2019.6福建高中化學(xué)會考真題2019.6福建高中化學(xué)會考真題2019.6福建高中化學(xué)會考真題姓名考生號（在此卷上答題無效）機密*2019年6月22日啟用前2019年福建省一般高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試題(考試時間：70分鐘；滿分：100分)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第I卷1至6頁第Ⅱ卷7至8頁?？忌⒁猓?．答題前，考生務(wù)必然自己的考生號、姓名填寫在試題卷、答題卡上，考生要仔細(xì)查對答題卡上粘貼的條形碼的“考生號、姓名”與考生自己考生號、姓名能否一致。2．第I卷每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需變動，用橡皮擦擦潔凈后，再選涂其余答案標(biāo)號。第Ⅱ卷用黑色筆跡署名筆在答題卡上作答。在試題卷上作答，答案無效。．考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷和答題卡一并回收。第Ⅰ卷

（選擇題

40分）一、選擇題

(本大題共

20小題，每題

2分，共

40分。每題只有一個選項符合題目要求

)1．我國生態(tài)文明建設(shè)正在不停邁上新臺階，以下有益于保護生態(tài)環(huán)境的做法是A．大批使用一次性發(fā)泡塑料餐具B．提議步行、騎自行車或乘公交出行C．超量開采地下水以增補城市用水D．無控制開發(fā)和使用石油、煤炭等化石燃料2．以下物質(zhì)屬于純凈物的是A．空氣B．海水C．硫酸銅D．稀硝酸3．以下物質(zhì)屬于離子化合物的是A．He

B．H2

C．HCl

D．Na2O4．儲蓄以下物質(zhì)的容器應(yīng)貼如圖表記的是A．高錳酸鉀B．氯化鈉C．蔗糖D．淀粉5．以下變化過程波及化學(xué)反響的是A．氯氣液化B．鐵制品生銹C．碘的升華D．冰雪消融6．以下互為同位素的是AC和CB．NO和NOC．甲烷和乙烷D．白磷和紅磷27．以下物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．0．2molN2－1B．1．8g水(水的摩爾質(zhì)量為18gmol·)C．NA個O2(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．標(biāo)準(zhǔn)情況下2m－1)11．2LCO(標(biāo)準(zhǔn)情況下，V=22．4Lmol·8．在水溶液中能大批共存的離子組是A．Ag+Cl－NB．Al3+OH－Cl－C．K+H+CD．Na+Cu2+S9．化學(xué)與生活息息有關(guān)。以下做法正確的選項是A．往食品中增添蘇丹紅B．用聚氯乙烯塑料薄膜包裝食品C．食用含鐵豐富的食品能夠增補鐵D．用碳酸鋇作醫(yī)療上的“鋇餐”－110．實驗室中配制250mL0．1molL·NaCl溶液，需要用到的儀器是11．以下氣體中有毒且有顏色的是A．ClB．O2C．N2D．CO212．以下分別系中，擁有丁達爾效應(yīng)的是A．碳酸鈉溶液B．硝酸鉀溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3膠體13．O常用作“示蹤原子”。以下對于O的說法不正確的選項是A．質(zhì)子數(shù)是8B．中子數(shù)是10C．質(zhì)量數(shù)是18D．電子數(shù)是2614．以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是A．H2+Cl22HClB．CuO+H2SO4CuSO4+H2OC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl15．以下反響的離子方程式正確的選項是A．鐵和稀硫酸反響：Fe+H+Fe3++H2↑B．銅與硝酸銀溶液反響：Cu+Ag+Cu2++Ag－－C．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反響：OH+HClH2O+ClD．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反響：Ba2++SBaSO4↓16．如圖是某有機物的球棍模型，此中“”表示氫原子，“”表示碳原子。該有機物的構(gòu)造簡式是A．CH4B．CH3CH3C．CH2CH2D．CH3CH2OH17．依據(jù)如圖的原電池裝置，以下說法正確的選項是A．銅片溶解B．鋅片為負(fù)極C．銅比鋅更簡單失掉電子D．電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)18．以下實驗操作正確的選項是A．用鑷子將金屬鈉從煤油中拿出B．聞氣體氣味時，直接把鼻孔湊到集氣瓶口C．皮膚不慎沾到濃硫酸，立刻用氫氧化鈉溶液沖洗D．配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰望刻度線19．以下有關(guān)乙烯的反響中屬于加聚反響的是A．在空氣中完滿焚燒B．在必然條件下生成聚乙烯C．使溴的四氯化碳溶液退色D．使酸性高錳酸鉀溶液退色20．在四支試管中發(fā)生反響：Mg+2HClMgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是試管等質(zhì)量鎂的形狀－1)溫度(℃)鹽酸的濃度(mol·LA條狀0．130B條狀0．140C粉末狀0．140D粉末狀0．540第Ⅱ卷(非選擇題60分)(請考生在答題卡上作答)二、必考題(第21~25題，共5題，共45分。每道試題考生都必然作答)21．(12分)下表是元素周期表的一部分，依據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2NOFNe3NaMgAlSiSCl(1)金屬性最強的元素是；(2)F的原子構(gòu)造表示圖是；(3)地殼中含量最多的元素是；(4)Ne原子的最外層電子數(shù)是；(5)N與O原子半徑較大的是；(6)H2S與HCl熱堅固性較弱的是；(7)Na2O與MgO難與水反響的是；(8)Mg(OH)2與Al(OH)3能與強堿反響的是；用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是(填“Si或”“SiO2”)；(10)次氯酸(HClO)擁有殺菌漂白作用，此中Cl元素的化合價為，HClO不堅固，易分解生成HCl和O2，寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式：。22．(6分)從以下六種有機物中選擇適合的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在橫線上。A．甲烷B．乙醇C．甲醛D．乙酸乙酯E．葡萄糖F．蛋白質(zhì)(1)屬于單糖的是；(2)天然氣的主要成分是；(3)分子式為C4H8O2的是；(4)水解能生成氨基酸的是；(5)低質(zhì)的裝飾資料會揮發(fā)出苯、等有毒物質(zhì)；(6)依據(jù)司機呼出氣體中的含量高低可判斷其能否酒駕。23．(6分)簡要回答以下問題。(1)在生產(chǎn)生活中把金屬鋁制成鋁合金，這樣做的利處是。(2)實驗室點燃可燃性氣體前，需查驗氣體純度的原由是。(3)實執(zhí)行用新能源汽車的目的是。24．(6分)電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液做印刷電路銅板的腐化液，使用過的腐化廢液中的金屬離子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計以下賤程對廢液進行辦理并回收氯化鐵溶液。(1)步驟(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液顯步驟(Ⅱ)中分別溶液B和積淀的操作名稱是斗和。

(填“氧化”或“復(fù)原”)成Fe3+；取少許溶液A于試(填“紅色”或“藍(lán)色”)。；該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、一般漏(3)寫出步驟(Ⅲ)中Fe(OH)3與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式：。25．(15分)某?；瘜W(xué)研究小組利用以下裝置制取并研究氨氣的性質(zhì)。[已知生石灰與水反響生成Ca(OH)2并放出熱量，實驗室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，能夠迅速制取氨氣。部分夾持儀器已略去]【實驗研究】(1)裝置(Ⅰ)中生石灰的化學(xué)式為，儀器a的名稱是。(2)裝置(Ⅱ)中的干燥劑可采用(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。(3)在裝置(Ⅲ)連結(jié)以以下圖的裝置，用于采集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣)，氨氣應(yīng)從導(dǎo)管口(填“b或”“c通”)入集氣瓶中。當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓裝置(Ⅳ)中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可察看到瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反響的化學(xué)方程式：。(5)裝置(Ⅴ)中儀器d的作用是。取裝置(Ⅴ)中的少許氨水于試管中，滴入1～2滴酚酞試液，溶液顯(填“無色”或“紅色”)，其原由是。【知識應(yīng)用】(6)液氨可作制冷劑是因為液氨汽化時(填“汲取”或“放出”)大批的熱，使四周環(huán)境的溫度降低。(7)氨氣是工業(yè)制硝酸的原料，其第一步反響為4NH3+5O24NO+6H2O，在該反響中氮元素的化合價(填“高升”或“降低”)，氨氣表現(xiàn)出(填“氧化性”或“復(fù)原性”)。26.硫及其化合物與人類生產(chǎn)、生活親密有關(guān)。(1)已知：S(s)+O2(g)SO2(g)H1=－akJmol·－1222－1S(g)+O(g)SO(g)H=－bkJmol·則a(填“>或”“<”。)b在必然溫度和壓強下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反響：2SO(g)+O(g)2SO(g)，并達到均衡。223①若再加入1molO2，該均衡向(填“正”或“逆”)反響方向挪動；②若降低溫度，達到均衡時測得SO的含量減少，則正反響是(填“吸熱”或“放熱”)反響；2③該反響的化學(xué)均衡常數(shù)表達式K=。若只增大壓強，則K(填“增大”“減小”或“不變”)。－1(3)常溫下，現(xiàn)有0．5molL·Na2SO3溶液，請判斷：(Na2SO3第一步水解的離子方程式是S+H2O－HS+OH)①該溶液的pH(填“>或”“<”；)7②該溶液中c(Na+)(填“>或”“<”)2c(S)；③鹽類水解反響是吸熱反響。加熱該溶液，S的濃度將(填“增大”或“減小”)。如圖是電解硫酸銅溶液的裝置。①若a、b為石墨電極，b電極的質(zhì)量增添，寫出該極的電極反響式：；②電鍍是電解原理的一種重要應(yīng)用。若利用該裝置在鐵件上鍍銅，則鐵件應(yīng)與電源的(填“正極”或“負(fù)極”)連結(jié)。(5)已知硫酸鋇的積淀溶解均衡為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)－Ksp=1．0×1010。在硫酸鋇的飽和2+－1溶液中Ba的濃度為mol·L。機密*2019年1月12日啟用前2019年福建省一般高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試題參照答案及評分標(biāo)準(zhǔn)I卷(選擇題60分)一、選擇題(本大題共20小題每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題目要求)題號12345678910答案BCDABACDCC題號11121314151617181920答案ADDADBBABD第Ⅱ卷(非選擇題40分)二、必考題(第21~25題，共5題，共45分。每道試題考生都必然作答)21．(12分)(1)Na(或鈉)(1分)(1分)(3)O(或氧)(1分)(4)8(1分)(5)N(或氮)(1分)(6)H2S(或硫化氫)(1分)(7)MgO(或氧化鎂)(1分)(8)Al(OH)3(或氫氧化鋁)(1分)(9)SiO2(1分)(10)+1(1分)2HClO22HCl+O↑(2分)22．(6分)(1)E(2)A(3)D(4)F(5)C(6)B(每空1分)23．(6分)(1)加強抗腐化性(或加強可塑性，或更易于加工成型等其余合理答案)(2分)(2)防備點燃?xì)怏w時發(fā)生爆炸(或防備實驗不安全等其余合理答案)(2分)(3)減少產(chǎn)生汽車尾氣(或防備造成環(huán)境污染，或保護環(huán)境等其余合理答案)(2分)24．(6分)(1)氧化(1

分)

紅色(1分)

(2)過濾(1分)

玻璃棒

(1分)(3)Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O(2分)25．(15分)(1)CaO(1分)分液漏斗(1分)(2)堿石灰(1分)(3)c(1分)(4)白煙(1分)NH+HClNHCl(2分)34(5)防備溶液倒吸(1分)紅色(1分)－等其余合理答氨水顯堿性(或NH3·H2ON+OH案)(2分)(6)汲取(2分)(7)高升(1分)復(fù)原性(1分)三、選考題(共15分)26．[選修1化學(xué)與生活](1