氧氣的性質(zhì)知識點氧氣的性質(zhì)知識點氧氣的性質(zhì)知識點xxx公司氧氣的性質(zhì)知識點文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度目標一：物理性質(zhì)通常情況下是無色、無味氣體，密度大于空氣，不易溶于水，有三態(tài)變化改變條件氧氣（無色）→液氧（淡藍色）→固態(tài)氧（淡藍色）目標二：化學性質(zhì)1、能使帶火星的木條復燃［提問］如何檢驗氧氣(把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如木條復燃則為氧氣。)2、硫在氧氣中燃燒：硫+氧氣二氧化硫現(xiàn)象：在空氣中：（1）安靜燃燒，淡藍色火焰，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。在氧氣中：（1）劇烈燃燒，明亮藍紫色火焰，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。結(jié)論：在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。瓶底水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空氣。3、木炭在氧氣中燃燒：碳+氧氣二氧化碳現(xiàn)象：在空氣中：保持紅熱在氧氣中：（1）.發(fā)出白光，（2）.放熱，（3）.生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結(jié)論：木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，火焰更明亮。4、鐵炭在氧氣中燃燒：鐵+氧氣四氧化三鐵［演示］實驗2-4現(xiàn)象：1.劇烈燃燒，火星四射，2.放熱，3.生成黑色固體。［結(jié)論］鐵在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒。［提問］1.實驗前為什么在瓶底鋪一層沙或少量水（1.防止熱的濺落物使集氣瓶炸裂。）2.火柴起什么作用（2.引燃。）3.為什么待火柴燃盡時，才將鐵絲伸入氧氣中（3.以免火柴燃燒消耗氧氣。）4為什么鐵絲要繞成螺旋形（4.預熱即將燃燒的鐵絲，使燃燒順利。）［總結(jié)］1.可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒要劇烈。2.某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，在氧氣中能燃燒。說明氧氣的化學性質(zhì)較活潑。3.物質(zhì)在空氣中燃燒，實際上是與其中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，由于空氣中氧氣的含量較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈，即物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。［提問］上述三個反應(yīng)有什么共同的特征［回答］1.反應(yīng)條件都是點燃。2.反應(yīng)物中都有氧氣。3.都有新物質(zhì)生成，所以都是化學反應(yīng)。4.反應(yīng)物都是兩種物質(zhì)，生成物都是一種物質(zhì)。目標三：化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)1.化合反應(yīng)：由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）2.、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。（“氧”包括“氧氣”，但“氧”不等同于“氧氣”。）氧氣提供氧，把別的物質(zhì)氧化。氧氣具有氧化性。緩慢氧化：進行得很慢，甚至不容易被察覺的氧化反應(yīng)。如動植物呼吸、食物腐敗、酒和醋的釀造等。緩慢氧化和燃燒的共同點：都是氧化反應(yīng)，都放出熱量，但緩慢氧化不發(fā)光。1.氧氣的物理性質(zhì)（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度：標準狀況下，密度為L，略大于空氣。（可用向上排空法）（3）溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）（4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。2.氧氣的化學性質(zhì)碳（C）+氧氣（O2）點燃二氧化碳（CO2點燃硫（S）+氧氣（O2）點燃二氧化硫（SO2點燃磷（P）+氧氣（O2）點燃五氧化二磷（P2O5點燃鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃點燃鐵（Fe）+氧氣（O2）點燃四氧化三鐵（Fe3O4點燃石蠟+氧氣（O2）點燃二氧化碳（CO2）+水（H2點燃3.反應(yīng)類型（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（2）氧化反