1、離子反應和離子方程式書寫-教學設計編制僅供參考審核批準生效日期地址： 電話：傳真: 郵編:必修一 第二章 第二節(jié) 離子反應第二課時 離子反應和離子方程式書寫 教學設計一、教材分析如果說第一章是從化學科學研究手段化學實驗方面展開化學科學，本章則是從化學學科內(nèi)容方面展開化學科學。本章對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段的化學學習，具有非常重要的承前啟后的作用。從化學反應的分類來看，本節(jié)涉及了化學反應分類的3個標準之一：反應中是否有離子參加，是高中化學的新知識。離子反應、離子方程式是重要的化學基礎知識，也是學習高中化學其他內(nèi)容的重要知識基礎，因此是本節(jié)的重點內(nèi)容。鑒于教材中對電解質(zhì)的概

2、念理解不涉及強弱電解質(zhì)，離子反應則側(cè)重于對離子反應的概念和發(fā)生條件的認識，離子反應發(fā)生的條件這里也僅限于溶液中復分解反應；對離子方程式的書寫，僅要求掌握書寫方法。因此做好演示實驗，讓學生掌握通過實驗現(xiàn)象推導本質(zhì)的科學學習方法，層層深入的推導將實驗和知識點密切聯(lián)系是本節(jié)關鍵，同時升華知識，讓學生歸納離子方程式書寫注意事項。二、教學設計思路復習引入：【書寫電離方程式】引入易溶、易電離電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，鞏固前學，為離子反應概念做鋪墊。離子反應概念理解：學生判斷反應類別。分析離子反應概念。升華：歸納離子方程式書寫要點。知識遷移：化學反應根據(jù)是否有離子參與劃分為離子反應和非離子反應實驗設計：

3、【設計實驗】CuSO4溶液與NaCl溶液、BaCl2溶液的混合反應，通過對比實驗現(xiàn)象引出離子反應概念。離子方程式：通過書寫過程掌握用實際參與離子表示離子反應。 三、教案課題離子反應和離子方程式書寫教學目標1、知識與技能：設計CuSO4溶液BaCl2溶液反應，通過實驗現(xiàn)象推斷出離子反應概念；掌握簡單的離子方程式的書寫。2、過程與方法：通過交流硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的現(xiàn)象，養(yǎng)成探究的良好習慣，使學生初步學會通過實驗研究化學知識的方法。3、情感態(tài)度價值觀：體驗實驗是學習化學知識和方法的重要途徑，培養(yǎng)學生的合作精神和嚴謹求實、敢于探索的科學態(tài)度。重點離子反應概念難點離子反應判斷，離子方程式書寫教學

4、方法實驗-講授教學法，集體討論交流儀器、用品硫酸銅溶液、氯化鈉溶液、氯化鋇溶液、試管、滴管教學內(nèi)容教師活動學生活動意圖和手段知識回顧回憶電解質(zhì)概念請學生書寫AgCl、BaCl2電離方程式書寫相關電解質(zhì)電離方程式：AgCl = Ag+ +Cl-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-鞏固知識點過渡、設問完全電離的電解質(zhì)在溶液中電離，以離子形式存在；當不同的電解質(zhì)混合后，這些離子是否存在呢？思考實驗設計實驗1：往硫酸銅溶液中加氯化鈉溶液實驗2：往硫酸銅溶液中加氯化鋇溶液觀察實驗，思考從探究實驗能得到的結論：實驗1：無明顯現(xiàn)象實驗2：藍色溶液中有白色沉淀將課本實驗2-1修改為硫酸銅實驗，現(xiàn)象便于分析實

5、驗結論分析反應前后溶液中的離子得出離子反應的概念結論1：硫酸銅和氯化鈉不反應，符合復分解反應條件結論2：硫酸銅和氯化鋇反應，Ba2+和SO42-參與結論3：【離子反應】溶液或熔融狀態(tài)有離子參與或生成的反應培養(yǎng)學生對現(xiàn)象的綜合分析能力，及語言概括能力。知識遷移非離子反應離子反應化學反應根據(jù)是否有離子參與劃分為 自行推斷非離子反應的概念培養(yǎng)學生知識遷移能力。隨堂練習1判斷下列反應是否是離子反應：1、 NaOH + HCl NaCl + H2O2、 2H2 + O2 2H2O3、 Zn + 2HCl ZnCl2 + H24、 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu5、 CaCO3 CaO + C

6、O2教師結合學生易錯點進行點評、講解。學生動手，部分學生對于離子反應概念掌握不是很好。對比自己的答案，查漏補缺，完善。以練習鞏固離子反應概念的要點：強調(diào)有離子參與或生成即可。過渡、引導如何直觀地表示硫酸銅和氯化鋇反應中實際只有鋇離子和硫酸根參與呢？學生逐步建立“現(xiàn)象推導本質(zhì)”的學習思維。使知識系統(tǒng)化、條理化。離子方程式【定義】用實際參與離子符號表示化學反應的式子。區(qū)分離子方程式和電離方程式概念。理解記憶，了解離子方程式是離子反應的表示式。培養(yǎng)學生的對比理解能力。離子方程式書寫以硝酸銀和氯化銅反應為例講解書寫步驟：1、“寫”完整的化學方程式2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3

7、)22、“拆”易溶于水、易電離物質(zhì)離子難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物化學式2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-3、“刪”-方程式兩邊形式相同離子2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-4、“查”原子數(shù)守恒、電荷守恒 是否符合實際，最簡原則Ag+ + Cl- AgCl認真聽課，重點掌握拆分步驟，回憶相關物質(zhì)的溶解性【易溶、易電離物質(zhì)】：強酸、強堿、可溶鹽【難溶、難電離物質(zhì)】：弱酸、弱堿、難溶鹽、水培養(yǎng)學生概括、提取知識的能力。隨堂練習按步驟書寫離子方程式：1、NaOH + HCl NaCl + H2O2、CO2 + Ca(OH)2

8、 CaCO3 + H2O3、Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 學生動手練習，鞏固書寫步驟，注意什么物質(zhì)可以拆，什么物質(zhì)不能拆練習鞏固知識歸納1. 應該寫成離子形式的物質(zhì)：A. 強酸：HCl HNO3 H2SO4 等B. 強堿： NaOH KOH Ba(OH)2 等C. 可溶性鹽 : NaCl MgCl2 等2.仍用化學式表示的物質(zhì):A.難溶的物質(zhì): BaSO4 Cu(OH)2 等B.難電離的物質(zhì): 弱酸 弱堿 水 等D.單質(zhì): H2 Fe 等E.氧化物: H2O Fe2O3 等C.氣體: CO2 SO2 等學生歸納、總結拆分要點，便于書寫離子方程式在對比中學習、歸納隨堂練習判斷下列離子

9、方程式正誤：1、 稀硫酸滴在銅片上Cu + 2H+ Cu2+ + H22、 氫氧化鋇和鹽酸中和Ba(OH)2 + 2H+ 2H2O + Ba2+3、 碳酸鈣和鹽酸反應CO32- + 2H+ H2O + CO24、 鐵片插入硫酸銅中Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu5、 鹽酸與氧化銅反應2H+ + O2- H2O6、 銅片插入硝酸銀溶液Cu + Ag+ Cu2+ + Ag判斷并歸納書寫要點：1、 必須符合客觀實際2、 易溶、易電離物質(zhì)寫離子式3、 難溶、難電離物、氣體、 單質(zhì)及氧化物寫化學式4、 遵守電荷、原子守恒5、 固體間的反應不寫離子方程式以練習為輔，歸納知識點總結歸納1、 離子反應2、 離子方程式書寫要點學生回憶總結作業(yè)課本34頁第9題板書設計2-2 離子反應及離子方程式書寫一、離子反應