會考復習專題含硫化合物的性質(zhì)和應用編輯ppt會考復習專題4含硫化合物的性質(zhì)和應用▲1.含硫化合物的性質(zhì)和應用①二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性）②酸雨的成因和防治③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)④濃硫酸的特性（吸水性、脫水性和強氧化性）⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化baabb編輯pptS+O2=SO2點燃二氧化硫的生成

①二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性）無色、刺激性氣味、有毒易溶于水(1∶40)，易液化物理性質(zhì):

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2煅燒編輯ppt

⑴與水反應

⑵與堿反應⑶與堿性氧化物的反應SO2+H2OH2SO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2＋CaO＝CaSO3（不穩(wěn)定的中強酸）酸性氧化物的性質(zhì)編輯ppt還原性漂白性SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來的顏色。SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4SO2+Br2

+

2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO3催化劑△編輯ppt問題1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性SO2使品紅褪色表現(xiàn)的是其漂白性。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4簡單應用：若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2這兩種氣體混合后，同時作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢復原來顏色D、不褪色DSO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4編輯ppt幾種漂白性物質(zhì)的比較氯水二氧化硫過氧化鈉過氧化氫類別漂白原理變化類型漂白效果暫時性永久性永久性永久性化學過程化學過程化學過程化學過程HClO強氧化性Na2O2氧化性H2O2氧化性生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)編輯ppt

SO2是一種具有漂白性的酸性氧化物，由于SO2中硫元素為+4價，屬于中間價態(tài)，所以SO2既有還原性又有氧化性．化學性質(zhì)1、將物質(zhì)歸類——通性2、從元素化合價分析——氧化性還原性3、特別要注意——該物質(zhì)的特殊性小結(jié)SO2化學性質(zhì)：編輯ppt②酸雨的成因和防治2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4編輯ppt

②酸雨的成因和防治氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4編輯ppt1.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的（）①少用煤作燃料②把工廠的煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤C編輯ppt

練習2、根據(jù)實驗現(xiàn)象，描述SO2的性質(zhì)：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。編輯ppt3.下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是（）A、二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3C、將足量的二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液腿色，說明二氧化硫具有還原性。D、實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣A編輯ppt接觸法制造硫酸的反應原理H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2點燃2SO2+O2===2SO3催化劑△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)編輯ppt

接觸法制造硫酸的生產(chǎn)過程SO3H2SO4SO2S硫化物如FeS2

1二氧化硫的制取和凈化

2二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫

3三氧化硫的吸收和硫酸的生成編輯ppt4.尾氣處理尾氣的組成：SO2,O2,N2（1）堿法：Na2CO3Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2(2)氨酸法：NH3·H2O2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O編輯ppt環(huán)境保護環(huán)境污染：大氣污染、水污染、

土壤污染、食品污染、

固體廢棄物、放射性污染、噪聲污染等。工業(yè)上的三廢：廢水、廢渣、廢氣編輯pptH2SO4酸的通性與堿發(fā)生中和反應與堿性氧化物反應與某些鹽反應④濃硫酸的特性-------吸水性、脫水性和強氧化性使酸堿指示劑變色與活潑金屬反應放出氫氣編輯ppt④濃硫酸的特性

-------吸水性、脫水性和強氧化性⑴吸水性⑵脫水性常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：不能干燥堿性氣體如：能把有的物質(zhì)中的氫、氧元素按2：1的比例脫去H2、CO2、HCl等NH3往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液，濾紙變成黑色；編輯ppt鐵制容器可以保存或者運輸濃硫酸Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O常溫下與鋁鐵鈍化強氧化性編輯pptCu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O2.1molCu與足量濃硫酸反應,被還原的濃硫酸是多少?3.1molCu與足量濃硫酸反應和足量Cu與2mol濃硫酸反應相比較,實際產(chǎn)生的SO2誰多?為什么?1.濃硫酸在反應中的作用是什么？4.將足量的銅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應后，可生成氣體

0.9mol。（小于，等于或者大于）

酸，氧化劑1mol前者多小于編輯pptCu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O設計設計實驗，驗證產(chǎn)生了二氧化硫氣體。你能說出去需要哪些儀器嗎？請簡要的畫出裝置圖編輯ppt設計一個實驗，驗證木炭和濃H2SO4共熱生成的混合氣體？提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)A澄清石灰水BNaOH溶液E品紅CKMnO4溶液FC+2H2SO4（濃）=CO2↑+SO2

↑+2H2O無水硫酸銅D編輯ppt石灰水石灰水品紅KMnO4溶液品紅檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2石灰水思考1：該實驗中能夠證明有CO2生成的現(xiàn)象是什么？最后一瓶品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁。思考2：方案中的KMnO4溶液還可以用什么試劑代替？為什么？溴水ABCFC檢驗SO2D無水硫酸銅編輯ppt品紅

KMnO4石灰水品紅石灰水品紅KMnO4品紅品紅KMnO4石灰水品紅無水硫酸銅無水硫酸銅無水硫酸銅編輯pptS⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化H2SO3Cu、C氯水、溴水O2O2O2H2OSO3H2SO4SO2H2O編輯ppt1.下列過程中應用了硫酸的哪些性質(zhì)？1、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。2、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。3、實驗室中用稀硫酸和鋅反應制取氫氣。4、濃硫酸和炭在加熱條件下反應。5、銅與濃硫酸在加熱條件下反應。6、某些罪犯用濃硫酸給人毀容。7、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。酸性、氧化性、脫水性、吸水性練習1編輯ppt2.關(guān)于SO2的下列說法不正確的是（）A.是無色無味的氣體B.易液化C.一定條件下能與O2反應D.具有氧化性和還原性E.水溶液具有強酸性F.能使品紅溶液褪色3.下列對硫酸說法正確的是（）A.因為濃硫酸具有強氧化性，故不能用它來干燥氫氣。B.濃硫酸常溫下會與銅反應C.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性D.濃硫酸難揮發(fā)，所以通常聞不到濃硫酸味道AED編輯ppt4.一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮)測試時間0小時后1小時后2小時后4小時后5小時后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠把二氧化硫氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水，生成的亞硫酸后被空氣中的氧氣氧化成硫酸。所以酸性增強。編輯ppt設計實驗證明濃硫酸具有吸水性幾分鐘后編輯ppt（1）②中的實驗現(xiàn)象是此實驗證實了SO2水溶液顯（2）⑤中的品紅溶液，證明SO2有性。（3）①中的實驗現(xiàn)象是，證明SO2有性。（4）③的作用是反應方程式是變紅酸性褪色漂白溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止其污染環(huán)境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O編輯ppt1、下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是A、稀硫酸B、二氧化硫C、活性炭D、氯氣2、下列反應中，二