水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用熱點強化171.水解常數(shù)的概念(1)含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用Kh表示。(2)表達式：Kh＝______________；(3)意義和影響因素①Kh越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度______；②Kh只受溫度的影響，升高溫度，Kh______。越大增大2.水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa為例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：1.(2022·高州長坡中學(xué)模擬)25℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，向10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加入30mL0.1mol·L－1的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中c(Fe3＋)與時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.A點Fe3＋的濃度為0.1mol·L－1B.25℃，F(xiàn)e3＋的水解常數(shù)為2.5×10－5C.C點存在的平衡主要為Fe3＋的水解平衡D.t4時向溶液中加入10mL0.1mol·L－1

NaCl溶液，平衡不移動√A點混合后溶液體積增加，所以Fe3＋的濃度小于0.1mol·L－1，A錯誤；根據(jù)圖像可知C點時鐵離子濃度不再發(fā)生變化，達到平衡狀態(tài)，存在的平衡主要為Fe(OH)3的溶解平衡，C錯誤；t4時向溶液中加入10mL0.1mol·L－1

NaCl溶液，溶液體積增加，相當(dāng)于稀釋，平衡正向移動，D錯誤。2.已知：常溫下，CN－的水解常數(shù)Kh＝1.6×10－5。該溫度下，將濃度均為0.1mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合。下列說法正確的是A.混合溶液的pH<7B.混合液中水的電離程度小于純水的C.混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.若cmol·L－1鹽酸與0.6mol·L－1NaCN溶液等體積混合后溶液呈中性，則c＝√CN－的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，故C項錯誤；3.(1)NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)。堿性＜5092.36×10－51×10－12增大5.磷酸是三元弱酸，常溫下三步電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是_____________(填序號)。(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。③＜②＜①＜(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。堿NaH2PO4的水解常數(shù)歸納總結(jié)比較酸式鹽電離與水解的大小：酸式鹽電離常數(shù)大于10－7，電離大于水解，鹽溶液呈酸性；酸式鹽電離常數(shù)小于10－7，水解大于電離，鹽溶液呈堿性。歸納總