2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A．鈦元素原子的M層上共有10個(gè)電子B．鈦元素是ds區(qū)的過渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個(gè)電子D．47.87是鈦原子的平均相對(duì)原子質(zhì)量2、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y的推斷能成立的是W試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y的推斷A．KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe3+、B．用pH試紙檢測(cè)pH=7(常溫)CH3COO-、Na+C．硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀、D．過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+A．A B．B C．C D．D3、歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)是高分子化合物B．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成C．它的分子式是C16H10N2O2D．它是不飽和的有機(jī)物4、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是()A．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤對(duì)電子，NH3提供空軌道B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變D．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化5、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是()A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2B．從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減少6、欲將碘水中的碘萃取出來，下列萃取劑不能選用的是()①乙醇②四氯化碳③苯④己烷⑤己烯A．②③④ B．①⑤ C．①④ D．①④⑤7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L8、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震蕩除乙酸乙酯中的乙酸B將一小塊鈉投入乙醇和四氯化碳的混合液驗(yàn)證ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳）C乙烷與乙烯混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去乙烷中的乙烯D將氧化變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中除去表面黑色物質(zhì)A．A B．B C．C D．D9、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是SP3的是：()A．PH3 B．BF3 C．SO2 D．CO210、工業(yè)上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質(zhì)電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)裝置從廢液中提取銅，如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH-強(qiáng)。下列說法正確的是A．電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H++2e-=H2↑B．石墨極的電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=4H++O2↑C．若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D．若將廢液2充入陽極室時(shí)可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）11、下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO412、下列有關(guān)硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是(

)①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2②水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示為：Na2O?2FeO?3SiO2④可選用陶瓷坩堝或者生鐵坩堝熔融氫氧化鈉固體⑤氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬性，它能與氫氟酸反應(yīng)⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)A．①③⑥ B．①②③④ C．③④ D．⑤⑥13、下列有關(guān)說法不正確的是圖1圖2圖3圖4A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D．金屬Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為1214、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3B．鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋C．向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓D．鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式：PbSO4＋2e－==Pb＋SO42－15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強(qiáng)B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率C．中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定NaOH溶液，這是因?yàn)猷彵蕉姿釟溻浖兌雀?，組成穩(wěn)定，且相對(duì)分子質(zhì)量較大D．實(shí)驗(yàn)室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒16、下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中錯(cuò)誤的是A．都有多種堆積結(jié)構(gòu) B．都含離子C．一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) D．都能導(dǎo)電17、利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D18、下列反應(yīng)屬于人工固氮的是A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NOC．用NH3和CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨19、下列有機(jī)物中，符合在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3:2的化合物是A． B．C． D．20、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．在探究海帶灰浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中，向無色的浸取液中加入CCl4，下層呈無色，說明浸取液中不含碘元素B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氣體X，產(chǎn)生白色沉淀，該氣體可以是堿性氣體C．向一定量飽和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，將生成的沉淀過濾洗滌干燥后稱量，來測(cè)定其中氯元素的含量D．已知20℃時(shí)溶解度：NaHCO3為9.6g，Na2CO3為21.8g，向盛有5mL蒸餾水的兩個(gè)試管中分別加入10g的NaHCO3、Na2CO3，觀察溶解情況可以比較該溫度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、22、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。24、（12分）有機(jī)物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式是____________；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________；(3)為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________________________________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)序號(hào)AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實(shí)驗(yàn)4中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實(shí)驗(yàn)3表明______A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是____________A．相對(duì)活潑的金屬一定做負(fù)極B．失去電子的電極是負(fù)極C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）26、（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先______；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。（方案2）用如下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號(hào)）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。27、（12分）為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．?、蛑小?。(1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。(3)補(bǔ)全Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。28、（14分）(1)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=?20kJ·mol?1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=?121kJ·mol?1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。其中O2的電子式為__________(2)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學(xué)鍵類型為__________(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3則反應(yīng)③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。(4)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O①配平此氧化還原反應(yīng)方程式___________________________②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉(zhuǎn)移．29、（10分）[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，F(xiàn)e3＋的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋____________________。（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1molFe(CO)5中含有________molσ鍵。（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和_______(各舉一種，填化學(xué)式)。（4）某化合物與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有____________________。（填序號(hào)）A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵（5）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。（6）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式___________。設(shè)化合物A的晶胞邊長為pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為______________g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A．鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故A正確；B．最后填充3d電子，為d區(qū)的過渡元素，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示，鈦元素原子最外層上有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.47.87是鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選A。2、A【答案解析】

A．Fe3+能夠氧化碘離子使KI-淀粉溶液變藍(lán)，且與K+、Cl-、SO42-能夠共存，故A推斷成立；B．K+、Cl-、Na+能夠共存且不水解，醋酸根離子水解，導(dǎo)致溶液顯酸性，pH不可能等于7，故B推斷不成立；C．原溶液中含有K+、Cl-離子，加入硝酸銀能夠生成白色沉淀，不能確定是否含有其他離子，故C推斷不成立；D．加入過量的NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有鎂離子，故D推斷不成立。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是有條件的離子共存與離子檢驗(yàn)問題，首先要注意到原溶液中的Cl-與X、Y離子是共存的，再根據(jù)添加W試劑后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷可能存在的反應(yīng)，推測(cè)存在的離子微粒，涉及離子的水解如選項(xiàng)B，溶液是中性的，如果存在CH3COO-溶液因水解顯堿性，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，不能因?yàn)镕e3+的溶液是棕黃色而排除A選項(xiàng)，因?yàn)轭}設(shè)中沒有強(qiáng)調(diào)是無色溶液。3、A【答案解析】分析：該有機(jī)物由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含C、H、O、N四種元素，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定分子式，分子中含有碳碳雙鍵，根據(jù)分子式結(jié)合高分子的定義判斷不屬于高分子化合物。詳解：A．該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小，而高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以上，該有機(jī)物不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成，B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式是C16H10N2O2，C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知，該分子含有碳碳雙鍵，屬于不飽和的有機(jī)物，D正確；答案選A。4、B【答案解析】分析：A．配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵；B．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清；C．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；D．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小。詳解：A．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，故B正確；C．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【答案解析】

X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100變化bbbt1min末0.1-bbb根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，，b=0.04；X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100轉(zhuǎn)化aaa平衡0.1-aaa根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，，a=0.08?！绢}目詳解】A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.32，故A錯(cuò)誤；B.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.04/t1mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；C.向體現(xiàn)中加入一定量的X，相當(dāng)于加壓，Y的百分含量減小，故C錯(cuò)誤；D.其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，但對(duì)于X的轉(zhuǎn)化率，相當(dāng)于加壓，X的轉(zhuǎn)化率減少，故D正確。6、B【答案解析】

①碘在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度，但乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，故①正確；②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，能作為萃取劑，故②錯(cuò)誤；③碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯不反應(yīng)，水與苯不互溶，能作為萃取劑，故③錯(cuò)誤；④碘在己烷中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與己烷不反應(yīng)，水與己烷不互溶，能作為萃取劑，故③錯(cuò)誤；⑤己烯能與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用己烯作為碘水中提取碘的萃取劑，故⑤正確；故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確萃取劑的選擇原則是解題關(guān)鍵，萃取劑的選擇原則：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；②萃取劑不能與原溶液中的溶質(zhì)、溶劑反應(yīng)；③萃取劑要與原溶劑密度不同。7、B【答案解析】試題分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，氣體的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為，則溶液的質(zhì)量為，則溶液的體積為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為，故答案B?？键c(diǎn)：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。8、D【答案解析】分析：A、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解生成乙醇和乙酸鈉；B、乙醇和四氯化碳互溶；C、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w；D、氧化銅在加熱條件下能夠與乙醇反應(yīng)生成銅和乙醛。詳解：乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解生成乙醇和乙酸鈉，乙醇和乙酸鈉都是易溶于水的物質(zhì)，不分層，不可以除去乙酸乙酯中的乙酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉投入乙醇中，鈉塊沉在乙醇底部，鈉投入四氯化碳中，鈉塊浮在四氯化碳液面上，雖然乙醇和四氯化碳密度不同，但乙醇和四氯化碳互溶，所以將兩者混合以后溶液不分層，投入鈉塊無法確定兩者溶液密度大小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，雖然除去了乙烯，但又引入新的雜質(zhì)二氧化碳?xì)怏w，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化變黑的銅絲表面是氧化銅，氧化銅在加熱條件下能夠與乙醇反應(yīng)生成乙醛、銅和水，所以變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中，可以除去表面黑色物質(zhì)，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。9、A【答案解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型，中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4。A．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，A項(xiàng)不符合要求；B．PH3中P原子雜化軌道數(shù)為=3+=4中心原子雜化類型為sp3雜化，B項(xiàng)符合題意；C．SO2中S原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，C項(xiàng)不符合題意；D．CO2中C原子雜化軌道數(shù)為=2+=2，中心原子雜化類型為sp雜化，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答，明確孤電子對(duì)個(gè)數(shù)中各個(gè)字母的含義是解答易錯(cuò)點(diǎn)。10、D【答案解析】分析：石墨極為陽極，陽極室的電解質(zhì)是稀硫酸，陽極反應(yīng)式為2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，銅電極為陰極，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期沒有銅析出，發(fā)生Fe3++e-＝Fe2+，電解池中陰離子由陰極室移向陽極室，M為SO42-，據(jù)此結(jié)合電荷守恒和電解池原理分析解答。詳解：A.依題意，廢液1含有Fe2+、Cu2+，少量的Fe3+，及少量的H+，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期沒有銅析出，是因?yàn)镕e3++e-＝Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.石墨極為陽極，陽極室的電解質(zhì)是稀硫酸，陽極反應(yīng)式為2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，故B錯(cuò)誤；C.電解池中陰離子由陰極室移向陽極室，M為SO42-，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，理論上遷移1molSO42-，故C錯(cuò)誤；D.將硫酸亞鐵溶液充入陽極室，失去電子能力：Fe2+＞OH-，陽極反應(yīng)式為Fe2+－e-＝Fe3+，SO42-由陰極室遷移到陽極室，獲得Fe2(SO4)3，故D正確；故選D。11、D【答案解析】

在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強(qiáng)。．【題目詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強(qiáng)，故選D．12、C【答案解析】

①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于制備硅膠和木材防火劑；③硅酸鹽在用氧化物表示時(shí)，要符合元素原子守恒；④陶瓷坩堝主要成分是硅酸鹽，可以與NaOH在高溫下反應(yīng)；⑤氮化硅陶瓷屬于原子晶體，結(jié)合其組成、結(jié)構(gòu)分析判斷；⑥混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)，純凈物有固定的熔沸點(diǎn)?！绢}目詳解】①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2，①合理；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可向其水溶液中通入CO2氣體，利用復(fù)分解反應(yīng)來制取硅膠，由于硅酸鈉不能燃燒也不支持燃燒，因此可作木材防火劑，②合理；③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示時(shí)，各種元素的原子個(gè)數(shù)比不變，元素的化合價(jià)不變，因此該硅酸鹽可表示為：Na2O?Fe2O3?3SiO2，③錯(cuò)誤；④陶瓷坩堝主要成分是硅酸鹽，可以與NaOH在高溫下反應(yīng)，故不能在高溫下熔融NaOH固體，④錯(cuò)誤；⑤氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，由于氮化硅屬于原子晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵的作用力強(qiáng)，因此該物質(zhì)具有超硬性，它能與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、NH3，⑤正確；⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，由于沒有固定的組成，因此物質(zhì)沒有固定的熔點(diǎn)，只能在一定溫度范圍內(nèi)軟化，⑥正確；可見敘述錯(cuò)誤的是③④，因此合理選項(xiàng)是C。13、C【答案解析】分析：A水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵,據(jù)此答題；B根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4詳解:A、水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵,所以A選項(xiàng)是正確的;B、根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,,所以B選項(xiàng)是正確的；14、D【答案解析】

A.HCO3－水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故A錯(cuò)誤；B.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C.氯化銀懸濁液,離子方程式應(yīng)該寫化學(xué)式，即AgCl＋I(xiàn)－=AgI↓＋Cl-故C錯(cuò)誤；D.鉛蓄電池充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即PbSO4＋2e-=Pb＋SO42－，故D正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意區(qū)分水解方程式和電離方程式，鐵參與的電極反應(yīng)一般失去電子為Fe2＋。15、B【答案解析】

A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后會(huì)生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl為強(qiáng)酸，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故A正確；B、S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)中單位時(shí)間內(nèi)生成的沉淀或氣體無法定量測(cè)定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢來測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對(duì)分子質(zhì)量較大，容易精確稱量和配制容易，常作標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以能用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定NaOH溶液，故C正確；D、吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，吸入少量符合實(shí)驗(yàn)室毒氣解毒方法，故D正確；故選B。16、D【答案解析】

A項(xiàng)、金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積，故A正確；B項(xiàng)、金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成，離子晶體由陽離子和陰離子組成，所以二者都含有離子，故B正確；C項(xiàng)、離子晶體的熔、沸點(diǎn)較高，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)雖然有較大的差異，但是大多數(shù)的熔、沸點(diǎn)還是比較高，故C正確；D項(xiàng)、金屬晶體中有自由電子，可以在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，而離子晶體的陰、陽離子不能自由移動(dòng)，因此不具有導(dǎo)電性，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了金屬晶體和離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意金屬晶體和離子晶體導(dǎo)電的原因是解答關(guān)鍵。17、B【答案解析】

A．稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能確定硫化銀一定是由氯化銀轉(zhuǎn)化的，也就不能比較溶度積大小，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸將蔗糖脫水炭化，進(jìn)而碳被氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸能與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷酸性強(qiáng)弱，濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，涉及酸性?qiáng)弱判斷、濃硫酸、硝酸、SO2的性質(zhì)、氣體的制備等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的揮發(fā)性。18、A【答案解析】

游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程是氮的固定，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3屬于人工固氮，A正確；B.雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO屬于自然固氮，B錯(cuò)誤；C.用NH3和CO2合成尿素不屬于固氮，C錯(cuò)誤；D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨不屬于固氮，D錯(cuò)誤；答案選A。19、C【答案解析】

分析：核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，說明有兩種位置不同的氫原子，峰面積之比為3:2，說明氫原子個(gè)數(shù)比為：3：2，據(jù)此解答.詳解：A.有兩組峰，峰面積之比為6：1，A錯(cuò)誤；B.有三組峰，峰面積之比為6:8:2，B錯(cuò)誤；C.有兩組峰，峰面積之比為3:2，C正確；D.有三組峰，D錯(cuò)誤；答案選C.20、B【答案解析】

A.由于沒有在無色浸取液中加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，則加入CCl4后下層為無色，并不能說明浸取液中不含碘元素，故A錯(cuò)誤；B.若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨氣，碳酸會(huì)選轉(zhuǎn)化為碳酸銨，從而與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；C.向一定量飽和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，生成的沉淀中也有Ag2SO4，故C錯(cuò)誤；D.溶劑水的量太少，兩支試管中的固體都有剩余，無法比較，故D錯(cuò)誤；答案選B。21、A【答案解析】

此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項(xiàng)的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會(huì)互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！绢}目詳解】A.是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。22、C【答案解析】

A．負(fù)極發(fā)生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c(OH-)減小，所以電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B錯(cuò)誤；C．Zn失去電子，Zn為負(fù)極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C二、非選擇題(共84分)23、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【答案解析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。24、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【答案解析】

（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A→B→C→D應(yīng)為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗(yàn)醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，根據(jù)F的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合原子守恒，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH++H2O。25、BA鋁BA【答案解析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構(gòu)造：①有兩個(gè)活性不同的電極②兩個(gè)電極由導(dǎo)線連接，并插入到電解質(zhì)溶液中，形成電流回路③能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；以此答題?！绢}目詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，則Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動(dòng)，即電子由A極向B極移動(dòng)，則電流由B極向A極移動(dòng)；(2)實(shí)驗(yàn)四中，電子由B極向A極移動(dòng)，則B極失去電子，作負(fù)極，即負(fù)極為鋁電極；(3)實(shí)驗(yàn)三中，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流移動(dòng)，即電子也有移動(dòng)，則說明該過程是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故合理選項(xiàng)為B；(4)A.相對(duì)活潑的金屬一般作負(fù)極，但是也有例外，比如實(shí)驗(yàn)四，鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以，所以鋁作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，B正確；C.燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液，以構(gòu)成電流回路，C正確；D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項(xiàng)為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負(fù)極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負(fù)極，因?yàn)殇X可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不行，所以鎂作正極。26、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【答案解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖牵磻?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，需要連接一個(gè)盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測(cè)定，故b錯(cuò)誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積，故c錯(cuò)誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測(cè)定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。27、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr?、蛑猩蠈尤芤?，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【答案解析】

只有Br-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發(fā)生反應(yīng)C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應(yīng)產(chǎn)生了AgBr淺黃色沉淀?！绢}目詳解】(1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙醇、NaBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質(zhì)中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗(yàn)方法的知識(shí)。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，在檢驗(yàn)之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。28、－116Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)△H=－225kJ·mol－1共價(jià)鍵△H2－△H12ClO3－＋SO32－＋2H＋=2ClO2↑＋SO42－＋H2O4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O1.2【答案解析】

（1）①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)，根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式，2×①＋