2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是()A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB2、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（）A．C5H10 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H4Cl23、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B．用高錳酸鉀酸性可區(qū)分乙烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯 D．用新制的銀氨溶液可區(qū)甲酸甲酯和乙醛4、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C．向制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有乙酸剩余D．在C4H11N分子中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu))5、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D6、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與10L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得到氣體體積是11L。下列各組混合經(jīng)符合此條件的是（）A．C2H6、C2H2B．C3H8、C2H2C．C4H10、C2H4D．C3H4、C2H47、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B．CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面C．二氯甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu) D．正戊烷分子中5個(gè)碳原子可以在同一直線上8、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置：證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 B．乙裝置：蒸發(fā)MgCl2溶液制無水MgCl2C．丙裝置：制備Fe(OH)3膠體 D．丁裝置：除去Cl2中混有的HCl9、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣110、常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：

H+、Cu2+、SO42－、NO3-B．0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－C．Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－11、已知:用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，化學(xué)方程式如下:aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+H2O，下列推斷正確的是A．在上述化學(xué)方程式中，a=6B．用酸性高錳酸鉀溶液可以除去甲烷氣體中少量的乙烯C．上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:5D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L乙烯時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子12、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸13、汽車尾氣中的氮氧化合物(NO)與大氣中的物質(zhì)發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是A．該霧霾中含硝酸銨固體 B．反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)C．NH3是形成該霧霾的催化劑 D．NH3可能來自過度施用氮肥14、下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是()A．根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板B．CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．化學(xué)反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體15、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變16、有機(jī)物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說法不正確的是A．可用碳酸氫鈉區(qū)別X與YB．Y中所有原子在同一平面上C．X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)D．X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構(gòu))二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為__________，C的元素符號(hào)為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。18、為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：己知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請(qǐng)回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學(xué)式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g/mol)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。19、某學(xué)生為測定某燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為1.00的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時(shí)的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________，初讀數(shù)為________，用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。20、扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)對(duì)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)至關(guān)重要。(1)實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進(jìn)行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．a(chǎn)bcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時(shí)上層液體應(yīng)從_____

(填“

上口倒出”?！跋聦?dǎo)管直接流出”)，蒸餾時(shí)所需儀器除酒精燈溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是________。21、某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：已知以下信息：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②③R—COOHR—COCl④⑤請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱為____________，B中含有官能團(tuán)名稱為_____________。（2）C→D的反應(yīng)類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（4）F+H→M的化學(xué)方程式為____________________________。（5）芳香族化合物W有三個(gè)取代基，與C互為同分異構(gòu)體，當(dāng)W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時(shí)，1molW最多可消耗的Na、NaOH分別為2mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體，每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線___________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，處于元素周期表中ds區(qū)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以該元素處于第四周期第IB族，故答案選A。2、C【答案解析】

分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物，說明不存在同分異構(gòu)體。根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤，同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物?！绢}目詳解】A．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物質(zhì)，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，A錯(cuò)誤；B．C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，B錯(cuò)誤；C．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，是純凈物，C正確；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，D錯(cuò)誤。答案選C。3、D【答案解析】

A.乙醇和鈉反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，鈉不和乙醚反應(yīng)，用金屬鈉可區(qū)分，說法正確，A不符合；B.3-己烯含碳碳雙鍵，能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)使之褪色，乙烷不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，可區(qū)分，說法正確，B不符合；C.苯和溴苯都不溶于水，苯密度比水小，溴苯密度比水大，用水可區(qū)分，說法正確，C不符合；D.甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，均能與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能區(qū)分，說法錯(cuò)誤，D符合；答案選D。4、C【答案解析】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，選項(xiàng)A正確；B．乙烯的分子式為C2H4，乙醇可拆卸成C2H4·H2O，1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃燒消耗3molO2，二者消耗O2的質(zhì)量相等，選項(xiàng)B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過量，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)C4H11N分子中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個(gè)甲基、一個(gè)甲基和一個(gè)乙基，有1種結(jié)構(gòu)；氮原子連接一個(gè)氫原子、一個(gè)乙基、一個(gè)乙基，共1種；八種氮原子連一個(gè)氫原子、一個(gè)甲基和一個(gè)丙基，丙基有兩種，有2種結(jié)構(gòu)；氮原子連兩個(gè)氫原子和一個(gè)丁基，丁基有4種，有4種結(jié)構(gòu)；共有8種同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選C。5、D【答案解析】

A、因?yàn)榧尤脒^量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項(xiàng)為D。6、D【答案解析】分析：有機(jī)物燃燒前后體積不變，可設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，根據(jù)燃燒的方程式計(jì)算分子組成特點(diǎn)，進(jìn)而進(jìn)行推斷．詳解：設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，則有：CxHy+（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O，有機(jī)物燃燒前后體積不變，則1+x＋y/4=x＋y/2，y=4，即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4，A.C2H1、C2H2H原子數(shù)分別為2、1，只有1：1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故A錯(cuò)誤；B、C3H8、C2H2H原子數(shù)分別為8、2，只有1：2混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故B錯(cuò)誤；C、C4H10、C2H4中H原子數(shù)分別為4、1．平均值不可能為4，故C錯(cuò)誤；D.C3H4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，符合題意，故A正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的確定，解題關(guān)鍵：注意根據(jù)有機(jī)物燃燒的方程式，用平均值法計(jì)算．7、B【答案解析】

A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以甲苯分子中的所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B.乙烯是平面結(jié)構(gòu)，苯是平面結(jié)構(gòu)，所以CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面，B正確；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此二氯甲烷分子一定不是正四面體結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.正戊烷分子中5個(gè)碳原子形成的碳鏈其實(shí)是鋸齒狀的，而不是一條直線，D錯(cuò)誤。答案選B。8、A【答案解析】

A.甲裝置：紅墨水沿導(dǎo)管上升，說明左邊試管壓強(qiáng)減少，發(fā)生了吸氧腐蝕，故A正確；B.蒸發(fā)MgCl2溶液，MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鎂,但是氫氧化鎂對(duì)熱不穩(wěn)定，會(huì)分解為氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C.丙裝置：制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)用熱水，用氫氧化鈉溶液，得到的是沉淀，故C錯(cuò)誤；D.丁裝置：除去Cl2中混有的HCl，氣體應(yīng)該長導(dǎo)氣管進(jìn)短導(dǎo)氣管出，故D錯(cuò)誤。9、B【答案解析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！绢}目詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。10、A【答案解析】

A.澄清透明的溶液

H+、Cu2+、SO42－、NO3-可以大量共存，故A正確；B.0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：HCO3－與Fe3＋、Al3＋發(fā)生雙水解不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=1013mol?L-1，為酸性溶液，AlO2－，CH3COO－與氫離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中，抑制了水的電離，可能是酸也可能是堿，HCO3－與H+、OH-均不能大量共存，故D錯(cuò)誤。【答案點(diǎn)睛】澄清溶液不等于無色溶液，注意雙水解反應(yīng)。11、D【答案解析】分析：反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)，降低為+2價(jià)，乙烯中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，結(jié)合高錳酸鉀的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，轉(zhuǎn)移的電子為60，然后根據(jù)化合價(jià)升降守恒結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。詳解：A.反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)變化了(7-2)×12=60，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，乙烯中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，因此乙烯的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，即a=5，故A錯(cuò)誤；B.用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷氣體中少量的乙烯，會(huì)引入二氧化碳雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A的分析，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，還原產(chǎn)物為MnSO4，物質(zhì)的量之比為10:12=5:6，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)上述分析，轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；故選D。12、A【答案解析】

按強(qiáng)電解質(zhì)的定義可知，強(qiáng)電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等。所以對(duì)四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行物質(zhì)分類考查：A.可知硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.食鹽水為混合物，不在強(qiáng)電解質(zhì)的概念內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化硅是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。13、C【答案解析】

A、依據(jù)流程，反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)是NH3＋HNO3=NH4NO3，NH4NO3為固體，即該霧霾中含硝酸銨固體，故A說法正確；B、反應(yīng)②發(fā)生：N2O5＋H2O=2HNO3，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C、硝酸與NH3反應(yīng)生成NH4NO3固體，NH3是反應(yīng)物，不是催化劑，故C說法錯(cuò)誤；D、銨鹽是氮肥，過度施用氮肥，銨鹽會(huì)釋放出氨氣，故D說法正確；答案選C。14、D【答案解析】

A.在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，利用的是鐵離子的氧化性，與鐵比銅金屬性強(qiáng)無關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.H2S難電離，CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B錯(cuò)誤；C.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CuO＋COCu＋CO2可知其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體，D正確；答案選D。15、D【答案解析】

A．左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側(cè)電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B．一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故B正確；C．左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正確；D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，為保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案為D。16、B【答案解析】

A.Y不含羧基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，X含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故A正確；

B.甲烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C.X分子中含有碳碳雙鍵和羧基，Y分子中含有碳碳雙鍵和羥基，M分子中含有碳碳雙鍵和酯基，所以均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)，故C正確；

D.采用定一移二的方法分析，X環(huán)上的二氯代物共有11種，故D正確。

答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，本題難點(diǎn)是D選項(xiàng)，注意采用定一移二的方法分析同分異構(gòu)體的種數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【答案解析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29?！绢}目詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號(hào)為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價(jià)電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素；有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素。18、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【答案解析】己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價(jià)可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點(diǎn)睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個(gè)質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。19、CABDE視線與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【答案解析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進(jìn)行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對(duì)配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會(huì)使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大判斷；d、開始時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大；結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致讀數(shù)偏小；(5)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積及濃度計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，再計(jì)算出燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：(1)正確的操作順序?yàn)椋悍Q量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序?yàn)椋篊ABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時(shí)視線應(yīng)與與凹液面最低點(diǎn)平齊，讀數(shù)估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL；(3)滴定終點(diǎn)時(shí)，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會(huì)使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故a錯(cuò)誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會(huì)使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5

g，會(huì)使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會(huì)使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故c錯(cuò)誤；d、開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數(shù)估讀到0.01

mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00

mL，初讀數(shù)為0.30

mL，用量為23.70

mL，故答案為24.00；0.30；23.70；(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)===1.896

mol?L-1，燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(NaOH)=×100%=92.49%，故答案為92.49%。20、B上口倒出冷凝管CD產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣