第一章氣體填空題：1、某廣場上空有一氣球，假定氣壓在一日內(nèi)基本不變，清早氣溫15℃時(shí)，氣球體積為25.0L；中午氣溫為30℃，則其體積為26.3L；若下午的氣溫為25℃，氣球體積為25.9L。2、某真空集氣瓶的質(zhì)量為134.567g。將一溫度為31℃，壓力為98.0kPa的氣體充入其中，爾后再稱其質(zhì)量為137.456g，則該氣體的質(zhì)量m＝2.889g。若是集氣瓶中裝滿31℃的水，其總質(zhì)量為1067.9g(該溫度下水的密度為-10.997g·mL)，集氣瓶的容積為0.936L;該氣體的密度ρ＝3.09g.·L-1，摩爾質(zhì)量M＝79.6g·moI-1。3、恒定溫度下，將1.0L204kPa的氮?dú)馀c2.0L303kPa的氧氣充入容積為3.0L的真空容器中，則p(N2)＝68kPa;p(O2)＝202kPa;容器內(nèi)的總壓力p＝270kPa。4、在溫度T時(shí)，在容積為cL的真空容器中充入氮?dú)夂蜌鍤狻Ｈ萜鲀?nèi)壓力為akPa，若p(N2)＝bkPa,則p(Ar)＝a-bkPa;N2和Ar的分體積分別為bc/aL和(a-b)c/aL;n(N2)＝bc/RTmol，n(Ar)＝(a-b)c/RTmol。5、在相同溫度、壓力、體積下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量分別為M1和M2(M1＞M2)。試比較：n1=n2,m1>m2;ēk,1=ēk,2;v1<v2;ρ1>ρ2。若體積增大，溫度、壓力保持不變，則ρ1,ρ2都不變。選擇題：1、必然溫度下，某容器中含有相同質(zhì)量的H2，O2，N2與He的混雜氣體,其中分壓最小的組分是(B)(A)N2(B)O2(C)H2(D)He22.0molO23.0molN21.0molArakPap(O2)(A)(A)a3kPa(B)a6kPa(C)a4kPa(D)a2kPa3100098.7kPa0.5977g·L-1(D)(A)S(B)S8(C)S4(D)S24C2H4T(120)pVC2H45.0C2H4C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)(D)(A)1.15V(B)1.10V(C)1.05V(D)1.00V52598.70kPa(253.17kPa)2.50L(C)(A)0.10g(B)6.51g(C)6.30g(D)0.096g:1ω(CO2)80.0,ω(CO)20.0100.0mL,p(CO),p(CO2)0.176g,28.5kPa,72.9kPa,28.1mL,71.9mL2、某容器中含有

N2和

CO2的混雜氣體，它們的質(zhì)量分別為

m1(g)

，m2(g)

，在溫度丁

(K)下，總壓為p(kPa)。試確定計(jì)算N2的分壓及容器體積的表達(dá)式。解：[44m1/(44m1+28m)]p,[(44m1+28m)/1232p]RT第二章熱化學(xué)填空題：1、熱是

能量傳達(dá)

的一種形式，系統(tǒng)吸熱，

Q>

0；系統(tǒng)放熱，Q<

0；定壓下氣體所做的體積功

W＝

-p

ex(V2-V1)

；氣體膨脹時(shí)，體積功

W<

0。若

NaOH溶液與

HCl溶液Θ-1Θ-1正好中和時(shí)，系統(tǒng)的焓變?rH＝akJ·mol，則其熱力學(xué)能的變化?rU＝akJ·mol。2、反應(yīng)進(jìn)度ζ的單位是υB>0。

mol

；反應(yīng)計(jì)量式中反應(yīng)物

B的計(jì)量數(shù)υB

<

0。生成物的Θ3、由石墨制取金剛石的焓變?rHm>0，燃燒相同質(zhì)量的石墨和金剛石，石墨燃燒放出的熱量更多。4、己知298K時(shí)以下熱化學(xué)方程式：①2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)?Θ＝92.2kJ·mol-1rHm②H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)?Θ＝-241.8kJ·mol-1rHm③4NH(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)?HΘ＝-905.6kJ·mol-13rmΘ(NH3,g,298K)＝-46.1-1；Θ(H2O,g,298K)＝-241.8試確定?fHmkJ·mol?fHm-1Θ(NO,g,298K)＝90.2-1。由NH3(g)生產(chǎn)1.00kgNO(g)則放出熱kJ·mol;?fHmkJ·mol7.55*103kJ--Θ-1+5HCN(aq)+OH(aq)→CN(aq)+H2O(l)?rHm-12.34kJ·mol;H(aq)-Θ-1Θ--1Θ+OH(aq)→H2O(1)?rHm-55.84kJ·mol?fHm(OH,aq)-229.994kJ·mol,?fHm(H2O,l)-1Θ+-1HCN(aq)-285.83kJ·mol?fHm(H,aq)0kJ·mol+-(aq)Θ-1HCN(aq)→H(aq)+CN?rHm43.5kJ·mol1(A)(A)H(B)Q(C)?H(D)?U2(B)(A)Na(l)(B)P4(s)(C)O(g)(D)I2(g)33298KC(s)CO2(g)Θ-1→2CO(g)?rHmakJ·mol?rHmΘ(C)(A)akJ·mol-1(B)a+2.48kJ·mol-1(C)a-2.48kJ·mol-1(D)-akJ·mol-14(D)(A)CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)(B)1/2H2(g)+1/2Br2(g)→HBr(g)(C)6Li(s)+N2(g)→2Li3N(s)(D)K(s)O2(g)→KO2(s)5、以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(C)全部物質(zhì)的燃燒焓?cHmΘ＜0Θ(B)?cHm(H2,g,T)=?

ΘfHm(H2O,l,T)Θ(C)全部單質(zhì)的生成焓?fHm＝0Θ(D)平時(shí)同種類化合物的?fHm越小，該化合物越不易分解為單質(zhì)6、在定壓下某氣體膨脹吸取了1.55kJ的熱，若是其熱力學(xué)能增加了1.32kJ，則該系統(tǒng)做功為(D)(A)1.55kJ(B)1.32kJ(C)0.23kJ(D)-0.23kJΘ(CH3OH,l)=-238.66kJ-1Θ(CH3OH,g)=-200.66kJ-1,7、已知298K下?fHm·mol,?fHm·mol則在同一溫度下甲醇的標(biāo)準(zhǔn)摩爾氣化焓Θ(CH3OH)=(B)?vapHm(A)-38.00kJ·mol-1(B)38.00kJ·mol-1(C)19.00kJ·mol-1(D)-19.00kJ·mol-1計(jì)算題1、25℃下，0.6410g純固體萘(C10H8，Mr＝128.17)在含有足量氧氣的恒定體積量熱計(jì)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(1)。測定在此過程中系統(tǒng)放出了25.79kJ的熱。寫出萘燃燒的化Θ學(xué)反應(yīng)方程式，計(jì)算?cUm(C10H8,s,298K)

Θ和?cHm(C10H8,s,298K)。解：-5157kJ·mol-1-5162kJ·mol-12、Apollo登月火箭用聯(lián)氨(N2H4(1))作燃料，以N2O4(g)作氧化劑，燃燒后產(chǎn)生N2(g)和H2O(g)。Θ寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，并由298K時(shí)的?fHm(B,相態(tài))計(jì)算燃燒1.00kg聯(lián)氨(Mr(N2H4)32.05)所放出的熱量和所需要的300.0K，101.325kPa的N2O4的體積。解：1.681*104kJ·mol-1，384.0L第三章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)填空題：1、在氨合成的催化反應(yīng)中，某溫度下該反應(yīng)的反應(yīng)速率測量結(jié)果為：?c(NH3)/?t=2.0×10-4mol·L-1·s-1；若是以-?c(N2)/?t表示反應(yīng)速率，其值為1.0*10-4mol·L-1·s-1；若以-?c(H2)/?t表示，則為3.0*10-4mol·L-1·s-1。2、反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(1)在-10℃下的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下：濃度c/(mol·L-1)初始速率rNOCl2(mol·L-1·min-1)10.100.100.1820.100.200.3630.200.201.45推斷NO的反應(yīng)級(jí)數(shù)為2，C12的反應(yīng)級(jí)數(shù)為1;-10℃下，該反應(yīng)的速率系數(shù)k＝180L2·mol-2·min-1。3、關(guān)于元反應(yīng)，某物種的反應(yīng)級(jí)數(shù)必然等于該物種在反應(yīng)方程式中的系數(shù)。平時(shí)，反應(yīng)速率系數(shù)隨溫度高升而增大，k與物種濃度沒關(guān)，k的單位取決于反應(yīng)級(jí)數(shù)。若某反應(yīng)的速率系數(shù)的單位是s-1，則該反應(yīng)為1級(jí)反應(yīng)。4、反應(yīng)A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程為r＝kc(A)·c(B)。該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)，k的單位是mol-1·L·s-1。當(dāng)只有B的濃度增加2倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大3倍；當(dāng)反應(yīng)容器的體積增大到原來的3倍時(shí)，反應(yīng)速率將降低9倍。5、某一級(jí)反應(yīng)的半衰期T1/2=2.50h，則該反應(yīng)的速率系數(shù)k＝7.7*10-5s-1；若此反應(yīng)中物種A的濃度降低至初始濃度的25％，則所需時(shí)間為1.8*104s。6、催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是降低了反應(yīng)活化能，使活化分子分?jǐn)?shù)增大。7、若是某反應(yīng)的速率方程為：r＝kc(A)[c(B)]3/2，則該反應(yīng)必然不是元反應(yīng)。在復(fù)合反應(yīng)中，中間產(chǎn)物的能量比相關(guān)元反應(yīng)中活化絡(luò)合物的能量低。選擇題：1、某反應(yīng)的速率方程為r＝k[c(A)]x[c(B)]y。當(dāng)僅c(A)減少50％時(shí),r降低至原來的1/4；當(dāng)僅c(B)增大到2倍時(shí)，r增加到1.41倍;則x,y分別為(C)(A)x＝0.5,y=1(B)x=2,y＝0.7(C)x=2,y=0.5(D)x=2,y=1.412、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是(B)在復(fù)合反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)必然相等平時(shí)，反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率系數(shù)越大，反應(yīng)越快加入催化劑，使Ea(正)和Ea(逆)減小相同倍數(shù)反應(yīng)溫度高升，活化分子分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)加快3(D)(A)(B)(C)(D)4(C)(A)(B)(C)Ea(D)Ea5Q10k(37)/k(27);Q102.5Ea(A)(A)71kJ·mol-1(B)31kJ·mol-1(C)8.5kJ·mol-1(D)85kJ·mol-1:Ea271kJ·mol-1,k0=1.0×15-110s?250klk1350k21k1=8.6*10-13s-1,k2=1.9*10-8s-1Gibbs1Cl2(g)+3F2(g)?2ClF3(g)?rHmΘ(298K)-326.4kJ·mol-1F2(g)的轉(zhuǎn)變率，應(yīng)采用高壓低溫的反應(yīng)條件；當(dāng)定溫定容、系統(tǒng)組成一準(zhǔn)時(shí)，加入He(g)，α(F2)將不變。．2、已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的KΘ(523K)＝2.33×10-3，KΘ(548K)＝5.42×10-4，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)平衡后將系統(tǒng)容積壓縮增大壓力時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)；加入催化劑后平衡將不搬動(dòng)。3、關(guān)于吸熱可逆反應(yīng)來說，溫度高升時(shí)，其反應(yīng)速率系數(shù)k正將增大，k逆將增大，Θ將增大Θ將變小。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K，該反應(yīng)的?rGm4、在密閉容器中加熱分解足量的NaHCO3(s)，使其在較高溫度下分解為Na2CO3(s)，H2O(g)和CO2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，系統(tǒng)中共有(3)個(gè)相；若將系統(tǒng)中的Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡時(shí)的溫度和壓力，平衡將(不搬動(dòng))；若將系統(tǒng)中的NaHCO3(s)全部除去，其他條件不變時(shí)，系統(tǒng)處于(非平衡)狀態(tài)。5、反應(yīng)N2(g)+O2(g)→2NO(g)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，在298K下，N2(g)，O2(g)，NO(g)三者的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡SmΘ由小到大的次序?yàn)镹2＜O2＜NO。6、在相同溫度下，若是反應(yīng)A的?GΘ＜0，反應(yīng)B的?GΘ＜0,并且│?GΘ│=0.5│?GΘ│，rm1rm2rm1rm2則KΘ和KΘ的關(guān)系為KΘ=(KΘ1/2。12127、已知在必然溫度下以下反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：①4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)K

Θ1②2HCl(g)+1/2O2(g)?Cl2(g)+H2O(g)KΘ2③1/2Cl2(g)+1/2H2O(g)?HCl(g)+1/4O2(g)KΘ3K1Θ,K2Θ,K3ΘK1Θ=(K2Θ)2=(K3Θ)-48.0molHCl(g)2.0molO2(g)4.0molHCl(g)1.0molO2(g)2.0molC12(g)2.0molH2O(g)Θ-1Θ-1Θ(H2O,g)8298K?fGm(I2,g)19.327kJ·mol,?fGm(H2O,l)-237.129kJ·mol?fGm-228.572kJ·mol-1298K4.09*10-2kPa3.16kPa?HΘ>0,?SΘ>0rmrm:11.0molN2O4(g)N2O4(g)?2NO2(g)0.8molNO2100.0kPaKΘ(A)(A)0.76(B)1.3(C)0.67(D)4.02C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)K

Θ1CO(g)+HO(g)?CO2(g)+H2(g)K2

Θ2C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)K

Θ3C(s)+CO2(g)?2CO(g)K

Θ4(D)(A)KΘK1ΘΘ(B)KΘΘΘ3K24K1K2(C)K1ΘK3ΘK2Θ(D)K2ΘK3ΘK4Θ321.8NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)KΘ0.070(C)(A)7.0kPa(B)26kPa(C)53kPa(D)0.26kPa4Sn(s)+2Cl2(g)?SnClΘ04(g)?rHmSnCl4(g)(B)(B)Sn(s)(D)52+-(aq)?Mn2+2(g)+2H2O(l)MnO(s)+4H(aq)+2Cl(aq)+Cl(B)(A)(B)(C)(D)6?rHmΘ0(D)(A)KΘKΘKΘ7NOCl2NO(g)+1/2Cl2(g)?NOCl(g)(A)(A)p(NO)p(C12)(B)p(NO)p(NOCl)(C)p(NO)p(Cl2)(D)p(NO)p(NOCl)8(D)(A)?Θ(B)Q(C)?Θ(D)SΘrGmrHmm9(C)(A)SΘ(O2g298K)(B)?Θ(I2g298K)mfGm(C)?fGmΘ(P4s298K)(D)?fGmΘ(s298K)10MgCO3(s)?MgO(s)+CO2(g),298KΘ?SΘ(D)rmrm(A)?ΘΘ0(B)?ΘΘ0rHm0?rSmrHm0?rSm(C)?ΘΘ0(D)?ΘΘ0rHm0?rSmrHm0?rSm:1、454K時(shí)，反應(yīng)3Al2Cl6(g)?2Al3Cl9(g)的KΘ=1.04*10-4。在一密閉容器中，充有A12Cl6和A13Cl9兩種氣體，p(A12Cl6)＝47.3kPa,p(A13Cl9)＝1.02kPa。計(jì)算反應(yīng)商，判斷反應(yīng)在454K下向何方向進(jìn)行，以及p(A13Cl9)是增大還是減小。解：9.83*10-4,逆，減小2、—氧化氮能夠破壞臭氧層，其反應(yīng)是：NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ(298K)＝6.1×1034。假定高層大氣中的NO,O3和O2的分壓分別為5.0×-6kPa，2.5-6kPa和5.0kPaΘ(298K)。10×10，計(jì)算298K下O3的平衡分壓和該反應(yīng)的?rGm解：8.2*10-35kPa,-198.4kJ·mol-1Θ-1Θ3、已知反應(yīng)2CuO(g)?CuO(g)+1/2O(g)的?G(300K)＝112.7kJ·mol，?G(400K)22rmrm-1ΘΘ(Θ和?SΘ不隨溫度而變化)；當(dāng)p(O2)＝100kPa＝101.6kJ·mol。計(jì)算?H和?S假定?Hrmrmrmrm時(shí)，該反應(yīng)能自覺進(jìn)行的最低溫度是多少?解：146.0kJ·mol-1111.0J·mol-1·K-11315K第五章酸堿平衡填空題：2-是堿，其共軛酸是--，1、依照酸堿質(zhì)子理論，CO3HCO3；H2PO4是兩性物質(zhì)它的共軛酸是H3PO4，它的共軛堿是HPO42-；Fe(H2O)63+的共軛堿是[FeOH(H2O)5]2+。在水溶液中能夠存在的最強(qiáng)堿是OH-，最強(qiáng)酸是3+；若是以液氨為溶劑，液氨溶HO液中的最強(qiáng)堿是NH2-，最強(qiáng)酸是NH4+。2、已知298K時(shí)濃度為0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH為4.00，則該酸的解離常數(shù)等于1.0*10-6pH將變大，解離度α將變大Θ；將該酸溶液稀釋后，其，其Ka將不變。3、在0.10mol·L-1HAc溶液中，濃度最大的物種是HAc,濃度最小的物種是OH-，加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解離度將變小，這類現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。4、在相同體積相同濃度的HAc溶液和HCl溶液中，所含c(H+)不一樣樣度的NaOH溶液分別中和這兩種酸溶液并達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，所耗資的相等，此時(shí)兩溶液的pH不相等，其中pH較大的溶液是HAc

；若用同一濃NaOH溶液的體積。Θ-14，100℃時(shí)Θ-13；25℃時(shí)，KΘ-5，并且wwaKaΘ(HAc)隨溫度變化基本保持不變；則25℃時(shí)，KbΘ(Ac-)＝5.6*10-10，100℃時(shí)KbΘ(Ac-)＝3.0*10-8；后者是前者的54倍。6、0.10-1NaPO溶液中的全部物種有Na+3-,2---+，mol·L,POHPO,HPO,HPO,OH,H34442434該溶液的pH>7+3-)；KΘ(PO3-)＝KΘ/KΘ(HPO)，c(Na)>3c(PO4wa3b14347、向0.10mol·L-1NaAc溶液中加入l滴酚酞試液，溶液呈淺紅色；當(dāng)將溶液加熱至沸騰時(shí)，溶液的顏色將變深，這是由于溫度高升水解加劇。8、將50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。將該溶液分成兩份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，爾后與另一份混雜，測得溶液的pH＝5.30，則該弱酸的KaΘ＝5.0*10-6；混雜溶液中c(HAc)/c(A-)≈1，當(dāng)將混雜溶液稀釋1倍后，其pH基本不變。若是在50.0mL稀釋前的混雜溶液和50.0mL稀釋后的混雜溶液中均加入1.0mL0.10mol·L-1HCl溶液，前者的pH變化比后者的pH變化小。9、依照酸堿電子理論：K3[A1(C2O4)3],Fe(CO)5中的Lewis酸是Al3+,Fe，Lewis堿是2-,CO；這些配合物中前者形成體的配位數(shù)為6，配位原子為O，命名為C2O4三草酸根合鋁（Ⅲ）酸鉀;后者形成體的配位數(shù)為5，配位原子為C，命名01(AD)HClHAcNH3CH3OHHIHClO4NH4+Ac-HNO3NaOHBa(OH)2H3PO4NH3N2H4CH3NH2NH2OH2pH(B)-1HCl(B)0.010mol-1HSO(A)0.010mol·L·L24(C)0.010mol·L-1HAc(D)0.010mol·L-1H2C2O43pH4.00pH12.00pH(C)(A)9.00(B)8.00(C)11.69(D)12.0040.100mol·L-1pH(D)(A)Na2HPO4(B)Na2CO3(C)NaHCO3(D)Na3PO45(B)(A)SnCl2(B)NaNO2(C)SbCl3(D)Bi(NO3)36Lewis(C)(A)H2O(B)NH3(C)Ni2+(D)CN-7pH9.00(B)(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NH3·H2O-NH4Cl(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)HCOONa-HCOOH10-(aq)+HO(1)-242224(B)(A)H-(B)H-2C2O4OH2C2O4HC2O4(C)H-(D)H2C2O4H2O2OHC2O41pH2.53HAcpH13.00NaOHpH?4.1620.300mol·L-1HCl0.250mol·L-1Na2HPO40.250mol·L-1NaH2PO4c(Cl-)=0.100mol·L-1c(Na+)=0.250mol·L-1c(H+)=7.10*10-4mol·L-134-1c(H24--1c(HPO)=0.017mol·LPO)=0.15mol·L32.00L0.100mol·L-1Na3PO42.00L0.100mol·L-1NaH2PO4( )pH12.500體積是多少?需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的體積各是多少?解：2.10L,2.00L,0.101L4、在1.0L6.0mol·L-1氨水溶液中加入0.10mol的CuSO4·5H2O(s)(假定加入硫酸銅后溶液的體積不變，并且溶液中僅有34]2+2+[Cu(NH)配離子存在)。計(jì)算平衡時(shí)溶液中Cu，[Cu(NH3)4]2+與NH3·H2O的濃度各為多少?解：4.4*10-17mol·L-1，0.10mol·L-1，5.6mol·L-15、將0.20mol·L-1的Ag(NH3)2+溶液與等體積的2.0mol·L-1的HNO3溶液混雜。①寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算其25℃下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；②計(jì)算平衡時(shí)混雜溶液中各種離子的濃度。++?Ag++11解：[Ag(NH3)2](aq)+2H(aq)+2NH4(aq),1.9*10c([Ag(NH3)2]+)=3.3*10-14mol·L-1c(H+)=0.80mol·L-1,c(Ag+)=0.10mol·L-1,c(NH4+)=0.20mol·L-1,c(NO3-)=1.0mol·L-1,c(OH-)=1.2*10-14mol·L-1計(jì)算題中相關(guān)數(shù)據(jù)：Θ-3Θ-8Θ-13，H3PO4的Ka1＝6.7×10，Ka2＝6.2×10，Ka3＝4.5×10KfΘ([Cu(NH3)4]2+)＝2.3×1012；KfΘ(Ag(NH3)2+)＝1.67×107。第六章積淀-溶解平衡填空題1、AgCO的溶度積常數(shù)表達(dá)式為KΘ(AgCO)=[c(Ag+)/cΘ22-/cΘ)],La(IO)sp3322422424的溶度積常數(shù)表達(dá)式為KspΘ(La(IO3)3)=[c(La3+)/cΘ][c(IO3-/cΘ)]3。2、欲使積淀溶解，需想法降低相應(yīng)離子濃度，使J<KΘ。比方，使積淀中的sp某離子生成弱電解質(zhì)或配合物。3、Mn(OH)的KΘ＝2.1-13-5)mol-1；Mn(OH)飽×10，在純水中其溶解度為(3.7×10·L2sp2和溶液的pH為(9.87)；將0.050molMn(OH)2(s)恰好溶解在0.50LNH4Cl溶液中，則平衡時(shí)c(NH4Cl)為(2.5)mol·L-1(KbΘ(NH3·H2O)=1.8×10-5)。4、在AgCl，CaCO3，F(xiàn)e(OH)3，MgF2這些難溶物質(zhì)中，其溶解度不隨pH變化而改變的是AgCl，能溶在氨水中的是AgCl。5、在CaCO(KΘ-9)，CaF(KΘ＝1.5×10-10),Ca(PO)(KΘ＝2.1-33)的飽和溶spspsp32342液中，Ca2+濃度由大到小的次序是CaF2>CaCO3>Ca3(PO4)2。Θ-27-33，2.0-28，則它6、已知Sn(OH)、A1(OH)、Ce(OH)的K分別為5.0×10，1.3×10×10234sp們的飽和溶液的pH由小到大的次序是Sn(OH)2＜A1(OH)3＜Ce(OH)4。Θ-12Θ-13Θ-4。向7、己知Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10，Ksp(PbCrO4)＝2.8×10，Ksp(CaCrO4)＝7.1×10濃度均為0.10mol·L-1的Ag+，Pb2+，Ca2+的混雜溶液中滴加K2CrO4稀溶液，則出現(xiàn)積淀的次序?yàn)镻bCrO，AgCrO，CaCrO)。又已知KΘ(PbI-9，若將424)＝8.4×104sp2PbCrO積淀轉(zhuǎn)變成PbI積淀，轉(zhuǎn)變反應(yīng)的離子方程式為PbCrO4(s)+2I-?PbI(s)+42242-，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Θ3.3*10-5。CrOK＝8、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度變??；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度增大。9、已知KspΘ(Ag2S)＝6.3×10-50，KfΘ(Ag(CN)2-)＝2.5×10-20。則反應(yīng)2Ag(CN)2-(aq)+S2-(aq)?Ag2S(s)+4CN-(aq)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ＝2.5*108。選擇題1(D)AgClKspΘsAgCl(s)AgC12MnSHAc-NaAcpH(C)(A)(B)(C)(D)Θ×10-5Θ-10Θ(BaSO4)1.1-103Ksp(Ag2SO4)1.2Ksp(AgCl)1.8×10Ksp×100.0020mol·L-1Ag2SO42.0×10-6mol·L-1BaCl2(C)(A)

BaSO4

(B)

AgCl(C)BaSO4AgCl(D)Ag2SO44KspΘ(Ag3PO4)8.7×10-17s(B)(A)9.7×10-5mol·L-1(B)4.2×10-5mol·L-1(C)1.3×10-5mol·L-1(D)7.3×10-5mol·L-1sΘ(Ag2CrO4)1.1×10-122--3-1Ag2CrO45Kspc(CrO4)6.0×10mol·LAg+(B)(A)6.8×10-6mol·L-1(B)1.4×10-5mol·L-1(C)9.7×10-7mol·L-1(D)6.8×10-5mol·L-16SrCO3(A)(A)0.10mol·L-1HAc(B)0.010mol·L-1HAc(C)0.010mol·L-1SrCl2(D)1.0mol·L-1Na2CO372spΘ1.5-104spΘ7.1-5-)CaF(s)(K×10)CaSO(s)(K×10)c(F-4-12-)(C)4(A)8.4×10-4mol·L-1(B)0.017mol·L-1(C)8.0×10-3mol·L-1(D)0.032mol·L-18(B)9Ag2SO4AgClAgBrAgINa2S2O3(B)(A)Ag2SO(B)AgI(C)AgBr(D)AgCl41、將0.20mol的CaCl2(s)加入到-)＝c(CO32-)＝1.0LNaHCO-NaCO的緩沖溶液中(c(HCO33231.0-1，忽賂加入CaCl(s)后所引起的體積變化)。①計(jì)算該緩沖溶液pH的變化；②mol·L2可否有Ca(OH)2積淀產(chǎn)生?③此時(shí)溶液中殘留的2+Θ(H2CO3)＝4.7×Ca濃度是多少?(己知Ka2-11，KΘ(Ca(OH))＝4.6-6，KΘ-9)。sp2sp3解：pH值由10.33降至10.23,無Ca(OH)2積淀產(chǎn)生，殘留的Ca2+濃度是6.1×10-9mol·L-12、將0.120mol·L-1的AgNO3溶液與0.180mol·L-1Na2HPO4溶液等體積混雜。①寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并計(jì)算其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；②計(jì)算相關(guān)離子的平衡濃度及溶液的pH(己Θ-17Θ-8Θ-13)。知Ksp(Ag3PO4)＝8.7×10，Ka2(H3PO4)＝6.2×10，Ka3(H3PO4)＝4.5×10+2--Θ10+)＝4.6-4-12-)解：3Ag+2HPO4?Ag3PO4(s)+H2PO4，K＝8.3×10，c(Ag×10mol·L，c(HPO4-1-)＝0.020mol-1，pH＝7.61＝0.050mol·L，c(H2PO4·L-1-1NHCl三種溶液等體積混雜。3、將0.30molCuSO，1.80mol·LNH·HO和0.60mol·L4324計(jì)算溶液中相關(guān)離子的平衡濃度，并判斷有無Cu(OH)2積淀生成(KfΘ(Cu(NH3)42+)＝2.30×1012，KspΘ(Cu(OH)2)＝2.2×10-20，KbΘ(NH3·H2O)＝1.8×10-5)。解：c(Cu2+)＝2.7×10-11mol·L-1,c(NH3)=c(NH4+)＝020mol·L-1，c(Cu(NH3)42+)＝0.10mol·L-1，c(OH-)＝1.8×10-5mol·L-1，無Cu(OH)2積淀生成。第七章氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)填空題1、在

K2MnO4中，錳的氧化值為

+6

；在

Na2S2O4中，硫的氧化值為

+3

。2、在反應(yīng)P4+3OH-+3H-+PH3中，氧化劑是P4，其被還原的產(chǎn)物為2O→3H2PO2PH，還原劑是P，其被氧化的產(chǎn)物為H-。42PO323、在原電池中，E值大的電對(duì)是正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)；E值小的電對(duì)是負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)。E值越大的電對(duì)的氧化型得電子能力越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)；E值越小的電對(duì)的還原型失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)。4、己知EΘ(Ag+/Ag)＝0.7991V，EΘ(Ni2+/Ni)＝-0.2363V。若是設(shè)計(jì)一個(gè)銀-鎳原電池，則電池圖示為(-)Ni|Ni2+║Ag+|Ag(+)，電池反應(yīng)為2Ag++Ni→Ni2++2Ag，該原電池的ΘΘ＝199.80kJ-1，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平MFrm衡常數(shù)KΘ＝9.54*1034。2+2/I---，F(xiàn)e(OH)3/Fe(OH)2中，其電極電勢(shì)隨溶液的pH變小而5、在電對(duì)Zn/Zn，I，BrO3/Br改變的電對(duì)有BrO3--。/Br，F(xiàn)e(OH)3/Fe(OH)26、關(guān)于反應(yīng)①C12(g)+2Br-(aq)?4Br2(1)+2Cl-(aq)和反應(yīng)②1/2Cl2(g)+Br-(aq)?1/2Br-(aq),則有z1/z2=2ΘΘMF,2＝1ΘΘ＝2，2(l)+Cl，EMF,1/E，?rGm,1/?rGm,2lgK1Θ/lgK2Θ=2。7、已知

EΘ(Cu2+/Cu

+)＜EΘ(I

2/I

-)，但

Cu2+能與

I-反應(yīng)生成

I2和

CuI(s)

，這是由于

CuI難溶于水

，使電對(duì)

Cu

2+/CuI

的EΘ

大

于電對(duì)

Cu

2+/Cu

+

的EΘ，使電對(duì)Cu2+/CuI

>E

Θ(I

2/I

-)，故反應(yīng)能夠進(jìn)行。ΘΘΘ6]3+/[Co(NH3)2+Θ3+2+則8、己知Ksp(Co(OH)2)＞Ksp(Co(OH)3),E([Co(NH3)6])<E(Co/Co),EΘ(Co3+/Co2+)大于EΘ(Co(OH)3／Co(OH)2)，KfΘ([Co(NH3)6]3+大KfΘ(Co(NH3)6]2+)。9、已知EΘ(Cu2+/Cu+)＝0.1607V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.3394V；則EΘ(Cu+/Cu)＝0.518V，銅元素的電勢(shì)圖為略，Cu+在水中能歧化。10、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向必然是電極電勢(shì)大的電對(duì)的氧化型作為氧化劑與電極電勢(shì)小的電對(duì)的還原型作為還原劑反應(yīng)，直到兩電對(duì)的電勢(shì)差=0，即反應(yīng)達(dá)到平衡。選擇題1、關(guān)于原電池的以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(D)鹽橋中的電解質(zhì)能夠保持兩半電池中的電荷平衡鹽橋用于保持電池反應(yīng)的進(jìn)行鹽橋中的電解質(zhì)不參加電池反應(yīng)電子經(jīng)過鹽橋流動(dòng)2、FeCl3(aq)可用抵達(dá)蝕銅板。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A)生成了Fe和Cu2+2+2+(B)生成了Fe和Cu(C)EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)(D)EΘ(Fe3+/Fe)＞EΘ(Cu2+/Cu)3、H2O2既可作氧化劑又可作還原劑，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(D)(A)H2O2可被氧化生成O2(B)H2O2可被還原生成H2OpH變小，H2O2的氧化性增強(qiáng)pH變小，H2O2的還原性也增強(qiáng)4、關(guān)于濃差電池n+1n+2)|M,以下關(guān)系中正確的選項(xiàng)是(B)M|M(c)║M(c(A)EΘMF≠0，EMF＝0(B)EΘMF＝0，EMF≠0(C)EΘMF＝0，EMF＝0(D)EΘMF≠0，EMF≠05、已知反應(yīng)2HgC1(aq)+Sn2+4+22-ΘMF，(aq)?Sn(aq)+HgC1(s)+2Cl(aq)的E＝0.5032VΘ4+2+Θ222E(Sn/Sn)＝0.1539V，則E(HgC1/HgC1)＝(A)(A)0.3493V(B)0.3286V(C)1.314V(D)0.657lV6、已知EΘ(Cr2O72-/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)＞EΘ(Fe2+/Fe)，則上述諸電對(duì)的各物種中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別為(C)(A)Cr2O72-，F(xiàn)e2+(B)Fe3+，Cu(C)CrO2-2+2+2，F(xiàn)e(D)Cu，F(xiàn)e77、已知EΘ(Pb2+/Pb)＝-0.1266V,KspΘ(PbCl2)＝1.7*10-5,則EΘ(PbCl2/Pb)＝(C)(A)0.268V(B)-0.409V(C)-0.268V(D)0.015V8、25℃時(shí)，銅-鋅原電池中Zn2+和Cu2+的濃度分別為0.10mol?L-1和1.0×10-3mol?L-1，此時(shí)電池電動(dòng)勢(shì)比標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)(B)(A)減少0.1184V(B)減少0.0592V增大0.1184V(D)增大0.0592V9、己知原電池(-)Pt|Hg(l)|HgBr42-(aq)║Fe3+(aq),Fe2+(aq)|Pt(+)的EΘMF＝0.538V，EΘ(Hg2+/Hg)＝0.8518V，EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.769V；則KfΘ(HgBr42-)＝(D)(A)3.1×1010(B)3.8×1036(C)2.0×1018(D)9.5×102010、將氫電極(p(H2)＝100kPa)插入純水中，與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成一個(gè)原電池，則EMF=(A)(A)0.414V(B)-0.414V(C)0V(D)0.828V配平以下氧化還原反應(yīng)方程式1、3As2S3+28HNO3+4H2O→6H3AsO4+9H2SO4+28NO2、3IBr+2BrO-+3H2O→3IO-+5Br-+6H+333、4[Fe(CN)6]3-+N2H4+4OH-→4[Fe(CN)6]4-+N2+4H2O4、3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4→3H4C2O+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O5、2CrI3+21Cl2+52OH-→6IO3-+2CrO42-+42C1-+26H2O6、2PbO+4HNO3→2Pb(NO3)2+2H2O+O2計(jì)算題1、已知EΘ(Zn2+/Zn)＝-0.7621V，EΘ(Ag+/Ag)＝0.7991V。某鋅-銀原電池中，c(Zn2+)＝c(Ag+)＝0.200mol?L

-1。①計(jì)算

25℃時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)。②若是將少量濃氨水僅加在

Zn2+溶液中，電池電動(dòng)勢(shì)將如何變化？③若僅在

Ag+/Ag

半電池中加入等體積的

3.00mol?L

-1的氨水，測得電動(dòng)勢(shì)為1.082V，計(jì)算KfΘ(Ag(NH3)2+)。解：①1.54V;②變大;③1.66×107；2、將氫電極插入含有0.50mol?L-1HA和0.10mol?L-1NaA的緩沖溶液中，作為原電池的負(fù)極。將銀電極插入含有AgCl積淀和1.0mol?L-1Cl-的AgNO3溶液中，將其作為原電池的正極。已知EΘ(Ag+/Ag)＝0.7991V，KspΘ(AgCl)＝1.8×10-10，p(H2)＝100kPa時(shí)，測得原電池的電動(dòng)勢(shì)為0.450V。①寫出電池符號(hào)和電池反應(yīng)方程式；②計(jì)算正、負(fù)極的電極電勢(shì)；③計(jì)算負(fù)極溶液中的+Θ。c(H)和HA的解離常數(shù)Ka解：①(-)Pt|H2(g)|HA(aq),A-(aq)║Cl-(aq)|AgCl(s)|Ag(+)，2AgCl(s)+H2(g)+2A-(aq)?2Ag(s)+2HA(aq)+2C1-(aq)；②0.222V，-0.228V③1.4×10-4mol?L-1，2.8×10-5。第八章原子結(jié)構(gòu)填空題1、氫原子光譜是線狀光譜這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)說了然化），在氫原子中電子的能級(jí)由質(zhì)子數(shù)

n

原子中電子能量的不連續(xù)性（量子決定，其E3s=E3p，E3d<E4s;

在鉀原子中，電子能級(jí)由量子數(shù)

n,l

決定，其

E4s

<E

3d；對(duì)鈦原子，其E4s

>E

3d。2、氫原子的基態(tài)1s電子在距核核更近時(shí)，誠然概率密度較大遠(yuǎn)處，誠然球殼體積較大，但

52.9pm周邊的球殼中出現(xiàn)的，但球殼體積卻較小，所以概率密度卻很小，所以

概率最大,這是由于距概率較小;距核更概率也較小。22＝0，這類波函數(shù)為零的面稱為節(jié)面,它的存在是電3、在Ψ2s-r圖中，r＝2a0處，Ψ2s子運(yùn)動(dòng)擁有顛簸性的表現(xiàn)；這類性質(zhì)由電子衍射實(shí)驗(yàn)所證明。4、描述一個(gè)原子軌道要用3個(gè)量子數(shù)，其符號(hào)分別是n,l,m；表征電子自旋的量子數(shù)是ms，其取值可為+1/2,-1/2。5、Pauling能級(jí)圖中第六能級(jí)組中含有的原子軌道是6s,4f,5d,6p;能級(jí)交叉可用鉆穿效應(yīng)來講解。若是沒有能級(jí)交叉，第三周期應(yīng)有18種元素，實(shí)質(zhì)上該周期只有8種元素。6、當(dāng)n＝4時(shí)，該電子層電子的最大容量為32個(gè)；某元素原子在n＝4的電子層上只有2個(gè)電子，在次外層l＝2的軌道中有10個(gè)電子，該元素符號(hào)是Zn，位于周期表中第(四)周期，第ⅡB族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2。7、在元素周期表中，價(jià)層電子構(gòu)型為ns2np3的元素有N,P,As,Sb,Bi，稱為氮族（VA族）元素；價(jià)層電子構(gòu)型為(n-1)d10ns2np6的元素有Kr,Xe,Rn，這類元索屬于稀有氣體（或0族）。8、鑭系元素的價(jià)層電子構(gòu)型為4f0-145d0-16s2。鋯和鉿、鈮和鉭性質(zhì)相似是由于鑭系縮短造成的。9、第118號(hào)元素原子的最外層電子構(gòu)型應(yīng)為7s27p6；鑭系元素處于第五周期。選擇題1、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是(C)氫原子核外只有一個(gè)電子，也只能有一個(gè)原子軌道(B)主量子數(shù)n＝2時(shí)，只有2s和2p這兩個(gè)原子軌道n2l1m02pz2p2p“”2(B)n3l=2,m=0,ms=+1/2n=2,l=2,m=-1,ms=-1/2n=4,l=1,m=0,ms=-1/2n=3,l=1,m=-1,ms=-1/23(D)21-1+1/2200-1/2311+1/232-1+1/243dz2(B)n=2l=1,m=0n=3l=2,m=0(C)n=3l=1,m=0(D)n=4l=2,m=15(A)1s22s12p1ls22s22p6ls22s22p63s2ls22s22p63s23p64s16(B)BeNaMgBeMgNaBCN(D)IBrK7( )(A)(A)Cl(B)F(C)Na(D)K8(C)(A)Be(B)P(C)N(D)B9(D)(A)F＞O＞N(B)Cl＞S＞As(C)Li＞Na＞K(D)S＞N＞C回答以下問題若某元素原子的最外層只有1個(gè)電子，其量子數(shù)為n=4，l=0，m=0，ms=+1/2(或-1/2)。吻合上述條件的元素有哪幾種?寫出相應(yīng)元素的電子排布式。它們位于第幾周期?居于哪一族？哪一元索分區(qū)?并從原子半徑、有效核電荷、電負(fù)性的差異說明它們的化學(xué)爽朗性的差異。答：K,Cu,其他略。第九章分子結(jié)構(gòu)填空題1、CO32-,NF3,POCl3,BF3的空間構(gòu)型分別為平面三角形，三角錐，周圍體，平面三角形；中心原子成鍵所采用的雜化軌道方式依次為sp2，sp3，sp3，sp2。2、NO3-，NH3，H2O，PCl4+的鍵角由大到小的次序是NO3->PCl4+>NH3>H2O，中心原子不含有孤對(duì)電子的物種是NO3-，PCl4+。-的空間構(gòu)型分別為正周圍體，三角雙錐，3、SiF4，PCl5(g)，SF6，ICl4，BrF3八面體，平面四方形，T型；中心原子的雜化軌道方式依次為sp3，sp3d，sp3d2，sp3d2，sp3d2，各分(離)子中的鍵角分別為109°，(90°,120°)，90°，90°，近90°。4、依照σ，π鍵分類，在C2H4分子中，C與H間形成σ鍵，C與C之間形成σ，π鍵。5、分子軌道是由原子軌道線性組合而成的，這類組合必定吻合的三個(gè)原則是能量周邊，最大重疊和對(duì)稱性般配。2+2+2222中，不能夠存在的兩個(gè)物種是He2，6、依照分子軌道理論推斷，在H，He，He，B，C，BeBe2；在能夠存在的物種中沒有順磁性的是C2。7、CO與N2是等電子體，可依照N2的分子軌道能級(jí)圖確定CO的分子軌道排布，則其排布式為1s21s22s22s22p42p2，鍵級(jí)為3，呈反磁性，(σ)(σ*)(σ)(σ*)(π)(σ)+其牢固性比CO強(qiáng)。+--8、NO與N是等電子體，NO與O是等電子體，則NO的分子軌道電子排布式為22(σ2(σ*)222242+-和)(σ)(σ*)(σ)(π)(π*)，NO和NO的鍵級(jí)分別為31s1s2s2s2p2p2p+2.5，它們的磁性分別為反磁性溫順磁性。NO的牢固性比NO的牢固性強(qiáng)。選擇題1、以下分子中，含有極性鍵的非極性分子(B)(A)P4(B)BF3(C)ICl(D)PCl32、以下化合物中，既存在離子鍵和共價(jià)鍵，又存在配位鍵的是(A)(A)NH4F(B)NaOH(C)H2S(D)BaCl23、以下化學(xué)鍵中極性最強(qiáng)的是(C)(A)H—O(B)N—H(C)H—F(D)C—H4(D)+(A)AsH3(B)H2Se(C)NH3(D)PH45sp3(D)(A)H2O(B)NH3(C)SO3(D)CH46SF4(C)(B)(C)(D)7O2(B)(A)π2p(B)*2p(C)σ2pD*2p8(D)9(A)(A)O2+(B)O2(C)O2-(D)O22-10(D)(A)旋轉(zhuǎn)操作后Ψ數(shù)值相等，但符號(hào)相反，這類原子軌道居于u對(duì)稱(B)H2O分子的C2旋轉(zhuǎn)軸是經(jīng)過O原子核并垂直于分子平面的直線(C)HF的最高占有軌道是1πu反鍵軌道(D)HF分子中對(duì)成鍵有貢獻(xiàn)的是進(jìn)入3σ的電子計(jì)算題已知：Θ(NH,g)＝-46kJ·mol-1Θ-1，Θ(H-H)＝fm3fm24Bm-1Θ-1ΘΘ(N-N)。BmBm24Bm解：391kJ·mol-1。159kJ·mol-1。第十章固體結(jié)構(gòu)填空題1、CO2，SiO2，MgO，Ca的晶體種類分別為金屬晶體；其中熔點(diǎn)最低的物質(zhì)是CO2

分子晶體。

，原子晶體

，離子晶體

，2、NaCl的熔點(diǎn)高于RbCl的，CaCl2的熔點(diǎn)低的熔點(diǎn)。NaCl，MgO，SrO，KCl熔點(diǎn)由低到高的次序?yàn)?/p>

于

NaCl的，MgO的熔點(diǎn)KCl，NaCl，SrO，

高M(jìn)gO

于BaO。3、在金屬晶體中，金屬原子配位數(shù)為方密積聚，以ABAB方式積聚的是

12的密積聚中，以ABCABC方式積聚的是六方密積聚。

面心立4、石墨為層狀晶體，每一層中每個(gè)碳原子采用

sp

2

雜化方式以共價(jià)鍵

(σ鍵)相連，未雜化的

p

軌道之間形成

大π

鍵，層與層之間以

分子間力

而相互聯(lián)系在一起。2--+2+3+1s226，這些離子的半徑由小到大的5、O，F(xiàn)，Na，Mg，A1的核外電子排布為2s2p次序?yàn)锳13+2+-+2-2+2+,Sr2+2+，Mg，Na，F(xiàn)，O。Mg,Ca,Ba的離子半徑由小到大的次序?yàn)?+2+2+2+。Mg,Ca,Sr,Ba6、CsCl型和ZnS型晶體中，正、負(fù)離子的配位數(shù)比分別為8:8和4:4；r+／r-的范圍分別為和。每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+和4個(gè)C1-。7、稀有氣體分子均為單原子分子，這些氣體的分子間力有色散力，而沒有引誘力和取向力。它們的沸點(diǎn)出低到高的次序?yàn)镠e<Ne<Ar<Kr<Xe。8、PH3，AsH3，SbH3的沸點(diǎn)高低次序?yàn)镻H3<AsH3<SbH3，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高，氨分子間有分子間力中的色散力、取向力和引誘力存在，還有氫鍵。9、O2-，S2-，Se2-的極化率由小到大的次序?yàn)镺2-<S2-<Se2-;Li+,Na+，K+，Rb+，Cs+的極化力由小到大的次序?yàn)镃s+<Rb+<K+<Na+<Li+;Fe3+的極化力比Fe2+的極化力大。選擇題1、以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(D)依照能帶理論，絕緣體有滿帶和空帶半導(dǎo)體有滿帶和空帶，但禁帶寬度較窄分子間力沒有飽和性和方向性，氫鏈有飽和性和方向性2(D)(A)4(B)6(C)8(D)123(9~17)(C)(A)S2-(B)Sn2+(C)Cr3+(D)Pb2+4(D)(A)K+(B)Rb+(C)Br-(D)I-5(A)(A)Si(B)HF(C)KF(D)Cu6(B)(A)LiClNaCl(B)BeCl2MgC12(C)KClRbCl(D)ZnCl2BaCl27(B)分子的偶極矩是鍵矩的矢量和8、以下物質(zhì)中，分子間不能夠形成氫鍵的是(D)(A)NH3(B)N2H4(C)CH3COOH（D）CH3COCH39、在水分子之間存在的各種相互作用由強(qiáng)到弱的次序是(A)氫鍵＞取向力＞色散力＞引誘力氫鍵＞色散力＞取向力＞引誘力氫鍵＞引誘力＞取向力＞色散力氫鍵＞取向力＞引誘力＞色散力10、以下各組化合物在水中溶解度大小次序中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(B)(A)AgF＞AgBr(B)CaF2＞CaCl2(C)HgCl2＞HgI2(D)CuCl＜NaCl計(jì)算題：已知r(Li+)＝60pm，r(F-)＝136pm，?fHmΘ(LiF,s)＝-615.97kJ·mol-1，Li(s)的升華焓為159.37kJ·mol-1，Li的第一電離能為520.2kJ·mol-1，F(xiàn)2的鍵解離能為159kJ·mol-1，F(xiàn)的電子親和能為-328.0kJ·mol-1。(1)試依照Born-Haber循環(huán)計(jì)算LiF(s)的晶格能；(2)再依照Born—Landé公式計(jì)算LiF(s)的晶格能。兩者的相對(duì)偏差是多少?解：(1)1047.0kJ·mol-1(2)1032.6kJ·mol-1，1.4％。第十一章配合物結(jié)構(gòu)填空題1、依照配合物的價(jià)鍵理論，配合物的形成體與配體之間以配位鍵結(jié)合，它是由配體供應(yīng)的孤對(duì)電子投入到形成體的定的空間構(gòu)型，形成體參加成鍵的軌道采用

空的價(jià)電子軌道雜化方式。

形成的。由于配合物擁有一2、依照配合物的價(jià)鍵理論，填充下表中的空白處。配合物化學(xué)式磁性或磁矩空間構(gòu)型形成體雜化軌道內(nèi)、外軌型[Ag(NH3)2]+μ=0(直線)(sp)----[Zn(NH3)4]2+(μ=0)(周圍體)(sp3)----[Ni(NH3)4]2+順磁性(周圍體)(sp3)-----[Ni(CN)4]2-反磁性(平面四方(dsp2)-----形)Fe(CO)5μ=0(三角雙(dsp3)-----錐)[Fe(H2O)6]3+μ=5.9B.M.(八面體)(sp3d2)(外軌型)[Co(CN)6]3-μ=0(八面體)(d2sp3)(內(nèi)軌型)3、依照晶體場理論，在電子構(gòu)型為d1-d10的過渡金屬離子中，當(dāng)形成六配位的八面體配合物時(shí)，其高自旋和低自旋配合物的電子排布不一樣樣的中心離子的電子構(gòu)型為d4-d7CFSEd-d4?OP?OPCFSEP5--[FeF6]3-FCN3+t32CFSEFe2geg0Dq[Fe(CN)6]3-3+t50Fe2gegCFSE-20Dq+2P1(D)(A)[Cu(en)2]2+(B)[Cu(P2O7)2]6-(C)[Cu(edta)]2-(D)[CuCl2]-2(B)(A)[Cr(NH3)6]3+(B)[Mn(H2O)6]2+(C)[Fe(CN)6]4-(D)Ni(CO)43(D)(A)CFSECFSE中心離子的未成對(duì)電子愈多，配合物的磁矩愈大價(jià)鍵理論的內(nèi)軌型配合物對(duì)應(yīng)著晶體場理論的高自旋配合物4、某金屬離子與弱場配體形成的八面體配合物的磁矩為4.98B.M.,而與強(qiáng)場配體形成反磁性的八面體配合物，則該金屬離子為(C)(A)Cr3+(B)Ti3+(C)Mn3+(D)Au3+5、已知[Co(NH3)6]3+的μ＝0，則以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A)[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱場配體[Co(NH3)6]3+是八面體構(gòu)型，Co3+采用d2sp3雜化軌道成鍵3+60(C)在八面體場中，Co的電子排布為t2geg(D)依照光譜化學(xué)序，[Co(NH3)6]3+應(yīng)[Co(H2O)6]3+牢固簡要回答以下問題1、依照晶體場理論，推斷[Fe(H2O)6]2+與[Fe(H2O)6]3+的晶體場分裂能?O何者為大；[CoF6]3-的?O與[Co(CN)6]3-的?O何者為大；并說明之。O262+O263+3+2+多，對(duì)配體的吸引力大，中答：?([Fe(HO)])＜?([Fe(HO)])，F(xiàn)e的正電荷比Fe心離子與配體之間距離較小，其外層d電子與配體之間的斥力較大，以致?O較大。?O([CoF6]3-)＜?O([Co(CN)6]3---是弱場配體。)，CN是強(qiáng)場配體，F(xiàn)2、試指出[Cr(H2O)6]3+和[Zn(H2O)6]2+的顏色，并說明其原因。答：[Cr(H2O)6]3+呈紫色，[Zn(H2O)6]2+無色，前者發(fā)生d-d躍遷，后者不發(fā)生d-d躍遷。第十二章s區(qū)元素填空題1、在堿金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)EΘ(M+／M)最小的電對(duì)是Li+/Li，金屬性最強(qiáng)的堿金屬是Cs。在堿土金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)EΘ(M2+／M)最小的電對(duì)是Ba2+/Ba。2、鋰、鉀、鍶、鋇的氯化物在無色火焰中灼燒時(shí)，火焰的顏色分別為深紅、紫、深紅、綠。做鉀的火焰實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用鈷玻璃。3、飽和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都能夠電解。當(dāng)電解NaCl水溶液和熔融的NaCl時(shí)，陽極的產(chǎn)物相同，這類產(chǎn)物是Cl2；當(dāng)電解熔融的NaCl和熔融的NaH時(shí)，陰極的產(chǎn)物相同，這類產(chǎn)物是Na。4、在s區(qū)元素中，處于對(duì)角線地址且性質(zhì)相似的兩種元素是Li,Mg。它們?cè)谘鯕庵腥紵忌裳趸铮c氮?dú)庵苯踊仙傻?，它們的鹽類中氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽都難溶于水。選擇題1、以下反應(yīng)中能獲取K2O的是(D)鉀在空氣中燃燒(B)加熱KNO3加熱KHCO3(D)KNO3和K混雜加熱2、Na2O2與稀H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物是(A)(A)Na2SO4和H2O2(B)Na2SO4，O2和H2O(C)Na2SOHO(D)N2SOHO322823(B)(A)BaCO3(B)BaSO4(C)BaCrO4(D)BaSO34(D)(A)Be(OH)2(B)LiOH(C)Mg(OH)2(D)Ca(OH)25LiNO3(C)(A)Li2ONOO2(B)LiNO2O2(C)Li2ONO2O2(D)Li3NO21sABBCDDDAgNO3EEFAGGBFBHHIANaBNaOHCHClDNaClEAgClFNa2O2

GNa2OHH2O2

I

O2

()2ABCDEECO2DF答：A：CaB：CaOC：Ca3N2D：Ca(OH)2E：NH3F：CaCO3(反應(yīng)方程式略)計(jì)算題1、巳知鎂的升華焓Θ(Mg,s)＝l47.70-1，第一、第二電離能分別為I1＝743.94subm-1，I＝1456.87kJ·mol-1Θ2+-1Θ2+2fmfm-1Θ2+2+Θ2+Θ2+＝-454.8kJ·mol。試計(jì)算?fGm(Mg,g)和Mg(g)的水合熱?hHm(Mg,g)，計(jì)算E(Mg／Mg)。Θ2+解：?fGm(Mg,g)

＝2348.51kJ

-1Θ2+·mol，?hHm(Mg,g)

＝-2815．36kJ

-1Θ2+·mol，E(MgMg)＝-2.357V2、當(dāng)0.200g鎂金屬在空氣中加熱燃燒，獲取0.315g產(chǎn)品。假定鎂燃燒的反應(yīng)已進(jìn)行得很完好，①若是產(chǎn)物為純氧化鎂，其質(zhì)量是多少?②試用簡略方法證明該產(chǎn)品中含有氮化鎂。③計(jì)算該產(chǎn)品中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：0.332g,將產(chǎn)品加入水中，用pH試紙證明NH3的生成,73.3％。第十三章p區(qū)元素（一）填空題1、硼族元素的原子都是4。硼和鋁都是親

缺電子原子，在硼的化合物中，硼原子的最大配位數(shù)是氧元素。2、在BX3和H3BO3分子中，B采用sp2雜化軌道成鍵，BX3的分子構(gòu)型為平面三角形。在BF4-和[B(OH)4]-中，B采用sp3雜化軌道成鍵，這兩種離子的空間構(gòu)型為周圍體形。3、乙硼烷中有4個(gè)B-H共價(jià)鍵，還有2個(gè)三中心二電子鍵，B采用sp3雜化軌道成鍵。乙硼烷與最簡單的硅烷水解的相同產(chǎn)物是H2。4、硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O，其水溶液呈堿性。由于其中含有等物質(zhì)的量的H3BO3和B(OH)4-，故硼砂的水溶液可作為緩沖溶液使用。5、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽的熱牢固性由高到低的次序?yàn)樘妓猁}＞碳酸氫鹽＞碳酸。這一現(xiàn)象可用離子極化理論來講解。6、硅酸鈉的水溶液俗稱為水玻璃，該溶液呈堿性，可與NH4Cl溶液反應(yīng)制得硅酸膠凍，該產(chǎn)物加熱脫水后獲取硅膠，它擁有吸附作用，能用作干燥劑。7、α-H2SnO3既能溶于酸，又能溶于堿，β-H2SnO3可用金屬錫與濃硝酸反應(yīng)制得，它既不溶于酸，也不溶于堿。選擇題1、以下化合物不屬于缺電子化合物的是(B)A)BCl3(B)HBF4(C)B2H6(D)A1(OH)32、以下物質(zhì)屬于Lewis酸的是(A,B)(A)BF3(B)H3BO3(C)丙三醇(D)HF3、關(guān)于硼和鋁的鹵化物的以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A,C)硼和鋁的鹵化物都是共價(jià)型化合物BF3BCl3BBr3BI3(C)BX3H3BO3HXA1C134(D)SnCl2Na2S(B)Pb(NO3)2Na2S(C)SnCl4H2S(D)SnCl4Na2S5(D)2+-+-2-(A)PbNO3NaC1SO42++2-+-(B)SnHCr2O7KCl(C)Sn(OH)-Bi3+4-3+3Sn(OH)6Sb-+(D)Al(OH)3ClNH3·H2ONH412A13++3CO32-+3H2O→2Al(OH)3+3CO2--2-2PbCrO4+3OH→Pb(OH)3+CrO43、3SnS2+6OH-→2SnS32-+[Sn(OH)6]2-4、2PbS+3O2→2PbO+2SO25、8BF+6LiH→6LiBF4+B2H366、Pb3O4+4HNO3→2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O回答以下問題某白色固體A難溶于冷水，但可溶于熱水，得無色溶液。在該溶液中加入AgNO3溶液生成白色積淀B，B溶于2mol·L-1的氨水中．得無色溶液C，在C中加KI溶液生成黃色積淀D。A的熱溶液與H2S反應(yīng)生成黑色積淀E，E可溶于濃硝酸生成無色溶液F、白色積淀G和無色氣體H。在溶液F中加入2mol·L-1的NaOH溶液，生成白色積淀I