)氧化性，而SO2則表現(xiàn)還原性，被氧化，硫元素化合價(jià)升高，只能變成6價(jià)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3。7NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2H2O=2HNO3NO。其中氮元素的

7、化合價(jià)在此反應(yīng)中發(fā)生的變化是_D_(填序號(hào))。A不變B僅升高C僅降低D既有升高又有降低(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO2COeq o(=,sup7(催化劑)N22CO2。根據(jù)上述反應(yīng)，若反應(yīng)掉1.5 mol的NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_3_mol。(3)設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.25，N2體積分?jǐn)?shù)為0.75，有水存在的條件下，氮的氧化物和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減少一半，該氮的氧化物是_D_(填序號(hào))。ANOBNO2CNO和NO2物質(zhì)的量之比為21的混

8、合物DNO和NO2物質(zhì)的量之比為11的混合物解析：(1)NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3與NO。由于NO2中的氮元素的化合價(jià)為4價(jià)，而生成物NO中的氮元素的化合價(jià)是2價(jià)，而硝酸中的氮元素的化合價(jià)是5價(jià)，所以NO2中氮元素的化合價(jià)既有升高又有降低。(2)NO被CO還原成N2，由得失電子守恒和元素守恒可知CO被氧化為CO2；根據(jù)化學(xué)方程式2NO2COeq o(=,sup7(催化劑)N22CO2可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由2價(jià)變成0價(jià)，所以反應(yīng)掉1.5 mol NO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3 mol。(3)混合氣體全部與空氣中的氧氣反應(yīng)，沒有物質(zhì)是過量的，最終氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成HNO3，反應(yīng)后氣

9、體體積減少一半，剩余氣體為氮?dú)?，令剩余氮?dú)鉃?.75 mol，則氮的氧化物為1.5 mol0.75 mol0.25 mol0.5 mol，結(jié)合選項(xiàng)令氮的氧化物的平均組成為NOx，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：(52x)0.50.254，解得x1.5，故氮的氧化物為NO和NO2的混合物，令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，則：ab0.5，(a2b)/0.51.5，解得a0.25，b0.25，故NO和NO2的物質(zhì)的量之比為0.25 mol0.25 mol11，故選D。能力提升一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體共0.03 m

10、ol，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，恰好完全反應(yīng)，且液體充滿燒瓶，下列有關(guān)敘述正確的是(B)A總反應(yīng)為NONO2O2H2O=2HNO3B總反應(yīng)為4NO8NO25O26H2O=12HNO3C生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.030 molL1D生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 molL1解析：n(O2)eq f(0.28 L,22.4 Lmol1)0.012 5 mol，設(shè)反應(yīng)前NO2的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，則：4NO2O22H2O=4HNO3x eq f(x,4)4NO3O22H2O=4HNO3y eq f(3,4)yeq blcrc (avs4al

11、co1(xy0.03 mol,f(x,4)f(3,4)y0.012 5 mol)，解得eq blcrc (avs4alco1(x0.02 mol,y0.01 mol)。故參加反應(yīng)的NO2與NO的物質(zhì)的量之比為21，則總反應(yīng)為4NO8NO25O26H2O=12HNO3。根據(jù)氮元素守恒可得生成的HNO3的物質(zhì)的量為0.03 mol，燒瓶?jī)?nèi)充滿液體則硝酸的體積為0.672 L，故c(HNO3)eq f(0.03 mol,0.672 L)0.045 molL1。綜上所述，本題選B。2下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是(AD)A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物

12、可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素沒有參與氮循環(huán)解析：人工固氮合成氨反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)降低被還原，A錯(cuò)誤，B正確；硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動(dòng)物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽，實(shí)現(xiàn)了含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化；并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，C正確，D錯(cuò)誤。3為除去混入NO中的少量NO2，應(yīng)將氣體通過(C)ANa2CO3溶液BNaHCO3溶液CH2OD濃硫酸解析：通過A、B兩項(xiàng)都會(huì)生成CO2，導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)；濃H2SO4不與NO2反應(yīng)，故不能除去NO中的NO2；由反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO知，水洗可除去NO中的NO2。4把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通

13、過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是(C)A氧氣B二氧化氮C二氧化氮和氧氣D二氧化氮和一氧化氮解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體是NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為12，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2，與NO反應(yīng)生成NO2，O2有剩余，同時(shí)逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)也生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。5如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后

14、，試管內(nèi)完全充滿液體，原來試管中盛裝的氣體是(CD)A可能是N2和NO2的混合氣體B一定是NO2氣體C可能是NO與NO2的混合氣體D可能是NO2一種氣體解析：試管內(nèi)氣體為紅棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因?yàn)?NOO2=2NO2，生成的NO2又可與水反應(yīng)，使液面上升，NO2、O2與水反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2O22H2O=4HNO3，故當(dāng)試管內(nèi)氣體為NO2或NO2與NO的混合物時(shí)，通入適量O2，最終試管內(nèi)可完全充滿液體。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案為CD。6無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得

15、到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(B)ANO2、N2BNO、CO2CNO2、CO2DNO、CO2、N2解析：混合氣體無色，氣體中不含NO2，氣體通過Na2O2后顯紅棕色，說明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反應(yīng)生成O2的氣體CO2，通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原氣體中不含N2。7現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12 mL，通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余氣體2 mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是(AD)A1.2 mLB2.4 mLC3 mLD4 mL解析：(總反應(yīng)式法)根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO設(shè)原混合氣

16、體中O2的體積為V(O2)，剩余氣體可能是O2，也可能是NO。若剩余O2，則V剩V(O2)eq f(1,4)12 mLV(O2)2 mL。解得V(O2)4 mL。若剩余NO，則V剩eq f(1,3)12 mLV(O2)4V(O2)2 mL。解得V(O2)1.2 mL。8同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是(D)AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V2解析：可假設(shè)試管容積均為2V，每種氣體的體積均為V；當(dāng)?shù)怪?/p>

17、于水槽中時(shí)：中有反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，則剩余氣體的體積V1eq f(4,3)V；中有反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，則剩余O2的體積V2eq f(3,4)V；中氣體與水不反應(yīng)，故試管中氣體體積V32V。綜上所述，V3V1V2。二、非選擇題9溴是深紅棕色揮發(fā)性液體。在空氣中迅速揮發(fā)為紅棕色氣體。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳，可溶于水形成橙黃色溶液。溴的熔點(diǎn)是7.2 ，而沸點(diǎn)是58.8 。同樣NO2也為紅棕色氣體。某同學(xué)拿到一集氣瓶紅棕色氣體，但沒有標(biāo)簽，無法直接確定它是什么成分。(1)該同學(xué)用玻璃片將集氣瓶蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后變?yōu)闊o色，溶液也為

18、無色。則集氣瓶?jī)?nèi)紅棕色氣體是什么？出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是什么？_NO2。NO2與H2O反應(yīng)生成無色的NO和硝酸。_(2)該同學(xué)對(duì)(1)中集氣瓶繼續(xù)進(jìn)行操作：輕輕移開玻璃片使少量空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，氣體又變?yōu)榧t棕色。出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是什么？寫出化學(xué)方程式。NO遇空氣中的O2，與之發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的NO2，化學(xué)方程式為2NOO2=2NO2。10某課外活動(dòng)小組欲探究鎂與NO2的反應(yīng)。已知鎂與CO2的反應(yīng)為2MgCO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2MgOC。(1)該小組類比Mg與CO2的反應(yīng)對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行猜測(cè)，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Mg2NO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)4MgON2。(2)該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)裝置(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)如圖所示。資料信息：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O裝置A中的試劑是_NaOH溶液_。干燥管和裝置B的作用分別是_吸收NO2避免