PAGE120第頁碼119頁/總NUMPAGES總頁數(shù)173頁【高考化學(xué)】北京市2022-2023學(xué)年九年級(jí)下冊(cè)真題試卷模擬題庫練習(xí)【原卷1題】知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),鹽類水解規(guī)律,晶體類型判斷【正確答案】B【試題解析】1-1（基礎(chǔ)）化學(xué)“暖手袋”是充滿過飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個(gè)合金片．當(dāng)合金片輕微震動(dòng)使溶質(zhì)結(jié)晶，該過程放熱．下列說法不正確的是A.彩色密封塑膠袋能造成白色污染B.鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉C.大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點(diǎn)低D.任何物理變化和化學(xué)變化都伴隨著能量的變化【正確答案】D

1-2（基礎(chǔ)）王亞平在太空授課中演示神奇熱球?qū)嶒?yàn)，這與我們生活中使用的“暖手袋”原理一樣?！芭执笔浅錆M過飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個(gè)合金片，輕微震動(dòng)合金片，溶質(zhì)結(jié)晶，該過程放熱。下列說法正確的是A.內(nèi)置的合金屬于常用的材料，合金屬于混合物B.塑膠屬于高分子材料，高分子化合物屬于純凈物C.醋酸鈉溶液、氫氧化鈉、氧化鈉均屬于電解質(zhì)D.氫氧化鈉熔化需要吸熱，該過程為吸熱反應(yīng)【正確答案】A

1-3（基礎(chǔ)）航天員王亞平在太空授課時(shí)，用一根粘有結(jié)晶核的棉棒觸碰失重的過飽和醋酸鈉溶液小球，使其迅速結(jié)晶為發(fā)熱的結(jié)晶球。下列說法錯(cuò)誤的是A.形成結(jié)晶球是一個(gè)放熱過程 B.過飽和醋酸鈉溶液屬于電解質(zhì)C.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)可生成醋酸鈉 D.醋酸鈉晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵【正確答案】B

1-4（鞏固）2021年12月9日，神舟十三號(hào)乘組航天員翟志剛、王亞平、葉光富在中國(guó)空間站進(jìn)行太空授課。王亞平利用泡騰片演示了微重力環(huán)境下液體表面張力的實(shí)驗(yàn)。某維C泡騰片具有抗氧化、防衰老的功效，含有維生素C、檸檬酸、碳酸氫鈉、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量氣體生成。硝酸銨是運(yùn)載火箭推進(jìn)劑的成分之一，下列說法正確的是A.硝酸銨固體及其水溶液均可以導(dǎo)電B.適當(dāng)加熱硝酸銨溶液，溶液酸性減弱C.其水溶液顯酸性，原理是：D.氮?dú)馐窍跛徜@在一定條件下分解的產(chǎn)物之一，其電子式為【正確答案】C

1-5（鞏固）化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是熵增的重要結(jié)果B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28是因?yàn)槿芤褐蠸O發(fā)生水解D.醋酸鈉溶液呈堿性的原因是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-【正確答案】C

1-6（鞏固）“神舟十三號(hào)”乘組航天員在空間站進(jìn)行了三次“天宮授課”。以下實(shí)驗(yàn)均在太空中進(jìn)行，下列說法正確的是A.“泡騰片實(shí)驗(yàn)”中，檸檬酸與小蘇打反應(yīng)時(shí)，有電子的轉(zhuǎn)移B.“太空冰雪實(shí)驗(yàn)”中，過飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶，該過程放出熱量C.“太空五環(huán)實(shí)驗(yàn)”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色D.“水油分離實(shí)驗(yàn)”中，不需其他操作，靜置即可實(shí)現(xiàn)水和油的分離【正確答案】B

1-7（提升）神舟十三號(hào)航天員在完成飛行任務(wù)的同時(shí)還推出了“天宮課堂”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.空間站電解990g水，理論上可為航天員提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下616LO2B.航天服殼體使用的鋁合金材料熔點(diǎn)比純鋁低C.太空進(jìn)行的“冰雪實(shí)驗(yàn)”所用的乙酸鈉可由小蘇打和白醋反應(yīng)生成D.太空進(jìn)行的“水油分離實(shí)驗(yàn)”不經(jīng)離心操作可直接用分液漏斗將水油分離【正確答案】D

1-8（提升）科學(xué)家設(shè)計(jì)制造了一種微觀“水瓶”，用富勒烯()的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法不正確的是A.該微觀“水瓶”屬于混合物 B.富勒烯()熔點(diǎn)高、硬度大C.石墨和互為同素異形體 D.磷酸鈣是不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)【正確答案】B

1-9（提升）近日，航天員王亞平再次在太空授課，她用一根粘有結(jié)晶核的棉棒觸碰失重的過飽和醋酸鈉溶液小球，使其迅速結(jié)晶為發(fā)熱的“結(jié)晶球”，太空艙此時(shí)溫度約為18℃，下列說法錯(cuò)誤的是A.醋酸鈉溶液結(jié)晶是一個(gè)放熱過程B.結(jié)晶球內(nèi)存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵C.醋酸溶液和硫酸鈉反應(yīng)可制得醋酸鈉溶液D.太空艙里醋酸鈉溶液中水的離子積略小于【正確答案】C

【原卷2題】知識(shí)點(diǎn)烯烴的順反異構(gòu),乙炔的“四式二型”,軌道表示式,原子、離子、原子團(tuán)及其電子式的書寫與判斷【正確答案】C【試題解析】2-1（基礎(chǔ)）下列化學(xué)用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.甲基的電子式：C.基態(tài)C原子的軌道表示式：D.Cr元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【正確答案】B

2-2（基礎(chǔ)）下列表示正確的是A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.2-丁烯的鍵線式：C.基態(tài)碳原子的軌道表示式：D.過氧化鈉的電子式：【正確答案】D

2-3（基礎(chǔ)）硼酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)：。生成的硼酸三乙酯點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，可通過該現(xiàn)象鑒定硼酸。下列表示正確的是A.中子數(shù)為8的O原子：B.羥基的電子式：C.乙醇分子的空間填充模型：D.基態(tài)C原子核外價(jià)電子的軌道表達(dá)式：【正確答案】A

2-4（鞏固）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下化學(xué)用語表述正確的是A.二氧化碳的電子式：B.基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：C.乙醛的空間填充模型：D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【正確答案】C

2-5（鞏固）下列關(guān)于碳及其化合物的說法正確的是A.原子核內(nèi)有7個(gè)中子的碳原子為B.四氯化碳的電子式為C.基態(tài)碳原子的軌道表示式為D.的名稱是甲酸乙酯【正確答案】C

2-6（鞏固）實(shí)驗(yàn)室常用鐵氰化鉀溶液來檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為(藍(lán)色)。下列說法正確的是A.中子數(shù)為20的K原子：B.基態(tài)C原子的軌道表示式：C.結(jié)構(gòu)示意圖：D.N原子2p軌道電子云輪廓圖呈紡錘形【正確答案】D

2-7（提升）下列化學(xué)用語和描述均正確的是A.空氣中電子式為的分子含量過多會(huì)造成溫室效應(yīng)B.原子價(jià)電子軌道表示式C.比例模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素可表示為：【正確答案】C

2-8（提升）下列化學(xué)用語正確的是A.的電離方程式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.水分子的結(jié)構(gòu)式：D.氮原子的價(jià)電子排布圖：【正確答案】C

2-9（提升）工業(yè)上通常利用反應(yīng)來獲得單質(zhì)鋁，該反應(yīng)還需要添加(冰晶石)以降低氧化鋁的熔化溫度。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.基態(tài)鈉原子外圍電子排布式：D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：【正確答案】D

【原卷3題】知識(shí)點(diǎn)元素周期表結(jié)構(gòu)分析,原子中相關(guān)數(shù)值及其之間的相互關(guān)系【正確答案】A【試題解析】3-1（基礎(chǔ)）與互為同位素，下列說法不正確的是A.與具有相同中子數(shù) B.與具有相同質(zhì)子數(shù)C.與的化學(xué)性質(zhì)相同 D.與在元素周期表中的位置相同【正確答案】A

3-2（基礎(chǔ)）Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號(hào)元素，Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法中，不正確的是A.Lv的原子半徑比S的原子半徑大 B.Lv的原子核內(nèi)有293個(gè)中子C.Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族 D.Lv、Lv、Lv互為同位素【正確答案】B

3-3（基礎(chǔ)）中國(guó)化學(xué)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國(guó)青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po(釙)與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84.下列說法正確的是A.Po位于元素周期表的第4周期 B.原子半徑：Po<SC.的中子數(shù)為126 D.只有還原性【正確答案】C

3-4（鞏固）科學(xué)家利用反應(yīng)，產(chǎn)生了一種超重元素—Og。下列敘述正確的是A.的質(zhì)量數(shù)為246B.R單質(zhì)能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)C.元素周期表中Og的位置是第六周期0族D.元素與的第一電離能：<【正確答案】D

3-5（鞏固）低合金高強(qiáng)度鋼Q460是支撐奧運(yùn)場(chǎng)館“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有(錳)、(鈦)、(鉻)、(鈮)等合金元素。下列有關(guān)說法正確的是A.、、互為同位素B.原子核內(nèi)有51個(gè)中子，核外有41個(gè)電子C.位于元素周期表的第四周期第ⅧB族D.已知鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)【正確答案】D

3-6（鞏固）對(duì)于以下六種核素：、、、、、，下列說法正確的是A.和的中子數(shù)相等B.和的中子數(shù)不相等C.和在元素周期表中所處的位置不同D.和質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素【正確答案】A

3-7（提升）門捷列夫曾經(jīng)說過：“從積累的事實(shí)得出結(jié)論就是理論；而理論使我們能夠預(yù)見事實(shí)。”2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為，中文名為“鏌”。元素可由反應(yīng)：得到。下列有關(guān)說法正確的是A.元素的質(zhì)子數(shù)為115 B.與互為同素異形體C.原子的中子數(shù)為20 D.元素位于元素周期表中第VIA族【正確答案】A

3-8（提升）2021年，我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃》，對(duì)提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義．醫(yī)用同位素有等，有關(guān)說法不正確的是A.位于元素周期表的第二周期第ⅣA族B.和具有相同的最外層電子數(shù)C.與12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.化合物的中子總數(shù)為偶數(shù)【正確答案】D

3-9（提升）由德國(guó)重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”，該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：70Zn＋208Pb=277Cn＋。下列敘述中正確的是A.上述合成過程屬于化學(xué)變化B.由題中信息可知Pb元素的相對(duì)原子質(zhì)量為208C.Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D.的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165【正確答案】C

【原卷4題】知識(shí)點(diǎn)硝酸的強(qiáng)氧化性,苯酚的弱酸性,離子方程式的正誤判斷【正確答案】B【試題解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；故選B。4-1（基礎(chǔ)）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4B.酚酞滴入NaHCO3溶液中變?yōu)闇\紅色：HCOCO+H+C.冷凝NO2氣體得到N2O4液體：2NO2(g)N2O4(l)ΔH<0D.制備Fe(OH)2時(shí)，需除去溶液中的氧氣，防止發(fā)生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【正確答案】B

4-2（基礎(chǔ)）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC.鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D.將充滿NO2的試管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO【正確答案】A

4-3（基礎(chǔ)）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2OB.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD.向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+【正確答案】D

4-4（鞏固）下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：B.電鍍銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=CuC.向AgNO3溶液中加入過量水：D.用食醋處理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]；【正確答案】B

4-5（鞏固）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.工業(yè)制漂白液：B.過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：C.硫酸銨溶液顯酸性：D.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：【正確答案】B

4-6（鞏固）下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.向碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO+2H2OH2CO3+2OH-B.Fe(OH)2白色沉淀在空氣中變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.蒸餾水中加入碳酸鈣粉末導(dǎo)電能力增強(qiáng)：CaCO3Ca2++COD.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+【正確答案】B

4-7（提升）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：B.向沸水中滴加飽和溶液，膠體：C.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：D.用作潛水艇供氧劑：；【正確答案】B

4-8（提升）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是A.向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB.CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2C.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：CH3CHO+2+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2OD.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+【正確答案】B

4-9（提升）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O＝6Cl-++6H+B.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CaCO3(s)+C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑【正確答案】A

【原卷5題】知識(shí)點(diǎn)制備與水解有關(guān)的物質(zhì),蒸餾與分餾,萃取和分液,過濾【正確答案】D【試題解析】5-1（基礎(chǔ)）下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈者^量的氨氣，防止氨氣泄漏到空氣中除去氫氣中的少量雜質(zhì)二氧化硫提供水蒸氣分離乙醇和苯甲酸乙酯裝置或儀器A.A B.B C.C D.D【正確答案】A

5-2（基礎(chǔ)）從海帶提取I2的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置灼燒海帶 B.用乙裝置過濾得到浸出液C.用丙裝置反應(yīng)生成I2 D.用丁裝置及乙醇去萃取碘水中的I2【正確答案】D

5-3（基礎(chǔ)）實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)B.制取少量CO2C.制取少量碳酸鈣D.提純乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

5-4（鞏固）碘化亞銅(CuI，受熱易被氧化)可以作很多有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4來制備CuI。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備SO2 B.用裝置乙制備CuIC.用裝置丙分離出CuI D.用裝置丁制備干燥的CuI【正確答案】D

5-5（鞏固）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的NH3B.分離苯和硝基苯的混合物(沸點(diǎn):苯為80℃,硝基苯為210℃)C.分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液D.制備氫氧化鐵膠體A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

5-6（鞏固）下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置或方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖裝置探究乙醇的還原性B.利用圖裝置比較的催化效果好于C.利用圖裝置從溶液中提取晶體D.利用圖裝置量取的稀鹽酸【正確答案】B

5-7（提升）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證NH3易溶于水B.較長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)2白色沉淀C.驗(yàn)證SO2的氧化性D.除去Cl2中含有的少量HCl【正確答案】D

5-8（提升）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間保持其顏色B.圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.圖3所示裝置可用于觀察鐵的吸氧腐蝕D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性【正確答案】B

5-9（提升）實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD稀釋濃硫酸制備并檢驗(yàn)氣體用該裝置制備少量白色的沉淀吸收A.A B.B C.C D.D【正確答案】A

【原卷6題】知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律【正確答案】D【試題解析】6-1（基礎(chǔ)）下列物質(zhì)放置在潮濕的空氣中(室溫)，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A. B.Fe C.NaOH D.CaO【正確答案】B

6-2（基礎(chǔ)）下列反應(yīng)顏色變化的原因是因氧化還原反應(yīng)引起的是A.碘遇淀粉變藍(lán) B.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯使溴水褪色 D.含鈣、鋇、鍶等元素的物質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生絢麗的顏色【正確答案】B

6-3（基礎(chǔ)）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.使用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)是否酒駕 B.葡萄糖被人體吸收利用提供能量C.鍛打鐵制品時(shí)將紅熱的鐵制品投入水中淬火 D.明礬作凈水劑處理飲用水【正確答案】D

6-4（鞏固）下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去B.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色C.高錳酸鉀溶液與植物油混合后紫紅色褪去D.久置的濃硝酸顯黃色，通入空氣后顏色變淺【正確答案】A

6-5（鞏固）下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.棕黃色溶液滴入沸水中，變?yōu)橥该鞯募t褐色B.淡黃色固體久置于空氣中，逐漸變?yōu)榘咨獵.紅棕色氣體通入水中，顏色消失D.品紅溶液中加入氯水，紅色褪去【正確答案】A

6-6（鞏固）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用明礬作凈水劑去除生活用水中的懸浮物B.利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C.利用純堿水溶液除去印染中的絲膠D.以CO2、H2為原料經(jīng)過11步主反應(yīng)人工合成淀粉【正確答案】D

6-7（提升）下列變化或應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的有幾種①明礬凈水②漂白粉變質(zhì)③自然固氮④電解⑤絢麗的焰火⑥鈍化⑦電離⑧葡萄酒中添加二氧化硫⑨臭氧殺菌⑩納米鐵粉去除污水中的重金屬離子A.5種 B.6種 C.7種 D.8種【正確答案】B

6-8（提升）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DCuCl2(FeCl3)氨水A.A B.B C.C D.D【正確答案】B

6-9（提升）下列除雜試劑選用正確，且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ASO2(HCl)H2O、濃H2SO4BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、過濾、稀HClCNO2(NO)空氣、濃硫酸DNO(NO2)H2O、無水CaCl2A.A B.B C.C D.D【正確答案】B

【原卷7題】知識(shí)點(diǎn)原電池原理理解,共價(jià)鍵的形成及主要類型【正確答案】A【作答統(tǒng)計(jì)】A:1人/占100%B:0人/占0%C:0人/占0%D:0人/占0%【試題解析】7-1（基礎(chǔ)）已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說法不正確的是A.的電子式為 B.O的價(jià)電子排布圖為C.的空間充填模型為 D.中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1：1【正確答案】A

7-2（基礎(chǔ)）提純粗硅時(shí)可通過反應(yīng)獲取晶體硅。下列說法正確的是A.1molSi晶體中含有4mol非極性鍵 B.只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物C.的空間填充模型為 D.HCl的電子式為【正確答案】B

7-3（基礎(chǔ)）第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁－空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷(SiHCl3)，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列說法正確的是A.鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色與電子躍遷有關(guān)B.Mg2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s2C.1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ鍵D.Si－Si鍵的鍵能大于Si－O鍵的鍵能【正確答案】A

7-4（鞏固）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是A.分子中鍵與鍵的比例為B.配離子中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是C.的電子式為D.中碳原子的軌道雜化方式均為雜化【正確答案】B

7-5（鞏固）火箭推進(jìn)劑的燃料的結(jié)構(gòu)式為，可通過下列反應(yīng)進(jìn)行制備：，下列說法正確的是A.中只含有極性鍵，不含非極性鍵 B.中鍵與鍵的數(shù)目之比為1：4C.屬于非極性分子 D.分子的中心原子是雜化【正確答案】D

7-6（鞏固）連二亞硝酸是一種重要的還原劑，可由亞硝酸和羥胺反應(yīng)制備，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為HONO+H2NOH=H2O+HON=NOH。下列說法錯(cuò)誤的是A.亞硝酸根離子為V形結(jié)構(gòu) B.羥胺是極性分子C.1個(gè)HON=NOH中有6個(gè)σ鍵 D.連二亞硝酸根離子存在順反異構(gòu)【正確答案】C

7-7（提升）利用反應(yīng)COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2。下列化學(xué)用語表示正確的是A.NH3中N為sp3雜化 B.N2H4的電子式為C.NH4Cl中的化學(xué)鍵包括離子鍵和氫鍵 D.CO(NH2)2分子中只含6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵【正確答案】A

7-8（提升）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，可在乙醚中制得：4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl。下列說法錯(cuò)誤的是A.Al2Cl6為AlCl3的雙聚分子，氯原子提供給鋁原子孤對(duì)電子B.[AlH4]-空間構(gòu)型是正四面體C.LiAlH4中存在離子鍵、σ鍵、配位鍵D.Li+半徑大于H-半徑【正確答案】D

7-9（提升）工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的反應(yīng)為，下列說法錯(cuò)誤的是A.該過程中有極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B.該反應(yīng)中只有作氧化劑C.元素非金屬性D.其他條件相同，當(dāng)溫度為時(shí)，，當(dāng)溫度為時(shí)，，則【正確答案】D

【原卷8題】知識(shí)點(diǎn)分子的手性,利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型,多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【正確答案】B【試題解析】8-1（基礎(chǔ)）異丁苯()是合成鎮(zhèn)痛藥物布洛芬()的原料。下列關(guān)于兩種有機(jī)物的描述中正確的是A.布洛芬的分子式為C13H20O2B.異丁苯中碳原子有三種雜化方式C.異丁苯的一氯取代物有6種(不考慮立體異構(gòu))D.1mol布洛芬最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)【正確答案】C

8-2（基礎(chǔ)）酚酞是指一種有機(jī)化合物，其特性是在酸性和中性溶液中為無色，在堿性溶液中為紅色，常被人們用來作為酸堿指示劑。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是A.酚酞分子中3個(gè)苯環(huán)可以共面B.酚酞分子中不含有手性碳原子C.1mol酚酞最多能消耗4molNaOHD.酚酞分子中所有碳原子的雜化方式相同【正確答案】B

8-3（基礎(chǔ)）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.該分子含有3個(gè)手性碳原子B.分子式為C3H2O3C.該分子中碳原子均采取sp2雜化D.該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為4∶1【正確答案】A

8-4（鞏固）C2O3是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，可溶于水生成草酸：。下列說法正確的是A.甲酸與草酸互為同系物B.C2O3是非極性分子C.熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰D.CO2、C2O3和分子中碳原子的雜化方式均相同【正確答案】C

8-5（鞏固）化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣。下列說法正確的是A.A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)B.A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1C.A分子中C、N均為sp2雜化D.A與足量O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1：2：3【正確答案】D

8-6（鞏固）聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖(圖中虛線表示氫鍵)。下列說法錯(cuò)誤的是A.聚維酮中C、N原子均采取sp3雜化 B.聚維酮的單體是C.聚維酮分子由2m個(gè)單體聚合而成 D.聚維酮能發(fā)生水解反應(yīng)【正確答案】A

8-7（提升）一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖下列關(guān)于該高分子的說法正確的是A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，碳原子的雜化方式為sp2C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒有影響D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：【正確答案】B

8-8（提升）物質(zhì)III(2，二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料。其合成的部分流程如下：下列敘述正確的是A.III的核磁共振氫譜圖顯示有6種不同環(huán)境的氫原子，它是一種芳香烴，難溶于水B.III與足量加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子C.I中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，氧原子為雜化，碳原子為雜化D.II有弱酸性，但不能使紫色石蕊溶液變紅，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但沒有氣泡產(chǎn)生【正確答案】B

8-9（提升）環(huán)八硫分子()可形成多種晶體，其中正交硫()和單斜硫()可互相轉(zhuǎn)化：。下列說法錯(cuò)誤的是A.與的燃燒熱不同 B.與均能溶于二硫化碳和苯C.環(huán)八硫分子中S原子是sp3雜化 D.火山周圍的天然硫礦主要是單斜硫【正確答案】A

【原卷9題】知識(shí)點(diǎn)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及應(yīng)用【正確答案】C【試題解析】9-1（基礎(chǔ)）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是A.元素的電負(fù)性較大，但的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.比沸點(diǎn)高C.、、、的穩(wěn)定性逐漸減弱D.比更容易與反應(yīng)【正確答案】B

9-2（基礎(chǔ)）下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與與鍵能無關(guān)的是A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高 B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C.、、、的沸點(diǎn)逐漸升高 D.Na、Mg、Al的硬度依次增大【正確答案】C

9-3（基礎(chǔ)）下列描述正確的是A.沸點(diǎn)：乙醛>乙醇>丙烷 B.鍵角：NH3>H2OC.CS2為V形的極性分子 D.NO與SO的中心原子均為sp3雜化【正確答案】B

9-4（鞏固）下列事實(shí)能用“鍵能”解釋的是A.常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，溴呈液態(tài)B.稀有氣體一般與其它物質(zhì)很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.N2參加反應(yīng)時(shí)，多數(shù)需要“高溫、高壓、催化劑”等苛刻的條件D.沸點(diǎn)高低為HF>HI>HBr>HCl【正確答案】C

9-5（鞏固）從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：OOO2O鍵長(zhǎng)(10-12m)149128121112鍵能(kJ·mol-1)xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x；該規(guī)律是A.成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大 B.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小 D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大【正確答案】B

9-6（鞏固）下列物質(zhì)性質(zhì)與鍵能無關(guān)的是A.的熱穩(wěn)定性依次減弱B.在高溫下也難分解C.金剛石、、晶體的熔點(diǎn)依次降低D.的熔、沸點(diǎn)逐漸升高【正確答案】D

9-7（提升）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能()356413336226318452分析數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是A.鍵的鍵能為B.的穩(wěn)定性小于C.一般原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小D.C與C之間比與之間更易形成鍵【正確答案】A

9-8（提升）下列有關(guān)比較正確的是A.鍵角：H2O＞PH3＞NH3B.熔點(diǎn)：金剛石＜NaBr＜NaCl＜干冰C.鍵的極性：N—H鍵＞O一H鍵＞F一H鍵D.沸點(diǎn)：>【正確答案】D

9-9（提升）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是①硬度：②水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3③沸點(diǎn)：HCl>HF④晶格能：

⑤分子或離子中鍵角：，

⑥熔點(diǎn)：3⑦沸點(diǎn)：H2O>HF>NH3⑧熔點(diǎn)：金剛石>生鐵>純鐵>鈉⑨熔點(diǎn)：二氧化硅>NaCl>I2>冰A.①②⑦⑨ B.①②⑤⑦⑨ C.②④⑥⑦ D.②⑤⑦⑨【正確答案】D

【原卷10題】知識(shí)點(diǎn)硝酸的強(qiáng)氧化性,銨根離子的檢驗(yàn),二氧化硫的漂白性,鹵代烴的消去反應(yīng)【正確答案】A【試題解析】【詳解】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故C不符合題意；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故D不符合題意；故選A。10-1（基礎(chǔ)）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物是由對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的反應(yīng)生成的是a中反應(yīng)及產(chǎn)物b中試劑及現(xiàn)象A與NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色BMnO2與濃HCl反應(yīng)生成Cl2淀粉—KI溶液變藍(lán)C與濃反應(yīng)生成SO2H2S溶液變渾濁DC與濃HNO3反應(yīng)生成NO2紫色石蕊試液變紅A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

10-2（基礎(chǔ)）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案及現(xiàn)象探究目的A向KBr溶液中加入少量苯，通入適量后充分振蕩，觀察有機(jī)層顏色變化氧化性：B向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性C向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和溶液，有固體析出，再加水觀察固體是否溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D用pH計(jì)測(cè)量濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

10-3（基礎(chǔ)）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)方法正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A證明與濃硫酸共熱至170℃有乙烯生成與濃硫酸共熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液B驗(yàn)證與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向1mL0.1溶液中滴加5mL0.1KI溶液充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液C檢驗(yàn)乙醇中是否有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉D氧化性：向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液A.A B.B C.C D.D【正確答案】B

10-4（鞏固）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向待測(cè)液中滴入新制氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色待測(cè)液中一定含有Fe2+B將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條放在管口，木條復(fù)燃Na2O2遇水產(chǎn)生O2C將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生還原性：Na>CD向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)A.A B.B C.C D.D【正確答案】A

10-5（鞏固）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨試樣中一定含SOC將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濃硫酸只有脫水性D將某氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色該氣體一定是SO2A.A B.B C.C D.D【正確答案】A

10-6（鞏固）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作(實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色原溶液中含有SO或HSOB.將甲醇和過量酸性高錳酸鉀溶液混合紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成甲酸C.檢驗(yàn)乙醚中是否含有乙醇，向該乙醚樣品中加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無色氣體乙醚中含有乙醇D.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D【正確答案】C

10-7（提升）用下列實(shí)驗(yàn)方案能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水B檢驗(yàn)蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱C除去溴苯中的溴向混合物中加入適量氫氧化鈉溶液，混合后振蕩，然后靜置分液D檢驗(yàn)甲苯中是否含有苯酚向混合溶液中加入酸性KMnO4溶液A.A B.B C.C D.D【正確答案】C

10-8（提升）化學(xué)學(xué)習(xí)離不開實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)操作目的A室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)量NaA和NaB溶液的pH比較HA和HB酸性強(qiáng)弱B向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加2滴濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液，振蕩，沉淀呈黃色證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至過量，觀察溶液顏色的變化證明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡D在醋酸鉛稀溶液中通入硫化氫氣體，觀察現(xiàn)象判斷H2S與CH3COOH酸性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D【正確答案】C

10-9（提升）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溶液中滴加足量稀充分反應(yīng)，再向其中滴加溶液檢驗(yàn)是否完全被氧化B常溫下，用pH試紙測(cè)定等濃度的溶液和溶液的pH，后者數(shù)值小證明C向酸性溶液中通入氣體a，紫紅色逐漸褪去，溶液靜置、分層證明氣體a為乙烯D向的稀氨水中滴加5～6滴的飽和溶液，繼續(xù)加熱制備膠體A.A B.B C.C D.D【正確答案】A

【原卷11題】知識(shí)點(diǎn)縮聚反應(yīng),有機(jī)合成過程中官能團(tuán)的保護(hù),含有氫鍵的物質(zhì)【正確答案】B【試題解析】11-1（基礎(chǔ)）以富含纖維素的農(nóng)作物為原料，合成PEF樹脂的路線如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A.葡萄糖、果糖均屬于多羥基化合物，且互為同分異構(gòu)體B.5－HMF→FDCA發(fā)生氧化反應(yīng)C.單體a為乙二醇D.PEF樹脂在自然界難以降解，會(huì)造成對(duì)環(huán)境的危害【正確答案】D

11-2（基礎(chǔ)）合成高分子金屬離子整合劑的反應(yīng)：下列說法不正確的是A.能與溴發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B.聚合物應(yīng)避免與堿性物質(zhì)(如)長(zhǎng)期接觸C.聚合物的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D.單體鄰苯二胺中的核磁共振氫譜有三組峰【正確答案】A

11-3（基礎(chǔ)）聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：下列說法正確的是A.，乳酸變?yōu)榫廴樗釣榭s聚反應(yīng) B.聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)C.1mol乳酸與1molNa反應(yīng)生成1mol D.兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子【正確答案】D

11-4（鞏固）E是一種食品添加劑中的防腐劑，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略)。下列說法不正確的是A.A是苯酚的一種同系物，且溶解度小于苯酚B.經(jīng)反應(yīng)A→B和C→D的目的是保護(hù)官能團(tuán)酚羥基不被氧化C.與B屬于同類有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種(不包含B)D.1molD可以消耗1molNaHCO3【正確答案】C

11-5（鞏固）5-羥甲基糠醛()可由葡萄糖或果糖脫水生成，再經(jīng)一定反應(yīng)得到的2，5-呋喃二甲酸可參與生成高分子P()。下列說法中正確的是A.合成P的化學(xué)方程式中，P和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為B.P是由4種單體合成的C.2，5-呋喃二甲酸可發(fā)生加成、酯化、消去反應(yīng)D.1mol5-羥甲基糠醛最多可以與2mol發(fā)生加成反應(yīng)【正確答案】A

11-6（鞏固）高分子N可用于制備聚合物離子導(dǎo)體，其合成路線如下：下列說法不正確的是A.苯乙烯不存在順反異構(gòu)體 B.試劑a為C.試劑b為HO(CH2CH2O)mCH3 D.反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為縮聚反應(yīng)【正確答案】D

11-7（提升）以X為原料制備緩釋布洛芬的合成路線如下：下列說法不正確的是A.X不存在順反異構(gòu)B.試劑a為CH3CH2OHC.N→緩釋布洛芬為加聚反應(yīng)D.布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【正確答案】B

11-8（提升）不飽和聚酯（UP）是生產(chǎn)復(fù)合材料“玻璃鋼”的基體樹脂材料。如圖是以基礎(chǔ)化工原料合成UP流程：下列說法不正確的是（）A.丙可被KMnO4酸性溶液直接氧化制單體1B.單體2可能是乙二醇C.單體1、2、3經(jīng)縮聚反應(yīng)制得UPD.調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，獲得性能不同的高分子材料【正確答案】A

11-9（提升）高分子P1通過加入化合物B可得高分子P2。其合成路線如下：已知：下列說法正確的是A.有機(jī)物A存在順反異構(gòu) B.有機(jī)物A與乙烯互為同系物C.反應(yīng)①為加成聚合反應(yīng) D.P2只能是線型結(jié)構(gòu)的高分子【正確答案】C

【原卷12題】知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算,二氧化氮與四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化,化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素【正確答案】D【試題解析】12-1（基礎(chǔ)）科學(xué)家采用基于金屬釘?shù)拇呋瘎?，將從空氣中捕獲的轉(zhuǎn)化為甲醇，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.第2步反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物B.第4步反應(yīng)中有鍵和鍵的斷裂和形成C.是該反應(yīng)的催化劑D.該過程的總反應(yīng)是為總反應(yīng)為：【正確答案】B

12-2（基礎(chǔ)）某質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)目標(biāo)產(chǎn)物是CH3COOH B.HI、HCo(CO)4是該轉(zhuǎn)化過程中的催化劑C.V的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) D.轉(zhuǎn)化過程中有非極鍵的斷裂和生成【正確答案】D

12-3（基礎(chǔ)）我國(guó)科學(xué)家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化過程中的催化作用，促進(jìn)了電催化過程中流失的Fe催化活性中心的原位自修復(fù)(Fe再沉積的主要反應(yīng)過程)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過程中CoH為催化劑B.圖中各反應(yīng)不能在酸性條件下進(jìn)行C.存在反應(yīng)Co(OH)2+OH--e-=CoH+H2OD.圖中所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有非極性鍵的形成和斷裂【正確答案】D

12-4（鞏固）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示：下列有關(guān)該歷程的說法錯(cuò)誤的是A.屬于復(fù)分解反應(yīng)B.是中間產(chǎn)物C.在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變D.總反應(yīng)化學(xué)方程式為【正確答案】A

12-5（鞏固）橙子輔導(dǎo)化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)霧霾微顆粒中硫酸鹽的生成可能存在三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化，其主要過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.為轉(zhuǎn)化過程中的催化劑B.、、均為共價(jià)化合物C.第Ⅰ階段的反應(yīng)中被氧化D.第Ⅱ、Ⅲ階段總反應(yīng)的化學(xué)方程式為【正確答案】A

12-6（鞏固）CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)ΔH=+220.5kJ·mol-1的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法不正確的是A.第1步反應(yīng)為取代反應(yīng)B.中間產(chǎn)物有7種C.CH3COORhI+H2=Rh+CH3COOH+HID.反應(yīng)達(dá)平衡后，若升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)>v(逆)【正確答案】B

12-7（提升）硫酸根自由基()是具有較高氧化還原電位的自由基，可以氧化很多物質(zhì)。通常利用分解過硫酸鹽的方式產(chǎn)生硫酸根自由基。堿性條件下，過硫酸鈉(硫元素為+6價(jià))活化Fe得到和(和為具有強(qiáng)氧化性的自由基)，去除水體中As(V)的機(jī)理模型如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是A.中氧元素顯-2價(jià)B.與As(V)共沉淀時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.和Fe發(fā)生的反應(yīng)為D.強(qiáng)堿性條件下,溶液中的自由基主要為【正確答案】D

12-8（提升）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，用氫氣制備雙氧水的一種工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法，其反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.能降低反應(yīng)過程中的活化能B.、均為該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)過程中所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.的過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成【正確答案】A

12-9（提升）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，金紅石表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.該催化固氮總反應(yīng)為B.催化劑可以提高固氮速率的原因是改變?cè)摲磻?yīng)的C.是反應(yīng)中間體D.整個(gè)催化過程中存在鍵的斷裂和生成【正確答案】B

【原卷13題】知識(shí)點(diǎn)電鍍,配合物的應(yīng)用,化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究【正確答案】C【試題解析】13-1（基礎(chǔ)）用下圖所示裝置電解飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)如下：裝置X電極材料現(xiàn)象石墨兩極均有氣泡產(chǎn)生；5min后澄清石灰水變渾濁鉑兩極均有氣泡產(chǎn)生；30min內(nèi)澄清石灰水一直未見渾濁下列判斷不正確的是A.X電極為陽極B.左側(cè)電極附近溶液增大C.X為石墨時(shí)，石灰水變渾濁的主要原因是陽極產(chǎn)生的和反應(yīng)生成了D.電解過程中，溶液里一直存在【正確答案】C

13-2（基礎(chǔ)）探究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的試劑及用量完全相同)及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(注：注射器用于收集氣體并讀取氣體體積)。項(xiàng)目時(shí)間/裝置①裝置②氣體體積/溶液溫度/氣體體積/溶液溫度/0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--下列說法不正確的是A.裝置②中的Cu表面有氣泡產(chǎn)生，而裝置①中的Cu表面無氣泡B.裝置①和②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式都為：C.原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，導(dǎo)致裝置①中反應(yīng)的平均速率比裝置②中的小D.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，原電池的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能【正確答案】D

13-3（基礎(chǔ)）某課外小組同學(xué)為探究氨氮廢水的處理方法，以0.005mol/L(NH4)2SO4溶液模擬氨氮廢水，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.如圖裝置進(jìn)行電解一段時(shí)間后，檢測(cè)陽極附近溶液中氨氮濃度并未顯著變化2.在氨氮廢水中加入NaCl溶液，進(jìn)行電解陽極產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)有色布條褪色的氣體，一段時(shí)間后，氨氮檢測(cè)濃度明顯降低有關(guān)敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)1由于氨氮濃度未顯著變化，裝置未發(fā)生電解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)2中的氨氮濃度降低是由于生成的氯氣氧化了NHC.氨氮濃度降低時(shí)溶液酸性減弱D.濕潤(rùn)有色布條褪色是由于Cl2的漂白性【正確答案】B

13-4（鞏固）某同學(xué)利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究的氧化性和還原性。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析不正確的是A.電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，可知鹽橋中的陽離子進(jìn)入石墨電極溶液中B.一段時(shí)間后石墨電極上未見析出且鐵電極溶液中增大，可知石墨電極溶液中也增大C.由A、B中的現(xiàn)象可知，還原性小于、氧化性小于D.一段時(shí)間后兩極溶液中的濃度若相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【正確答案】D

13-5（鞏固）利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)編號(hào)浸泡液pH氧氣濃度隨時(shí)間的變化①1.5mol/LNH4Cl5②0.76mol/L(NH4)2SO45③1.5mol/LNaCl7④0.76mol/LNa2SO47A.上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-B.在不同溶液中，陰離子是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C.向?qū)嶒?yàn)④中加入少量NH4Cl固體，吸氧腐蝕速率加快D.在300min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液【正確答案】B

13-6（鞏固）某興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)如下：一定溫度下，以銅為電極，按如圖所示裝置電解飽和食鹽水，通電2min。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變?yōu)槌赛S色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。結(jié)束后(溫度不變)，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)氯化亞銅顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色紅色橙黃色白色下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)結(jié)束后，最終溶液一定呈堿性B.反應(yīng)過程中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，說明Ksp(CuOH)<Ksp(CuCl)C.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－D.電解過程中，Cl－移向陽極【正確答案】A

13-7（提升）某同學(xué)為探究是否可以轉(zhuǎn)化為，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：裝置步聚電壓表讀數(shù)i。如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaii。向B中滴入，至沉淀完全b再向B中投入一定量civ。重復(fù)i，再向B中投入一定量av。重復(fù)i，再向A中加入與適量d已知：①其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原利)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大。②電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0下面說法不正確的是：A.由a＞0可知，KI一定是被氧化B.由a＞b可知，離子的還原性與其濃度有關(guān)C.由c＞b可知，增加的濃度?？墒蛊胶饽嫦蜻M(jìn)行D.推測(cè)d＞a【正確答案】A

13-8（提升）采用惰性電極電解法制備對(duì)氨基苯酚的原理如圖所示，在初始pH相同的條件下，進(jìn)一步探究初始硝基苯濃度對(duì)產(chǎn)率影響，所得數(shù)據(jù)如表所示。則關(guān)于該過程的分析錯(cuò)誤的是硝基苯濃度/mol·L-10.501.01.52.02.5對(duì)氨基苯酚濃度/mol·L-10.270.620.981.261.48產(chǎn)率/%54.062.065.363.059.2A.離子交換膜可以選擇質(zhì)子交換膜B.陰極的電極反應(yīng)式為：+4e-+4H+=+H2OC.當(dāng)硝基苯初始濃度高于1.5mol·L-1，產(chǎn)品產(chǎn)率反而降低，其原因可能是受產(chǎn)物溶解度的限制造成的D.反應(yīng)結(jié)束后，去掉離子交換膜，混勻兩極室中溶液，溶液pH不變【正確答案】D

13-9（提升）某小組探究溶液和酸化的溶液的反應(yīng)過程，裝置如下。K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況如下表：表盤時(shí)間偏轉(zhuǎn)右偏右偏至Y指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……指針歸零若往酸化的溶液中加少量KI溶液，再閉合K，指針只在“0”到“X”處往返。下列說法不正確的是：A.K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成B.時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：C.時(shí)指針回到“0”處是因?yàn)槿芤褐?；已反?yīng)完全D.時(shí)指針返回X處時(shí)a極的電極反應(yīng)式為：【正確答案】C

【原卷14題】知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,化學(xué)反應(yīng)速率的圖像,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系【正確答案】C【試題解析】14-1（基礎(chǔ)）將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨溫度變化理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是A.200～1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiO2的轉(zhuǎn)化率均已接近100%B.將400℃時(shí)的平衡體系加熱至800℃，平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.1000℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻x(TiCl4)=0.2.其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使x(TiCl4)超過該溫度下平衡時(shí)的x(TiCl4)D.實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是：900℃比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高【正確答案】C

14-2（基礎(chǔ)）時(shí)，向密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：。部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化如圖實(shí)線所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.時(shí)，C.曲線a代表隨時(shí)間變化的曲線D.若該反應(yīng)在時(shí)進(jìn)行，則虛線b可表示的變化【正確答案】A

14-3（基礎(chǔ)）一定溫度下，向密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示()。下列說法正確的是A.bc曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：C.a、c兩點(diǎn)時(shí)氣體的顏色相同D.該溫度下，a、b、c三點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)：【正確答案】B

14-4（鞏固）溫度為時(shí)，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖a所示(少量水蒸氣的分壓忽略不計(jì))。相同恒容密閉容器中，只改變體系溫度，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b(m為無水蒸氣時(shí)的圖象，n為加入與等物質(zhì)的量的水蒸氣時(shí)的圖象)所示，下列說法不正確的是A.高于時(shí)，曲線n發(fā)生了副反應(yīng)，曲線n低于m是因?yàn)楦狈磻?yīng)消耗了，平衡向左移動(dòng)B.從圖a可以看出時(shí)，加入少量水蒸氣能起到催化作用C.D.【正確答案】A

14-5（鞏固）工業(yè)上用C6H5Cl和H2S的高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚(C6H5SH)，同時(shí)有副產(chǎn)物C6H6生成：I.C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g)△H1II.C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)△H2使C6H5Cl和H2S按物質(zhì)的量1∶1進(jìn)入反應(yīng)器，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)器尾端出來的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率(×100%)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.ΔH1＜0，ΔH2＞0B.反應(yīng)II的活化能較大C.590℃以上，隨溫度升高，反應(yīng)I消耗H2S減少D.645℃時(shí)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=【正確答案】D

14-6（鞏固）異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個(gè)反應(yīng)。研究一定壓強(qiáng)下不同含水量的異丁醇在恒壓反應(yīng)器中的脫水反應(yīng)，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如下圖。①+H2O(g)ΔH1=+28kJ/molK1(190℃)=104②△H2=-72kJ/molK2(190℃)=0.1下列說法不正確的是A.其他條件不變時(shí)，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備B.若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間存在：c0(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)C.190℃時(shí)，增大n(H2O)：n(異丁醇)，不利于反應(yīng)②的進(jìn)行D.高于190℃時(shí)，溫度對(duì)異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是K1>104、K2<0.1【正確答案】B

14-7（提升）利用丙烷(C3H8)在無氧條件下制備丙烯(C3H6)的反應(yīng)方程式為：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ·mol-1。在一體積可變的容器中，不同起始?jí)簭?qiáng)下(0.1MPa、0.01MPa)進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，則下列說法中正確的是A.c曲線表示的是0.01MPa壓強(qiáng)下丙烯隨溫度變化的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=1.25MPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))C.B點(diǎn)丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%D.實(shí)際生產(chǎn)過程中需通入一定量水蒸氣，其目的是稀釋原料氣，增大丙烯的平衡產(chǎn)率【正確答案】D

14-8（提升）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的和通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率和生成選擇性的影響如圖所示。選擇性=×100％下列有關(guān)說法正確的是A.在260℃～320℃間，以為催化劑，升高溫度的產(chǎn)率增大B.延長(zhǎng)W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，一定能提高的轉(zhuǎn)化率C.選擇合適的催化劑，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率上升的原因是平衡正向移動(dòng)【正確答案】A

14-9（提升）甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇利用脫氫法可制備甲醛，主要反應(yīng)為：。是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：歷程?。簹v程ⅱ：歷程ⅲ：歷程iv：如圖所示為在體積2L的恒容容器中，投入，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過5min反應(yīng)，測(cè)得甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛的選擇性與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的中生成的百分比)，下列有關(guān)說法正確的是A.600℃時(shí)，前5min內(nèi)生成甲醛的平均速率B.700℃時(shí)，反應(yīng)歷程ⅱ的速率大于反應(yīng)歷程ⅲ的速率C.脫氫法制甲醛中，在高溫高壓條件下更有利于提高平衡產(chǎn)率D.反應(yīng)歷程ⅰ的活化能小于的活化能【正確答案】D

【原卷15題】知識(shí)點(diǎn)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及應(yīng)用,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),簡(jiǎn)單配合物的成鍵,離子晶體【正確答案】【試題解析】15-1（基礎(chǔ)）鋅、鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。1、基態(tài)Fe的簡(jiǎn)化電子排布式為___________。2、一水合甘氨酸鋅[]是一種飼料添加劑，該化合物中所涉及的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。3、Fe3+可與噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩、吡咯是類似于苯的芳香化合物，環(huán)中的五個(gè)原子形成了大π鍵。噻吩中C原子和S原子的雜化方式分別為：______、______。噻吩難溶于水，吡咯能溶于水，原因?yàn)椋篲_____。4、某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。此晶體中銅原子的配位數(shù)是_______；設(shè)晶胞參數(shù)為anm，則該銅的氯化物晶體的密度為______。(用含a和NA的式子表示，NA為阿伏加德羅常數(shù))5、用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示①“溶解”過程中加入H2O2的作用_______。②可以用什么物質(zhì)替換_______(寫一種物質(zhì)即可，用化學(xué)式表示)。③從濾液得到膽礬晶體首先加入H2SO4的目的______。【正確答案】1、[Ar]3d64s22、N＞O＞C3、sp2sp3吡咯能與水形成分子間氫鍵，而噻吩不能4、45、使Cu溶解，將Fe2+氧化為Fe3+CuO或Cu(OH)2或CuCO3抑制Cu2+的水解

15-2（基礎(chǔ)）GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。1、基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布圖為_______，基態(tài)N原子最高能級(jí)的原子軌道形狀為_______。2、與同族元素B比較，原子序數(shù)Ga比B大，第一電離能Ga_______B(填“＜”或“＞”)，理由是_______。3、Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應(yīng)每生成放出10.3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______(已知金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃，沸點(diǎn)是2403℃；氮化鎵的熔點(diǎn)為1700℃)。4、GaN的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)高度相似。該晶胞中Ga原子處于N原子形成的_______(填“正四面體形”或“正八面體形”)空隙。已知GaN的密度為ρg/cm3，Ga和N的摩爾質(zhì)量分別為ag/mol和bg/mol，則GaN晶胞的邊長(zhǎng)為_______pm(列出表達(dá)式，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。5、電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。具體原理如圖所示：已知：鎵化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。M為電源的_______極，電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極析出高純鎵。請(qǐng)寫出電解過程的陰極的電極反應(yīng)式_______。【正確答案】1、啞鈴形2、＜Ga與B同主族，Ga的原子半徑更大，更易失電子，故而Ga的第一電離能更小3、2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)ΔH=?30.9kJ/mol4、正四面體形5、負(fù)+2H2O+3e?=Ga+4OH?

15-3（基礎(chǔ)）螯合樹脂吸附法處理廢水具有吸附容量大、速度快以及選擇性好等特點(diǎn)，已成為近年來的研究熱點(diǎn)。螯合樹脂M與Cu2+形成新的螯合物Q，從而達(dá)到去除Cu2+的效果，吸附機(jī)理如圖所示。資料：①吸附原理螯合樹脂M中的—OH解離出H+，變成—COO-，而且樹脂中含有N原子，在與Cu2+接觸時(shí)，樹脂中的—COO-、N原子與Cu2+形成配位鍵，形成新的螯合物Q，從而達(dá)到去除Cu2+的目的。②在體系酸性較強(qiáng)情況下，氮原子與氫離子具有較強(qiáng)的配位能力。1、基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布的軌道表示式是____。2、M中四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)____。3、M中N原子的雜化軌道類型為____。4、Q中存在配位鍵，其中提供空軌道的是____。5、在螯合樹脂M處理含銅廢水過程中，發(fā)現(xiàn)體系pH對(duì)Cu2+的吸附量(Qe)有影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①吸附去除Cu2+的過程中需保持體系處于適宜的pH，其中pH約為____時(shí)吸附效果最好。②從平衡移動(dòng)角度解釋，體系堿性過強(qiáng)時(shí)，吸附能力下降的原因____。③從結(jié)構(gòu)角度解釋：體系酸性較強(qiáng)時(shí)，吸附能力下降的原因____?！菊_答案】1、2、O＞N＞C＞H3、sp34、銅離子5、6堿性過強(qiáng)，氫氧根濃度增大，銅離子與氫氧根轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，平衡逆向移動(dòng)，吸附能力下降，由此平衡分析可知，由于氫離子濃度增大，平衡左移，結(jié)構(gòu)Q轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)M，銅離子由被吸附狀態(tài)轉(zhuǎn)化為自由移動(dòng)的銅離子狀態(tài)，故對(duì)銅離子吸附能力下降；

15-4（鞏固）鍺、錫、鉛均屬于ⅣA族元素，它們的單質(zhì)與化合物廣泛應(yīng)用于生活的各個(gè)領(lǐng)域。Ⅰ.完成下列填空：1、鍺元素原子核外能量最高的電子有_______個(gè)，它們運(yùn)動(dòng)所形成的電子云形狀為_______形。2、氫化鍺(GeH4)結(jié)構(gòu)與甲烷類似，在常溫常壓下是具有刺激性氣味的無色有毒氣體。從結(jié)構(gòu)角度比較GeH4與CH4沸點(diǎn)高低并說明理由_______。氫化鍺的液氨溶液具有較好的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)镚eH4與NH3反應(yīng)生成了和_______(填化學(xué)式)兩種離子。Ⅱ.三水錫酸鈉(Na2SnO3·3H2O)是一種易溶于水的無色晶體，露置在空氣中會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化成Na2CO3和Sn(OH)4。3、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2SnO3溶液與Na2CO3溶液，前者pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)后者。4、寫出三水錫酸鈉露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。Ⅲ.水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、。當(dāng)總含鉛量一定時(shí)，各形態(tài)鉛的百分比(α)與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。5、Pb(NO3)2溶液中，_______2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子除Na+外，還有_______(填微粒符號(hào))。6、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型脫鉛劑DH，能有效除去水中的痕量鉛。已知DH脫鉛過程中主要發(fā)生反應(yīng)為：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+。則脫鉛時(shí)最合適的pH約為_______(選填編號(hào))。a．4～5b．6～7c．8～10d．12～14【正確答案】1、2紡錘2、GeH4高。GeH4與CH4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，GeH4相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)高3、大于4、Na2SnO3·3H2O+CO2→Na2CO3+Sn(OH)4+H2O5、＞Pb2+、Pb(OH)+、H+6、a

15-5（鞏固）硫、氮、氯、氧、鈉、鋁、鐵等是人們熟悉的元素，它們的單質(zhì)及其化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)有著很重要的地位。1、硫原子的最外層電子排布式_______。鋁原子核外電子占據(jù)軌道有_______個(gè)，氯原子能量最高的電子亞層是_______。過氧化鈉的電子式_______；氮原子的電子云形狀有_______種。2、氯化鈉晶體的熔點(diǎn)高于氯化鉀，原因是_______。3、用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理為：_______FeSO4+_______O2+_______H2SO4_______Fe2(SO4)3+_______H2O①配平上面Fe2(SO4)3再生的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_______。②硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_______；若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_______。4、常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度(℃)c(氨水)(mol/L)電離度(%)c(OH-)(mol/L)016.569.0981.507×10-21015.1610.181.543×10-22013.6311.21.527×10-2①溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向_______(填“左”、“右”)移動(dòng)。②表中c(OH-)基本不變的原因是_______?！菊_答案】1、3s23p473p22、兩者均為離子晶體，鈉離子與鉀離子帶電荷相同，鈉離子半徑小與鉀離子半徑，作用力大，離子鍵強(qiáng)，所以熔點(diǎn)要更高3、30℃、pH=2.0催化劑活性下降或催化劑在30℃時(shí)活性最大4、右氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變

15-6（鞏固）廢水中會(huì)帶來環(huán)境污染問題，用微生物法和鐵炭法均可將還原脫除。1、微生物法脫硫富含有機(jī)物的弱酸性廢水在微生物作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時(shí)用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。①的空間構(gòu)型為_______。②CH3COOH與在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為_______。③將H2S從水中吹出時(shí)，用CO2比N2效果更好，其原因是_______。2、鐵炭法脫硫鐵炭混合物(鐵屑與活性炭的混合物)在酸性廢水中產(chǎn)生原子態(tài)H，可將廢水中的轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀除去。①廢水中轉(zhuǎn)化為硫化物而除去，該硫化物的化學(xué)式為_______。②為提高鐵炭混合物處理效果常通入少量空氣，反應(yīng)過程中廢水pH隨時(shí)間變化如圖所示。反應(yīng)進(jìn)行15min后溶液pH緩慢下降的原因可能是_______。3、處理后廢水中含量測(cè)定準(zhǔn)確量取50.00mL水樣于錐形瓶中，加入10.00mL0.0500mol·L-1BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10，用0.0100mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定反應(yīng)為：Ba2++H2Y2-=BaY2-+2H+，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50mL。計(jì)算處理后水樣中含量_______。(用mg·L-1表示，寫出計(jì)算過程)。【正確答案】1、正四面體形CH3COOH++2H+2CO2↑+H2S↑+2H2OCO2吹出時(shí)可增強(qiáng)溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于將H2S吹出2、FeS廢水中Fe2+被通入的氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH緩慢降低3、432mg·L?1

15-7（提升）d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽(yù)，在航空航天、海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用。請(qǐng)回答下列問題：1、我國(guó)科學(xué)家用和，制備超導(dǎo)材料，反應(yīng)原理為。①鈦元素在元素周期表中的位置___________，基態(tài)鈦原子的核外最高能層所含電子數(shù)___________。②已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表。熔點(diǎn)/800(分解)-257142950沸點(diǎn)/700(升華)136.41412(略)屬于___________晶體，應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋的熔點(diǎn)大于的原因___________。③寫出惰性電極電解得到單質(zhì)的化學(xué)方程式___________。2、是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為，但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸()反應(yīng)生成。①根據(jù)相似相溶的規(guī)律，可推斷___________(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度較大。②發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。③中的鍵角大于分子中的鍵角，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)解釋原因___________。④查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)，畫出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)___________。【正確答案】1、第四周期ⅣB族2分子氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑2、甲PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HClPt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤對(duì)電子與鉑原子形成配位鍵，配位鍵對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力小于孤對(duì)電子

15-8（提升）工業(yè)上用Fe(III)作為可再生氧化劑回收工業(yè)廢氣中的H2S，生產(chǎn)單質(zhì)硫。1、鐵元素屬于___區(qū)(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。2、Fe3+生化氧化再生法分為吸收和再生兩部分。①吸收：用Fe3+將H2S氧化為S，該反應(yīng)的離子方程式是____。②再生：O2在氧化亞鐵硫桿菌作用下再生Fe3+。缺點(diǎn)：氧化亞鐵硫桿菌生長(zhǎng)的最佳pH范圍是1.4～3.0，但酸性條件不利于H2S的吸收，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因____。3、絡(luò)合鐵法脫硫技術(shù)吻合節(jié)能減排、經(jīng)濟(jì)高效的工業(yè)化指導(dǎo)思想。①基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布式為____。②堿性條件有利于H2S的吸收，但Fe3+極易形成氫氧化物和硫化物沉淀，因此需將其制成可溶于